1. RELATIVNA ATOMSKA I
MOLEKULSKA MASA
KOLIČINA TVARI

2. RELATIVNA ATOMSKA MASA
Relativna atomska masa nam govori
koliko je puta masa nekog atoma veća od
unificirane atomske jedinice mase.
matoma– masa atoma (kg), unificirana
atomska jedinica mase, u = 1,66 10-27
kg
u
m
A atoma
r =

3. RELATIVNA MOLEKULSKA MASA
Relativna molekulska masa nam
govori koliko je puta masa neke
molekule veća od unificirane
atomske jedinice mase.

4. RELATIVNA MOLEKULSKA MASA
mmolekule– masa molekule (kg),
unificirana atomska jedinica mase, u =
1,66 10-27
kg
u
m
M molekule
r =

5. Avogadrov zakon
Jednaki volumeni plinova pri
jednakom tlaku i temperaturi sadrže
jednak broj molekula.

6. KOLIČINA TVARI
Količinu tvari, n izražavamo u (mol).
gdje je m – masa neke tvari (kg), dok je
M – Molarna masa te iste tvari (kg/mol).
M
m
n =

7. DEFINICIJA JEDNOG MOLA
U jednom molu bilo koje tvari ima onoliko
jedinki koliko ima atoma u 12 g izotopa
ugljika 12
C. Taj broj poznat je pod imenom
AVOGADROV BROJ (NA), a iznosi
6,022 1023
mol-1
.

8. KOLIČINA TVARI
gdje je N – ukupni broj atoma neke cjeline, a
NA– Avogadrov broj (6,022 1023
mol-1
),
n – količina tvari (mol)
Molarna masa je masa jednoga mola. Isto tako
je molarni volumen volumen jednoga mola.
AN
N
n =