Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Цікаві досліди з хімії

954 views

Published on

Цікаві досліди з хімії

Published in: Automotive
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Цікаві досліди з хімії

  1. 1. Цікаві досліди з хімії «ЗОЛОТО» З РОЗЧИНУ Налийтев хімічний стакан близько200 мл розчинусолі свинцю, найкращеплюмбум ацетату. Добавтедо нього розчину калій йодиду. У результаті реакції: РЬ(СН3СОО)2 + 2КІ = РbI2 + 2КСН3СОО утворитьсяжовтий осад плюмбум йодиду, який нагадуєзолотий пісок. Щоб «золото» малокращий вигляд, нагрійтерозчин разомз осадом до кипіння, йодид свинцю частковорозчиняєтьсяв киплячій воді, а при охолодженні виділяєтьсяувигляді золотисто-жовтих кристаликів. Розчинністьйодидусвинцю уводі невелика (1 г солі розчиняється приблизноу 200 мл гарячої води). Отже, щоб спроба виглядала більш ефектно, перед її демонструваннямслід підібрати потрібні співвідношенняплюмбум йодидуі води. «МОЛОКО»И «ВИНО» … З ОДНІЄЇ ПЛЯШКИ Налийтев пляшку з безбарвногоскла близько 0,5 л дистильованої води і добавтеприблизно10 мл ферум (III) хлориду FеСІ3 та 3—5 г кухонної солі.Розчинмайже безбарвнийі тому сприймаєтьсяякчиста вода. Підготуйтедля дослідудва чистих стакани місткістю 200 мл. Наливши в перший стакан 3—5 мл 20% -ного розчинунітратусрібла, добре змочітьйого стінки. Залишки розчинузлийтев спеціальну посудину. Повторітьзмочуванняще раз.На стінках стакана утворитьсянепомітна плівка рідини. Слід простежити, щоб рідини не було на дні. Другий стакан обробітьрозчином калій роданіду. До виконанняспроби обидва стаканизакрийтескельцями. Під час демонстраціїналийтев кожний стакан по 50 мл води, трохи збовтайтеїї і добавте«води» з пляшки. У першому стакані вода перетворитьсяна «молоко» — каламутний розчин із завислим хлоридом срібла: NaCl + AgNO3= AgCl↓+NaNO3 FeCl3 + 3AgNO3= AgCl↓+Fe(NO3)3 аргентум хлорид —нерозчиннауводі сполука — утворює(коли його небагато)з водою каламутнурідину, щонагадує м олоко. У другому стакані утворитьсяферум (III) роданід Fе(SСN)3, який забарвлюєрідинув червоний колір: FеСІ3 + 3КSСN = Fе(SСN)3 + 3КСl.
  2. 2. ШВИДКЕ «ПРОЯВЛЕННЯ»КОЛЬОРОВОГОНЕГАТИВУ Написи, зроблені солями цинку, заліза й міді можна також «проявити» розчином жовтої кров’яної солі К4[Fе(СN)6], використавшипульверизатор з грушею. У результаті взаємодії розчинів цих солей з розчином жовтої кров’яної солі утворюються забарвлені комплексні солі: 2ZnSO4 + К4[Fe(СN)6] = Zn2[Fе(СN)6]↓ + 2К2SO4, Білий осад 4FеСl3 + 3К4[Fе(СN)6] = Fе4[Fе(СN)6]↓ + 12КСl, Синій осад 2СuSO4 + К4[Fе(СN)6] = Сu2[Fе(СN)6 + 2К2SO4. Бурий осад «САТУРНОВЕ ДЕРЕВО» Приготуйтев стакані 40% -ний розчинплюмбум ацетату Рb(СН3СОО)2. Опустіть в розчин зробленуз цинкової пластинки ялинку. Звернітьувагу, як цинк витискуєз розчину свинець. Свинець виділяєтьсяу вигляді дрібногочорногопорошку (дрібнесенькихкристаликів), які згодом виростаютьу значнобільші блискучі кристали (вони дуже гарні при електричномуосвітленні). МЕТАЛЕВИЙ «ЇЖАК» Змочітьу стакані (500 мл) кілька кристаликів станум (II) хлориду SnСl2∙2Н2O (7—8 г) концентрованою хлоридною кислотою (10 мл) і, добавивши 200 мл води, добреперемішайтерозчин доповного розчиненнясолі. Кислота добавляєтьсядлязапобіганнягідролізу станум хлориду, який відбуваєтьсядуже легко. Зануртев цей розчин зроблений з очищеної цинкової пластинки невеликий кружечок. Доситьшвидковідбуваєтьсяреакціявитіснення з розчинуолова цинком: SnСl2 + Zn = ZnСl2 + Sn. ВИГОТОВЛЕННЯ ЯЛИНКОВИХПРИКРАС Хіміядопоможе вам краще підготуватисядоноворічногосвята. Спробуйте самостійновиготовитиялинкові іграшки. Обмотайтешерстяними ниткамивиготовлені з дротузірочки, корзинки тощо й зануртеїх на кілька діб на ниточці у насичений розчин солі (алюмо-калієвогогалунуабо мідногокупоросу). Кристалики, щоосідаютьна нитках, розростаються, вкриваючи іграшки. «МОРСЬКЕ ДНО» «Морськедно» легко створити в банці, використавшидляцього кристалічні солі і розчин метасилікатунатрію Na2SiO3
  3. 3. Налийтев скляну банку з плоскими стінкамирозведенеприблизнов два рази розчиннескло. Внесітьу розчин кристалики різних розчинниху воді солей, наприклад: СоСl2∙6H2O абоNiSO4∙7Н2O, FеСl2∙6Н20 або FеSO4 • 7Н2O, Аl2(SO4)3∙ 18Н2O, МnСl2∙4Н2O. Через кілька хвилин з кристаликів починаюсьвиростати дуже красиві різнокольорові «водорості». Солі кобальту, нікелю, заліза (II), заліза (III), марганцю утворюютьрослинивідповіднорожевого, ізумрудно-зеленого, темно-зелеого, бурого, тілесногокольорів, а алюмінію—безбарвні «водорості». Осад маєвластивістьнапівпроникноїплівки: вона пропускаєводу тільки в напрямі докристалика. Далі розчиненнякристалика продовжуєтьсяв своєрідномумішечкуз напівпроникними стінками. Стінки цього мішечка під тиском рідини розриваються(в різних місцях) і утворюєтьсянова плівка-осад. Кристаликсолі ніби перетворюєтьсяв «кущик». ЯК ЗАПАЛИТИ ЦУКОР? Внесітьгрудочку рафінадуу верхню частинуполум’я спиртівки або газового пальника. Цукор не займається. Посиптеповерхню грудочки твердою сіллю літію (LiСl, Li2СO3) або попелом від цигарки (у ньому є невелика кількістьсполуки літію) і повторіть дослід. Тепер цукор займаєтьсяголубим полум’ям. Сполука літію є каталізатором. Випробуйтеяк каталізатор цієї реакції також хром (III) оксид. ПРИМХЛИВЕ ОБВУГЛЮВАННЯ ЦУКРУ Насипте40 г розтертого на дрібний порошок цукру в хімічний стакан місткістю 100 мл. Змішайтецукор з 3—4 мл води. Добавтедо утвореної маси 20—25 мл концентрованої сульфатної кислоти (ρ = 1,84) і знову добре перемішайтемасускляною паличкою. Паличкуне виймайте. Через кілька хвилин температурасуміші підвищиться, сумішпотемніє і утворюєтьсяпухка маса, яка виростаєіз стаканчика. Це – пористе вугілля. Його утворенняпояснюється дегідратацією цукру сульфатною кислотою: С12Н22O11= 12С + 1H2O. Крім того, відбуваєтьсявідновленняконцентрованої сульфатної кислоти вугіллям 2H2SO4 + С = СO2 + 2SO2 + 2Н2O ВОГОНЬ МАЛЮЄ КАРТИНУ Концентрованим розчином калій нітратупроведітьпо фільтрувальномупапері за допомогою пензлика хвилястулінію. Початок лінії позначтеолівцем. Коли папірець висохне, розпеченою
  4. 4. дротинкою доторкнітьсядопочатку лінії. Жевріючий вогниквипише накреслену вами лінію. У чому справа? При нагріванні калій нітрат розкладається, виділяючи кисень, за рівнянням: 2KNO3= 2КNO2 + O2. У місці розкладусолі папір звуглюється. За рахуноктеплоти згоряння паперу відбуваєтьсярозклад нових порцій калій нітрату, яким зроблено малюнок, і вогник поволі пересувається. «ФЕЙЄРВЕРК НА ПАПЕРІ» Цей дослід подібний допопередніх. Проведітьрозчиномкалій нітрату на фільтрувальномупапері з однієї точки кілька зигзагоподібних ліній. Позначтецю точку олівцем. На другому боці паперу приклейте по ходуліній пістони від іграшкових пістолетів, а також клаптики паперу з бенгальськими вогнями. Висушивши папір, доторкніться розпеченою дротинкою до позначки. По лініях просуватиметься вогник, один за одним вибухатимутьпістони й займатимуться бенгальські вогні. Склад бенгальських вогнів зеленого кольору: бертолетова сіль —35, барій нітрату —53, сірка —1, каніфоль—11%; червоного кольору: бертолетова сіль — 67, стронцій карбонат —20, каніфоль— 13%. Усі компоненти суміші треба старанноподрібнитиі змішати. Бертолетова сіль маєбути чистою, бо навітьневелика кількість органічнихдомішокможе спричинити при розтираннівибух. Для дослідувикористовуютьневеликукількістьречовини. «Діючий вулкан» Заповнітьрозтертим амонійдихроматомфарфоровийтигельна 15— 20 мл. Поставтейого на азбестовий лист. Нагрійтесільз поверхні розпеченим у полум’ї газового пальника масивнимметалевим стержнем. Як тільки почнеться розклад солі, нагріванняприпиніть. Далі реакція відбуваєтьсяза рахуноктеплоти цього екзотермічного процесу. Розклад дихроматуамонію нагадуєвиверженнявулкана. Зелена маса хрому(III) оксиду, що здіймаєтьсявгору, утвориласяв результаті розкладусолі: (NН4)2Сr2O7. =Сr2O3 + N2 + 4Н2O. Нагріти сільможна й іншим способом. Зробітьу ній невеликий «кратер». Помістітьу кратер жмутик вати, змоченої спиртом, потім підпалітьвату. Від теплоти згорянняспиртупочинається розклад солі
  5. 5. «Содова гадюка» Потрібно: просіяний чистийсухий пісок(3-4 ст.ложки), 1 чайна ложкацукрової пудри, ¼ чайної ложки кухонної соди, етиловий спирт (96%). В звичайну плоску тарілкугіркою насипаємо3-4 ложки піску, робимов гірці заглиблення(кратер). Окремоготуємо реакційнусуміш: 1 ч.л. цукрової пудри, перемішуєтьсяз ¼ ч.л. кухонної соди. Пісок просочується 5-6 столовими ложкамиетиловогоспирту. Реакційну сумішзасипаємов заглиблення, підпалюємопісок. Через трохи часу на поверхні суміші з’являютьсячорні кульки, а в основі гірки чорна рідина. Коли майже весьспирт вигорить, з піску повільновиповзає товста чорна «гадюка», в оторочці з догораючогоспирту. «Змійка» Потрібно: таблетку сухого спирту, кілька таблеток глюконату кальцію (в аптеці). Скласти таблетки пірамідкою: сухепальневнизу, таблетки глюконатузверху одна на одній. Підпалити. Через трохи часу«полізе» біла змійка. «Вулкан» Потрібно: пластилін, харчова сода, столовий оцтет (9%), будь-який барвник(фукорцин, харчові барвники), рідинадлямиттяпосуду. Пластилін поділитина дві частини. Однарозкочуєтьсяв підложку вулкана, інша – в його конус, частинизліплюютьсяміж собою. Важливо, щоб конус не протікав, перевірити пів склянкою води (загальний об’єм конструкції маєбути приблизнозі склянку). «Вулкан» ставлятьна тарілкучи піднос. Готують «лаву» - суміш рідини длямиттяпосуду (1 ст. л.), сухої харчової соди (1ст. л.), барвника. Цю сумішзаливаютьу вулкан, а потім туди додають четвертинусклянки оцту. Починаєтьсябурхлива реакціяз виділенням вуглекислого газу. З жерла вулкану показується яскравозабарвлена піна. «Підводні човни». Потрібно: яйце, невелика картоплина, чиста вода, літрова банка, сіль. Яйце (картоплину) покласти на днобанки, налити води, щоб накрило. Помітно, що «човник» важчий за воду, він лежитьна дні. Вийняти човник, додати у воду 4 столових ложки кухонної солі. Розмішати. Покласти до банки човникназад. Він спливена поверхню. Знову доливати воду. Зновупочне тонути.
  6. 6. Хустинка, що не горить. Потрібна: носова хустинка, силікатний клей, ацетон (можна етиловий спирт). Силікатний клей розвести з водою 1:10, розмішати. Добре змочити в отриманійсуміші хустинку, відтиснути. Взяти хустинкуза край пінцетом, змочити в горючу рідину(ацетон абоспирт), швидко підпалити. Не треба гасити. Післязгоряння отримуємосухухустинку, яка легко відпираєтьсяу воді. Квіти змінюють колір. Потрібно: паперові квіти, розчин фенолфталеїну, пульверизатор (оприскувач для квітів), розчин соди, розчин оцту. Білі паперові квіти рівномірнозмочуютьсярозчиномфенолфталеїну, висушуються. Якщо їх бризкати з пульверизатора розчином соди, вони набуватимуть яскраво-малиновогозабарвлення. Якщопісля цього їх побризкати розчином оцту, знову станутьбілими. Природні індикатори. Чорничнийсік(компот), буряковий сік, інші яскраво забарвлені рідини маютьчіткорізнийколір в кислому(оцет) та лужному(сода) середовищі.Інтенсивністькольору залежитьвід концентрації розчину кислоти чи лугу (тобто, від показника кислотності середовища - рН). Нитка, що не горить. Потрібно: товста бавовняна нитка, наперед кілька разів просочена ропою кухонної солі та висушена. «Сувору» нитку (х/б) кілька разів просочують концентрованимрозчиномсолі, кожного разудобре висушують. У перстень (чи будь-який невеликий предмет з отвором) продягають цю нитку і підпалюютьз одногобоку. Нитка згорає, соляний корсет лишається. Кока-кола. Потрібно: півлітра неохолодженої кока-коли, 10 таблеток «Ментос». У високу склянку (можна посудину, зробленуз високої пластикової пляшки) наливаєтьсякока-кола, туди всипаютьсярозколоті на шматки таблетки ментосу. Піна почне вискакувати зі склянки. Чим більше коли і води, тим активніша реакція. Зміна кольору кока-коли. Додайтев неї соди.
  7. 7. Кока-кола чиститьмонети (очистка старовинногокладу). Знайдіть окиснені монети (можнай сучасні), опустітьна кілька хвилин укока- колу, дістаньтеблискучі. Торбинка з монетами не горить. Для цього краще підійдутьмідні монетирадянської чеканки, якщо нема, можна спробувати з нашими «жовтими» монетами, в них є певна кількість міді). Загорнітьмонетиу носовухустинкуі нагрівайте на відкритомувогні сухогоспирту (свічкою можна, алевона дуже коптить і вимазуєусе кіптявою). Хустинка незагориться, оскільки у міді висока теплоємність, вона одразувбираєтепло(ясно, що до певної межі).

×