Monosaharidi - glukoza i fruktoza. Prezentacija za IX razred osnovne škole.

1. Наставник: проф. Дајана Бороја

2. Да се подсјетимо ...
1. Од којих елемената се састоје угљени хидрати?
2. Како су угљени хидрати добили назив?

3. Како настају угљени хидрати?
Угљени хидрати настају у процесу фотосинтезе
из угљен-диоксида и воде у присуству сунчеве
енергије у зеленим дијеловима биљака, уз
учешће зеленог пигмента биљака (хлорофила):
сунчева енергија
nCO2 + nН2О Сn (Н2О)n + nO2
хлорофил угљени хидрати

4. ФОТОСИНТЕЗА
Како настају угљени хидрати ?

5. Подјела угљених хидрата
Према сложености молекула, угљени хидрати се дијеле на:
 МОНОСАХАРИДЕ (глукоза и фруктоза)
 ОЛИГОСАХАРИДЕ (ДИСАХАРИДИ – сахароза)
 ПОЛИСАХАРИДИ (скроб и целулоза)

6. Шта су моносахариди?
Моносахариди су угљени хидрати који се
дејством воде у присуству разблажених
раствора киселина или у присуству ензима не
могу разложити на једноставнија једињења.
По хемијском саставу моносахариди су
полихидроксилни алдехиди и
полихидроксилни кетони.

7. Подјела моносахарида
• Моносахариди који садрже једну алдехидну групу
су АЛДОЗЕ, а они који садрже кето групу су
КЕТОЗЕ.
• Према броју угљеникових атома у молекулу
моносахариди се могу класификовати у следеће
групе:
триозе (3 С – атома)
тетрозе (4 С – атома)
пентозе (5 С - атома)
хексозе (6 С – атома)

8. Најједноставније триозе
АЛДОТРИОЗА КЕТОТРИОЗА
глицералдехид дихидроксиацетон

9. Најважнији представници
моносахарида
Најважнија алдохексоза je
глукоза
Најважнија кетохексоза
je
фруктоза

10. Гдје се налазе глукоза и
фруктоза?

12. Физичке особине моносахарида
 чврсте кристалне супстанце
 бијеле боје
 слатког укуса
 веома растворљиви у води
 поларни молекули због постојања
карбонилне и хидроксилних група

13. Хемијске особине моносахарида
Пошто поред хидроксилне групе
моносахариди садрже у молекулу и алдехидну
групу – алдозе односно кето групу - кетозе, они
спадају у реактивне супстанце.
 Као двофункционална једињења
моносахариди показују реакције
карактеристичне за алдехиде, кетоне и алкохоле.

14. Реакције моносахарида
Оксидација моносахарида
Реакције моносахарида са јонима метала –
којима се доказују редукујуће особине
1. Фелингова реакција (редукција Cu2+ у
Cu+)
2. Толенсова реакција (редукција Ag+ до
елементарног сребра)

15. Реакција моносхарида са
јонима метала
1. Фелингова реакција (редукција Cu2+ u Cu+)
Ова реакција спада у реакције оксидоредукције. Фелингов раствор је
оксидационо средство и из њега се позитивно двовалентан јон бакра Cu2+
редукује у бакар(I)-оксид. На сличан начин као и код алдехида долази до
оксидације и гради се одговарајућа киселина.

16. Фелингова реакција

17. Експериментални део
упутство за рад
2. оглед: Фелингова реакција (редукција Сu2⁺ у Сu+)
Потребне супстанце:
1% раствор глукозе,
1% раствор фруктозе,
Фелингов раствор:
Фелинг I : водени раствор
бакар(II)-
сулфата
Фелинг II: алкални
раствор калијум-
натријум-тартарата
Мешањем Фелинг I i
Фелинг II (1:1) добија де
бакар(II)- калијум-натријум-
тартарат – интензивно
плавое боје.
Потребан прибор:
епрувете, чаша од 200cm³,
пламеник, троножац са
мрежицом од азбеста.
Поступак:
У једну епрувету сипати по 2cm3
раствора Фелинг I и Фелинг II.
Протрести епрувету и садржај
епрувете поделити у две епрувете
на два дела.
У прву епрувету сипати 2cm3
раствора глукозе a у другу 2cm3
раствора фруктозе.
Садржај обе епрувете промућкати и
ставити чашу са топлом водом
(водено купатило) да се загрева до
појаве црвеног талога бакар(I)-
оксида.

18. Реакција моносхарида са
јонима метала
2. Толенсова реакција (редукција Ag+ до
елементарног сребра)

19. Реакција моносхарида са
јонима метала
2. Толенсова реакција (редукција Ag+ до
елементарног сребра)
Глукоза се у овом огледу оксидује до
глуконске киселине, a истовремено се
сребро редукује из Ag⁺ у сребродиамин-
хидроксиду у елементарно сребро.
Аg

20. Експериментални део
упутство за рад
3.оглед:Толенсова реакција (редукција Ag+ до
елемент. сребра)
Потребне супстанце:
2% раствор глукозе,
2% раствор фруктозе,
Толенсов реагенс:
1g сребро-нитрата AgNO3
растворити у 10cm3 воде,
1g натријум- хидроксида NaOH
растворити у10cm3 воде. Пред
извођење саме реакције
измешати пo 1cm3 oбa
раствора и додавати амонијак
све док се створени талог
не раствори.
Потребан прибор:
епрувете, чаша од 200cm³,
пламеник, троножац
са мрежицом од азбеста.
Поступак:
У две епрувете сипати по 1cm3
Толенсовог реагенса, свеже
припремљеног
У прву епрувету сипати 1cm3 раствора
глукозе a у другу 1cm3 раствора
фруктозе.
Садржај обе епрувете промућкати и
ставити у чашу са топлом водом
(водено купатило) и полако загревати
до појаве елементарног сребра Ag.
Глукоза се у овом огледу оксидује до
глуконске киселине, a истовремено се
сребро редукује помоћу
сребродиамин- хидроксида у
елементарно сребро.