урок Дослід Резерфорда

1. LOGO
Дослід Резерфорда.
Ядерна модель атома.
Ещё, быть может, каждый атом -
Вселенная, где сто планет;
Там - всё, что здесь, в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.
Валерий Брюсов

2. Мета:
ознайомити учнів із класичними уявленнями
про будову атома;
сформувати уявлення про атом і атомне
ядро;
ознайомити учнів з дослідом
Резерфорда;
формувати світогляд учнів, та
зацікавлення предметом;
виховувати пізнавальний
інтерес.

3. Актуалізація опорних знань
Хто першими висловив припущення
про існування атомів?
Що таке атом?
Як людина довідалась про складну
будову атома?
Чи були відомі інші частинки крім
електрона?
Які запропоновані моделі атомів ви
знаєте?

4. α - частинка
•α-позначення, m α
= 8000 me
, q+
= 2e,
• v= 1. 6 мс до 20000 кмс)
«атом гелію»

5. План уроку
Резерфорд
.
1.Мета досліду Резерфорда
2.Дослід Резерфорда
3. Інтерпретація досліду
Резерфорда
4. Ядерна модель атома
5. Закріплення теми
6. Фізичний диктант
7.Домашнє завдання

6. Ернест Резерфорд (1871-1937)

фізик, лауреат Нобелівської
премії з хімії (1908).
Резерфорд відомий перед усім
експериментами з розсіювання
альфа-частинок
(Резерфордівське
розсіювання), завдяки якому
він встановив структуру атома,
як системи, що складається із
малого за розмірами позитивно
зарядженого ядра й електронів.

7. Резерфорд
.
Постановка проблемних
питань
•Виходячи з оцінки досліду Резерфорда,
визначте, яка атомна модель на вашу
думку найбільш відповідає результатам
експерименту.
•Що можна сказати про неподільність
атома.

8. Дослід Резерфорда.

18. Дослід Резерфорда

21. Дані однієї серії спостережень
Із 150 000 сцинтиляцій, на 15º
відхилилось 132 000 α-частинок, а на
150º - усього 33 α-частинки.
 Приблизно одна α-частинка з 20 000,
які падають на фольгу, повертаються у
бік джерела.
 “Це було найнеймовірніше явище, з яким мені будь-коли доводилося
стикатися”. (Е.Резерфорд)

22. Інтерпретація досліду

23. Модель атома Резерфорда
(за даними оцінок R = 3,1· 10-14
м , Z=79)

24. Висновки із дослідів
Атом складається з позитивно зарядженого масивного ядра
навколо якого рухаються електрони, утворюючи так звану
оболонку атома.
Число протонів у ядрі має дорівнювати числу електронів у
атомній оболонці, тобто атомному номеру Z.
Загальне число нуклонів (тобто протонів і нейтронів) у
ядрі позначається через А і називається масовим
числом. А = Z + N
Ядерна “ планетарна ” модель атома
Атом електрично нейтральний
Будова ядра

25. Закріплення нового
матеріалу
Що являла
собою перша
модель атома?
1. Які сили утримують електрон на орбіті?
2. Як дізнатися про кількість електронів в атомі?
3. Що можна сказати про заряд ядра?
4. Які частинки рухаються навколо ядра? Який у них заряд?
Хто досліджував
структуру атома?
Чому модель
називають
планетарною?
Фронтальне опитуванняФронтальне опитування
Чи знаєте ви…

26. Підсумок уроку
Що ми вивчили?
Чому навчилися?
Який зробимо висновок?

27. Фізичний диктант
 1. Хто запропонував першу модель атома
 2 .Що являє собою перша модель атома?
 3. Хто досліджував структуру атома?
 4. Якими частинками бомбардувалася золота фольга в досліді
Резерфорда?
 5 .Як відхилялася більшість частинок, коли проходили крізь
фольгу?
 6. Чи відхилялися які-небудь частинки на кут більше 90º,
пройшовши крізь шар речовини?
 7. Якою частинкою може бути відкинута назад α-частинка? (
 8.Я кий заряд має α-частинка?
 9. Чому приблизно дорівнює маса α-частинки?)
 10. Із чого складаються молекули?
 11. Який знак має заряд ядра?
 12.Які частинки рухаються навколо ядра?

28. LOGO
www.themegallery.com
Домашнє завдання:
§42, Впр. 16 № 3 – 5