презентація до уроку

1. КИСЛОРОД
Кислород это вещество, вокруг которого
вращается земная химия.
Берцелиус.

2. Химический элемент Оксиген:
химический символ - О, относительная
атомная масса Ar (O) = 16,
валентность - II
Простое вещество кислород:
химическая формула – О2 ,
относительная молекулярная масса
Mr (O2 ) = 32

3. Физические свойства
кислорода
Кислород - газ без цвета, вкуса
и запаха, плохо растворим в
воде
Температура кипения –183 °С
Температура плавления –219 °C
Относительная плотность по
воздуху - 1,1
При давлении 760 мм. рт. ст. и
температуре –183 °С кислород
сжижается

4. Открытие кислорода
Открытие кислорода присваивается Джозефу
Пристли.
А история простая…
Джозеф Пристли как-то раз
Окись ртути нагревая,
Обнаружил странный газ.
Газ без цвета, без названья.
Ярче в нём свеча горит.
Новый газ из колбы вышел – никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши под стеклянным колпаком,
Человек им тоже дышит.
Джозеф Пристли быстро пишет:
«Воздух делится на части»
Эта мысль весьма нова
Здесь у химика от счастья
Закружилась голова

5. Получение кислорода
В лаборатории:
разложение
Оксигенсодержащих
веществ.
В промышленности:
• из воздуха;
• Разложение воды
под действием
электрического
тока

6. Разложение Калий
перманганата (марганцовки)

7. Уравнение реакции
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8. Разложение Гидроген пероксида
(перекиси водорода)

9. Уравнение реакции
MnO2
2H2O2 = 2H2O2 + O2 ↑
Данная реакция протекает при наличии катализатора - MnO2
Катализаторы - это вещества, которые
увеличивают скорость химической
реакции, но не входят в состав продуктов
реакции.

10. Реакции разложения
АB → A+B
2H2O2 = 2H2O2 + O2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

11. воздуха
воды
В
ы
т
е
с
н
е
н
и
я
Собирание кислородаСобирание кислорода
методом:методом:

12. Химические свойства
• Кислород обеспечивает протекание в
воздушной среде множества химических
процессов.
• Наиболее известный из них – горение.
(при этом выделяется тепло и свет)
• Взаимодействие веществ с кислородом
называется реакцией окисления этих
веществ

13. Алгоритм составления
уравнения реакции:
1. Записываем вещества, которые
вступают в реакцию и элементы, из
которых будет состоять продукт
реакции.
2. Над элементами записываем их
валентность.
3. Определяем индексы для элементов.
4. Расставляем коэффициенты перед
веществами, согласно закона
сохранения массы.

14. Горение угля:

15. Уравнение реакции:
С + О2 → СО2
IV II

16. Горение серы

17. Уравнение реакции
S + O2 = SO2
IV II

18. Горение фосфора

19. Уравнение реакции
V II
4P + 5O2 = 2P2 O5

20. Горение железа

21. Уравнение реакции
3Fe +2O2 = Fe3O4
? II

22. Уравнение реакции
3Fe +2O2 = Fe3O4
( FeO ∙ Fe2 O3)
железная
окалина
II II III II

23. Горение магния

24. Уравнение реакции
2Mg + O2 = 2MgO
II II

25. Реакции соединения
С + O2 = СO2
4P + 5O2 = 2P2 O5
3Fe +2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 → 2MgO
А+ В = АВ
S + O2 = SO2