Recommended
More Related Content
Similar to Latihan Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan.docx
Similar to Latihan Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan.docx (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Latihan Soal dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan.docx
- 1. Soal-Soal Latihan Penurunan Tekanan Uap 1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 40Β°C adalah 31,82 mmHg. Pada keadaan yang sama larutan glukosa (C6H12O6) mempunyai tekanan uap 30,23 mmHg. Tentukan penurunan rekanan uap larutan glukosa tersebut! (LKS Hal. 19) Diketahui : Po = 31,82 mmHg P glukosa = 30,23 mmHg Ditanya : βπβ¦? Jawab : βπ = Po β P βπ = 31,82 mmHg - 30,23 mmHg = 1,59 mmHg 2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100Β°C adalah 760 mmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan glukosa 20% pada suhu yang sama! (Ar: H= 1, C=12, O=16) (LKS Halaman 10) Diketahui: Po = 760 mmHg Ditanya : Pβ¦? Jawab : Misalkan masa larutan 100 gram terdiri dari air 80 gram dan glukosa 20 gram. n air = πππ π π ππ = 80 ππππ 18ππππ/πππ = 4,4 mol n glukosa = πππ π π ππ = 20 ππππ 180 ππππ/πππ = 0,1 mol Xt = ππ‘ ππ‘+ ππ = 0,1πππ 0,1 πππ+4,4 πππ = 0,1 πππ 4,5 πππ = 0,022 P = Xt x Po P = 0,022 x 760 mmHg = 16,72 mmHg 3. Sebanyak 2 mol cairan toluena dilarutkan kedalam 10 mol larutan benzene. Jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25β adalah 44 mmHg. Tentukan tekanan uap larutan setelah penambahan toluena tersebut! Diketahui : ππ‘ = 2 πππ ππ = 10 πππ PΒ° = 44 mmHg Ditanya : Pβ¦? Jawab :
- 2. P = Xp x PΒ° P = ππ ππ+ ππ‘ x PΒ° P = 10 πππ 10 πππ+2 πππ x44 mmHg P = 0,83 x 44 mmHg P = 36,52 mmHg 4. Pada suhu 25β, tekanan uap air murni adalah 34,80 mmHg. Hitung berapakah penurunan tekanan uap larutan sukrosa 4 molal jika diketahui Mr air = 18 dan sukrosa=342. Diketahui: PΒ° = 34,80 mmHg Untuk sukrosa 4 molalitas memiliki jumlah 4 mol sukrosa dalam 1000 gram pelarut n sukrosa = 4 mol Mr air = 18 gram/mol Mr sukrosa = 342 gram/mol Ditanya : Pβ¦? Jawab : P = Xp x PΒ° P = ππ ππ+ ππ‘ x PΒ° P = 1000 18 1000 18 + 4πππ x 34,80 mmHg P = 55,55 55,55+4 x 34,80 mmHg P = 55,55 59,55 x 34,80 mmHg P = 32,46 mmHg βπ = PΒ° - P βπ = 34,80 mmHg - 32,46 mmHg βπ· = 2,34 mmHg 5. Glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan ke dalam 216 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25β adalah 17,5 mmHg. Maka hitunglah tekanan uap larutan pada suhu tersebut! (Mr glukosa = 180 gram/mol) Diketahui: Massa glukosa = 36 gram Volume air = 180 mL
- 3. PΒ° = 17,5 mmHg Mr glukosa = 180 gram/mol Ditanya: Pβ¦? Jawab: n glukosa = 36ππππ 180 ππππ/πππ = 0,2 mol π = π π π = π π₯ π m = 1 gram/ml x 216 mL = 216 gram n air = 216 ππππ 18 ππππ/πππ 12 mol P = ππ π₯ Po P = π πππ π πππ+π πππ’πππ π x Po P = 12 πππ 12 πππ+0,2 πππ x 17,5 mmHg P = 0,98 x 7,5 mmHg P = 7,35 mmHg 6. Sorbitol (C6H8(HO)6) merupakan pemanis yang aman dikonsumsi karena rendah kalori. Sebanyak 316 gram kristal sorbitol dilarutkan kedalam 0,9 L air. Berapakah penurunan tekanan uap larutan apabila diketahui tekanan uap jenuh air murni sebesar 20 mmHg. (Mr sorbitol = 182 gram/mol) Diketahui: Massa sorbitol 316 gram V air = 0,9 L = 900 mL PΒ° = 20 mmHg Mr sorbitol = 182 gram/mol Ditanya: βπ β¦? Jawab: n sorbitol = 316 ππππ 182 ππππ/πππ = 1,736 mol π = π π π = π π₯ π m = 1 gram/ml x 900 mL = 900 gram n air = 900ππππ 18 ππππ/πππ = 50 mol
- 4. P = ππ π₯ Po P = π πππ π πππ+π π πππππ‘ππ x Po P = 50 πππ 50 πππ+1,736 πππ x 20 mmHg P = 50 πππ 51,736 x 20 mmHg P = 0,966 x 20 mmHg P = 19,32 mmHg βπ = PΒ° - P βπ = 20 mmHg β 19,32 mmHg βπ· = 0,68 mmHg 7. Sebanyak 360 gram Fruktosa (C6H12O6) dilarutkan dalam bejana berisi air pada suhu 25β. Tekanan uap jenuh air murninya sebesar 18 mmHg. Hitung jumlah air pada bejana agar terjadi penurunan tekanan uap sebesar 3 mmHg. (Mr fruktosa= 180 gram/mol) Diketahui: Massa fruktosa = 360 gram PΒ° = 18 mmHg βπ = 3 mmHg Ditanya : Massa airβ¦? Jawab: P = Xp x PΒ° (PΒ° - βπ) = Xp x PΒ° (18 β 3) = Xp x 18 mmHg 15 = Xp x 18 mmHg Xp = 15 18 Xp = 0,833 Xp = ππ ππ+ ππ‘ 0,833 = ππ ππ+ 360 180 0,833 = ππ ππ+ 2 0,833 (ππ + 2) = ππ
- 5. 0,833 ππ + 1,666 = ππ 1,666 = ππ - 0,833 ππ 1,666 = 0,167 ππ ππ = 1,666 0,167 mol ππ = 9,976 mol ππ = πππ π π ππ 9,976 mol = πππ π π 18 ππππ/πππ Massa = 9,976 mol x 18 gram/mol Massa = 179,568 gram 8. Jika tekanan uap air murni pada suhu 25β adalah 45 mmHg. Maka hitung penurunan tekanan uap larutan urea(CO(NH2)2) 64% pada suhu yang sama. (Ar C=12, O=16, N=14 dan H=1) Diketahui : PΒ° = 45 mmHg Misalkan massa totalnya 100 gram Massa urea 64% = 64 gram Massa air = 100-64 = 36 gram Mr Urea = 12 + 16 + (2 x 14) + (4x 1) = 12 + 16+ 28 + 4 = 60 gram/mol Ditanya : βPβ¦? Jawab : P = Xp x PΒ° P = 36 18 36 18 + 64 60 x 45 mmHg P = 2 2+1,06 x 45 mmHg P = 2 3,06 x 45 mmHg P = 0,65 x 45 mmHg P = 29,25 mmHg βπ = PΒ° - P βπ = 45 mmHg β 29,25 mmHg βπ· = 15,75 mmHg
- 6. 9. Zat X diketahui adalah zat nonelektrolit memiliki massa 2,3 gram, zat tersebut dilarutkan dalam 45 gram air. Ternyata tekanan uap jenuh larutannya adalah 31,37 mmHg. Apabila tekanan uap jenuh air pada suhu yang sama adalah 32 mmHg, maka berapakah Mr zat X tersebut! Diketahui : Massa zat X = 2,3 gram Massa pelarut = 45 gram P = 31,37 mmHg PΒ° = 32 mmHg Mr zat x β¦? Jawab : Mr zat Xβ¦? Jawab : P = Xp x PΒ° 31,37 mmHg = Xp x 32 mmHg Xp = 31,37 πππ»π 32 πππ»π Xp = 0,98 mmHg Xp = ππ ππ+ ππ‘ 0,98 = 45 18 45 18 + ππ‘ 0,98 = 2,5 2,5+ ππ‘ 0,98 (2,5 + ππ‘) = 2,5 2,45 + 0,98 ππ‘ = 2,5 0,98 ππ‘ = 2,5 β 2,45 0,98 ππ‘ = 0,05 ππ‘ = 0,05 0,98 ππ‘ = 0,05 mol π = πππ π π ππ Mr = πππ π π π = 2,3 ππππ 0,05πππ = ππ ππππ/πππ 10. Hitunglah penurunan tekanan uap apabila terdapat 648 gram sukrosa (C12H22O6) dilarutkan dalam 1800 gram air. Jika tekanan uap jenuh air adalah 27,82 mmHg. (Ar C=12, O=16 dan H=1) Diketahui: Massa = 648 gram
- 7. Massa air = 1800 gram Po = 27,82 mmHg Mr sukrosa = 342 Ditanya : βπ β¦? Jawab: P = Xp x PΒ° P = 1800 18 1800 18 + 645 342 x 27,82 mmHg P = 100 100 +1,88 x 27,82 mmHg P = 100 101,88 x 27,82 mmHg P = 0,98 x 27,82 mmHg P = 27,26 mmHg βπ = PΒ° - P βπ = 27,82 mmHg β 27,26 mmHg βπ· = 0,56 mmHg 11. Tekanan uap jenuh air pada suhu 15β adalah 12,4 mmHg. Jika kedalam 0,12 mol air dilarutkan sebanyak 0,3 mol NaCl. Maka penurunan tekanan uap larutan pada suhu yang sama adalahβ¦ Diketahui : Po = 12,4 mmHg ππ = 0,12 πππ ππ‘ = 0,3 πππ Ditanya : βπ β¦? Jawab : βπ = πO x Xt x i βπ =12,4 mmHg x 0,3 0,3+0,12 x (1+(2-1) 1) βπ =12,4 mmHg x 0,71 x 2 βπ =8,804 mmHg x 2 βπ· = 17,608 mmHg 12. Hitung tekanan uap larutan NaOH0,4 moldalam 90gram air jikatekanan uap air pada suhu 25β adalah 100 mmHg. Diketahui: n NaOH = 0,4 mol
- 8. n air = 90ππππ 18 ππππ/πππ = 5 mol βπ = πO x Xt x i βπ = 100 πππ»π π₯ 0,4 0,4 + 5 π₯ (1 + (2 β 1)1) βπ = 100 πππ»π π₯ 0,07 π₯ 2 βπ· = 14 mmHg
- 9. Soal-Soal Latihan Kenaikan Titik Didih 1. Glukosa sebanyak 18 gram dilarutkan ke dalam 100 gram air. JikaMr glukosa adalah 180 gram/mol dan tetapan kenaikan titik didih air adalah 0,52β/π. Maka hitunglah titik didih larutan glukosa tersebut! Diketahui: Massa glukosa = 18 gram Massa air = 100 gram Volume air = 100 gram : 1 gram/ml = 100 mL Mr glukosa = 180 gram/mol Kb = 0,52β/π Ditanya: Tb larutanβ¦? Jawab: βππ = πΎπ π₯ π βππ = 0,52β π₯ 18 ππππ 180 ππππ/πππ π₯ 1000 100 ππΏ βππ = 0,52β x 0,1 x 10 mL βππ = 0,52 β ππ ππππ’π‘ππ= βππ + Tb pelarut Tb larutan = 0,52 β + 100β Tblarutan= 100,52 β 2. Terdapat 1,11 gram CaCl2 dilarutkan dalam 250 gram air pada suhu 27β. Jika derajat ionisasinya 0,9 maka berapakah titik didih larutan tersebutβ¦? Jikadiketahui (Ar: Ca=40, Cl=35,5, Kb air = 0,52β) Diketahui: Massa CaCl2 = 1,11 gram p = 250 gram T = 27β + 273 = 300 πΎ πΌ = 0,9 Ditanya: Tb larutanβ¦? Jawab: βππ = πΎπ π₯ π x i βππ = 0,52β π₯ 1,11 ππππ 111 ππππ/πππ π₯ 1000 250 x (1+ (3-1)0,9) βππ = 0,52β x 0,01 x 4 x 2,8
- 10. βππ = 0,058 β ππ ππππ’π‘ππ= βππ + Tb pelarut Tb larutan = 0,058 β + 100β Tblarutan= 100,058 β 3. Sebanyak 36 gram glukosa dilarutkan ke dalam 250 mL air. Jika diketahui Kb air adalah 0,52β/π hitunglah titik didih larutan yang terbentuk apabila air murni tersebut mendidih pada suhu 98β! Diketahui: Massa glukosa = 36 gram Massa pelarut = 250 mL Kb air = 0,52β/π Tbo = 98β Ditanya : Tbβ¦? Jawab: βππ = πΎπ π₯ π βππ = 0,52β/π x 36 180 x 1000 250 βππ = 0,52β/π x 0,8 m βππ = 0,416 β βππ = Tb β Tbo Tb = βππ + Tbo Tb = 0,416 β + 98β Tb= 98,416 β 4. Sebanyak 12 gram serbuk zat nonelektrolit Y dilarutkan ke dalam 200 air. Apabila titik didih larutan zat Y adalah 100,23β, maka hitunglah massa molekul relatif zat Y tersebut! Diketahui: Massa zat Y = 12 gram Volume pelarut = 200 gram Tb = 100,23β Ditanya: Mr zat Yβ¦? Jawab: βππ = Tb β Tbo βππ = 100,23β β 100β βππ = 0,23β
- 11. βππ = πΎπ π₯ π 0,23β = 0,52β/π x m m = 0,23β 0,52β/π = 0,4 molal m = ππ ππ π₯ 1000 π 0,4 = 12 ππ π₯ 1000 200 0,4 = 12 ππ π₯ 5 Mr = 12 π₯ 5 0,4 Mr= 150 gram/mol 5. Kristal naftalena (C2H4) sebanyak 256 gram dilarutkan dalam 1000 mL benzena dan dipanaskan hingga mendidih pada suhunya 85,3β. Jika diketahui Kb benzena adalah 2,65β/π dan titik didih benzena adalah 80 β serta π benzene adalah 876 kg/m3. Maka hitunglah rumus molekul dari naftalen! Diketahui: Massa naftalena = 256 gram volume pelarut benzene = 1000 mL = 1 L = 0,001 m3 π = π π π = π π₯ π = 876 kg/m3 x 0,001 m3 = 0,876 kg = 876 gram ππ = 85,3β Kb benzena = 2,65β/π Tbo = 80 β Ditanya: Mr Naftalenβ¦? Jawab: βππ = Tb β Tbo βππ = 85,3β β 80β = 5,3β βππ = πΎπ π₯ π 5,3β = 2,65β/π x m m = 5,3 β 2,65β/π = 2 molal m = ππ ππ π₯ 1000 π 2 = 256 ππ π₯ 1000 876
- 12. Mr = 256 π₯ 1000 2 π₯ 876 = 146,11gram/mol 6. Zat X dilarutkan ke dalam 250 mL air sehingga titik didih larutan tersebut adalah 102β. Jika diketahui Kb air adalah 0,52β/π , maka hitunglah massa zat X tersebut! (Mr zat X = 60 gram/mol) Diketahui: p = 250 mL Tb = 102β Kb air = 0,52β/π Mr zat X = 60 gram/mol Ditanya: Massa zat Xβ¦? Jawab: βππ = Tb β Tbo βππ = 102β - 100β = 2 β βππ = πΎπ π₯ π 2 β = 0,52β/π x m m = 2 β 0,52β/π m = 3,85 molal πππ π π 60 ππππ/πππ x 1000 ππΏ 250 ππΏ = 3,85 molal Massa = 3,85 πππππ π₯ 60 ππππ πππ 4 Massa= 57,75gram/mol 7. Asam benzoat sebanyak 15,25 g dilarutkan ke dalam 122 gram zat X, sehingga menyebabkan kenaikan titik didih sebesar 1,25Β° C. Tentukan besarnya tetapan kenaikan titik didih zat X! (Mr asam benzoate = 122 gram/mol) Diketahui: Mr = 122 gram/mol Massa asam benzoate = 15,25 gram Massa pelarut = 122 gram βππ = 1,25Β° C Ditanya: Kbβ¦? Jawab: βππ = πΎπ π₯ π
- 13. 1,25Β° C = Kb x 15,25gram 122 ππππ/πππ x 1000 ππππ 122 ππππ 1,25Β° C = Kb x 0,125 mol-1 x 8,2 1,25Β° C = Kb x 1,025 mol-1 Kb = 1,25Β° C 1,025 πππ Kb = 1,22 β/π 8. HCl sebanyak 2 mol dilarutkan dalam 1000 gram air. Jika diketahui Kb air adalah 0,52β/π dan HCl terurai sempurna dalam air, maka hitunglah titik didih larutan tersebut! Diketahui: m HCl = 2 mol p = 1000 gram Kb air = 0,52β/π Ditanya: Tbβ¦? Jawab: βππ = πΎπ π₯ π x i βππ = 0,52β/π x 2 mol x (1+(2-1)1) βππ = 0,52β/π x 2 mol x 2 βππ = 2,08β βππ = Tb β Tbo 2,08β = Tb - 100β Tb = 2,08β +100β Tb= 102,08β 9. Urea dapat larut dalam air maupun dalam pelarut organik lainnya. Jikadengan massa yang sama, larutan urea dimasukkan ke dalam 100 mL air (Kb = 0,52β/π) dan 100 mL pelarut organik dengan Kb = 3 β/π. Lartan mana yang akan memiliki kenaikan titik didih lebih besar? Jawab: Dengan massa urea yang sama, maka kenaikan titik didih larutan hanya ditentukan oleh harga Kb. Untuk air βππ = πΎπ π₯ π βππ = 0, 52 β/π x m Untuk pelarut organik
- 14. βππ = πΎπ π₯ π βππ = 3 β/π x m Dari perhitungandi atas, kenaikantitikdidihurea dalampelarutorganiklebihtinggi dari pada dalamair. 10. Apabila akan menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1β pada tekanan 1 atm (Kb= 0,5). Maka hitung berapa jumlah gula yang harus dilarutkan, jika Mr gula adalah 342 gram/mol! Diketahui: Massa pelarut = 250 mL = 250 gram Tb = 100,1β Kb = 0,5 Mr = 342 gram/mol Ditanya: Massa gulaβ¦? Jawab: βππ = Tb β Tbo βππ = 100,1β - 100 β βππ = 0,1 β βππ = πΎπ π₯ π 0,1 β = 0,5 x m m = 0,2 molal πππ π π 342 gram/mol x 1000 250 = 0,2 Massa = 342 gram mol π₯ 0,2 4 Massa= 17,1gram
- 15. Soal-Soal Latihan Penurunan Titik Beku 1. Zat terlarut glukosa (C6H12O6) sebanyak 36 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86β/π maka penurunan titik beku larutan tersebut adalahβ¦ (Ar: C=12, H=1 dan O=16) Diketahui: Massa glukosa = 36 gram Mr glukosa = 72 + 96 + 12 = 180 gram/mol p = 500 gram Kf = 1,86β/π Ditanya: βππβ¦? Jawab: βππ = Kf x m βππ = 1,86β/π x 36 ππππ 180 ππππ/πππ x 1000 500 βππ = 1,86β/π x 0,2 m x 2 βπ»π = 0,744β 2. Sebuah es krim mengandung 34,2 gram sirop sukrosa dan sejumlah air. Es krim harus disimpan pada suhu -15β atau kurang agar tetap membeku. Jika diketahui Mr sukrosa= 342 gram/mol dan Kf air = 1,86β/π. Maka volume air yang dibutuhkan dalam pembuatan es krim tersebut adalahβ¦ Diketahui: Massa sukrosa = 34,2 gram Tf = -15β Mr sukrosa = 342 gram/mol Kf air = 1,86β/π Ditanya: Volume pelarutβ¦? Jawab : βππ = Tfo β Tf βππ = 0β β (β15 β) βππ = 15β βππ = Kf x m 15β = 1,86β/π x m
- 16. m = 15β 1,86β/π = 8,06 m 8,06 = 34,2ππππ 342 ππππ/πππ x 1000 π 8,06 = 0,1 x 1000 π 8,06 p = 100 p = πππ π,ππ = 12,4 mL 3. Sebanyak 6 gram urea dilarutkan dalam 500 gram air. Urea memiliki massa molekul realtif 60 gram/mol. Kf air 1,86oC. Hitung penurunan titik bekunya! (LKS Hal.11) Diketahui: Massa urea = 6 gram p = 500 gram Mr urea = 60 gram/mol Kf air = 1,86oC Ditanya: βππ β¦? Jawab: βππ = Kf x m βππ = 1,86oC x 6 60 π₯ 1000 500 βπ»π = 0,372oC 4. Cairan etilen glikol dengan Mr 62 gram/mol di negara Jepang biasanya ditambahkan pada air radiator mobil agar menghindari pembekuan selama musim dingin. Massa glikol yang harus ditambahkan jika volume air radiator adalah 2,5 L adalah β¦ (Kf air = 1,86β/π dan perkiraan suhu udara maksimum adalah -7,44β Diketahui: Mr etilen glikol = 62 gram/mol Volume pelarut = 2,5 L = 2500 mL Massa pelarut = 2500 gram = 2,5 kg Kf air = 1,86β/π Tf = -7,44β Ditanya: Massa etilen glikolβ¦? Jawab: βππ = Tfo β Tf βππ = 0β β (β7,44 β) βππ = 7,44 β
- 17. βππ = Kf x m 7,44 = 1,86β/π x m m = 4 molal πππ π π 62 ππππ/πππ π₯ 1000 2500 = 4 mol πππ π π = 62 ππππ/πππ x 4 mol 0,4 π΄ππππ = 620 gram. 5. Pak Arman menjual es krim keliling secara tradisional dengan menambah 90 gram glukosa dalam 250 mL air. Jika diketahui Kf air = 1,86β/π maka hitunglah titik buku es krim tersebut adalahβ¦ Diketahui: Massa glukosa =180 gram p air = 250 m: Kf air = 1,86β/π Volume = 250 mL Massa pelarut = 250 gram Ditanya: Tfβ¦? Jawab: βππ = Kf x m βππ = 1,86β/π x 90 ππππ 180 ππππ/πππ x 1000 250 βππ = 1,86β/π x 0,5 x 4 βππ = 3,72 β βππ = Tfo β Tf 3,72 β = 0β β ππ ππ = 0β - 3,72 β Tf = -3,72 β 6. Dalam laboratorium, suatu larutan X mendidih pada suhu 102,8β. Jika diketahui Kb air = 0,52 β/π dan Kf air = 1,86 β/π. Maka larutan X akan membeku pada suhuβ¦ Diketahui: Tb = 102,8β. Kb air = 0,52 β/π Kf air = 1,86 β/π
- 18. Ditanya: Tfβ¦? Jawab: βTb = Tb β Tbo βTb = 102,8β - 100β βTb = 2,8 β βTb = Kb x m 2,8 β = 0,52 β/π x m m = 2,8 β 0,52β/π = 5,38 molal βππ = Kf x m βππ = 1,86 β/π x 5,38 molal βππ = 10,0068β βππ = Tfo β Tf 10,0068β = 0β - Tf Tf = 0β - 10,0068β Tf = -10,0068β 7. Sebanyak 120 gram urea dilarutkan dalam 200 mL etanol. Apabila titik beku larutan tersebut adalah -116,59β dan titik beku pelarut etanol murni adalah -114,6β. Maka tetapan titik beku molal etanol adalah β¦ (Mr urea= 60 gram/mol) Diketahui: Massa urea = 120 gram Mr urea= 60 gram/mol V etanol = 200 mL Massa etanol = 200 gram Tf = -116,59β Tfo = -114,6β Ditanya: Harga Kfβ¦? Jawab: βππ = Tfo β Tf βππ = -114,6β - (-116,59β) βππ = 1,99 β
- 19. βππ = Kf x m 1,99 β = Kf x 120 ππππ 60 ππππ/πππ π₯ 1000 200 1,99 β = Kf x 2 mol x 5 Kf = π,ππ β ππ πππ = 0,199 β/π 8. Zat X memiliki massa 2,6 gram dilarutkan dalam 250 gram air. Larutan X tersebut membeku pada suhu -0,576β. Jika penurunan tetapan titik beku molal air adalah 1,86β/π, maka Mr zat X tersebut adalahβ¦ Diketahui: Massa = 2,6 gram P = 250 gram Tf = -0,576β Kf = 1,86β/π Ditanya: Mr zat Xβ¦? Jawab: βππ = Tfo β Tf βππ = 0β β (-0,576β) βππ = 0,576β Ditanya: Mrβ¦? βππ = Kf x m 0,576β = 1,86β/π x m m = 0,31 molal 2,6ππππ ππ π₯ 1000 250 = 0,31 m 2,6ππππ ππ π₯ 4= 0,31 m ππ = 2,6 ππππ π₯ 4 0,31 π π΄π= 33,55 gram/mol 9. Larutan A dalam air tercatat mendidih pada suhu 102,6β. Jikadiketahui Kb air adalah 0,52β/π dan Kf air adalah 1,86β/π. Dari informasi tersebut larutan A akan membeku pada suhu β¦ Ditanya: Tb = 102,6β Kb air = 0,52β/π Kf air = 1,86β/π
- 20. Ditanya: Tfβ¦? Jawab: βTb = Tb β Tbo βTb = 102,6β - 100β βTb = 2,6 β βTb = Kb x m 2,6 β = 0,52β/π x m m = 5 mol βππ = Kf x m βππ = 1,86β/π x 5 m βππ = 9,3β βππ = Tfo β Tf 9,3β = 0β - Tf Tf = 0β - 9,3β Tf = -9,3β 10. Sebanyak 8,7 gram K2SO4 dengan (Mr = 174 gram/mol) dilarutkan kedalam 250 gram air. Jika diketahui Kf air adalah 1,86β/π, maka penurunan titik beku larutan tersebut adalahβ¦ Diketahui : Massa K2SO4 = 8,7 gram Mr = 174 gram/mol p = 250 gram Kf air = 1,86β/π Ditanya: Tfβ¦? Jawab: Zat elektrolit, sehingga i = 1 + (3-1) 1 = 3 βππ = Kf x m x i βππ = 1,86β/π x 8,7 ππππ 174 ππππ/πππ x 1000 250 x 3 βππ = 1,86β/π x 0,05 m x 4 x 3 βπ»π = 1,116β
- 21. Soal-Soal Latihan Tekanan Osmotik 1. Sebanyak 12 gram urea (CO(NH2)2) dilarutkan dalam 200 mL air. Berapa tekanan osmotic pada suhu 30oCβ¦? (LKS Hal.11) Diketahui: Massa urea = 12 gram V = 200 mL T = 30 oC + 273 = 303 K DItanya : πβ¦.? Jawab: π = M x R x T π = 12 60 π₯ 1000 200 π₯ 0,082 π₯ 303 π = 24,864 atm. 1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 40 C adalah 31,82 mmHg. Pada keadaan yang sama larutan glukosa (C6H12O6) mempunyai tekanan uap 30,23 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah... 2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100oC adalah 760 mmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan glukosa 20% pada suhu yang sama adalah...(Ar: H= 1, C=12, O=16) 3. Sebanyak 2 mol cairan toluena dilarutkan kedalam 10 mol larutan benzene. Jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25oC adalah 44 mmHg. Tekanan uap larutan setelah penambahan toluena tersebut adalah... 4. Pada suhu 25oC , tekanan uap air murni adalah 34,80 mmHg. Jika diketahui Mr air = 18 dan sukrosa=342.Maka penurunan tekanan uap larutan sukrosa 4 molal adalah... 5. Glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan ke dalam 216 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25oadalah 17,5 mmHg. Maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah... (Mr glukosa = 180 gram/mol)