1. IKATAN KIMIA
STANDAR KOMPETENSI :
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia
KOMPETENSI DASAR :
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan
koordinasi dan ikatan loganm serta hubungannya dengan sifat fisika
senyawa yang terbentuk

2. PENGERTIAN
Ikatan kimia terjadi karena unsur-unsur
akan memiliki konfigurasi elektron yang
stabil seperti unsur-unsur gas mulia
(elektron valensi 8 atau kaidah oktet)
dengan cara melepaskan atau menangkap
elektron

3. JENIS IKATAN KIMIA
Antar Atom Antar Molekul
• Ikatan Ion • Ikatan
• Ikatan Hidrogen
kovalen • Gaya Van Der
Walls
• Ikatan Logam

4. IKATAN ANTAR ATOM
1. IKATAN ION/ ELEKTROVALEN/
HETEROPOLAR
Ikatan antara ion positif dan ion negatif
karena adanya gaya elektrostatis.
ü Terjadi antara golongan IA/ IIA dengan
VIA/ VIIA.
ü Terjadi antara unsur dengan potensial
ionisasi kecil dengan potensial ionisasi
kecil dengan unsur dengan affinitas
elektron besar.
ü Terjadi bila perbedaan
elektronegatifitasnya besar.
1.

5. Sifatnya :
qTitik didih dan leburnya tinggi
qBentuk padatan tidak bisa menghantarkan
listrik tetapi bentuk leburun/ lelehannya bisa
menghantarkan arus listrik
qKeras dan getas.
qMudah larut dalam pelarut polar.

6. Contoh soal
Tentukan rumus senyawa
ionik yang terbentuk antara :
a. Atom kalium (Z=9) dan
atom belerang (Z=16)
b. Atom alumunium (Z=13)
dan atom oksigen (Z=8)

7. Jawab :
• 19K, konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 (melepaskan
1 elektronnya).
19S konfigurasi elektronnya 2, 8, 6
(menangkap 1 elektronnya).
Dua atom K berikatan dengan satu atom S,
membentuk KS.
• 13Al, konfigurasi elektronnya 2, 8, 3
(melepaskan 3 elektron)
8O, konfigurasi elektronnya 2, 6 (menangkap 2
elektron)
Dua atom Al berikatan dengan tiga atom O,
membentuk Al2O3.

8. 2. IKATAN KOVALEN/HOMOPOLAR
Ikatan yang terjadi berdasarkan
pasangan elektron(terjadi antara
atom/unsur sejenis dan terjadi antara
unsur non logam dengan non logam)

9. • Sifatnya :
– Titik didih dan titik leburnya
rendah
– Mudah menguap (berupa cair/gas)
– Kovalen polar bersifat elektrolit
– Kovalen non polar bersifat non
elektrolit
Contoh : H2, O2, Cl2, N2, CH4

10. Polar : jika pasangan elektron ikatan
(PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 Contoh : H2O
atom.
Non polar : Molekul simetri poliatomik
IKATAN KOVALEN yang memiliki atom pusat tanpa
Contoh : CH4
elektron bebas ( lone pair electron )
selalu nonpolar.
Koordinasi : ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang
berasal dari salah 1 atom yang berikatan Contoh : H3O+, N2O,
pasangan elektron bebas (PEB), sedangkan atom SO2
yang lain hanya menerima pasangan elektron
yang digunakan bersama.

11. IKATAN ANTAR MOLEKUL
• • •
IKATAN VAN DER WALS
• Ikatan antar • Ikatan yang • Ikatan antaratom
molekul yang terjadi akibat logam dalam
IKATAN HIDROGEN
mengandung gaya tarik suatu unsur
atom H dengan menarik antara logam.
atom lain yang molekul-
IKATAN LOGAM
• Sifatnya :
sangat molekul sangat menghantarka
elektronegatif lemah. n panas.
(F, N, O) • Contoh : uap air • Contoh : ikatan
• Sifatnya : logam pada
menyebabkan logam-logam
titik didih alkali (seperti
tinggi Na).
• Contoh : H2O,
NH3, HF