presentación de soluciones unidades químicas y físicas

1. SOLUCIONES
DOCENTE
DIANA CAROLINA BURBANO RUANO

3. SOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente
se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus
características individuales. Esto último significa que los
constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

4. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Los componentes de una solución son soluto y
solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en
menor cantidad y es el
que se disuelve.
Solvente es aquel componente que se encuentra
en mayor cantidad y es
el medio que disuelve al soluto.

5. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Insaturadas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es
pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en
100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una
determinada temperatura cuando no admite más cantidad de
soluto disuelto.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de
soluto que la permitida a una temperatura determinada.

6. CLASIFICACIÓN POR SU CONCENTRACCIÓN

8. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN
ESTADO DE AGREGACIÓN

9. CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES
I)Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos
simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación,
cristalización, cromatografía.

10. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACCIÓN
Porcentaje masa a masa (% m/m): indica el peso de soluto
por cada 100 unidades de masa de la solución.
%m/m=
𝒈𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒈 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
*100

11. UNIDADES DE CONCENTRACCIÓN FISICAS
PORCENTAJE MASA/VOLUMEN (%m/v): Es la
relación entre masa en gramos de soluto sobre ml
de solución por 100
%m/v=
𝐠𝐫𝐚𝐦𝐨𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨
𝐦𝐢𝐥𝐢𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧
*100

12. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACCIÓN
PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN (%v/v): Hace
referencia a los ml de soluto en relación a los ml de
solución
%v/v=
𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏
*100

13. UNIDADES QUIMICA DE
CONCENTRACCIÓN
MOLARIDAD: Es igual a las moles del soluto sobre litros de
solución tenga en cuenta que para encontrar moles se divide
siempre los gramos de soluto sobre su peso molecular que se
determina con ayuda de la tabla periódica
M=
𝑴𝑶𝑳𝑬𝑺 𝑫𝑬 𝑺𝑶𝑳𝑼𝑻𝑶
𝑳𝑰𝑻𝑹𝑶 𝑫𝑬 𝑺𝑶𝑳𝑼𝑪𝑰Ó𝑵

14. UNIDADES DE CONCENTRACCIÓN QUIMICA
Molalidad (m) Es la relación existente entre moles de un
soluto sobre kilogramos de solvente que generalmente es el
agua aunque en el caso de aceites sustancias como el
cloroformo el tinner , la gasolina la reemplazan
m=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

15. UNIDADES DE CONCENTRACCIÓN QUÍMICA
Normalidad(N) Es la relación entre los eg-gramos por litro de solución
tengamos en cuenta que el número de eq-gramos en los ácidos está
dado por los hidrógenos H y en las bases por número de hidroxilos por
número de OH
Ejemplos
 H2CO3, por tener dos hidrógenos tiene dos equivalentes gramos y
corresponde a un ácido
 Mg(OH)2, por tener dos grupos OH, tiene 2 eq-gramos y corresponde
a una base

16. TABLA DE EQUIVALENTES- GRAMOS
fórmula Sustancia Equivalente
H2SO4
Ácido 2eq-gramo
NaOH Base 1eq-gramo
HNO2
ácido 1eq-gramo
Mg(OH)2
base 2 Eq-gramo
HBr ácido 1 eq-gramo
Al(OH)3
base 3eq-gramo

17. NORMALIDAD FÓRMULA
La fórmula matemática de Normalidad es:
(N)=
𝐸𝑞𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛