Презентация: Химия элементов 1в группы.

1. Химия элементов 1ВХимия элементов 1В
группыгруппы

2. Общая характеристикаОбщая характеристика
ЭлемЭлем
ентент
Электр.Электр.
ФормулаФормула
атомаатома
РадиусРадиус
атома, нматома, нм
Эн.Эн.
ИонизациИонизаци
ии,, эВэВ
ОЭООЭО
CuCu [Ar][Ar]
3d3d1010
4s4s11
0,1280,128 77,7,7 2,02,0
AgAg [Kr][Kr]
4d4d1010
5s5s11
0,1440,144 7,57,5 1,91,9
AuAu [Xe][Xe]
4f4f1414
5d5d1010
6s6s11
0,1440,144 9,29,2 2,32,3

3. Природные соединенияПриродные соединения
МедьМедь
Малахит (CuOH)2CO3
Куприт Cu2O
Ковелин Cu2S
Медный колчедан
CuFeS2
В литосфере
ω(Cu) =3·10-3
%

4. Природные соединенияПриродные соединения
СереброСеребро
Аргентит Ag2S
Аргиродит Ag8GeS6
В литосфере
ω(Ag) = 6·10-6
%

5. Природные соединенияПриродные соединения
ЗолотоЗолото
AuTe2
В литосфере ω(Au) = 4·10-7
%

6. Получение в промышленностиПолучение в промышленности
МедьМедь
Завод по производству меди
Рафинирование меди

7. Получение в промышленностиПолучение в промышленности
СереброСеребро Завод в
Касимове

8. Выплавка и разлив
Электролитное
серебро

9. ЗолотоЗолото
Промывной способ

10. продолжениепродолжение

11. Промышленная драгаПромышленная драга

12. Электролитическое производствоЭлектролитическое производство
Электролизный цех

13. Физические свойства металловФизические свойства металлов
Металл Cu Ag Au
T плавления,
0
С
1083 960 1063
Плотность,
г/см3
8,9 10,5 19,3
Окраска красная Серебристо-
белая
желтая
Кристалличе
ская решетка
Гранецентрированная кубическая

14. Химические свойстваХимические свойства
• 2Cu + O2Cu + O22+ H+ H22O + COO + CO22 = (CuOH)= (CuOH)22COCO33
• 8Cu + 5O8Cu + 5O22 + 6H+ 6H22O +2SOO +2SO22 =2[CuSO=2[CuSO44 3Cu(OH)⋅3Cu(OH)⋅ 22]]
• 44AgAg ++ OO22 + 2+ 2HH22SS = 2= 2AgAg22SS + 2+ 2HH22OO
• Выше 200Выше 20000
С в недостатке кислорода:С в недостатке кислорода:
• 44CuCu ++ OO22 = 2С= 2Сuu22OO
• При 400 -500При 400 -50000
С в избытке кислорода:С в избытке кислорода:
• 22CuCu ++ OO22 = 2= 2CuOCuO
• Выше 1000Выше 100000
СС
• CuCu ++CuOCuO= С= Сuu22OO

15. Взаимодействие с кислотамиВзаимодействие с кислотами
• 2Cu + 4HBr = 2H[CuBr2Cu + 4HBr = 2H[CuBr22] + H] + H22
• ССu + 2 Hu + 2 H22SOSO4(4(концконц)) == tt
CuSOCuSO44 + SO+ SO22 ↑ + H↑ + H22OO
• Параллельно с этой реакцией при 100Параллельно с этой реакцией при 10000
С идетС идет
образование черного осадка:образование черного осадка:
• 55ССu + 4 Hu + 4 H22SOSO4 .4 .== tt
3CuSO3CuSO44 + Cu+ Cu22S↓+ 4HS↓+ 4H22OO
• 2Au + 6H2Au + 6H22SeOSeO44 = Au= Au22(SeO(SeO44))33+ 3SeO+ 3SeO22+ 6H+ 6H22OO
• Au +4HCl +HNOAu +4HCl +HNO33 = H[AuCl= H[AuCl44] + NO +2H] + NO +2H22O.O.

16. Растворение в цианидахРастворение в цианидах
• 22CuCu + 8+ 8KCNKCN ++ OO22+ 2+ 2HH22OO ==
• 22KK22[[CuCu((CNCN))44] + 4] + 4KOHKOH
• 4Me + 8NaCN4Me + 8NaCN ++ OO22+ 2H+ 2H22O =O =
• 4Na[4Na[МеМе(CN)(CN)22] + 4NaOH] + 4NaOH
• (Me – Ag, Au)(Me – Ag, Au)

17. МеталлыМеталлы
Медь
Серебро

18. ЗолотоЗолото

19. ПрименениеПрименение
МедьМедь

21. Сплавы медиСплавы меди Бронза
Оловянистые
бронзы

22. латуньлатунь

23. серебросеребро

24. Сплавы серебраСплавы серебра