El formuleo químico no puede realizarse sin tener presente la estequiometría.

1. NOTA:loscoeficientesestequiométricosdebenquedarconel menorvalorposible
UnidadNº 3 “Estequiometria”
Masa atómica:esla cantidadde protonesy de neutronesque tieneunátomo,que se
expresaen uma;enla tablaperiódicafiguraparacada elementounpromediode estasmasas.
Masa molecularopeso molecular(PM):eslasumade las masasatómicas en uma de los
elementosde unamolécula;paratrabajarenquímica se utilizanunidadesde masade tal
maneraque se puedatrabajarenuna balanza,y quedando
𝑔
𝑚𝑜𝑙
Mol: esla cantidadde una sustanciaque contiene tantosátomoscomohayexactamente
gramos de un elemento; 1mol=(NA=6,0221367.1023
); 1mol=1PM=NA=cantidadde
átomos,moléculas,iones, etc. de unoovarioselementos:
 Numero de moles(n)=
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑢𝑛𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑠𝑢 𝑃𝑀
Balanceode ecuacionesquímicas:unprocesoenel que unao más sustanciasse unen
transformándose enunao más nuevassustancias,se llamareacciónquímica:
 Escribirlas fórmulas correctaspara losreactivosypara losproductos;(de reactivosa
productos ).
 Cambiarlosnúmerosantecediendolas fórmulas(coeficientes) paraigualarel número
de átomos enambos ladosde la ecuación;nocambiar lossubíndices.
 Comenzarbalanceandoloselementosque aparecenenunsoloreactivoyenunsolo
producto.
 Se pasa todo a molesatravés de losreactivosyde losproductos;endonde a losmoles
se los multiplicaporel PMde cada reactivoode cada productoy obteniendoasímasas
perdidas.
 Revisarque hayala mismacantidadde reactivosque de productos.
Calculocon sustanciasimpuras:lapurezade unasustanciaes el porcentaje efectivode
reactivopuroen lamasa total;
%Pureza(Pur)=
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎
100%
Reactivos:
 En exceso:esel reactivoque se encuentra estequiométricamenteenmayorcantidada
la necesaria(determinadaporel reactivolimitante)yporende presentaunamasaen
exceso;dichamasaresultade restara lacantidadde reactivo agregadolacantidad
consumidaporel reactivolimitante.
 Limitante:esel reactivoque limitalareacciónquímicapor encontrarse
estequiométricamente enmenor proporciónentre dosomasreactivos;a partir del
reactivolimitante debenrealizarsetodosloscálculos.

2. NOTA:loscoeficientesestequiométricosdebenquedarconel menorvalorposible
Rendimientode unareacciónquímicao ecuaciónquímica(ɳ):eslatasade conversiónde
losreactivospresentesyesloque se deberíaproducira loque se produce;loque se debería
produciresel máximoa alcanzar;
%ɳ=
𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎
100%
Casospara resoluciónde problemasenestequiométrica:
 Primercaso:se usa cuandohay solamente undatocompleto;porejemplo:
 Segundocaso:se usa cuando losdatosde todoslos reactivosestáncompletos.
Primerpaso:se averiguaquienesel reactivoenexcesoyel limitante atravésde lasiguiente
ecuación;estose puede lograrenvariospasosya que el reactivolimitante esel que produce
menosmoles:
Segundopaso:se averiguanlasmasasdel reactivoenexceso: