Downloaded 902 times
Uploaded byReyad Ibrahim - bard college
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
هذا دليل المعلم لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر في فلسطين، يحتوي على الخطط الدراسية وأهداف التدريس والإرشادات اللازمة لتحسين جودة التعليم. تم إعداده بواسطة فريق من المعلمين والخبراء في المجال، ويهدف إلى تقديم الدعم للمعلمين في أداء مهامهم التعليمية. يوفر الدليل موارد ومواد تدريسية لتسهيل العملية التعليمية وتعزيز فعالية التدريس.
More Related Content
Similar to دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
More from Reyad Ibrahim - bard college
دليل المعلم العلوم-الحادي عشر-الكيمياء
- 1.
- 2. بسم اهلل الرمحنالرحيم { يَزْفَعِ اللَّهُ الَّذِينَ آمَنُوا مِنكُمْ وَالَّذِينَ أُوتُوا الْعِلْمَ دَرَجَاتٍ } صدق اهلل العظيم دولـــة فلــسطين وزارة التربية والتعليم العالي الكيمياء دليل املعلم الصف الحادي عشر 0102 – 1102م أ
- 3. فريقاإلعداد - غادة محمد حمدان - جابر سالم حجاج - أماني احمد حسونة ي- كمال عبد ربه السمير - سمر عفيف أبو عيطة - نضال مصطفى الشافعي - فدوى جمعة أبو سممية - رمضان عبد العظيم أبو لبدة - أماني رضوان األسطل - احمد شريف أبو دقة - جبريل احمد العصار إش اف ر أ.إب اهيمرمضانرمضان ر لجنةالتحكيم مشرفومبحثالكيمياء د. جواد محمد الشيخ خميل أ.سميم أحمد زين الدين أ. إياد أحمد حسن النبيه يأ. محمود سميمان المصر أ. ر ال فؤاد السمك و أ. احمد سميمان أبو جريبان لجنةالم اجعة ر أ. أمين طه عبد الغفور أ. زياد ياسين المدهون أ. موسى محمد جودة د. جواد محمد الشيخ خميل إش افعام ر مركزالمناهج طباعةوتنسيق إلهامقاسمالدم تصميمومونتاج عمر إب اهيم لبد ر تيسير عمي زما ة ر ب
- 4. بسماهللالرحمنالرحيم ا ْ ا ا ْ ا اْ ّ ّ ْ ا ا ا ْ َّ ْ ا ا ا ْ إن أريد إل اإلصَلح ما استطعت وما توفِيقِي إل بالل عليهِ توكلت وإليهِ أنِيب (هود:88) ِ ِ تقديــــــــم أخي المعلم / أختي المعلمة: السالم عليكم ورحمة هللا وبركاته ,,, في ييي إطي ييار جهي ييود وز ة التربيي يية والتعمي يييم العي ييالي لتطي ييوير العمميي يية التعميميي يية , واسي ييتجابة لن ي ييدا ا ار , والمي ي ييدان , والمجتميي ي , وكخط ي ييوة تنس ي ييجم وأه ي ييداف وز ة التربي ي يية ار كثييي ي ة م ي يين أه ي ييل االختص ي ييا ر عي يين كاهي ييل المعمي ييم والطال ي ي والتعمي يييم العي ييالي في ييي تطي ييوير المنهي يياج وتحسي ييينه , وتخفيي ييف الع ي ي العمي ييوم العامي يية ( لمصي ييف الحي ييادي عشي يير) بطبعتي ييه وولي ييي األمي يير , تي ييم بني ييا دليي ييل المعمي ييم لكتي ييا األساسي ييية التي ييي المعي ييالم والخط ي يوا األولي ييى , وكي ييان القصي ييد مي يين ور ه ي ي ا الجهي ييد تحديي ييد بع ي ي ا نفس ييه تمنح ييك الفرص يية ف ييي اإلب ييداع والتجدي ييد م يين الممك يين أن تهت ييدي ف ييي ض ييو ها , وف ييي الوقي ي . والتجري المدرس ي ي ييي , وأهداف ي ي ييه العام ي ي يية والخاص ي ي يية , كم ي ي ييا نؤك ي ي ييد ارتب ي ي يياط هي ي ي ي ا ال ي ي ييدليل بمحت ي ي ييوى الكت ي ي ييا التي ي ييدريس المال مي ي يية والحديثي ي يية لتحقي ي ي ي الي ي ييتعمم اإليجي ي ييابي , تخطيط ي ي ياً , وتنفي ي ي ي اً , واسي ي ييت اتيجيا ر وتقويماً . ونحن إ نقدم لك ه ا الدليل نأمل أن يكون مرشداً ومورداً تستعين به في أدا ك . د.خميلعبدالفتاححماد نائبمديرعاماإلش افوالتأهيلالتربوي ر ت
- 5.
- 6.
- 7. º º
- 8. º º º º º º º º º º º º º 2
- 9. ó ¾ ¾ Ë ž » ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ž ¿ ¿ ¿ ¿ ! 3
- 10. ¾ » ¿ ¿ ž ¿ » » ž ž ž Ÿ » » » ž ž ¿ ž » » ž ¿ » » ¿ » ¿ ¿ ¾
- 11. » » ž » » ¾ ¾ ¿ ¿ 4
- 12. ¾ ¾ ¾ ó ó ó ó ¾ ó ¾ ¾ ¾ ó ó ¾ ¾ ó ó ó ¾ ó ¾ ¾ ¾
- 13. ¾ ¾ ó II ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ó ó II ¾ ¾ ¾ ¾ ó II ¾ ó III ó ó ¾ ¾ ¾ ó HCl ¾ ¾ NaOH # 5
- 14. ¾ ó ¾
- 15.
- 16. ¾ ¾ ó ¾ ¾ ó ó ó ó ¾ ¾ ó II ¾ ó ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ó III ¾
- 17. ¾ III ¾ ¾ ¾ $ 6
- 18. ¾ ¾ ó ó ¾ ¾ ¾
- 19. ó B ¾ ¾ ¾ ¾ ó B ó ¾ ¾ ¾ ó ¾ ¾ ¾ ó ó
- 20. ó II ó ¾ ¾ ó ó ó ó HCl ó ¾ ó ¾ ¾ ¾ ¾ ó ó ó
- 22. % 7
- 23. ¾ ¾
- 24. ¾ ¾
- 25. ¾ ¾ ¾
- 26.
- 27.
- 28. ¾
- 29.
- 30. ¾ 8
- 31.
- 32. ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾
- 33. ¾ ¾ ¾ ¾ ¾
- 34.
- 35.
- 36. ¿ ¿ ¿ ¿ P S
- 37. ¿ ¿ ô
- 38. ¿ ' 9
- 39.
- 40. ¾ ¾
- 41. ¾ ¾
- 42. ¾ ¾
- 43.
- 44.
- 45. ¿ ¿ ¿ ¿ ¾
- 46. ¿ ¿ ¿ ô ¿
- 47. ô 11
- 48. ¿ ¿ ¿ ¾ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ 12
- 49.
- 50.
- 51. A + B → AB
- 52. » » » ¿
- 53.
- 54. ± ¿
- 55.
- 56. ¿ ¿ ! 15
- 57. H2 + H2
- 58.
- 59. x N⇐ Nx 19 − 10 × 1.6 23 10 × 6.03 O2+ He »
- 60.
- 61.
- 63. H2 He O2+ +
- 64.
- 65. 9 4Be +42 He 12 6 C +10 n L.C.D
- 66. # 17
- 68. ¿ ¾ $ 18
- 70. . 19 9 F % 19
- 71. 7 3 Li 20
- 72. ' 21
- 73. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ 22 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 22
- 74. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺣﺼﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﺍﻟﺰﻣﻦ: ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺪﺭﺱ : 1- ﻳﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ. 2- ﻳﻌﻄﻲ ﺗﻌﺮﻳﻔﺎً ﻟﻤﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )33(: 3- ﻳﺤﺪﺩ ﻣﺆﺷﺮﺍﺕ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ. ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻧﻜﺴﺮﺕ: ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ C,H ، ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ .O,O ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻧﺖ: ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ، C,O ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ .H, O ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻌﺎﻭﻧﻲ: 1- ﺗﻤﻬﻴﺪ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﻤﺮﺍﺟﻌﺔ ﻣﻔﻬﻮﻣﻲ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻲ ﻭﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )33(: ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻧﻜﺴﺮﺕ: ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ C,H ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. 2- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ، ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ (32).O,Oﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ. ﺍﻟﺸﻜﻞ )1( ﺻﻔﺤﺔ 3- ﻳﻘﺴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻧﺖ:ﻃﻼﺏ ﻟﻜﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ، C,O ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻣﻦ )5 – 8( ﻭﻳﻮﺯﻉ ﻋﻠﻴﻬﻢ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ – 1 .H, O ﺍﻟﻌﻤﻞ )2 ﺑﻴﻦ (. 4- ﻳﻌﻄﻲ ﻓﺮﺻﺔ ﻟﻠﻄﻠﺒﺔ ﻟﻠﺤﻞ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺛﻢ ﻳﻘﻮﻡ ﻣﻨﺴﻖ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺑﻌﺮﺽ ﺍﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ . 5- ﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﺤﻞ ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )33( ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ. ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﻣﺆﺷﺮﺍﺕ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ. ﺳﺆﺍﻝ ﺇﺛﺮﺍﺋﻲ: ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: 2N2 + 3H 32NH ﻣﺎ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﻛﺴﺮﺕ ﻭﻣﺎ ﻋﺪﺩﻫﺎ؟ ﻣﺎ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻧﺖ ﻭﻣﺎ ﻋﺪﺩﻫﺎ؟ 32 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 32
- 75. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ 3 ﺣﺼﺺ ﺍﻟﺰﻣﻦ: ﺻﻴﻎ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ : 1. ﻳﺤﺪﺩ ﺷﺮﻭﻁ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ. 2. ﻳﻜﺘﺐ ﺻﻴﻎ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ. 3. ﻳﺴﻤﻲ ﺻﻴﻎ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ. ﺔ- ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ. ﺍﻷﻳﻮﻥ- ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )53( Mg3 N2 - AlCl3 - K2S ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ 2CaF ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻌﺎﻭﻧﻲ : SrOﻭﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﻊ 1- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺴﺘﺮﻭﻧﺸﻴﻮﻡ ﺇﻋﻄﺎء ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻭﺃﺧﺮﻯ ﻣﻮﺟﺒﺔﻧﻴﺘﺮﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ . Na3N 2- ﻳﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﻟﺠﺪﻭﻝ )1( ﺻﻔﺤﺔ )43( ﻭﻳﺴﺘﻌﺮﺽ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻭﺗﻘﺴﻴﻤﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻟﺘﺴﻬﻴﻞ ﺍﻟﺤﻔﻆ )ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ) 1+(، ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ )2 +(، ﻭﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻌﺔ )1 -(( ﻣﻊ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﻭﺍﻟﻔﻀﺔ. 3- ﻳﻌﺮﺽ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﻟﺠﺪﻭﻝ )2( ﺻﻔﺤﺔ )43( ﻭﻳﺴﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﻊ ﻣﺮﺍﻋﺎﺓ ﺗﻘﺴﻴﻤﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ ﻟﺘﺴﻬﻴﻞ ﺍﻟﺤﻔﻆ. 4- ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﻳﻮﺿﻊ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺷﺮﻭﻁ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻭﻳﻮﺿﻊ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻣﺴﺘﻌﻴﻨﺎ ﺑﻌﺪﺓ ﺃﻣﺜﻠﺔ ) ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ – ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺪ ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ – ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺃﻟﻤﻨﻴﻮﻡ – ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺃﻣﻮﻧﻴﻮﻡ( 5- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻎ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﻣﺮﺍﻋ ًﺎ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻬﻞ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺼﻌﺐ . ﻴ ﻣﻼﺣﻈﺔ: ﻳﺮﺍﻋﻲ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﺳﺎﻟﻴﺐ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﻃﺮﺡ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ) ﻣﺴﺎﺑﻘﺎﺕ – ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻗﺼﻴﺮ – ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ – ﻓﻼﺷﺎﺕ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ – ﺑﺮﺍﻣﺞ ﺑﻮﺭﺑﻮﻳﻨﺖ ( ﻣﺴﺘﺨﺪﻣً ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﺍﻟﻤﺮﺍﻓﻘﺔ ﺭﻗﻢ )2-2( . ﺎ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ: ﺱ3 ﺹ )84( ، ﺱ6 ﺹ)67( 42 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 42
- 76. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ 1 - ﻳﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺭﻣﺰﻳﺔ. 2 - ﻳﺰﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ. ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ. ﺍﻟﺤﻮﺍﺭ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ: 1- ﻳﻜﺘﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )73( )CaCO3(s )CaO(s )+ CO2(g )3H2(g) + N2(g )2NH3(g ﺛﻢ ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﻄﺮﺡ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: Fe ﺃ-ﻣﺎ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ؟ ﺏ- ﻣﺎ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ؟ ﺝ- ﻣﺎ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﺎﺩﺓ؟ ﺩ-ﻣﺎ ﻫﻲ ﻇﺮﻭﻑ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟ ﻫـ- ﻫﻞ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ؟ 4-ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﻳﺘﻮﺻﻞ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ. 5- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﻣﺜﺎﻝ )2( ﺻﻔﺤﺔ )63( ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ. 6- ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﻄﻠﺒﺔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺫﻟﻚ ﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺣﻔﻆ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ. 7- ﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﺤﻞ ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )73(. ﺳﺆﺍﻝ ﺇﺛﺮﺍﺋﻲ: ﻭﺭﻗﺔ ﻋﻤﻞ ﺭﻗﻢ ) 2-3 ( ﺱ5 ﺹ)67( 52 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 52
- 77. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ( ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ ) - ﻳﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﺎﻣﻠﺔ )Ca (NO3) 2(aq)+Na2CO3(aq 1( - ﻳﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﺻﺎﻓﻴﺔ )Ca CO3 (s) + 2Na NO3(aq )HCl(aq) + NaOH (aq 2( )NaCl (aq) + H2O(l xﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ﻳﺤﺪﺙ. ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ - ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﺼﺎﻓﻴﺔ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺑﺎﻟﻨﺸﺎﻁ : 1- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﻤﺮﺍﺟﻌﺔ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﺎﺋﻴﺔ . 2- ﻳﻘﺴﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﻳﻮﺯﻉ ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﻌﻤﻞ ) - (. 3- ﻳﻬﻴﺊ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻹﺟﺮﺍء ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﻭﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﺘﻨﻔﻴﺬ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﻭﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ . 4- ﻳﻮﺿﻊ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﻄﻠﺒﺔ ﺑﺄﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻻ ﻳﺼﺎﺣﺒﻬﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﺎﺩﺓ ﺟﺰﺋﻴﺔ ﺿﻌﻴﻔﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ، ﺃﻭ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺎء ﺹ . ، ﻣﺜﺎﻝ ﻝ 5- ﻳﺴﺘﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻣﺜﺎﻝ ﺹ ﻝ 6- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﻛﻴﻒ ﻧﺤﻜﻢ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺗﺬﻭﺏ ﺃﻭ ﻻ ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎء؟ 7- ﻳﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﻴﺔ ﻭﻳﻨﺎﻗﺸﻬﺎ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ. ﻳﻨﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﻴﺔ. ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ: ﺱ 4 ﺹ )84( 62 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 62
- 78. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺱ ﺹ )34( CaO + H2O 2)Ca(OH NH3 + H2O NH4 OH 24Al + 3O 32Al2O ﻳﻌﺪﺩ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ 1- ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﺑﺎﻟﺘﺠﺮﺑﺔ. 2- ﻳﺼﻨﻒ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ. 3- ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ. 4- ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ. 5- ﻳﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﺗﻤﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺤﻠﻞ . 6- ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ – ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ: ﺱ)5( ﺹ)84( ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﺎﻥ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ + ﺱ)6( ﺹ )84( ﻣﺎ ﻋﺪﺍ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ 6. ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺇﺛﺮﺍﺋﻴﺔ: ﻣﺎ ﻧﻮﻉ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ: 2HI 2H2 + I ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ : 22CO + O 22CO 1- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﺨﺎﺭﻃﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻤﻴﺔ ﻳﻮﺿﺢ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻌﻀﻮﻳﺔ. 2- ﻳﻀﺮﺏ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ )ﺧﻠﻂ ﻃﻴﻨﺔ ﺣﺮﺓ ﻣﻠﻮﻧﺔ – ﻃﺎﻟﺐ ﻳﻤﺴﻚ ﻳﺪ ﻃﺎﻟﺐ ﺁﺧﺮ(. 3- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﻌﺮﺽ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺣﺮﻕ ﺷﺮﻳﻂ ﻣﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍء ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻭﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻟﻠﻮﺻﻮﻝ ﺇﻟﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ. 4- ﻳﻄﻠﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ. 5- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ. 6- ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺧﺎﺭﻃﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻤﻴﺔ ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ. 7- ﻳﻌﻄﻲ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻓﺮﺻﺔ ﻟﻠﻄﻠﺒﺔ ﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺃﻥ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎء ﺗﻌﻄﻲ ﻣﺤﻠﻮ ً ﻗﺎﻋﺪﻳً ﺑﻌﺪ ﺇﺫﺍﺑﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺣﺮﻕ Mgﻓﻲ ﺎ ﻻ ﺍﻟﻤﺎء ﺛﻢ ﻏﻤﺲ ﻭﺭﻗﺔ ﺩﻭﺍﺭ ﺷﻤﺲ ﺣﻤﺮﺍء ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻭﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﺗﻌﻄﻲ ﻣﺤﻠﻮ ً ﺣﺎﻣﻀﻴً ﺑﻌﺪ ﺣﺮﻕ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﺎ ﻻ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍء ﻭﺇﻣﺮﺍﺭ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻠﻰ ﻭﺭﻗﺔ ﺩﻭﺍﺭ ﺷﻤﺲ ﺯﺭﻗﺎء ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺎﻟﻤﺎء. 8- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﻣﺎ ﻋﻜﺲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ؟ 9- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﻌﺮﺽ ﻧﺸﺎﻁ ﻋﻤﻠﻲ ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻳﻮﺿﺢ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﻟﻠﻤﺎء ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻬﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ. 01- ﻳﻄﻠﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻋﻄﺎء ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺤﻠﻞ ﻣﻊ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ ﺹ )34(. 72 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 72
- 79. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺱ ﺹ )44( 1- ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ. 2- H2 + MgCl 2- ﻳﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺣﻼﻝ ﺑﺴﻴﻂ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ. 2- KOH + !Error H 3- ﻳﻜﻤﻞ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎﺩ ﻋﻠﻰ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. - Mn SO4 + Cu ﻻ ﻳﺤﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ - ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ - ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ. ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺑﺎﻟﻨﺸﺎﻁ : ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ: ﺱ )5( ﺹ)84( ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ 1- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﻤﺮﺍﺟﻌﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﺒﻖ ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﺎ. ﺍﻟﺮﺍﺑﻌﺔ+ ﺱ)7( ﺹ )94(+ﺱ)6( 2- ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻣﻦ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺤﺠﺮﺓ ﺍﻟﺼﻔﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻹﺣﻼﻝ )ﻃﺎﻟﺐ ﺹ)84( ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺩﺳﺔ. ﻟﻮﺣﺪﻩ ﻳﺠﻠﺲ ﻣﻜﺎﻥ ﻃﺎﻟﺐ ﻣﻮﺟﻮﺩ ﺑﺠﺎﻧﺐ ﻃﺎﻟﺐ ﺁﺧﺮ ﻳﻤﺴﻚ ﺑﻴﺪﻩ(. ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺇﺛﺮﺍﺋﻴﺔ: ﺃﻛﻤﻞ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻭﺣﺪﺩ 3- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃً. ﺎ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ. Na + H2O 4- ﻳﻘﺴﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﻳﻮﺯﻉ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﻤﻞ ) 2-5 (. Br2 + KI 5- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻭﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﻛﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ. 6- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺗﻜﻤﻴﻞ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﺑﺎﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﻟﻰ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ . 7- ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻤﻌﻠﻢ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻓﻼﺵ ﺗﻌﻠﻴﻤﻲ ﻳﻮﺿﺢ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ. 82 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 82
- 80. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺣﺼﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﺍﻟﺰﻣﻦ: ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺍﻟﺪﺭﺱ: 1- ﻳﻌﻄﻲ ﺗﻌﺮﻳﻔﺎً ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺝ. 2- ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ. 3- ﻳﺠﺮﻱ ﺃﻧﺸﻄﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺮﺳﻴﺐ. 4- ﻳﻤﺜﻞ ﺑﻌﺾ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ. ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺝ – ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺑﺎﻟﻨﺸﺎﻁ : ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ : 1- ﻳﻘﺪﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﻴﻦ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﺱ5 ﺹ )84( ﻭﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺨﺎﻣﺴﺔ. ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺝ )ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺝ ﺑﺄﻥ ﻳﺤﻞ ﻃﺎﻟﺐ ﻣﺤﻞ ﻃﺎﻟﺐ ﺁﺧﺮ ﺑﺤﻴﺚ ﻛﺎﻥ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﻳﻤﺴﻚ ﺑﻴﺪ ﻃﺎﻟﺐ ﺁﺧﺮ. ﺳﺆﺍﻝ ﺇﺛﺮﺍﺋﻲ: ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ 2- ﻳﻘﺴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻣﻦ )5 – 8( ﻃﻼﺏ ﻟﻜﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺿﺢ ﻣﺴﺘﻌﻴﻨﺎ ﺑﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻒ ﺗﻔﺮﻕ ﻋﻤﻠﻴﺎ ﺑﻴﻦ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ: ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭ ﻳﻬﻴﺊ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﻳﻮﺯﻉ ﻋﻠﻴﻬﻢ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﻧﺤﺎﺱ - IIﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺃﻟﻤﻨﻴﻮﻡ - ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﻭﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﻠﺘﻨﻔﻴﺬ . ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ .III 3- ﻳﻜﻠﻔﻬﻢ ﺑﺈﺟﺮﺍء ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻤﺪﻭﻥ ﻓﻲ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﻌﻤﻞ )2-6 ( 4- ﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ. 92 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 92
- 81. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ/ ﺍﻟﻔﺼﻞﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺰﻣﻦ:ﺣﺼﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﻭﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﻄﻠﻖ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺪﺭﺱ : ﻓﻜﺮ : ﺱ ﺹ )64( ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻟﺘﺠﻔﻴﻒ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻣﻦ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎء. ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺣﻤﻮﺽ. 1- ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﻮﺍﻋﺪ. 2- ﻳﻌﺮﻑ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ. 3- ﻳﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﻤﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﻌﺎﺩﻝ. 4- ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﻄﻠﻖ ﻏﺎﺯﺍﺕ. 5- ﻳﻮﺿﺢ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ. 6- ﺍﻟﺤﻤﺾ – ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ – ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ. ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺇﺛﺮﺍﺋﻴﺔ: ﻭﺿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻤﻮﺯﻭﻧﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻊ ﺗﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ: 1- ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻤﻠﻲ + ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ : ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ. 1- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﻋﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭﺭﻗﺔ ﺩﻭﺍﺭ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ. 2- ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ 2- ﻳﺮﺳﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺗﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ. ﺣﻤﻮﺽ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ. ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﺤﻤﻮﺽ 3- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﻣﺎﺫﺍ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ؟ ﻣﺎﺫﺍ ﻳﺴﻤﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟ 4- ﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﻌﺎﺩﻝ. 5- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﺈﺟﺮﺍء ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﻋﻤﻠﻴً ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ. ﺎ 6- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻣﻊ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ. 7- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺷﻜﻞ 5 ﺹ 64 ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ ﻭﻳﻮﺿﺢ ﻟﻬﻢ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ. 8- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﺘﺤﻀﻴﺮ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻣﺒﺴﻄﺔ ﺩﺍﺧﻞ ﺃﻧﺒﻮﺏ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻭﻳﻜﻠﻒ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻬﻢ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺟﻤﻊ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻭﺗﻔﺴﻴﺮ ﺩﻭﺭ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻤﺒﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ. 03 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 03
- 82. ± ± C O
- 83. C2F6 H2SO4 – N2 – CO2
- 84.
- 85. ± O2 M2O O2 î M2O
- 86. CO2 CaO CaCO3(S) CaO(S) + CO2(g) 32
- 87. . .. HCl . . NH3 10î . 10î.î. ± NH3 HCl
- 88.
- 89. CO2 H2 ! 33
- 90. î î î î
- 91.
- 92. 2H2 + O2 2H2O ±
- 93. H2 1 2 O2 H2O H2 O O2 ±
- 94. # 35
- 95. ± ± Zn S ZnS . .
- 96.
- 98. A C
- 99. B C
- 100. $ 36
- 101. ¿ 37
- 102. ± ± ± ± CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
- 103. O H CH4 CO2
- 105. O H O2 H2O 2A1+6HCl 2AlCl3+3H2
- 106. 2Al + 2Al+3+6e 6H++6e 3H2
- 107. 2Al+6H+ 2Al+3+3H2
- 108.
- 109.
- 110.
- 111. ± ±
- 112.
- 113. ! 39
- 114. 3ClO - 2Cl- + ClO3 - ± ± KClO3 NO2
- 115. Cl O
- 116.
- 117. ± CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2Al + 3Cl2 2 AlCl3
- 118. # 41
- 119.
- 120. ± ± A Na Cl2 I2 Br2 Cl2 F2
- 121.
- 122. FCl Cl F2 F
- 123. $ 42
- 125. ± ± ± ± ±
- 126.
- 127. % 43
- 128. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ /ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﺍﻟﺰﻣﻦ: ﺣﺼﺘﺎﻥ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ : ﺱ3 ﺹ )211( +ﺱ5ﻓﺮﻭﻉ)1 ،2( ﺹ )211( ﺳﺆﺍﻝ ﺇﺛﺮﺍﺋﻲ: 1- ﺃﺣﻀﺮ ﺇﻟﻴﻚ ﺯﻣﻴﻠﻚ ﺛﻼﺙ ﻣﺴﺎﻣﻴﺮ ﺻﺪﺋﺔ ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺒﺐ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ. 1- ﺗﺤﻤﻞ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ )ﺃﺻﻔﺮ-ﺃﺳﻮﺩ-ﺑﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ( ﻳﻮﺿﺢ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺣﺪﻭﺙ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ. 2- ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ؟ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺁﻟﻴﺔ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺼﺪﺃ. 3- 2- ﻋﻠﻞ// ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺬﻫﺐ ﻭﺍﻟﺒﻼﺗﻴﻦ ﻓﻲ ﻳﻜﺘﺐ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺼﺪﺃ. 4- ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺤﻠﻲ. ﻳﻮﺿﺢ ﻃﺮﻕ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﺪﺃ. 3- ﻣﻦ ﻭﺟﻬﺔ ﻧﻈﺮﻙ. ﻣﺎ ﺃﻓﻀﻞ ﻣﺎﺩﺓ ﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻫﻴﺎﻛﻞ ﺍﻟﻐﺴﺎﻻﺕ – ﺍﻟﺴﻔﻦ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺮ؟؟ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ـ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ـ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﻣﻠﺔ ـ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ـ ﺍﻟﺠﻠﻔﻨﺔ ـ ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﻟﻤﻀﺤﻲ. ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﺱ ﺹ )001(: ﻻ ﻳﺼﺪﺃ ﻷﻥ ﻣﻦ ﺷﺮﻭﻁ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺑﺎﻷﻧﺸﻄﺔ - ﺍﻻﻛﺘﺸﺎﻑ ﺍﻟﻤﻮﺟﻪ: ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺼﺪﺃ ﺗﻮﻓﺮ ﺍﻟﺮﻃﻮﺑﺔ )ﻣﺎء(+)ﺃﻛﺴﺠﻴﻦ( 1- ﻳﻌﺮﺽ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ )ﻣﺴﺎﻣﻴﺮ-ﻣﻔﺎﺗﻴﺢ-ﺃﺳﻼﻙ( ﺣﺪﻳﺪﻳﺔ ﻗﺪﻳﻤﺔ ﺱ ﺹ)101( ﻓﺮﻉﺃ: ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻃﺒﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﺪﺃ ﺗﻤﻬﻴﺪﺍ ﻟﻠﻤﻮﺿﻮﻉ. ﺍﻷﺟﺎﺭ : ﻳﺤﺎﻓﻆ ﻋﻠﻰ ﺗﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﻠﻮﻧﺔ 2- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﻓﻲ ﺃﻣﺎﻛﻦ ﻣﺤﺪﺩﺓ ﻭﺑﻮﺿﻮﺡ. ﻣﺎ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺤﺪﺙ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰ؟ ﻣﻠﺢ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ: ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺳﺮﻋﺔ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺼﺪﺃ. ﻭﻫﻞ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺳﺮﻳﻌﺔ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ؟ ﻓﺮﻉ ﺏ : 3- ﻳﺤﺎﻭﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺮﻭﻕ ﺑﻴﻦ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻭﺗﺄﻛﺴﺪ +2 ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ Fe ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ . ﻭﺑﺎﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻣﺮﻛﺐ ﺣﺪﻳﺪﻱ ﺳﻴﺎﻧﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ II 4- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﺘﻨﻔﻴﺬ ﻧﺸﺎﻁ 1 ﺹ 001 ﻋﻤﻠﻴً ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﺎ ﺍﻷﺯﺭﻕ. ﺑﺄﺳﻠﻮﺏ ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﻭﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ﻭﺳﺒﺐ - ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺰﻫﺮﻱ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ OH ﻇﻬﻮﺭ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺮ ﻭﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻛﻤﺎ ﻭﺭﺩﺕ ﻓﻲ ﺻﻔﺤﺔ )101(. 5- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻃﻠﺒﺘﻪ ﻓﻲ ﺷﺮﻭﻁ ﻭﻇﺮﻭﻑ ﺣﺪﻭﺙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺼﺪﺃ. 6- ﻳﺴﺄﻝ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻋﻦ ﺍﻷﺿﺮﺍﺭ ﺍﻟﻨﺎﺟﻤﺔ ﻋﻦ ﺻﺪﺃ ﻭﺗﺂﻛﻞ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﻃﺮﻕ ﺣﻤﺎﻳﺘﻪ. 7- ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺤﻮﺍﺭ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺠﻠﻔﻨﺔ ﻣﺴﺘﻌﻴﻨً ﺑﻮﺳﻴﻠﺔ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﺃﻭ ﺷﻔﺎﻓﻴﺔ ﻣﻮﺿﺤﺎً ﺩﻭﺭ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﻓﻲﺎ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ. 8- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺷﻜﻞ 4 ﺹ )201( ﻣﻮﺿﺤً ﻣﺎ ﺎ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﺎﻟﺤﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﻤﻬﺒﻄﻴﺔ. 44 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 44
- 129. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ /ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﺍﻝ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ . ﺍﻟﺰﻣﻦ:ﺣﺼﺘﺎﻥ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﺴﻠﻮﻛﻴﺔ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﻳﻌﺪﺩ ﻃﺮﻕ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ . 1- ﺱ ﺹ )301(: ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﺎﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ . 2- ﺃ- ﺑﻠﻨﺪ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ: ﻳﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺧﺎﻣﺎﺕ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ . 3- 22ZnS + 3O 22ZnO + 2SO ﻳﺸﺮﺡ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎﺗﻪ . 4- ﺏ- ﺍﻟﺠﺎﻟﻴﻨﺎ: ﻳﺤﺪﺩ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ . 5- 22PbS + 3O 22 PbO + 2SO ﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻣﻦ ﻧﻮﻉ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ )ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ( ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ – ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ – ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﺗﻮﺻﻴﺎﺕ ﻭﺇﺭﺷﺎﺩﺍﺕ ﻟﻠﺘﺪﺭﻳﺲ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻌﺎﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ: 1- ﻳﻘﺴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﻳﻮﺯﻉ ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﻤﻞ )3-5( 2- ﻳﻄﻠﺐ ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﺑﺸﻜﻞ ﺟﻤﺎﻋﻲ. 1-ﻓ ﻲ ﺟﻤﻴ ﻊ ﻃ ﺮﻕ ﺍﺳ ﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﻔﻠ ﺰﺍﺕ 3- ﻳﺠﺮﻱ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻹﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﺗﻘﺪﻳﻢ ﺗﻐﺬﻳﺔ ﻳﺘﻢ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ ﺃﻳ ﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠ ﺰ ﺍﻟﻤﻮﺟ ﺐ ﺇﻟ ﻰ ﻓﻠ ﺰ ﺭﺍﺟﻌﺔ ﺗﺼﺤﻴﺤﻴﺔ ﻣﺘﻌ ﺎﺩﻝ ﻭﻟﻜ ﻦ ﻣ ﻦ ﻣﻤﻴ ﺰﺍﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴ ﻞ . 4- ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺑﺘﻮﺿﻴﺢ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻻﺳﺘﺨﻼﺹ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻓﻠﺰ ﺑﺪﺭﺟﺔ ﻧﻘ ﺎﻭﺓ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﻮﺿﺤً ﺃﻫﻢ ﻣﻤﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻝ. ﺎ ﺃﻛﺒﺮ. 5- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﺧﺎﻡ 2-ﻳﻮﺿﻊ ﻣﺴﺤﻮﻕ ﻛﺮﺑﻮﻥ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﺒﻮﻛﺴﺎﻳﺖ. ﺍﻟﻤﺼﻬﻮﺭ ﻓﻲ ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﻋﻨﺪ 6- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﻓﻴﻢ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺗﺤﻀﻴﺮ Alﻟﻠﺘﻘﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺂﻛﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ؟ ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﺠﺮﺍﻓﻴﺖ 7- ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺤﻮﺍﺭ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﻳﺘﻮﺻﻞ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﻓﻲ ﺗﻨﻘﻴﺔ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺸﻮﺍﺋﺐ. ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ : ﺱ 2 ﻓﺮﻉ ﺃ + ﺱ 4 ﻓﺮﻉﺃ + ﺱ 5 ﻓﺮﻉ 3 ﺹ 211 ﺱ 5 ﻓﺮﻉ 3 ﺹ 411 54 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 54
- 130. ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ /ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲﺍ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ﺍﻟﺰﻣﻦ:ﺣﺼﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻭﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻮﺭﺍﻳﺦ + ﻗﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ : ﺱ 1 + ﺱ 2 ﻓﺮﻉ ﺝ، ﺱ 5 ﻓﺮﻉ ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﺴﻠﻮﻛﻴﺔ 4+5 ﺻﻔﺤﺔ )211(. ﺳﺆﺍﻝ ﺇﺛﺮﺍﺋﻲ: ﻳﻌﺪﺩ ﺑﻌﺾ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻭﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻮﺍﺭﻳﺦ. 1. ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﺭﺑﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﻮﺕ ﻣﺎء ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻹﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺒﻘﻊ ﻋﻦ ﻳﺸﺮﺡ ﺁﻟﻴﺔ ﻋﻤﻞ ﻭﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻮﺍﺭﻳﺦ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎﻣﻼﺕ. 2. ﺍﻟﻤﻼﺑﺲ. ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﻘﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ. 3. 1- ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻻﺳﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ؟ ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﻤﻮﺍﺩ ﻗﺎﺻﺮﺓ ﻟﻸﻟﻮﺍﻥ. 4. 2- ﻛﻴﻒ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺇﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺒﻘﻊ؟ ﻳﻔﺴﺮ ﺁﻟﻴﺔ ﻋﻤﻞ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻘﺎﺻﺮﺓ ﻟﻸﻟﻮﺍﻥ. 5. 3- ﺃﻱ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻳﻨﺪﺭﺝ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎء ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻣﻊ ﺍﻟﺒﻘﻊ؟ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻠﺐ – ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﻐﺎﺯﻱ – ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ – ﻗﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﺗﻮﺻﻴﺎﺕ ﻭﺇﺭﺷﺎﺩﺍﺕ ﻟﻠﺘﺪﺭﻳﺲ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﺤﻮﺍﺭ ﻭﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ: 1- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻠﺪﺭﺱ ﺑﺈﻋﻄﺎء ﻧﺒﺬﺓ ﻣﺨﺘﺼﺮﺓ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺼﻮﺍﺭﻳﺦ ﺍﻟﺤﺎﻣﻠﺔ ﻟﻬﺎ. ﺳﺆﺍﻝ ﺻﻔﺤﺔ )601( 2- ﻳﻄﺮﺡ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ: ﻛﻴﻒ ﻳﺘﻢ ﺇﻃﻼﻕ ﺻﺎﺭﻭﺥ ﺍﻟﻔﻀﺎء؟ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺆﻛﺴﺪ: 2O 3- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻡ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺧﺎﺭﻃﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﺰﻝ: 2H ﻣﻔﺎﻫﻴﻤﻴﺔ. 4- ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﺁﻟﻴﺔ ﻋﻤﻞ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻛﻮﻗﻮﺩ ﻟﻠﺼﻮﺍﺭﻳﺦ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻬﻢ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺨﺘﺰﻝ. ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﻠﻢ 5- ﻳﻮﻇﻒ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺻﻮﺭﺓ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ ﺹ )601( ﻭﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﺼﻠﺐ )ﻣﻜﻮﻧﺎﺗﻪ – ﻣﻮﻗﻌﻪ ﻓﻲ ﻫﻴﻜﻞ ﺍﻟﺼﺎﺭﻭﺥ – ﺁﻟﻴﺔ ﻋﻤﻠﻪ ( ﻛﺬﻟﻚ ﻳﻨﺎﻗﺸﻬﻢ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ. ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺤﻀﺮ ﻫﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻳﺖ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻓﻲ 6- ﻳﻤﻬﺪ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻟﻤﻮﺿﻮﻉ ﻗﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﺑﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﻓﻲ ﺃﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻣﺮﻛﺰ ﺍﻷﺷﻴﺎء ﺍﻟﻤﻌﺮﺿﺔ ﻟﻠﺸﻤﺲ. ﻭﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ،NaClﺛﻢ ﺍﻏﻤﺲ ﻓﻴﻪ ﻭﺭﻗﺔ ﻣﻠﻮﻧﺔ 7- ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺑﺘﻨﻔﻴﺬ ﻧﺸﺎﻁ3 ﺻﻔﺤﺔ )601( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺳﻴﺼﺒﺢ ﺃﺑﻴﻀً. ﺎ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺯﻫﺮﺓ ﺃﻭ ﻗﻄﻌﺔ ﻗﻤﺎﺵ، ﺃﻭ ﻭﺭﻗﺔ ﻣﺤﺎﺭﻡ ﻣﻠﻮﻧﺔ ﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﻗﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ. 8- ﻳﻨﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻫﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻳﺖ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻭﺁﻟﻴﺔ ﻋﻤﻠﻪ ﻓﻲ ﻗﺼﺮ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﻭﻳﻄﻠﺐ ﻣﻨﻬﻢ ﺇﻋﻄﺎء ﺃﻣﺜﻠﺔ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻤﻮﺍﺩ ﻗﺎﺻﺮﺓ ﻭﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ. 9- ﻳﻐﻠﻖ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺑﻌﺮﺽ ﺧﺎﺭﻃﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻤﻴﺔ ﺗﻘﻮﻳﻤﻴﺔ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ. 64 ﺩﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ / ﻛﻴﻤﻴﺎء ـ ﺃﻭﻝ ﺛﺎﻧﻮﻱ 64
- 131. ¿» » 47
- 132. ƒ ƒ ƒ
- 133.
- 134. ƒ ¿ ƒ
- 135. ± ± ±
- 136. ± ±
- 137. ± ± ± ±
- 139.
- 140.
- 141.
- 142.
- 143.
- 144. ! 49
- 145. ± ± ± :
- 146.
- 147.
- 148. CO2 ±
- 149.
- 150.
- 151.
- 152. # 51
- 153. ppm ± ppb ppm
- 154.
- 155. î î ± ± NaCl KCl
- 156.
- 157. î î
- 158. ! 54
- 160.
- 161. ± ±
- 162. # 56
- 163. ƒ ƒ ƒ ƒ ¿ ¿ …
- 164. ¿ …
- 165. x X
- 166.
- 167.
- 168.
- 169. î 58
- 170. î î
- 171. C3H5(OH)3 CH3OH ! 59
- 172. ± ±
- 173.
- 174. Al2 (SO4) 3 2Al+3 +3SO4-2 +3 - AlCl3 Al + 3Cl + − K2 SO4 2K + So4 2 ±
- 175. # 61
- 176.
- 178. - - - - - - - - ±
- 179.
- 180. KJ -1 =H 1089.2 KJ