Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

8227,liarakos.blogspot

352 views

Published on

  • Login to see the comments

  • Be the first to like this

8227,liarakos.blogspot

  1. 1. Θέμα 2ο 2.1.Ένα στοιχείο Χ έχει μαζικό αριθμό 23 και 11 ηλεκτρόνια. α) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Χ και τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων του πυρήνα του. (μονάδες 6) β) Να κατανεμηθούν τα ηλεκτρόνια του στοιχείου Χ σε στιβάδες και να βρείτε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο ανήκει. (μονάδες 6) 2.2. Α) Να συμπληρώσετε τη χημική εξίσωση (προϊόντα και συντελεστές) της παρακάτω αντίδρασης, η οποία γίνεται. NaOH(aq) + + HCl(aq) → (μονάδες 4) Β) Να ονομαστούν οι χημικές ενώσεις: NaOH, HCl, H2SO4. (μονάδες 6) Γ) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου στη χημική ένωση HCl. (μονάδες 3) Θέμα 4ο Ένας μαθητής διαθέτει 200 mL υδατικού διαλύματος HCl συγκέντρωσης 2Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογιστούν: α) Η ποσότητα (mol) του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. (μονάδες 10) β) Η μάζα (σε g) Ca(OH)2 που πρέπει να προσθέσουμε στο Δ1 για να το εξουδετερώσουμε πλήρως. (μονάδες 15) Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Αr(Η)=1, Αr(Ο)=16, Αr(Ca)=40.
  2. 2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014 2.1.α Το άτομο(ουδέτερο) του στοιχείου Χ έχει αριθμό p τον ίδιο με τον αριθμό e. Έτσι για το Χ:  ο αριθμός των p=e=11  Ζ=p=11  Σύμφωνα με τον τύπο Α=Ζ+Ν, σελ 15, του βιβλ. Χημείας Α Λυκείου, προκύπτει N=Α-Z=23-11=12. Άρα Ν=12 2.1.β Α) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Β)  NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου  HCl: Υδροχλώριο  H2SO4: Θειικό οξύ Γ) HCl: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με τον τύπο 1+χ=0=> χ=-1, Άρα Α.Ο Cl=-1 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο 2.1
  3. 3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014 4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της συγκέντρωσης. C=n/V => n=C× V Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους . V=200 mL =0,2 L C=2M Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση n=2Μ×0,2L=0,4mol Άρα η ποσότητα του HCl που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι n=0,4mol 4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων .  Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης εξουδετέρωσης μεταξύ HCl (aq) και Ca(ΟΗ)2 (aq). 2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 4ο
  4. 4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014  Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα δεδομένα έχουμε για το HCl n=0,4mol 2HCl (aq) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → CaCl2(aq) +2Η2Ο(l) 2mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ απο 1 mol 0,4mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΟΝΤΑΙ από χ mol Χ= 0,2mol Ca(ΟΗ)2 Η μάζα του Ca(ΟΗ)2 προκύπτει από τον τύπο n,Ca(ΟΗ)2=m, Ca(ΟΗ)2/Mr, Ca(ΟΗ)2=> m=n×Mr=0,2×74=14,8 g Ca(ΟΗ)2 *Το Mr, Ca(ΟΗ)2=Ar,Ca+ 2Ar,O+2Ar ,H=40+32+2=74 Άρα η μάζα του Ca(ΟΗ)2 είναι 14,8 g

×