Dokumen tersebut membahas tentang teori asam basa menurut beberapa pendekatan seperti teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Juga membahas tentang konstanta kesetimbangan asam dan basa serta pengukuran pH.

1. OLEH : AHMAD APANDI A1F007012

2. TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin : Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah : Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru : Asam Secara Umum :

3. Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : HCl -----  H + + Cl - HNO 3 -----  H + + NO 3 - Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : NaOH -----  Na + + OH - NH 4 OH -----  NH 4 + + OH - Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

4. TEORI ASAM BASA Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O (aq)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O (aq)  NH 4 OH 2 + (aq) + OH - (aq) Basa Asam Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H + ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H + ) / akseptor proton. Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH 4 + + Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa

5. TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

6. TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi Soal diskusi . . .

7. Pasangan asam basa konjugasi Pasangan asam basa konjugasi Jawaban : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Basa Asam Basa konjugasi Asam konjugasi

8. TEORI ASAM BASA Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF 3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF 3 -------  H 3 N – BF 3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F

9. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam  Asam Monoprotik :  Asam diprotik : Ka = Konstanta kesetimbangan asam [H + ] [A - ] Ka = [HA] HA H + + A - H 2 A H + + H A - [H + ] [ H A - ] Ka = [H 2 A]

10. Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah Ka 1 x Ka 2 = ????? Konstanta kesetimbangan Asam pada 25 0 C Nama Rumus Ka Asam Klorida HCl 1,0 x 10 7 Asam Nitrat HNO 3 sifat asam Asam Sulfat H 2 SO 4 1,0 x 10 9 (Ka 1 ) 1,2 x 10 -2 (Ka 2 ) Asam Florida HF 6,6 x 10 -4 Asam Nitrit HNO 2 5,1 x 10 -4 Asam Sulfita H 2 S 1,1 x 10 -7 (Ka 1 ) 1,0 x 10 -14 (Ka 2 ) KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA HA - H + + A 2- [H + ] [A 2- ] Ka 2 = [HA - ]

11. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Basa  Basa Monohidroksi : Kb = Konstanta kesetimbangan basa  Basa dihidroksi : [B + ] [OH - ] Kb = [BOH] BOH B + + OH - B(OH) 2 B 2+ + 2(OH) - [B 2+ ] [OH - ] 2 Kb = [ B[OH] 2 ]

12. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA  TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya.

13. Pengukuran pH a. Indikator asam basa Indikator yang dapat memberikan warna yang berbeda apabila dimasukkan kedalam larutan asam atau pun basa

14. Identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan lakmus HCl NaOH

18. a. Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2 OH – [OH–] = x · [M(OH)] = 2 · 0,02 = 0,04 M b. KOH K + + OH – [OH–] = x · [M(OH)] = 1 · 0,004 = 0,004 M c. NH 4 OH NH 4 + + OH – [OH–] = [M(OH)] · α = 0,01 · 0,05 = 0,0005 M