تتناول الوثيقة أساسيات الكيمياء في التعليم الثانوي، مع التركيز على كتابة الصيغ الكيميائية للعناصر والمركبات. تتضمن شرحًا للفلزات واللافلزات والأيونات، بالإضافة إلى أمثلة على التكافؤ وعدد التأكسد. تقدم الوثيقة أيضًا ممارسات لكتابة صيغ المركبات الكيميائية المختلفة والملاحظة على استخدامها.

1. ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫الكيمياء‬
‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬
‫العامة‬ ‫الثانوية‬
Mr. Hossam Sewify

2. 2 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫الكيميائية‬ ‫الصيغ‬ ‫كتابة‬ ‫على‬ ‫مراجعة‬
:‫الفلزية‬ ‫العناصر‬-
‫أيونات‬ :‫ملحوظة‬‫الشحنة‬ ‫موجبة‬ ‫الفلزية‬ ‫العناصر‬.)‫املفقودة‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫عدد‬ ‫يساوى‬ ‫املوجبة‬ ‫الشحنات‬ ‫(عدد‬
:‫الالفلزية‬ ‫العناصر‬-
‫الشحنة‬ ‫سالبة‬ ‫الالفلزية‬ ‫العناصر‬ ‫أيونات‬ :‫ملحوظة‬)‫املكتسبة‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫عدد‬ ‫يساوى‬ ‫السالبة‬ ‫الشحنات‬ ‫(عدد‬
‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫هيدروجين‬H‫أحادى‬‫يود‬I‫أحادى‬‫نيتروجين‬N‫ثالثى‬
‫فلور‬F‫أحادى‬‫أكسجين‬O‫ثنائى‬‫فوسفور‬P‫ثالثى‬
‫كلور‬Cl‫أحادى‬‫كبريت‬S‫ثنائى‬‫سيليكون‬Si‫رباعى‬
‫بروم‬Br‫أحادى‬‫كربون‬C‫رباعى‬
:‫الذرية‬ ‫اجملموعات‬ ‫لبعض‬ ‫أمثلة‬-
‫اجملموعة‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫اجملموعة‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫أمونيوم‬(NH4)+
‫أحادى‬‫بيكبريتات‬(HSO4)-
‫أحادى‬
‫نيترات‬(NO3)-
‫أحادى‬‫كبريتات‬(SO4)2-
‫ثنائى‬
‫نيتريت‬(NO2)-
‫أحادى‬‫كربونات‬(CO3)2-
‫ثنائى‬
‫هيدروكسيد‬(OH)-
‫أحادى‬‫كبريتيت‬(SO3)2-
‫ثنائى‬
‫بيكربونات‬(HCO3)-
‫أحادى‬‫ثيوكبريتات‬(S2O3)2-
‫ثنائى‬
‫برمنجانات‬(MnO4)-
‫أحادى‬‫ثيونات‬ ‫رباعى‬(S4O6)2-
‫ثنائى‬
‫ألومينات‬(AlO2)-
‫أحادى‬‫كرومات‬(CrO4)2-
‫ثنائى‬
‫كلورات‬(ClO3)-
‫أحادى‬‫كرومات‬ ‫ثانى‬(Cr2O7)2-
‫ثنائى‬
‫ثيوسيانات‬(SCN)-
‫أحادى‬‫سيلكات‬(SiO3)2-
‫ثنائى‬
‫أسيتات‬(CH3COO)-
‫أحادى‬‫خارصينات‬(ZnO2)-2
‫ثنائى‬
‫فوسفيد‬ ‫فلورو‬ ‫سداسى‬(PF6)-
‫أحادى‬‫سياناميد‬(CN2)2-
‫ثنائى‬
‫سيانات‬(CNO)-
‫أحادى‬‫فوسفات‬(PO4)3-
‫ثالثى‬
‫كتابة‬‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬
‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬ ‫لكتابة‬ ‫اآلتى‬ ‫تذكر‬:
1-.‫باأللفاظ‬ ‫المركب‬ ‫كتابة‬
2-‫يدل‬ ‫ما‬ ‫يكتب‬ ‫المركب‬ ‫شقوق‬ ‫من‬ ‫شق‬ ‫كل‬ ‫(تحت‬ ‫بالرموز‬ ‫المركب‬ ‫كتابة‬)‫بالرمز‬ ‫عليه‬
‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬‫العنصر‬‫الرمز‬‫التكافؤ‬
‫ليثيوم‬Li‫أحادى‬‫نحاس‬Cu1،2‫بيريليوم‬Be‫ثنائى‬
‫صوديوم‬Na‫أحادى‬‫زئبق‬Hg1،2‫ماغنسيوم‬Mg‫ثنائى‬
‫بوتاسيوم‬K‫أحادى‬‫خارصين‬Zn‫ثنائى‬‫كالسيوم‬Ca‫ثنائى‬
‫فضة‬Ag‫أحادى‬‫باريوم‬Ba‫ثنائى‬‫حديد‬Fe2،3
‫ذهب‬Au1،3‫ألومنيوم‬Al‫ثالثى‬‫رصاص‬Pb2،4

3. 3 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
3-.‫التكافؤ‬ ‫تبادل‬ ‫يتم‬
4-.‫للتكافؤات‬ ‫المشترك‬ ‫العامل‬ ‫على‬ ‫القسمة‬
5-.ً‫ال‬‫أو‬ ‫الهيدروجين‬ ‫رمز‬ ‫يكتب‬ ‫الحمض‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
:‫األمحاض‬-
‫هيدروكلوريك‬ ‫حمض‬‫كبريتيك‬ ‫حمض‬‫نيتريك‬ ‫حمض‬‫فوسفوريك‬ ‫حمض‬
ClHSO4HNO3HPO4H
11121113
HClH2SO4HNO3H3PO4
:‫القلويات‬-
‫صوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬‫ألومنيوم‬ ‫هيدروكسيد‬
OHNaOHAl
1131
NaOHAl(OH)3
:‫األكاسيد‬-
‫صوديوم‬ ‫أكسيد‬‫كربون‬ ‫أكسيد‬ ‫ثانى‬
ONaOC
1242
Na2OCO2
:‫األمالح‬-
‫كالسيوم‬ ‫نيترات‬‫ماغنسيوم‬ ‫كبريتات‬‫أمونيوم‬ ‫فوسفات‬
NO3CaSO4MgPO4NH4
212213
Ca(NO3)2MgSO4(NH4)3PO4
‫كالسيوم‬ ‫بيكربونات‬‫ألومنيوم‬ ‫كبريتات‬‫أمونيوم‬ ‫كلوريد‬
HCO3CaSO4AlClNH4
213211
Ca(HCO3)2Al2(SO4)3NH4Cl
‫نحاس‬ ‫كربونات‬‫أمونيوم‬ ‫كبريتات‬‫صوديوم‬ ‫نيتريت‬
CO3CuSO4NH4NO2Na
221211
CuCO3(NH4)2 SO4NaNO2
‫الصيغة‬‫للماء‬ ‫الكيميائية‬:O2H
‫للنشادر‬ ‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬:3NH

4. 4 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫تدريب‬‫ا‬ ‫اكتب‬‫اآلتية‬ ‫للمركبات‬ ‫الكيميائية‬ ‫لصيغ‬
‫هيدروكسيد‬
(I)
‫نترات‬
(I)
‫نيتريت‬
(I)
‫بيكربونات‬
(I)
‫كربونات‬
(II)
‫كبريتات‬
(II)
‫فوسفات‬
(III)
‫أمونيوم‬
(I)
NH4OH
‫صوديوم‬
(I)
NaNO3
‫بوتاسيوم‬
(I)
KNO2
‫ليثيوم‬
(I)
LiHCO3
‫فضة‬
(I)
Ag2CO3
‫كالسيوم‬
(II)
CaSO4
‫ماغنسيوم‬
(II)
Mg3(PO4)2
‫ألومنيوم‬
(III)
Al(OH)3Al2(SO4)3
‫باريوم‬
(II)
Ba(NO3)2
‫نحاس‬
(II)
‫رصاص‬
(II)
‫حديد‬
(II)
‫حديد‬
(III)
‫خارصين‬
(II)
‫زئبق‬
(II)

5. 5 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫تدريب‬‫اآل‬ ‫للمركبات‬ ‫الكيميائية‬ ‫الصيغ‬ ‫اكتب‬‫تية‬
‫كلوريد‬
Cl (I)
‫يوديد‬
I (I)
‫كبريتيد‬
S (II)
‫فوسفيد‬
P (III)
‫بروميد‬
Br (I)
‫نيتريد‬
N (III)
‫أكسيد‬
O (II)
‫أمونيوم‬
(I)
NH4Cl
‫صوديوم‬
(I)
Na3P
‫بوتاسيوم‬
(I)
‫ليثيوم‬
(I)
‫فضة‬
(I)
‫كالسيوم‬
(II)
‫ماغنسيوم‬
(II)
‫ألومنيوم‬
(III)
‫باريوم‬
(II)
‫نحاس‬
(II)
‫رصاص‬
(II)
‫حديد‬
(II)
‫حديد‬
(III)
‫خارصين‬
(II)
:‫الصوديوم‬ ‫هيدريد‬NaH:‫كالسيوم‬ ‫هيدريد‬2CaH
:‫كالسيوم‬ ‫كربيد‬2CaC

6. 6 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
:‫التأكسد‬ ‫عدد‬-
‫التأكسد‬‫االختزال‬
‫فى‬ ‫زيادة‬ ‫عنها‬ ‫ينتج‬ ‫إلكترونات‬ ‫فقد‬ ‫عملية‬ ‫هو‬
‫الموجبة‬ ‫الشحنة‬
‫فى‬ ‫نقص‬ ‫عنها‬ ‫ينتج‬ ‫إلكترونات‬ ‫اكتساب‬ ‫عملية‬ ‫هو‬
‫الموجبة‬ ‫الشحنة‬
:‫مالحظات‬-
[1:‫مركباته‬ ‫معظم‬ ‫فى‬ ‫األكسجني‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ](-2:‫اآلتية‬ ‫الحاالت‬ ‫ماعدا‬ )-
( = ‫تأكسده‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬ ‫األكسيد‬ ‫فوق‬ ‫حالة‬ ‫فى‬ )‫(أ‬-1)
:‫مثال‬-‫الهيدروجين‬ ‫أكسيد‬ ‫فوق‬)2O2(H‫الصوديوم‬ ‫أكسيد‬ ‫فوق‬)2O2(Na
‫فى‬ )‫(ب‬( = ‫أكسيد‬ ‫السوبر‬ ‫حالة‬
𝟏
𝟐
-)
:‫مثال‬‫البوتاسيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫سوبر‬)2(KO
‫األكسجين‬ ‫فلوريد‬ ‫حالة‬ ‫فى‬ )‫(ج‬)2(OF+( = ‫تأكسده‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬2)
‫لألكسجين‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫للفلور‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫ألن‬.
[2:‫مركباته‬ ‫معظم‬ ‫فى‬ ‫اهليدروجني‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ]+(1)
‫هيدريدات‬ ‫ماعدا‬( = ‫الهيدروجين‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫يكون‬ ‫الفلزات‬-1)
‫للفلز‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫تكون‬ ‫الحالة‬ ‫هذه‬ ‫فى‬ ‫للهيدروجين‬ ‫الكهربية‬ ‫السالبية‬ ‫ألن‬ ‫وذلك‬.
:‫مثل‬-‫الصوديوم‬ ‫هيدريد‬(NaH)‫الكالسيوم‬ ‫هيدريد‬)2(CaH
•,‫السالب‬ ‫الهيدروجين‬ ‫أيون‬ ‫على‬ ‫تحتوى‬ ‫أيونية‬ ‫مركبات‬ ‫الهيدريدات‬
•‫و‬ ‫صهرها‬ ‫عند‬,‫المصعد‬ ‫عند‬ ‫الهيدروجين‬ ‫يتصاعد‬ ً‫ا‬‫كهربي‬ ‫تحليلها‬
HNa
11
•


HCaH
121
•

•


[3‫الذرية‬ ‫احلالة‬ ‫فى‬ ‫عنصر‬ ‫ألى‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫صفر‬ = ‫ذراته‬ ‫عدد‬ ‫كان‬ ‫مهما‬ )‫(المنفردة‬
, Fe)2, H2, Cl3, O4, P8(S
[4‫جزئ‬ ‫تأكسد‬ ‫عداد‬ ]‫املتعادل‬ ‫املركب‬‫صفر‬ =
[5‫األوىل‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ](A)[Li, Na, K,]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(1)
[6]‫الثانية‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬(A)[Be, Mg, Ca]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(2)
[7]‫الثالثة‬ ‫اجملموعة‬ ‫عناصر‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬(A)‫مثل‬[Al]ً‫ا‬‫دائم‬ ‫مركباتها‬ ‫فى‬=+(3)
[8‫عنصر‬ ‫أى‬ ‫أليون‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫سالبة‬ ‫أو‬ ‫موجبة‬ ‫بإشارة‬ ‫عليه‬ ‫التى‬ ‫الشحنات‬ ‫عدد‬ =
[7‫الذرية‬ ‫للمجموعات‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]:‫سالبة‬ ‫أو‬ ‫موجبة‬ ‫بإشارة‬ ‫المجموعة‬ ‫تحملها‬ ‫التى‬ ‫الشحنة‬ =-
‫اجملموعة‬‫األمونيوم‬‫الكربيتات‬‫الكربونات‬‫النيرتات‬
‫صيغتها‬+
4NH2-
4SO2-
3CO-
3NO
‫عدد‬‫تأكسدها‬+1-2-2-1
[9‫خيص‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ]‫الجزئ‬ ‫فى‬ ‫فقط‬ ً‫ا‬‫واحد‬ ‫أيونا‬ ‫أو‬ ‫واحدة‬ ‫ذرة‬.
ً‫ا‬‫أيوني‬ ‫كان‬ ‫سواء‬ ‫مركب‬ ‫فى‬ ‫الذرة‬ ‫أو‬ ‫األيون‬ ‫على‬ ‫تبدو‬ ‫التى‬ )‫السالبة‬ ‫أو‬ ‫(املوجبة‬ ‫الكهربية‬ ‫الشحنة‬ ‫ميثل‬ ‫عدد‬ ‫هو‬
ً‫ا‬‫تساهمي‬ ‫أو‬

7. 7 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
[‫مثال‬1‫فى‬ ‫الكروم‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫أحسب‬ :])7O2Cr2(K
:‫احلل‬
‫صفر‬ = ‫له‬ ‫المكونة‬ ‫للعناصر‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫مجموع‬ ‫فإن‬ ‫متعادل‬ ‫المركب‬
K2Cr2O7 = 0 2×1 + 2Cr + (7 × -2) = 0
2 + 2Cr – 14 = 0 2Cr = + 12 Cr = + 6
[‫مثال‬2:‫فى‬ ‫الكربيت‬ ‫تأكسد‬ ‫عدد‬ ‫أحسب‬ :]-2
)3(SO
‫احلل‬
= ‫لها‬ ‫المكونة‬ ‫للعناصر‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫مجموع‬ ‫فإن‬ )‫ذرية‬ ‫(مجموعة‬ ‫متأين‬ ‫المركب‬-2
SO3
2-
= - 2 S + (3 × - 2) = - 2
S = + 6 – 2 = + 4
[1:‫وجد‬ ‫إن‬ ‫واختزال‬ ‫أكسدة‬ ‫من‬ ‫تم‬ ‫ما‬ ‫بين‬ ]
1) CO2 CO
2) Cr2O7 Cr2O3
3) MnO4 MnO2
4) ClO-
ClO3
[2‫الحديد‬ ‫وكلوريد‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫بيكرومات‬ ‫بين‬ ‫التفاعل‬ ‫يتم‬ ]II:‫المعادلة‬ ‫حسب‬
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
‫والحديد‬ ‫الكروم‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫واختزال‬ ‫أكسدة‬ ‫من‬ ‫الحادث‬ ‫التغير‬ ‫بين‬
[3‫وضح‬ ]:‫اآلتية‬ ‫التفاعالت‬ ‫فى‬ ‫كالهما‬ ‫أو‬ ‫االختزال‬ ‫أو‬ ‫األكسدة‬
1) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 2H2O
5) Cr2O7
2-
Cr2O3
6) 2FeSO4 + H2SO4 + Cl2 Fe2(SO4)3 + 2HCl
7) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
8) 2H2S + SO2 2H2O + 3S
[4:‫من‬ ‫كل‬ ‫فى‬ ‫الكبريت‬ ‫تأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫احسب‬ ]
H2S – S8 – SCl2 – Na2SO3 – SO4
2-
:‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫تعريف‬-‫احلادثة‬ ‫للتغريات‬ ‫موجز‬ ‫وصف‬‫أثناء‬‫الكيميائى‬ ‫التفاعل‬
‫تعرب‬ ‫التى‬ ‫والصيغ‬ ‫الرموز‬ ‫من‬ ‫((جمموعة‬))‫وجدت‬ ‫إن‬ ‫التفاعل‬ ‫وشروط‬ ‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫والناجتة‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫عن‬
:‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫كتابة‬ ‫عند‬ ‫مراعاته‬ ‫جيب‬ ‫ما‬-
(1)‫معرفة‬‫المواد‬‫المتفاعل‬‫ة‬‫و‬‫المواد‬‫الن‬‫اتج‬‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫ة‬.)‫العملية‬ ‫التجربة‬ ‫نتائج‬ ‫(من‬
(2)‫والصيغ‬ ‫العناصر‬ ‫رموز‬ ‫معرفة‬.‫والنواتج‬ ‫للمتفاعالت‬ ‫الكيميائية‬
(3)‫كتابة‬‫السهم‬ ‫يسار‬ ‫على‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬.‫السهم‬ ‫يمين‬ ‫على‬ ‫الناتجة‬ ‫والمواد‬
‫نواتج‬
‫شروط‬
‫التفاعل‬
‫متفاعالت‬
‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬

8. 8 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
(4)‫للمواد‬ ‫الفيزيائية‬ ‫الحالة‬ ‫على‬ ‫الدالة‬ ‫الرموز‬ ‫كتابة‬
‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬‫الرمز‬‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬‫الرمز‬
‫غاز‬Gas(g)‫سائل‬Liquid(l)
‫صلب‬Solid(s)‫مائى‬ ‫محلول‬Aqueous(aq)
(5)‫المعادلة‬ ‫بوزن‬ ‫وذلك‬ ‫المادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫مراعاة‬
[ ‫مثال‬1:]
‫متثل‬ ‫موزونة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫مع‬ ‫األلومنيوم‬ ‫تفاعل‬‫غاز‬‫األكسجني‬‫إلنتاج‬‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬.‫الصلب‬
: ‫احلل‬
:‫الناجتة‬ ‫واملواد‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫حندد‬ :ً‫ال‬‫أو‬
‫املتفاعالت‬ ‫النواتج‬
‫األكسجني‬ ‫غاز‬ + ‫ألومنيوم‬ ‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬
: ‫للتفاعل‬ ‫لفظية‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ميكن‬
‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬‫ألومنيوم‬ + ‫األكسجين‬ ‫غاز‬
.‫التفاعل‬ ‫يف‬ ‫الداخلة‬ ‫واملركبات‬ ‫العناصر‬ ‫صيغ‬ ‫نكتب‬ : ً‫ا‬‫ثاني‬
:‫أكسجني‬2O.)‫الذرة‬ ‫ثنائية‬ ‫جزيئات‬ ‫شكل‬ ‫على‬ ‫يوجد‬ ‫األكسجني‬ ‫أن‬ ‫تعلم‬ (
:‫ألومنيوم‬Al‫بأن‬ ‫تعلم‬ (.)‫أرقام‬ ‫بدون‬ ‫مستقلة‬ ‫ذرات‬ ‫شكل‬ ‫على‬ ‫يكتب‬ ‫فهو‬ ‫لذا‬ ،‫فلز‬ ‫األلومنيوم‬
:‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬
‫أكسيد‬‫األلومنيوم‬
OAl
32
Al2O3
‫التالي‬ ‫النحو‬ ‫على‬ ‫رمزية‬ ‫معادلة‬ ‫إىل‬ ‫السابقة‬ ‫اللفظية‬ ‫املعادلة‬ ‫حتويل‬
Al + O2
Heat Al2O3
:ً‫ا‬‫ثالث‬‫الفيزيائية‬ ‫احلالة‬ ‫رموز‬ ‫نضع‬:
Al(s) + O2(g)
Heat Al2O3(s)
‫املعادلة‬ ‫مبوازنة‬ ‫املادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫حنقق‬ : ً‫ا‬‫رابع‬:
:‫املعادلة‬ ‫وزن‬.‫الكيميائية‬ ‫المعادلة‬ ‫طرفى‬ ‫فى‬ ‫الذرات‬ ‫من‬ ‫نوع‬ ‫كل‬ ‫أعداد‬ ‫بمساواة‬ ‫يتم‬
‫واخلطأ‬ ‫احملاولة‬ ‫بطريقة‬ ‫املعادلة‬ ‫وزن‬
‫األلومنيوم‬ ‫ذرات‬ ‫ملوازنة‬( ‫في‬ ‫المتفاعلة‬ ‫المواد‬ ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫ذرات‬ ‫اضرب‬ ،2)
2Al(s) + O2(g)
Heat Al2O3(s)
‫أن‬ ‫الحظ‬‫موزونوة‬ ‫أصوبحت‬ ‫األلومنيووم‬ ‫ذرات‬‫ذرات‬ ‫عودد‬ ‫أن‬ ‫إال‬‫األكسوجين‬‫الموازنوة‬ ‫ولتحقيوق‬ ،‫موزونوة‬ ‫غيور‬ ‫زالوت‬ ‫ال‬
( ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫نضرب‬3( ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫وأكسيد‬ )2‫لتصبح‬ ):‫كالتالى‬
2Al(s) + 3O2(g)
Heat 2Al2O3(s)
‫ذرات‬ ‫ولكن‬‫األلومنيووم‬ ‫ولموازنوة‬ ،‫األكسوجين‬ ‫موازنوة‬ ‫عنود‬ ‫عوددها‬ ‫اختل‬ ‫األلومنيوم‬‫ن‬‫ضورب‬(2Al)( ‫فوي‬2‫لتصوبح‬ )
:‫كالتالى‬ ‫المعادلة‬
4Al(s) + 3O2(g)
Heat 2Al2O3(s)
‫ملحوظة‬:‫الصيغ‬ ‫تغري‬ ‫جيوز‬ ‫ال‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬ ‫موازنة‬ ‫أثناء‬‫الصيغة‬ ‫يسار‬ ‫على‬ ‫املعامالت‬ ‫توضع‬ ‫ولذلك‬ ،‫للمواد‬ ‫الكيميائية‬.
‫حرارة‬
‫حرارة‬

9. 9 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
Al(s) + O2(g)
Heat Al2O2(s)
‫إال‬ ،‫موزونوة‬ ‫والنوواتج‬ ‫المتفواعالت‬ ‫مون‬ ‫كول‬ ‫فوي‬ ‫واأللومنيوم‬ ‫األكسجين‬ ‫ذرات‬ ‫فعدد‬ ،‫المادة‬ ‫حفظ‬ ‫قانون‬ ‫حققت‬ ‫المعادلة‬
‫األلومنيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫فصيغة‬ ‫صحيحة‬ ‫غير‬ ‫المعادلة‬ ‫أن‬‫الصحيحة‬‫هى‬3O2Al
[ ‫مثال‬2:]‫اهل‬ ‫محض‬ ‫مع‬ ‫املنجنيز‬ ‫أكسيد‬ ‫تفاعل‬ ‫متثل‬ ‫موزونة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫الكلور‬ ‫وغاز‬ ‫وماء‬ ‫منجنيز‬ ‫كلوريد‬ ‫لينتج‬ ‫يدروكلوريك‬
‫هيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ + ‫منجنيز‬ ‫أكسيد‬‫كلور‬ + ‫ماء‬ + ‫منجنيز‬ ‫كلوريد‬
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
:‫املنجنيز‬ ‫وزن‬‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫ألن‬ ‫موزون‬‫متساوية‬ ‫الطرفين‬ ‫فى‬ ‫المنجنيز‬
:‫األكسجني‬ ‫وزن‬‫نضرب‬O2H( ‫المعامل‬ ‫فى‬2:‫المعادلة‬ ‫لتصبح‬ )
MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
:‫اهليدروجني‬ ‫وزن‬‫نضرب‬HCl( ‫المعامل‬ ‫فى‬4:‫المعادلة‬ ‫لتصبح‬ )
MnO2(s) + 4HCl(aq) MnCl2(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
‫وبذلك‬‫ي‬‫عدد‬ ‫كون‬.‫متساوية‬ ‫الطرفين‬ ‫فى‬ ‫الكلور‬ ‫ذرات‬
[ ‫مثال‬3:]:‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬
(NH4)3PO4 + Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + NH4NO3
:‫احلل‬
•:‫النيكل‬ ‫موازنة‬
(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + NH4NO3
•:‫النيرتات‬ ‫موازنة‬
(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
•:‫األمونيوم‬ ‫موازنة‬
2(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
•:‫الفوسفات‬ ‫موازنة‬ ‫مت‬
2(NH4)3PO4 + 3Ni(NO3)2 Ni3(PO4)2 + 6NH4NO3
:‫جربية‬ ‫بطريقة‬ ‫املعادلة‬ ‫وزن‬
[‫مثال‬1:]‫زن‬‫املعادلة‬‫التالية‬:
PCl5 +H2O H3PO4 + HCl
•:‫يلى‬ ‫كما‬ ‫صيغه‬ ‫أو‬ ‫رمز‬ ‫كل‬ ‫أمام‬ ‫معامالت‬ ‫تكتب‬
aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
:‫نعتبر‬
a = 1 b =? c =? d =?
•:‫يلى‬ ‫كما‬ ‫به‬ ‫اخلاص‬ ‫باملتغري‬ ‫األرقام‬ ‫نستبدل‬
‫للفوسفور‬ ‫بالنسبة‬ P a = c
‫للكلور‬ ‫بالنسبة‬ Cl 5a = d
‫للهيدروجين‬ ‫بالنسبة‬ H 2b = 3c + d
•‫املعادال‬ ‫حتل‬‫ت‬:‫يلى‬ ‫كما‬ ً‫ا‬‫جربي‬
a = 1 c = a = 1
d = 5 a = 5 2 b = 3c + d = 3 + 5 = 8
b =
𝟖
𝟐
= 4
•:‫كالتاىل‬ ‫املعادلة‬ ‫تكون‬ ‫وبذلك‬
PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl

10. 10 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
[‫مثال‬2:‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
aMnO2 + bHCl cMnCl2 + dH2O + eCl2
:‫نعتبر‬
a = 1 b =? c =? d =? e =?
‫للمنجنيز‬ ‫بالنسبة‬ Mn: a = c
‫بالنسبة‬‫لألكسجين‬ O: 2a = d
‫للهيدروجين‬ ‫بالنسبة‬ H: b = 2d
‫للكلور‬ ‫بالنسبة‬ Cl: b = 2c + 2e
a = 1
c = a = 1
d = 2a = 2
b = 2d = 2 x 2 = 4
2e = b – 2c = 4 – 2 = 2 e = 2/2 = 1
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
‫وزن‬‫معادال‬‫ت‬:‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬
✓‫فى‬‫تفاعال‬‫ت‬‫األ‬‫كسدة‬‫واال‬‫ختزال‬‫حي‬‫دث‬‫تغري‬‫فى‬‫أ‬‫عد‬‫ا‬‫د‬‫للذرا‬ ‫التأكسد‬‫وال‬ ‫املتفاعلة‬ ‫املواد‬ ‫يف‬ ‫ت‬‫التفاعل‬ ‫من‬ ‫ناجتة‬.
✓‫فإن‬ ‫لذلك‬.‫ذكرها‬ ‫السابق‬ ‫بالطرق‬ ‫وزنها‬ ‫ميكن‬ ‫ال‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫من‬ ‫كثري‬
✓‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫لوزن‬ ‫طريقة‬ ‫من‬ ‫أكثر‬ ‫توجد‬:‫منها‬ ‫واالختزال‬
:‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ‫طريقة‬
[ ‫مثال‬1‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
Cu + HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
:‫احلل‬
•‫على‬ ‫يعتمد‬ ‫احلل‬ ‫مفتاح‬‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬ ‫للذرات‬ ‫عليها‬ ‫حدثت‬ ‫التى‬ ‫والتغريات‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬:
‫الكلى‬ ‫لإلنخفاض‬ ‫مساوية‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫فى‬ ‫الكلية‬ ‫الزيادة‬ ‫تكون‬ ‫عندما‬ ‫موزونة‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫معادالت‬ ‫تصبح‬‫فى‬
:‫التفاعل‬ ‫فى‬ ‫الداخلة‬ ‫للذرات‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬
•‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫نكتب‬‫الذرات‬ ‫جلميع‬:‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +4 -2 +1 -2
Cu + H N O3 Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O
•‫حندد‬‫الذرات‬‫اختزال‬ ‫هلا‬ ‫حدث‬ ‫والتى‬ ‫أكسدة‬ ‫هلا‬ ‫حدث‬ ‫التى‬:
0 +5 +2 +4
Cu + H NO3 Cu (NO3)2 + N O2 + H2 O
•.‫اختزلت‬ ‫والتى‬ ‫تأكسدت‬ ‫التى‬ ‫للذرات‬ ‫التأكسد‬ ‫عدد‬ ‫فى‬ ‫التغري‬ ‫حندد‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬ :2)‫إلكترون‬
‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬( :‫ا‬)‫إلكترون‬ ‫كتسب‬
‫وال‬ ‫واألكسجين‬ ‫الهيدروجين‬ ‫من‬ ‫كل‬‫نيترات‬ ‫فى‬ ‫نيتروجين‬‫النحاس‬‫ي‬ ‫لم‬.‫تغير‬ ‫لها‬ ‫حدث‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬2)‫إلكترون‬
)‫إلكترون‬ ‫(إكتساب‬ ‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬

11. 11 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
•‫جن‬‫عل‬‫التغري‬‫يف‬‫أعداد‬‫التأكسد‬‫متسا‬‫و‬ً‫ا‬‫ي‬‫يف‬،‫القيمة‬‫وذلك‬‫بضبط‬‫امل‬‫عامالت‬)‫الصويغة‬ ‫الرموزأو‬ ‫تسوبق‬ ‫التوى‬ ‫املووالت‬ ‫(عدد‬‫يف‬
‫املعادلة‬.
‫لذلك‬‫أن‬ ‫يجب‬‫نضرب‬3HNO‫وكذلك‬2NO‫المعامل‬ ‫فى‬(2.)
Cu + 2HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
‫ذلك‬ ‫بعد‬ ‫المعادلة‬ ‫تحتاج‬ ‫قد‬.‫الكلية‬ ‫المعادلة‬ ‫وزن‬ ‫إلكمال‬ ‫التقليدية‬ ‫الطريقة‬ ‫إلى‬
•( ‫فى‬ ‫احلمض‬ ‫بضرب‬ ‫األكسجني‬ ‫وزن‬ ‫يتم‬2)( ‫ليصبح‬4)( ‫فى‬ ‫واملاء‬2:)
Cu + 4HNO3
conc.
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
[ ‫مثال‬2‫التالية‬ ‫املعادلة‬ ‫زن‬ :]
Cu + HNO3
dil.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
:‫احلل‬
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3
dil.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬ :2)‫إلكترون‬
‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬‫(اكتسب‬ :3)‫إلكترون‬
( ‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫النحاس‬ ‫ونترات‬ ‫النحاس‬ ‫نضرب‬ ‫لذلك‬3( ‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫النيتريك‬ ‫وأكسيد‬ ‫الحمض‬ ‫ونضرب‬ )2)‫وذلك‬
.‫بالنيتروجين‬ ‫المكتسبة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫مع‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫المفقوده‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫لمساواة‬
3Cu + 2HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
( ‫املعامل‬ ‫فى‬ ‫النيرتيك‬ ‫محض‬ ‫نضرب‬ ‫النيرتوجني‬ ‫ملوازنة‬4( ‫ليصبح‬ )8)
3Cu + 8HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
( ‫املعامل‬ ‫فى‬ ‫املاء‬ ‫نضرب‬ ‫اهليدروجني‬ ‫ملوازنة‬4)
‫األكسجني‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬ ‫وبذلك‬
3Cu + 8HNO3
dil.
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
[ ‫مثال‬2‫زن‬ :]‫التالية‬ ‫املعادلة‬
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
:‫احلل‬
•:‫والنواتج‬ ‫املتفاعالت‬ ‫فى‬ ‫الذرات‬ ‫جلميع‬ ‫التأكسد‬ ‫أعداد‬ ‫نكتب‬
+1 +3 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
NaNO2(aq) + KMnO4(aq) + H2SO4(aq) NaNO3(aq) + K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l)
‫النيتروجين‬ ‫أكسدة‬‫بفقد‬ :2‫إلكترون‬.
‫المنجنيز‬ ‫اختزال‬‫بإكتساب‬ :5.‫إلكترون‬
:‫من‬ ‫كل‬ ‫نضرب‬ ‫لذلك‬‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الصوديوم‬ ‫ونترات‬ ‫الصوديوم‬ ‫نيتريت‬(5)
‫البوتاسيوم‬ ‫برمنجانات‬‫المنجنيز‬ ‫وكبريتات‬‫المعامل‬ ‫فى‬(2)
‫أكسدة‬‫(فقد‬ ‫النيتروجين‬2)‫إلكترون‬
‫اختزال‬‫(اكتساب‬ ‫المنجنيز‬5)‫إلكترون‬
‫أكسدة‬‫ا‬‫لنحاس‬‫(فقد‬2)‫إلكترون‬
‫(إكتساب‬ ‫النيتروجين‬ ‫اختزال‬3)‫إلكترون‬

12. 12 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
•:‫املعادلة‬ ‫فتصبح‬
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq) + H2SO4(l) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + H2O(l)
•:‫املعادلة‬ ‫وزن‬ ‫إلكمال‬ ‫التقليدية‬ ‫الطريقة‬ ‫نستخدم‬ ‫ثم‬
‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الكبريتيك‬ ‫حمض‬ ‫بضرب‬ ‫الكبريتات‬ ‫مجموعة‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬ ‫حيث‬(3)
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + H2O(l)
‫المعامل‬ ‫فى‬ ‫الماء‬ ‫بضرب‬ ‫الهيدروجين‬ ‫موازنة‬ ‫يتم‬(3)
5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq) 5NaNO3(aq) + K2SO4(aq)+2MnSO4(aq)+3H2O(l)
•.‫الطرفني‬ ‫فى‬ ‫عنصر‬ ‫كل‬ ‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫يتساوى‬ ‫وبذلك‬
:‫ملحوظة‬‫املعادلة‬ ‫لوزن‬ ‫أخرى‬ ‫طرق‬ ‫توجد‬
[ ‫تدريب‬1:]‫أكتب‬‫التالي‬ ‫التفاعالت‬ ‫من‬ ‫تفاعل‬ ‫لكل‬ ‫املوزونة‬ ‫الرمزية‬ ‫الكيميائية‬ ‫املعادلة‬:‫ة‬
(1‫كبريت‬ + ‫زنك‬ )‫زنك‬ ‫كبريتيد‬
(2‫الفضة‬ ‫نترات‬ + ‫بوتاسيوم‬ ‫كلوريد‬ )‫البوتاسيوم‬ ‫نترات‬ + ‫فضة‬ ‫كلوريد‬
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬
(3‫نحاس‬ + ‫فضة‬ ‫نترات‬ )‫نحاس‬ ‫نترات‬(II)‫فضة‬ +
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬
(4‫نحاس‬ ‫كبريتات‬ )(II)‫باريوم‬ ‫نترات‬ +‫نحاس‬ ‫نترات‬(II)+‫باريوم‬ ‫كبريتات‬
)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫مائى‬ ‫(محلول‬)‫(صلب‬
(5‫الهيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ + ‫الكالسيوم‬ ‫أكسيد‬ )‫ماء‬ + ‫الكالسيوم‬ ‫كلوريد‬
(6‫كلور‬ + ‫حديد‬ )‫الحديد‬ ‫كلوريد‬III
‫تدريب‬[2]::‫اآلتية‬ ‫املعادالت‬ ‫زن‬-
[1] Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO2(g)
[2] HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)
[3] Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
[4] HCl(aq) + HNO3 (aq) HOCl(aq) + NO(g) + H2O(l)
[5] NO2(g) + H2O(l) NO(g) + HNO3(l)
[6] NaNO3(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)
conc.
Fe2(SO4)3(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) + NO(g)
‫الفرعية‬ ‫الطاقة‬ ‫مستويات‬ ‫مللء‬ ‫طريقة‬
‫فدب‬ / ‫فدبس‬ / ‫دبس‬ / ‫دبس‬ / ‫بس‬ / ‫بس‬ / ‫أس‬ / ‫[أس‬]
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s ………
‫الطاقة‬ ‫مستويات‬ ‫فى‬ ‫اإللكرتونات‬ ‫توزيع‬ ‫قواعد‬
‫ذات‬ ‫الفرعية‬ ‫املستويات‬ ‫ثم‬ ً‫ال‬‫أو‬ ‫املنخفضة‬ ‫الطاقة‬ ‫ذات‬ ‫الفرعية‬ ‫املستويات‬ ‫متأل‬ ‫أن‬ ‫لإللكرتونات‬ ‫البد‬‫األعلى‬ ‫الطاقة‬
‫التصاعدى‬ ‫البناء‬ ‫مبدأ‬

13. 13 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
‫العنصر‬ ‫ال‬‫توزيع‬‫اإللكرتونى‬
3Li 1s2
– 2s1
7N 1s2
– 2s2
– 2p3
11Na 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s1
19K 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
20Ca 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
21Sc 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
– 3d1
24Cr 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
– 3d5
26Fe 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s2
– 3d6
29Cu 1s2
– 2s2
– 2p6
– 3s2
– 3p6
– 4s1
– 3d10
:‫من‬ ‫لكل‬ ‫المتوقع‬ ‫التركيب‬ ‫يشذ‬-
)‫(أ‬‫الكروم‬Cr)24(‫يكون‬:5
d31
s4[Ar]
)‫(ب‬‫النحاس‬Cu)29(‫يكون‬:10
3d1
[Ar] 4s
•:‫الكروم‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
‫حيث‬‫يوجد‬‫إلكترون‬‫واحد‬‫الفرعى‬ ‫المستوى‬ ‫فى‬(4s)( ‫ويوجد‬5‫الفرعى‬ ‫المستوى‬ ‫فى‬ )‫إلكترونات‬(3d)‫يكوون‬ ‫حتوى‬
‫ممتلئ‬ ‫نصف‬.
•:‫النحاس‬ ‫حالة‬ ‫فى‬
‫حيوث‬‫يوجود‬‫إلكتورون‬‫واحود‬‫الفرعوى‬ ‫المسوتوى‬ ‫فوى‬(4s)‫ويوجود‬(10‫إلكترونوات‬)‫الفرعوى‬ ‫المسوتوى‬ ‫فوى‬(3d)‫وى‬‫و‬‫حت‬
‫يكون‬‫اإلمتالء‬ ‫تام‬.
:‫خامل‬ ‫غاز‬ ‫ألقرب‬ ‫اإللكرتونى‬ ‫التوزيع‬
‫اإللكرتونى‬ ‫التوزيع‬‫العنصر‬
[10Ne] 3s1
11Na
[10Ne] 3s2
, 3p6
18Ar
[18Ar] 4s2
, 3d5
25Mn
[18Ar] 4s0
, 3d5
25Mn+2
[18Ar] 4s2
, 3d10
, 4p5
35Br
[18Ar] 4s2
, 3d10
, 4p6
35Br-1
[54Xe] 6s2
, 5d1
, 4f1
58Ce
ً‫ال‬‫أو‬ ‫فرادى‬ ‫أوربيتاالته‬ ‫تشغل‬ ‫أن‬ ‫بعد‬ ‫إال‬ ‫معني‬ ‫فرعى‬ ‫طاقة‬ ‫مستوى‬ ‫فى‬ ‫إللكرتونني‬ ‫ازدواج‬ ‫حيدث‬ ‫ال‬
‫اإللكرتونات‬ ‫توزيع‬ ‫على‬ ‫أمثلة‬‫هوند‬ ‫لقاعدة‬ ً‫ا‬‫تبع‬
7N 1s2
– 2s2
– 2p3 px py pz
2p   
2s 
1s 
‫هوند‬ ‫قاعدة‬

14. 14 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬
8O 1s2
– 2s2
– 2p4
26Fe: [Ar], 4s2
, 3d6
26Fe: [Ar],
:‫تدريب‬:‫التالية‬ ‫العناصر‬ ‫لذرات‬ ‫اإللكرتونى‬ ‫الرتكيب‬ ‫أكتب‬-
11Na, 20Ca, 26Fe, 7N, 42Mo, 47Ag, 18Ar, 33As, 38Sr
(1‫التصاعدى‬ ‫البناء‬ ‫مبدأ‬ ‫باتباع‬ )(2.‫هوند‬ ‫قاعدة‬ ‫باتباع‬ )
Mr. H.S.
www.facebook.com/HossamSew/
px py pz
2p   
2s 
1s 
3d6
    4s2


15. 15 ‫الكيمياء‬ ‫فى‬ ‫احلسام‬Mr. Hossam Sewify
‫العامة‬ ‫الثانوية‬ ‫كيمياء‬ ‫فى‬ ‫مقدمة‬