This document provides information on various topics related to chemical solutions, including definitions of key terms, properties of solutions, factors that affect solubility, and several important laws regarding solutions. Specifically, it defines a solution as a homogeneous mixture of two or more substances, with the substance present in greater proportion being the solvent and the other(s) being the solute(s). It also outlines the Van't Hoff factor, which describes the number of ions formed by a solute and is used when Raoult's law does not apply.

1. NOTA:el factor de Vant` Hofft(i) solose utilizacuandonose cumple conla leyde Roault
UnidadNº 5 “Disolucionesquímicas”
Solución:esunamezclahomogéneade dosomas sustancias;lasustanciaque estáen
mayor proporciónoque no cambiasu estadofísicoesel solvente ylasustanciaque estáen
menorproporciónoque si cambiasu estadofísicoesel soluto;disolución=cantidadde soluto
+ cantidadde solvente;propiedadesde lassoluciones:
 Su composiciónquímicaesvariable.
 Las propiedadesfísicasde lassolucionesnose modifican.
 Las propiedadesfísicasde lassolucionessondiferentesalasdel solventepuro:al
agregar unsolutoa un solvente,se modificansupresiónde vapor,supuntode
ebullición,supuntode congelación,etc.
Solvatación:esel procesode asociaciónde moléculasde unsolvente conmoléculaso
ionesde unsoluto;al disolverse losionesde unsolutose dispersanysonrodeadospor
moléculasde unsolvente;lasolvataciónesunainteracciónentre solutoysolventeque
conduce a la estabilizaciónde lasespeciesdelsolutoenlasolución.
Solubilidad:eslamáximacantidadde solutoque puede diluirse enunadeterminada
cantidadde solvente;el coeficientede solubilidadeslamáximacantidadde sustanciaque
puede serdisueltaen100g de solvente;enel procesode solucióninteractúansoluto-soluto,
soluto-solvente ysolvente-solvente;generalmente enlossólidos,al aumentarlatemperatura
aumentalasolubilidadenagua,peroenlosgasesal aumentarla temperaturadisminuyela
solubilidadenagua;factoresque afectan a lasolubilidad:
 Superficie de contactoentre lasmoléculas:al disminuirel tamañode unsólido,mejor
esla interacciónentre solutoysolvente,haciendoque lasoluciónocurraenunmenor
tiempo
 Agitación:al agitaruna solución,se favorecenlasinteraccionesentre el solutoyel
solvente,haciendoque lasoluciónocurraenun menorperiodode tiempo.
 Temperatura:al aumentarla temperaturase aumentael movimientode laspartículas,
haciendoque lassustanciassolidasse disuelvanmásrápido,yhaciendoque las
sustanciasgaseosasincrementensupresiónyescapende lasolución.
 Presión:al aumentarlapresiónenunasolución,se mejoranyaumentanlas
interaccionesentre lasmoléculasdelsolutoydel solvente.

2. NOTA:el factor de Vant` Hofft(i) solose utilizacuandonose cumple conla leyde Roault
Tiposde soluciones:
 Soluciónnosaturada:contiene menossolutoque el que puede diluirse auna
temperaturaespecifica.
 Soluciónsaturada:contiene lacantidadmáximade solutoque puedediluirseauna
temperaturaespecifica.
 Soluciónsobresaturada:contiene massolutoque el que puede haber enunasolución
saturada a una temperaturaespecifica.
Electrolitos:sonsolutosque ensoluciónacuosapermitenque se conduzcalacorriente
eléctrica(dependiendode cómose ionicen) al crearuncircuitoeléctrico:
 Electrolitosfuertes:sonaquellassustanciasque ensoluciónexperimentanuna
ionizaciónvirtualmente completae irreversible,pudiendoconsiderarse que todassus
moléculasestánfraccionadaseniones;permitenque se conduzcamuybienla
corriente eléctrica.
 Electrolitosdébiles:sonaquellassustanciasque en solución experimentanuna
ionizaciónparcial yreversiblemente,existiendoenla solución pocosionesygran
cantidadde moléculasenteras;permitenque se conduzcamuypocolacorriente
eléctrica.
Lo similardisuelve alosimilar:
 Moléculasnopolares:sonsolublesensolventesnopolares.
 Moléculaspolares:sonsolublesensolventespolares.
 Compuestosiónicos:sonmassolublesensolventespolares.
Cristalizaciónfraccional:eslaseparaciónde unamezclade una sustanciaencomponentes
purosen base ensus diferentessolubilidades.
fmolar=
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑛𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
o fmolar=
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑛𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
Porcentaje molar (%) =fmolar .100%
Molaridad (M)=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

3. NOTA:el factor de Vant` Hofft(i) solose utilizacuandonose cumple conla leyde Roault
Molalidad (m)=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
Peso equivalente (PE)=
𝑃𝑀
𝑘++
donde k++
sonlas cargas positivasde un
compuesto:
 Si es un elemento-ion,k=PM/valenciadel elemento-ion.
 Si es un oxido,k=PM/(cantidadde O.Su valenciaessiempre -2)
 Si es un radical,k= PM/cantidadde cargas positivasonegativastotales)
 Si es una sal,k= PM/(valenciadel metal .numerode átomosdel metal)
 Si es un hidróxido,k=PM/cantidadde oxidrilos.
 Si es un hidrurooacido,k= PM/cantidadde hidrógenos
Numero de equivalentes (Neq)=
𝑀
𝑃𝐸
donde Mesla masa.
Dilución:esel procesode prepararsolucionesmenosconcertadasapartirde
solucionesmásconcentradas; M1V1= M2 V2
Leyde Henry:la solubilidadde ungasenun líquidoesproporcional alapresiónde un
gas sobre la solución; Sgas= k P(atm) donde kesuna constante que essiempre igual a
𝑚𝑜𝑙
𝐿 . 𝑎𝑡𝑚
Presiónde vaporde las disolucionesoleyde Roault:la disminuciónrelativade la
presiónde vaporde un líquidovolátil al disolverenel unsolutonosalinoesigual ala fracción
molardel soluto;estaleyse cumple cuando:
 El solutonosea salino.
 La interacciónentre lasmoléculasdel solutoseaigual alainteracciónentre las
moléculasdel solvente.
 No hayacambiode volumenal mezclarloscomponentes
 No hayaefectotérmicoal mezclarloscomponentes.
 No hayareacciónquímica entre solutoydisolvente.

4. NOTA:el factor de Vant` Hofft(i) solose utilizacuandonose cumple conla leyde Roault
fmolar del soluto=
𝑃1−𝑃2
𝑃1
fmolar del solvente=
𝑃2
𝑃1
donde P1es lapresióndel
disolvente puroy P2 esla presióndel disolvente enladisolución.
Factor de Vant´ Hofft(i):esla cantidadde ionesque tiene cada compuesto
i=1+a. (q-1)
 a esel grado de ionizacióndel soluto=[nd]/[no]donde [nd]sonlos molesque
hay disociadoy [no]son losmolesinicialesnoionizadosenlasolución.
 qesel númerode ionesliberados enladisoluciónde uncompuesto.
Leyde Bladgen:lareduccióndel puntode fusiónde unasoluciónesproporcionalala
concentraciónde soluto;apresiónnormal (1atm) latemperaturade ebullicióndel aguaesde
100ºC y latemperaturade congelacióndel aguaesde 0ºC; lospuntosde ebullicióny
congelacióndel aguase modificancuandose agregaunsoluto:
 ke: esla constante ebulloscópicacaracterísticade cada sustanciausada como
solvente,lakeH20= 0,52ºC/m
 kc: esla constante crioscópicacaracterísticade cada sustanciausadacomo solvente,
la KcH20= 1,86ºC/m
ΔTesolusion= Tesolucion-Tcsolvente o ΔTesolucion= i m ke
ΔTcsolucion= Tcsolvente-Tcsoluciono ΔTcsolucion= i m kc

5. NOTA:el factor de Vant` Hofft(i) solose utilizacuandonose cumple conla leyde Roault
Una membranasemipermeablepermite el pasode lasmoléculasdelsolventeperose
bloqueael pasodel soluto:
 Osmosis:esel movimientode unsolvente atravésde unamembranasemipermeable;
tal movimientosuponeunadifusiónsimple atravésde lasmembranassingastode
energía.
 Osmosisinversa:escuandose utilizaunapresiónmayorque lapresiónosmóticapara
sacar las impurezasde unlíquidoatravésde una membranasemipermeable.
 Presión osmótica(π):eslapresiónque se debe aplicarauna soluciónparadetenerel
flujonetode disolvente atravésde unamembranasemipermeable,
π= i . M . R . T(ºK)