2.1 Mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa, dan larutan garam melalui alat dan indikator yang tepat

1. ZAT(MATERI)

2. PENGERTIAN
 Zat atau materi adalah
sesuatu yang menempati
ruang dan memiliki massa.
 Dua zat tidak dapat
menempati ruang yang sama
dalam waktu bersamaan.
 Setiap zat / materi terdiri dari
partikel-partikel / molekul-
molekul yang menyusun zat
tersebut.
Zat penyusun Klorofil

3. PENGELOMPOKKAN ZAT
 Sifat zat dibagi dalam dua, yaitu (1) sifat fisika
dan sifat kimia.
 Sifat fisika berhubungan dengan fisik zat
tersebut, misalnya wujud zat.
 Sifat kimia berhubungan dengan kimiawi zat
tersebut, misal asam, basa, dan garam.

5. A. ASAM
 Istilah asam (acid) berasal dari
bahasa Latin acetum yang berarti
cuka. Seperti diketahui, zat utama
dalam cuka adalah asam asetat.
 Secara kimia, asam adalah zat
yang dalam air dapat
menghasilkan ion hidrogen (H+).
 Asam akan terionisasi menjadi
ion hidrogen dan ion sisa asam
yang bermuatan negatif.

6. SIFAT ASAM
 Senyawa asam bersifat korosif.
 Sebagian besar reaksi dengan logam
menghasilkan H2.
 Senyawa asam memiliki rasa asam.
 Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh
zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau
basa).
 Menghasilkan ion H+ dalam air.
 Ph < 7
 Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah

7. B. BASA
 Basa (alkali) berasal dari
bahasa Arab yang berarti
abu.
 Basa adalah zat yang dalam
air dapat menghasilkan ion
hidroksida (OH–).
 Ion hidroksida terbentuk
karena senyawa hidroksida
dapat mengikat satu elektron
pada saat dimasukkan ke
dalam air.

8. SIFAT BASA
 Senyawa basa bersifat merusak kulit (kaustik
).
 Terasa licin di tangan, seperti sabun.
 Senyawa basa terasa pahit.
 Dapat mengubah warna zat lain. (warna yang
dihasilkan berbeda dengan asam).
 Menghasilkan ion OH- dalam air.
 pH > 7
 Kertas lakmus merah jadi biru

9. C. GARAM
 Garam adalah senyawa yang terbentuk dari
reaksi asam dan basa (REAKSI NETRALISASI)
 Terdapat beberapa contoh garam, antara lain:
NaCl, CaCl2, ZnSO4, NaNO2, dan lain-lain.
 HCl + NaOH  NaCl +
H2O
 Asam + Basa  Garam +
Air

10. REAKSI GARAM
Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam,
antara lain:
 Asam + basa menghasilkan garam + air
 Basa + oksida asam menghasilkan garam +
air
 Asam + oksida basa menghasilkan garam +
air
 Oksida asam + oksida basa menghasilkan
garam
 Logam + asam menghasilkan garam + H2

11. IDENTIFIKASI
 Untuk melakukan identifikasi adanya asam-
basa dalam suatu zat dapat dilakukan dengan
menggunakan:
 Indikator Alami, indikator alami diperoleh dari
bagian tumbuhan berwarna dapat berupa
bunga, daun, buah, biji, atau akarnya.
Contohnya : kunyit, bunga sepatu merah, kulit
manggis, dan kubis ungu.
 Indikator Buatan
a. Menguji dengan kertas lakmus, yaitu
menggunakan lakmus merah dan lakmus
biru.
b. Larutan indikator (Metil Jingga, Metil
Merah atau Fenolftalein (PP)).