Recommended
More Related Content
Similar to الوحدة-التانية-الحسابات-الكيميائية (1).pptx
Similar to الوحدة-التانية-الحسابات-الكيميائية (1).pptx (9)
Recently uploaded
Recently uploaded (19)
الوحدة-التانية-الحسابات-الكيميائية (1).pptx
- 2. المعادلة الكيميائية ومفهوم المول : • نشا ط (1): 𝐶𝐻4 + 𝑂2 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 الطرف األيرس : المواد المتفاعلة ، الطرف األيمن : المواد الناتجة ، السهم : يكتب عليه ظروف التفاعل ) ضغط / تسخي / يد ر تب ( المعادلة الكيميائية نوعان : • لفطية : تفاعل ميثان + أكسجي ينتج ماء + ثان أكسيد الكربون • رمزية +2𝑂2(𝑔) 2𝐶𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔) : 𝐶𝐻4(𝑔)
- 5. • كتلة مول واحد من اترذ عنرص تساوي عدديا كتلته الذرية النسبية بوحدة اماترالغ ) وتسىم الكتلة المولية للعنرص ( • الكتلة المولية كب للمر تساوي مجموع الكتل المولية لمكوناته اماتربالغ . ا مثال : الكتلة المولية كب للمر اض ر االفب ر اآلن : X2Y =) عدد اترذ X × الكتلة الذرية ل X(+) عدد اترذ Y × الكتلة الذرية ل Y( • عدد الموالت = الكتلة / الكتلة المولية ) ك . م ( • عدد الجزيئات = عدد موالت كب المر × عدد أفوجارو
- 7. مثال : يعد غاز الميثان المكون ي األساس للغاز ي الطبيع ويستخدم ي ف ي تحضي ا كبات لمر ، إذا أخذت عينة مقدارها 160 غم من الميثان (𝐶𝐻4) فما عدد جزيئات ي الميثت ي ف العينة ؟ • الحل : .1 الكتلة المولية للميثان = ( عدد اترذ × H ك . م (+) اترذ عدد C × ك . م ) (= 4 × 1 (+ ) 1 × 12 = ) 16 غم / مول .1 عدد موالت الميثان = ك / ك . م للميثان = 16/160 = 10 مول .2 عدد جزيئات الميثان = عدد الموالت × عدد افوجادرو = 10 × 6.023 × 10 ^ 23 = 6.023 × 10 ^ 24
- 8. .1 ك . م السكر = (16×11)+(22×1)+(12×12) =342 342 غم / مول .2 ن = الجزيئات عدد افوجادرو عدد = 10 1023×6.023 = 1 . 6603 ×10−23 مول 3 . ن = ك / ك . م ك = ن × ك . م = 1.6 × 10 ^ 23 - × 243 = 5.6 × 10 ^ - 21 سؤال : يحتوي الحليب علىل عدة عنارص ،غذائية منها 𝐶12𝐻22𝑂11 ، احسب كتلة 10 جزيئات من هذا السكر .
- 10. مثال : يستخدم حمض يتيك ر الكي . H2SO4 ي ف ي كثي من الصناعات ، ما النسبة المئوية يت ر للكي ي ف حمض 𝐻2𝑆𝑂4 ؟ • ك ( S =) 32 × 1 = 32 غم / مول • كتلة الحمض 98= 16×4+32×1+1×2 = غم / مول • نسبة المئوية يت ر للكب = ك يت ر الكب / كتلة الحمض × 100 % = 98/32 × 100 % = 32.7 %
- 11. سؤال : يمكن استخالص النحاس من خامات مختلفة مثل : يتالبي CuFe𝑆2 ما النسبة المئوية للنحاس ؟ • ك . م ( Cu ) ف كب المر 63.50= 1×63.5 = غم / مول • ك . م كب للمر 183.50= 1×63.5 +1×56 +2×32 = غم / مول • النسبة المئوية =Cu ك Cu / كب المر كتلة × 100 % = 183.5/63.5 × 100 % = 34.6 %
- 13. الموزونة المعادلة على المبنية الكيميائية الحسابات مثال ( 6 : ) الضوئي التمثيل بعملية النباتات تقوم , س تصنيع بواسطتها يتم التي من الجلوكوز كر الضوء بوجود الماء و الكربون اكسيد ثاني تفاعل , المعادلة حسب : 𝐶6𝐻12𝑂6(𝑎𝑞) + 6𝑂2(𝑔) ضوء 6𝐶𝑂2(𝑔( + 𝑂(𝐿) 6𝐻2 الصوئي التمثيل عملية خالل نبتة استهلكت اذا 37.8 الكربون اكسيد ثاني من غم , الشمس ضوء و الماء من كافية كمية بوجود , الجلوكو كمية احسب ز 𝐶6𝐻12𝑂6 الناتجة . هي الجلوكوز سكر و الكربون اكسيد ثاني من لكل المولية الكتلة ان علما 44 غم / و مول 180 غم / التوالي عل مول . الحل : 1 . موزونة المعادلة ان التاكد يجب . 2 . الكربون اكسيد ثاني موالت عدد = الكربون اكسيد ثاني كتلة ÷ المولية كتلته = 37.8 غم ÷ 44 غم / مول = 0.86 مول
- 14. 3 . ان الموزونة المعادلة من يتبين 1 تفاعل من ينتج الجلوكوز سكر من مول 6 الكربون اكسيد ثاني من مول . 1 جلوكوز سكر مول 6 الكربون اكسيد ثاني مول س 0.86 الكربون اكسيد ثاني مول اذن , الجلوكوز موالت عدد = 0.89 من 𝐶𝑂2 × ) 1 سكر مول 𝐶6𝐻12𝑂6 ÷ 6 مول 𝐶𝑂2 ( = 0.143 الجلوكوز سكر من مول 4 . الجلوكوز سكر كتلة حساب . الجلوكوز سكر كتلة = الجلوكوز سكر موالت عدد × المولية كتلته = 0.143 × 180 = 25.74 غم الحل تكملة :
- 15. المائية المحاليل في الكيميائية الحسابات • المحلول كب تر عن تعبب هو ( كز مر , مخفف . ) ال من ر لب حجم ف المذابة المادة موالت عدد ه و محلول . • مول قياسها وحدة / ر لب الموالرية = المذاب موالت عدد باللتر المحلول حجم = ن ح المان المحلول : أكبأو مادتي من يتكون متجانس خليطهو . اهو الماء يكونو لمذيب . من يتكون المان المحلول : 1 . المذيب : كميتهكانتمهما الماء . 2 . المذاب : أكبأو مادة . الموالرية : المائية بالمحاليل كيميائيةحسابات .
- 16. مثال ( 7 : ) اذيب 5.58 الطعام ملح من غم NaCl الماء من كمية في . محلول على للحصول حجمه 200 سم .3 المحلول تركيز احسب ( موالرية .) • الحل : الملح موالت عدد = الملح كتلة ÷ المولية كتلته = 5.58 غم 58.5 ÷ غم / مول = 0.1 مول باللتر المحلول حجم = 1000 ÷ 200 = 2.0 لتر ( سم ال تحويل يجب الى 3 الموالرية قانون في استخدامه قبل لتر ) * الموالرية = ن ح = 0.1 0.2 = 5.0 مول / لتر
- 17. صفحة سؤال 42 : الصوديوم هيدروكسيد يستخدم NaOH الصابون صناعة منها صناعات عدة في , كتلة ما حجمه مائي محلول لتحضير الالزمة الصوديوم هيدروكسيد 500 سم و 3 تركيزه 0.6 مول / لتر . ح = 500 1000 = 0.5 لتر ن = ك م.ك م = ن ح 0.3 = ك 40 0.6 = ن 0.5 ك = 12 غم ن = 0.3 مول
- 18. صفحة سؤال 42 : الدهانات صناعة في ملونة كمادة الرصاص يوديد يستخدم , اال باللون الدهانات يلون حيث صفر , البوتاسيوم يوديد مع الرصاص نترات تفاعل من تحضيره يمكن و , الكيميائية المعادلة حسب : 2𝐾𝑁𝑂3 + 𝑃𝑏𝐼2 KI 2 + Pb(𝑁𝑂3)2 تفاعل فاذا 200 سم 3 بتركيز 0.3 مول / كمية مع الرصاص نترات محلول من لتر البوتاسيوم يوديد من كافية . احسب : .1 للتفاعل الالزمة البوتاسيوم يوديد كتلة . م = ن ح الموزونة المعادلة من : 0.3 = ن 0.2 2 مول KI 1 الرصاص نترات من مول ن = 0.06 مول س 0.6 رصاص نترات مول س = 0.12 مول KI
- 19. ك . م = 127 + 39 = 166 غم / مول ن = ك م.ك 0.12 = ك 166 البوتاسيوم يوديد كتلة = 20 غم . 2 . الناتجة الرصاص يوديد كتلة . الرصاص يوديد موالت عدد = الرصاص نترات موالت عدد ( الموزونة المعادلة حسب = ) 0.06 مول ك . الرصاص يوديد = 461 غم / مول ن = ك م.ك 0.06 = ك 461 ك = 27.6 غم
- 20. للتفاعل المحددة المادة : الناتجة المادة المحددة المادة مثال ( 10 : ) ف الماء مع االيثلين تفاعل من االيثانول تحضير يمكن ، كمعقم طبيا االيثانول يستخدم حمضي وسط ي االتية الموزونة الكيميائية المعادلة توضح كما ، : C2H4 + H2O C2H5OH تفاعل اذا 180 ، الماء من غم 210 ال كتلة احسب ثم ، التفاعل انتهاء بعد الناتج االيثانول كتلة احسب ، االيثلين غاز من غم الفائضة مادة وااليثانول وااليثيلين للماء المولية الكتلة ان علما ، 18 غم / ، مول 28 غم / ، مول 46 غم / التوالي على ، مول : الحل : المتفاعلة المواد موالت عدد حساب : المادة موالت عدد = المادة كتلة ÷ المولية كتلتها الماء موالت عدد = 180 ÷ 18 = 10 مول االيثلين موالت عدد = 210 ÷ 28 = 7.5 مول
- 21. الحل تكملة : للتفاعل المحددة المادة تحديد : المادة موالت عدد ÷ الموز الكيميائية المعادلة في معاملها ونة : للماء نسبة = 10 ÷ 1 = 10 نسبة لاليثلين = 7.5 ÷ 1 = 7.5 المحددة المادة هو االيثلين يكون وبذلك ، للتفاعل المحددة المادة هي األقل الناتج ذات المادة تكون . االيثانول موالت عدد حساب : C2H4 C2H5OH س 7.5 مول س = 7.5 مول االيثانول كتلة = االيثانول موالت عدد × المولية كتلته = 7.5 × 46 = 345 غم
- 22. الحل تكملة : الفائضة المادة كتلة تحديد : الفائضة المادة هو الماء فيكون ، الكيميائي للتفاعل المحددة المادة هو االيثلين ان بما . الفائضة المادة مع المحددة المادة نربط : C2H4 H2O س 7.5 مول س = 7.5 مول الكلي الماء موالت عدد = المتفاعل موالت عدد + المتبقي موالت عدد 10 = 7.5 + المتبقي موالت عدد = 2.5 فائض ماء مول الفائض الماء كتلة = الفائض الماء موالت عدد × المولية كتلته = 2.5 × 18 = 45 ماء غم
- 23. للتفاعل المحددة المادة : سؤال : تفاعل يستخدم الثيرمايت الحديد أكسيد يتفاعل حيث الحديد سكك لحام في ( ||| ) االلمنيوم مع النتاج االلمنيوم أكسيد الموزونة الكيميائية المعادلة حسب السائل والحديد : Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe تفاعل اذا 300 و االلمنيوم من غم 800 الحديد أكسيد من غم ( ||| ) يأتي عما اجب : • الكيميائي التفاعل نوع ما : احادي إحالل تفاعل • الفائضة والمادة للتفاعل المحددة المادة حدد : الحديد أكسيد موالت عدد ( ||| = ) 800 ÷ 160 = 5 مول االلمنيوم موالت عدد = 300 ÷ 27 = 11.1 مول الحديد أكسيد نسبة ( ||| = ) 5 ÷ 1 = 5 االلمنيوم نسبة = 11.1 ÷ 2 = 55.5 الحديد أكسيد المحددة المادة ( ||| ) االلمنيوم الفائضة المادة
- 24. الحل تكملة : • الناتجة الحديد كتلة احسب : Fe2O3 2Fe س 5 مول س = 10 مول الحديد كتلة = الحديد موالت عدد × المولية كتلته = 10 × 56 = 560 غم
- 25. الطالبات عمل : الكرد دانية , شبانة انشراح , سويطي عبير .