Hidrolisis Garam Kelas XI SMA

1. OLEH : IRMI
HIDROLISIS GARAM

2. Danau Natron menyimpan
rahasia mematikan. Perairan di
utara Tanzania itu bak neraka.
Danau alkali dangkal dengan
kedalaman kurang dari 3 meter itu
adalah kuburan bagi ribuan
burung dan hewan kecil, bahkan
si flaminggo yang tak hati-hati
akan mati. Kenapa, Apa
penyebabnya??
Permasalahan

3. Pengertian Hidrolisis garam
Senyawa garam merupakan
elektrolit kuat. Ketika garam
dilarutkan dalam air maka akan
terurai menjadi kation dan
anionnya. Ion-ion ini dapat
bereaksi dengan air seperti halnya
suatu asam atau basa. Sehingga
garam akan mengalami hidrolisis.

4. Jenis Garam Berdasarkan Sifat Asam dan Basa Pembentuknya
Garam dari asam
kuat dan basa
kuat
• Tidak
Terhidrolisis
Garam dari asam
kuat dan basa
lemah
• Terhidrolisis
parsial
Garam dari asam
lemah dan basa
kuat
• Terhidrolisis
parsial
Garam dari asam
lemah dan basa
lemah
• Terhidrolisis
total

5. Hidrolisis
Parsial
Hidrolisis Basa Kuat dan Asam lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis
anion, bersifat basa, pH > 7.
Contoh: Natrium asetat terdirir dari kation Na+ dan anion CH3COO-. Na+
berasal dari basa kuat (NaOH), sehingga tidak bereaksi dengan air. Ion
CH3COO- berasal dari asam lemah (CH3COOH), sehingga bereaksi dengan air.
Jadi, NaCH3COO terhidrolisis sebagian (parsial)., yaitu hidrolisis anion
CH3COO-.
NaCH3COO(aq) Na+(aq) + CH3COO-(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

6. Hidrolisis
Parsial
Hidrolisis Asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami
hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation, bersifat asam pH < 7.
Contoh : Amonium klorida (NH4Cl) terdiri dari kation NH4
+ dan
anion Cl-.
Ion NH4
+ berasal dari basa lemah NH3, mengalami hidrolisis;
sedangkan ion Cl-, berasal dari asam kuat HCl, tidak terhidrolisis.
NH4Cl(aq) NH4
+(aq) + Cl-(aq)
NH4
+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+aq)
Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

7. Hidrolisis
total
Hidrolisis Asam Lemah dan Basa lemah
Baik kation maupun anion dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan
basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Contoh: Amonium asetat (NH4CH3COO) terdiri dari kation NH4
+ dan anion
CH3COO- berasal dari elektrolit lemah, keduanya terhidrolisis.
NH4Cl(aq) NH4
+(aq) + Cl-(aq)
NH4
+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+aq)
Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

8. Rumusan Hidrolisis

9. Kesimpulan
 Danau Natron mengandung garam natrium karbonat dekahidrat (sodium carbonate
decahydrate) yang biasa digunakan masyarakat Mesir Kuno untuk mengeringkan jasad
manusia selama proses pembuatan mumi.
 Garam natrium karbonat dekahidrat (sodium carbonate decahydrate) adalah garam
yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga garam ini bersifat basa, dengan
pH > 7, yaitu 10,5. Garam ini mengalai hidrolisis parsial.
 Reaksi yang terjadi adalah
Na2CO3(aq) Na+ (aq) + CO3
2- (aq)
CO3
2- (aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH- (aq)
1. Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral memiliki pH = 7
2. Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam memiliki pH < 7
3. Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa memiliki pH > 7
4. Garam dari asam lemah dan basa lemah bersifat asam, basa atau netral memiliki pH < 7, pH > 7
atau pH = 7.