Dokumen ini adalah soal ujian akhir kimia yang mencakup berbagai topik, seperti reaksi kimia, sifat-sifat unsur, dan perhitungan termodinamika. Berbagai pertanyaan mengenai reaksi, kesetimbangan, serta sifat larutan dan zat padat diujikan dalam konteks eksperimen dan teori. Ujian ini dirancang untuk menguji pemahaman siswa tentang konsep-konsep dasar dan aplikasi kimia.

1. Ujian Akhir
Tahun 2006
Kimia
UAS-06-01 UAS-06-05
Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara
neutron. Atom X dalam system periodik terletak terbuka yaitu:
pada … 1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air
A. golongan IA perioda 3 kapur.
B. golongan IV A perioda 4 2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna
C. golongan VIII perioda 3 kertas kobal dari biru menjadi merah muda.
D. golongan VIIA perioda 3 Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...
E golongan IIA perioda 4 A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang
dapat mengubah warna kertas kobal.
UAS-06-02 B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,
Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan dan oksigen.
nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat
rumus dan jenis ikatan .... mengubah warna kertas kobal.
A. X7Y2 ; ikatan ion D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang
B. XY2 : ikatan kovalen dapat mengeruhkan air kapur.
C. X2Y5 : ikatan kovalen E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga
D. XY2 : ikatan ion mengandung unsur nitrogen
E. X2Y : ikatan ion
UAS-06-06
UAS-06-03 Reaksi CH3CH2Cl → CH2 = CH2 + HCl
Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik Disebut reaksi ...
terhadap beberapa larutan: A. Substitusi
Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas B. Adisi
1 menyala terang ada C. Polimerisasi
2 tidak menyala ada D. Eliminasi
3 tidak menyala tidak ada E. Oksidasi
4 tidak menyala tidak
5 menyala redup ada UAS-06-07
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ... Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:
A. 1 dan 2 No. Banyak atom C Titik didih (o)
B. 1 dan 5 1 C1 – C4 < 40
C. 2 dan 3 2 C5 – C10 40 – 180
D. 2 dan 5 3 C11 – C12 150 – 250
E. 3 dan 4 4 C13 – C25 220 – 350
5 C26 – C28 > 350
UAS-06-04 Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...
Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa A. disel
KMnO4 adalah ... B. kendaraan bennotor
A. +7 C. kompor minyak
B. +6 D. pembuatan plastik
C. +3 E. pembuatan lilin
D. +2
E. +1 UAS-06-08
Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa
saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi
antara urea dan air....
A. melepas panas
B. eksotenn
C. membuang energi
D. energinya berkurang
E. endoterm

2. UAS-06-09 UAS-06-12
Reaksi: Dari data percobaan eraksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ; AH = -2820kJ dengan orde reaksi = 1.
C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; AH = -1380kJ Grafik berikut menunjukkan hubungan kecepatan
Perubahan entalpi fermentasi glukosa reaksi dengan konsentrasi adalah....
(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ... A. V
A. +60kJ
B. -60kJ
C. +1440kJ
D. -1440W ' Konsentrasi
E. +2880U B. V
UAS-06-10
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H :413kJ/mol
C-C :348kJ/mol Konsentrasi
H-H :436kJ/mol C. V
C -C :614kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi:
C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...
A. –826 kJ/mol
B. –738 kJ/mol Konsentrasi
C. –560 kJ/mol D. V
D. –124 kJ/mol
E. –122 kJ/mol
UAS-06-11
Dari reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) →.N2(g) + 2H2O(g) Konsentrasi
diperoleh data sebagai berikut: E. V
No. percobaan [NO] [HJ- Laju reaksi (Ms ')
1 2×103 2×l03 4 × 10–6
2 4×l03 2×l03 4 × 10–6
3 6×l03 2×10 12 × 10–6 Konsentrasi
3 3 –6
4 4×l0 6×l0 24 × 10
UAS-06-13
5 4×l03 8×l03 32 × 10–6
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada
Orde reaksi tersebut adalah .... setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya
A. 0 meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu
B. 1 60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...
C. 2 A. 2 kali
D. 3 B. 8 kali
E. 4 C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
UAS-06-14
Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari
sistem yang menyatakan ...
A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah
mol zat-zat hasil reaksi
B. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi dan
yang terbentuk sama
C. secara makroskopis reaksi berlangsung terus
D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang
berlawanan secara mikroskopis
E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lahjut
karena telah setimbang

3. UAS-06-15 UAS-06-18
Reaksi kesetimbangan: C (s) + O2 (g) → CO (g) Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium
Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangan- tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:
nya adalah.... pH pH setelah pH setelah pH setelah
A. Kc = [C][O 2 ]
Larut
mula- penambahan penambahanpenambahan
an
B. Kc =
[C][O 2 ] mula asam basa air
[CO] P
Q
5,00
5,00
5,00
2,00
5,00
12,00
5,00
5,00
C. Kc =
[CO]2 R 9,00 2,00 12,00 8,00
[C]2 [O 2 ] S 7,00 5,50 12,50 6,00
D. Kc =
[CO] T 6,00 4,50 8,50 6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga
[C][O 2 ] Adalah ...
E. Kc =
[CO]2 A. P
[O 2 ] B. Q
C. R
D. S
UAS-06-16 E. T
Reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
AH = -17 kkal, kesetimbangan akan bergeser ke UAS-06-19
kanan apabila ... Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total
A. suhu dinaikkan Adalah ...
B. ditambahkan katalis A. CH3COONH4
C. volume diperbesar B. NaCl
D. konsentrasi N2 diperbesar C. NH.C1
E. konsentrasi NH3 diperbesar D. CH3COONa
E. Na2CO3
UAS-06-17
Trayek perubahan warna beberapa indikator: UAS-06-20
Indikator Warna Trayek pH Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan
Phenolftalein Tak berwarna - merah 8,3 – 10 Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke
(PP) dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH
Bromtimol larutan menjadi 8.
Kuning - biru 6,0 – 7,6
biru (BTB) Berdasarkan data berikut:
Lakmus Merah - biru 5,5 Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
Metil merah
Merah - kuning 4,4 – 6,2 Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11
(MM) Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Metil Jingga Maka hidroksida yang mengendap adalah ....
Merah - kuning 3,1 – 4,4
(MO) A. X(OH)2
Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl B. Y(OH)2
menunjukkan warna berturut-turut adalah .... C. Z(OH)2
A. biru, kuning D. X(OH)2dan Y(OH)2
B. kuning, merah E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
C. tak berwarna, kuning
D. merah, kuning UAS-06-21
E. kuning, tak berwarna Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan
zat padat ke dalam cairan adalah ...
A. aerosol
B. emulsi
C. buih
D. sol
E. gel

4. UAS-06-22 UAS-06-26
Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt,
dalam air hingga volumenya 250 mL dan pada katode terjadi reaksi ...
mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer . 2Cl– (aq) → Cl2 (g) + 2e–
pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm/mol K, massa . 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e–
molekul relatif zat tersebut adalah ... . Na+ (aq) + e– → Na (s)
A. 36 . NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl– (aq)
B. 48 . 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH– (aq)
C. 72
D. 96 UAS-06-27
E. 144 Diketahui potensial elektrode standar (E°) unsur-
unsur:
UAS-06-23 P2+(aq) + 2e– → P (s); E° = – 2,37 volt
Data percbbaan penurunan titik beku:
Q3+;(aq) + 3e– → Q (s); E3 = – 1,66 volt
Larutan Konsentrasi (molal) Titik Beku (o C)
R2+(aq) + 2e– → R (s); E3 = – 0,28 volt
NaCl 0,1 – 0,372
Fe (aq) + 2e → Fe (s);
2+ –
Eo = – 0,44 volt
NaCl 0,2 – 0,744
S2+ (aq) + 2e– → S (s) E° = – 0,13 volt
CO(NH2)2 0,1 – 0,186
T2+ (aq) + 2e– → T (s) E° = + 0,34 volt
CO(NH2)2 0,2 – 0,372
Unsur logam yangmemberikan perlindungan katodik
C6H12O6 0,1 – 0,186
paling baik terhadap besi adalah …
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa . P
penurunan titik beku tergantung pada … . Q
A. jenis zat terlarut . R
B. konsentrasi molal larutan . S
C. jenispelarut , . T
D. j«nis partikel zat terlarut
E. jumlah partikel zat terlarut UAS-06-28
Senyawa-senyawa berikut yang mengandung unsur
UAS-06-24 Mg adalah ...
Persamaan reaksi berikut: . garam dapur
Cr2O72– + a H+ + b e– → c Cr3+ + d H2O . soda kue
Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah . garam Inggris
… . kaporit
A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7 . batu kapur
B. a = 6, b = 14, c = l, d =7
C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7 UAS-06-29
D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3 Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari
E. a = 3, b = 5, c = l, d = 2 Na sampai Cl:
No. Sifat unsur
UAS-06-25 1 Sifat logam bertambah
Potensial reduksi dari: 2 Sifat non logam bertambah
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt 3 Energi ionisasi berkurang
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt 4 Sifat asam bertambah
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 5 Keelektronegatipan berkurang
adalah ... 6 Jari-jari atom berkurang
A. – 0,42 volt 7 Sifat basa bertambah
B. + 0,42 volt Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah
C. – 1,1 volt …
D. – l,25 volt A. 1, 3, dan 4
E. + 1,1 volt B. 2, 3, dan 4
C. 2, 4, dan 6
D. 2, 4, dan 7
E. 4, 5, dan 6

5. UAS-06-30 UAS-06-34
Dari hasil tes nyala senyawa logam diperoleh data Suatu senyawa karbohidrat mempunyai gugus
sebagai berikut: karbonil pada atom C nomor 2. Jika jumlah atom C
Senyawa Logam Warna nyala dalam rantainya ada lima buah, maka karbohidrat
P kuning tersebut termasuk golongan ...
Q ungu A. aldopentosa
R hijau B. aldoheksosa
S merah C. ketopentosa
T biru D. ketoheksosa
Warna nyala merah yang dihasilkan senyawa logam E. ketotetrosa
S menandakan bahwa senyawa logam S mengandung
logam ... UAS-06-35
. Na Data hasil porcobaan uji protein:
. Sr Nama Tes Tes Tes Pb
. K bahan Biuret Xantoproteat Asetat
. Cu putih telur ungu jingga hitam
. Ba susu ungu - -
tahu ungu - -
UAS-06-31 ikan ungu jingga -
Diketahui senyawa karbon Berdasarkan data di atas maka protein yang
O mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...
A. susu dan ikan
1. CH3–C–CH3 3. CH3–C–O–CH3 B. putih telur dan ikan
O C. susu dan tahu
O D. susu dan putih telur
2. CH3–CH–CH3 4. CH3–CH2–C–H E. tahu dan ikan
OH URAIAN
Pasangan yang merupakan isomer adalah ...
E. 1 dan 2 UAS-06-36
E. 2 dan 4 Diketahui reaksi: C3H4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
E. 2 dan 3 Jika volume C3H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter,
E. 1 dan 4 tentukan:
E. 3 dan 4 a. persamaan reaksi setara!
b. volume gas O2 yang diperlukanl
UAS-06-32 c. volume gas CO2 yang dihasilkan!
Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur...
E. Orto kloro fenol UAS-06-37
E. Para kloaro fenol 100 ml larutan NaOH 0,2 M ditambah dengan 100
E. Meta klorofetiol ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5).
E. Para kloro toluena Tentukan pH campuran larutan tersebut?
E. Meta kloro anilina
UAS-06-38
UAS-06-33 Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik 0,2
Senyawa yang terrnasuk polimer alam adalah ... Faraday. Tentukan:
. bakelit a. Reaksi yang terjadi di anoda
. PVC b. Volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda
. Polistirena jika diukur pada keadaan standar
. Teflon
. Poliisoprena UAS-06-39
Jelaskan kegunaan dan dampak dari unsur-unsur
berikut!
a. karbon
b. alumunium
c. silikon

6. UAS-06-40
Senyawa A dengan rumus C4H10O mempunyai sifat-
sifat sebagai berikut:
I. Bereaksi dengan logam Natrium membentuk gas
hidrogen.
II. Bereaksi dengan larutan kalium dikromat dalam
suasana asam membentuk senyawa B sedangkan
senyawa B itu adalah aldehid.
Berdasarkan data di atas tuliskan
a. struktur senyawa A
b. reaksi senyawa A dengan Natrium dan larutan
Kalium dikromat dalam suasana asam.