1. Θέμα 2ο
2.1.
Α) Να ονομαστούν οι παρακάτω χημικές ενώσεις: H2SO4, , NaCl, ΝαOH, HΒr
(μονάδες 6)
Β) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του θείου στις παρακάτω χημικές ουσίες:
SO2, H2SO4 (μονάδες 6)
2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
αντιδράσεων, που γίνονται όλες.
α) KOH(aq) + H2SO4(aq) →
β)Mg(s) + CuSO4(aq) →
(μονάδες 8)
Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνεται η αντίδραση β.
(μονάδες 3)
Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α και β ως απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση
ή εξουδετέρωση. (μονάδες 2)
Θέμα 4ο
Διαθέτουμε 100 mL υδατικού διαλύματος ΚΟΗ συγκέντρωσης 2Μ (διάλυμα Δ1).
Να υπολογιστούν:
α) Η ποσότητα (mol) του ΚΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1
(μονάδες 10)
β) Η μάζα (σε g) του HNO3 που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος
Δ1.
(μονάδες 15)
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Αr(Η)=1, Αr(Ν)=14, Αr(Ο)=16

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
2.1.Α
H2SO4 : Θειικό οξύ
NaCl: Χλωριούχο νάτριο
ΝαOH: Υδροξείδιο του νατρίου
HΒr: Υδροβρώμιο
2.1.Β
SO2: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του S προκύπτει σύμφωνα με τον
τύπο χ-4=0=> χ=4 , Άρα Α.Ο S=4
H2SO4: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του S προκύπτει σύμφωνα με
τον τύπο 2+χ-8=0=> χ=6 , Άρα Α.Ο S=6
α) 2KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2 SO4(aq)+2 H2O(l)
β) Mg(s) + CuSO4(aq) → Mg SO4(aq) + Cu(s)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
2.1
2.2

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το
δραστικότερο μέταλλο αντκαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις
του. Mg ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του Cu Σελ 88-89 του βιβλίου,
H Αντίδραση α είναι αντίδραση εξουδετέρωσης
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης
4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της
συγκέντρωσης.
C=n/V=> n=C× V
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V1=100 mL =0,1 L
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
n=2Μ×0,1L=0,2mol
Άρα η ποσότητα του ΚΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι
n=0.2mol
4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων .
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Δευτέρα, 26 Μαΐου 2014

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης μεταξύ ΚΟΗ (aq) και ΗΝΟ3 (aq).
ΚΟΗ(aq) + ΗΝΟ3(aq)→ ΚΝΟ3(aq) +Η2Ο(l)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετ ρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα δεδομένα
έχουμε για το ΚΟΗ , n=0,2mol.
ΚΟΗ(aq) + ΗΝΟ3(aq)→ ΚΝΟ3(aq) +Η2Ο(l)
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ απο 1 mol
0,2mol mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ απο χ
Χ= 0,2mol ΗΝΟ3
Η μάζα του ΗΝΟ3 προκύπτει από τον τύπο n,HCl=m/Mr=>
m=n×Mr=0,2×63=12,6 g ΗΝΟ3
*Το Mr,ΗΝΟ3=Ar,H+ Ar,Ν+3 Ar ,Οl=1+14+48=63
Άρα η μάζα του ΗΝΟ3 είναι 12,6g