1. Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian kimia EBTANAS tahun 1997 yang mencakup berbagai materi kimia seperti stoikiometri, sifat asam-basa, termodinamika, dan lainnya. 2. Soal-soal tersebut berupa pilihan ganda dengan 5 pilihan jawaban untuk setiap soal. 3. Materi kimia yang ditanyakan meliputi reaksi kimia, sifat zat, konsep dasar kimia anorganik

1. Kimia EBTANAS
Tahun 1997
EBTANAS-97-01 EBTANAS-97-05
Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum Dari modifikasi model atom di bawah ini, yang
kekekalan massa adalah … merupakan model atom Thomson adalah …
(Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu A. D.
= 64) O
A. hidrogen + oksigen → air B.
2 gram + 16 gram → 18 gram
B. belerang + tembaga → tembaga sulfida C. E.
32 gram + 64 gram → 96 gram
C. besi + belerang → besi belerang
7 gram + 4 gram → 11 gram EBTANAS-97-06
Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
D. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida
Unsur Keelektronegatifan
24 gram + 28 gram → 52 gram
K 2,20
E. tembaga + oksigen → tembaga oksida
L 2,55
8 gram + 2 gram → 10 gram M 3,04
N 4,00
EBTANAS-97-02 O 0,93
Dalam 200 gram contoh bahan terdapat 25 mg perak dan
Unsur yang paling elektropositif adalah …
10 mg emas. Persentase emas dan perak berturut-turut
A. K
dalam batuan tersebut adalah …
B. L
A. 25 % dan 12,5 %
C. M
B. 10 % dan 25 %
D. N
C. 12,5 % dan 5 %
E. O
D. 25 % dan 10 %
E. 50 % dan 20 %
EBTANAS-97-07
Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara)
EBTANAS-97-03
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + I2(aq) +
Pada senyawa berikut yang mengandung jumlah atom
K2SO4(aq) + H2O(l)
paling banyak terdapat pada …
Bilangan oksidasi Mn berubah dari …
A. CO(NH4)2
A. +14 menjadi +8
B. Ca(NO3)2
B. +7 menjadi +2
C. Pb(NO3)2
C. +7 menjadi 48
D. Al2(SO4)3
D. –1 menjadi +2
E. Ca3(PO4)2
E. –2 menjadi +2
EBTANAS-97-04
EBTANAS-97-08
Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen
Suatu senyawa alkana mempunyai rumus strukstur
membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi
CH3
yang belum setara berikut:
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
CH3 – CH2 – C – CH2 – CH – CH2 – CH2
Jika 6 liter gas hidrogen yang bereaksi maka volum gas
(8)
amoniak yang dihasilkan adalah …
CH3 C2H5 CH3
A. 18 liter
yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana di
B. 12 liter
atas adalah atom C nomor …
C. 6 liter
A. 1
D. 4 liter
B. 2
E. 3 liter
C. 3
D. 5
E. 7

2. EBTANAS-97-09 EBTANAS-97-13
Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral pirit Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:
adalah … Pengamatan
Larutan
A. NI Nyala lampu Gelembung gas
B. Al 1 terang ada
C. Cu 2 tidak menyala tidak ada
D. Sn 3 tidak menyala ada
E. Fe 4 tidak menyala tidak ada
5 menyala ada
EBTANAS-97-10 Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non
Bila data entalpi pembentukan standar: elektrolit adalah larutan nomor …
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1 A. 1 dan 5
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1 B. 2 dan 3
H2O (g) = – 286 kJ mol–1 C. 3 dan 5
maka harga ∆H reaksi : D. 1 dan 4
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah … E. 2 dan 4
A. –1.024 kJ
B. –1.121 kJ EBTANAS-97-14
C. –1.134 kJ Alumunium sulfat Al2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram
D. –2.222 kJ ditambah air sehingga volum larutan 2 liter.
E. –2.232 kJ Jika diketahui Ar: Al = 27, S = 32, O = 16
Molaritas larutan yang terbentuk …
EBTANAS-97-11 A. 0,5 M
Dari reaksi: B. 0,1 M
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) C. 0 05 M
diperoleh data sebagai berikut: D. 0,01 M
Nomor Konsentrasi Laju reaksi E. 0,005 M
percobaan NO H2 (M/det)
1 2 × 10–3 2 × 10–3 4 × 10–6 EBTANAS-97-15
2 4 × 10–3 2 × 10–3 8 × 10–6 Menurut persamaan reaksi:
3 6 × 10 –3
2 × 10–3 12 × 10–6 H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
–3
4 4 × 10 6 × 10–3 24 × 10–6 Bila 75 ml larutan H2SO4 0,1 M dicampur dengan 50 ml
–3
5 4 × 10 8 × 10–3 32 × 10–6 larutan NaOH 0,2 M, maka pada reaksi tersebut yang
Orde reaksi di atas adalah … tersisa adalah …
A. 0 A. 2,5 × 10–3 mol H2SO4
B. 1 B. 5 × 10–3 mol H2SO4
C. 2 C. 2,5 × 10–3 mol NaOH
D. 3 D. 5 × 10–3 mol NaOH
E. 4 E. 7,5 × 10–3 mol NaOH
EBTANAS-97-12 EBTANAS-97-16
Pada kesetimbangan: Tata nama yang tepat dari struktur senyawa berikut :
2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H = + 380 kJ mol–1 H2C––CH3
Jika suhu diturunkan maka konsentrasi …
A. SO3 tetap CH3––CH2––C––CH3
B. SO3 bertambah
C. SO2 dan O2 tetap OH
D. SO2 tetap adalah …
E. O2 bertambah A. 3-metil-3-pentanol
B. 2-etil-2-butanol
C. 3-etil-3-pentanol
D. 2,2-dietil-2-pentanol
E. 2,2-dietil-2-butanol

3. EBTANAS-97-17 termometer EBTANAS-97-22
Perhatikan gambar di samping Isotop radioaktif 238
mengalami peluruhan menjadi
92 U
Fungsi H2SO4 dalam campuran 234
zat adalah sebagai … air 90 Th dengan cara …
A. pengoksidasi CH3CH2OH+CH3COOH A. menangkap sinar alpha
B. pereduksi H2SO4 B. memancarkan positron
C. katalis pemanas air C. menangkap elektron
D. pelarut D. memancarkan sinar alpha
E. pendingin E. membebaskan elektron
EBTANAS-97-18 EBTANAS-97-23
Contoh koloid di bawah ini yang merupakan sistem Berikut beberapa contoh penggunaan radio isotop:
koloid padat dalam gas adalah … 1. Na-24 untuk menyelidiki kebocoran pipa
A. kabut minyak dalam tanah
B. embun 2. Co-60 untuk mensterilkan alat-alat kedokteran
C. asap 3. I-131 untuk mengetahui letak tumor pada otak
D. buih manusia
E. batu apung 4. P-32 untuk memberantas hama tanaman
Radio isotop di atas yang berfungsi sebagai perunut
EBTANAS-97-19 adalah …
Polutan hasil buangan industri aluminium yang men- A. 1 dan 2
cemari udara adalah … B. 1 dan 3
A. CO C. 1 dan 4
B. CO2 D. 2 dan 4
C. HF E. 3 dan 4
D. H2S
E. NO2 EBTANAS-97-24
Dari diagram PT pada fase H2O 1 atm D A
EBTANAS-97-20 di samping yang merupakan C
Di bawah ini beberapa jenis zat aditif yang terdapat pada daerah perubahan titik didih Cair F
makanan: adalah … Padat
A. A–B B
1. oktil asaetat Ga
B. B–C E
2. natrium benzoat s
3. natrium glutamat C. D–E GH I J T(oC)
4. natrium siklamat D. G–H
5. etil butirat E. I–J
Zat aditif di atas yang bersifat sebagai pengawet
makanan adalah … EBTANAS-97-25
A. 1 Data percobaan penurunan titik beku:
B. 2 Titik beku
Larutan Konsentrasi (molal)
C. 3 (oC)
D. 4 NaCl 0,1 – 0,372
E. 5 NaCl 0,2 – 0,744
CO(NH2)2 0,1 – 0, 186
EBTANAS-97-21 CO(NH2)2 0,2 – 0,372
Di bawah ini merupakan contoh beberapa pupuk: C6H12O6 0,1 – 0,186
1. pupuk kandang 4. pupuk hijau Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa
2. urea 5. tripel superfosfat penurunan titik beku tergantung pada …
3. kompos 6. amonium sulfat A. jenis zat terlarut
Yang termasuk jenis pupuk buatan adalah … B. konsentrasi molal larutan
A. 1, 2 dan 3 C. jenis pelarut
B. 1, 3 dan 4 D. jenis partikel zat terlarut
C. 2, 5 dan 6 E. jumlah partikel zat terlarut
D. 2, 3 dan 4
E. 4, 5 dan 5

4. EBTANAS-97-26 EBTANAS-97-30
Dari percobaan diperoleh data: Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan mengguna-
pH mula- pH setelah penambahan sedikit kan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada
Larutan
mula asam basa air anoda adalah …
P 5,00 5,00 5,00 5,00 A. Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Q 5,00 2,00 12,00 5,00 B. 2e– + 2H2O(aq) → 2OH–(aq) + H2O(g)
R 9,00 2,00 12,00 8,00 C. 2H2O(aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
S 7,00 4,50 12,50 6,00 D. Ag(s) → Ag+(aq) + e–
T 6,00 5,50 8,50 6,00 E. 2NO3(aq) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e–
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga
adalah … EBTANAS-97-31
A. P Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan …
B. Q A. perbedaan tingkat energi kulit
C. R B. perbedaan arah rotasi elektron
D. S C. bentuk orbital sub kulit
E. T D. arah ruang suatu orbital
E. orbital suatu atom
EBTANAS-97-27
Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai EBTANAS-97-32
berikut: Pasangan unsur yang letak pada blok p dalam sistem
CN–(aq) + H2O(aq) → HCN(aq) + OH–(aq) periodik adalah …
Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti A. 35 P : 30 K
15 19
persamaan hidrolisis di atas adalah … 27 7
A. NH4CN B. 13 Al : 3 Li
B. CH3CN 35 39
C. 15 P : 19 PK
C. Mg(CN)2 23 9
D. NaCN D. 11 Na : 4 Be
E. Fe(CN)3 E. 12 32
6 C : 16 S
EBTANAS-97-28
EBTANAS-97-33
Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 × 10–5,
Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa
maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah …
halogen dengan beberapa pereaksi:
A. 2 × 10–5 mol
Senyawa Perubahan warna setelah penambahan
B. 2 × 10–3 mol
hidrogen Air Brom Air Klor CHCl3 Fe2(SO4)3
C. 1 × 10–2,5 mol
I tak berwarna tak berwarna kuning Merah
D. 1 × 10–3 mol coklat coklat ungu coklat muda
E. 4 × 10–3 mol II
III tak berwarna kuning kuning merah hati
IV kuning kuning ungu coklat
EBTANAS-97-29 tak berwarna kuning kuning merah hati
Diketahui:: V
Fe2+(aq) + 2e– Eo = –0,44 volt Dari data di atas senyawa yang mengandung yodida
Ni2+(aq) + 2e– Eo = –0,25 volt adalah …
Sn2+(aq) + 2e– Eo = –0,14 volt A. senyawa I
Pb2+(aq) + 2e– Eo = –0,13 volt B. senyawa II
Mg2+(aq) + 2e– Eo = –0,38 volt C. senyawa III
Cu2+(aq) + 2e– Eo = +0,34 volt D. senyawa IV
Berdasarkan harga Eo di atas, logam yang dapat mem- E. senyawa V
berikan perlindungan katodik pada besi adalah …
A. Ni EBTANAS-97-34
B. Sn Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali
C. Pb adalah …
D. Mg A. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt
E. Cu B. larutan KI dengan elektrode C
C. larutan Na2SO4 dengan elektrode C
D. larutan KNO3 dengan elektrode Au
E. leburan NaCl dengan elektrode C

5. EBTANAS-97-35 EBTANAS-97-39
Data beberapa Ksp garam alkali tanah: Pasangan senyawa yang berisomer geometris dari rumus
1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 × 10–6 struktur di bawah ini adalah …
2. Ksp CaSO4 = 2,4 × 10–5 H H H H
3. Ksp CaCO3 = 4,8 × 10–9
4. Ksp BaSO4 = 1,5 × 10–9 A. H––C––C––H dan Br––C––C––H
5. Ksp CaCrO4 = 1,2 × 10–10
Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut Br Br H Br
dalam air adalah … H H H H
A. Ca(OH)2
B. CaSO4 B. C C dan C C
C. CaCO3
D. BaSO4 Br Br H Br
E. CaCrO4 Br Br H H
EBTANAS-97-36 C. C C dan C C
Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur di bawah ini:
Sifat P Q R S T H H Br Br
Potensial reduksi +0,36 -1,66 -2,71 +1,36 +0,86 O
standar (volt)
Energi ionisasi 1000 577 496 1280 787 D. C2H5––C––H dan CH3––C––OC2H5
(kJ/mol)
Unsur dengan sifat oksidator yang kuat adalah … O
A. P O
B. Q
C. R E. C2H5––C––OCH3 dan CH3––C––OC3H5
D. S
E. T O
EBTANAS-97-37 EBTANAS-97-40
Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh Dari reaksi adisi:
banyaknya … CH3––C CH + HCl → CH3––C CH2
A. elektron tunggal pada orbital f
B. elektron tunggal pada orbital p Cl
C. elektron tunggal pada orbital d Menghasilkan senyawa yang disebut …
D. pasangan elektron pada orbital p A. 2-kloro-2-propena
E. pasangan elektron pada orbital d B. 2-kloro-3-propena
C. 2-kloro-1-propena
EBTANAS-97-38 D. monokloro-1-propena
Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe3+ E. monokloropropena
dengan 4 ligan NH3 dan 2 ligan CN– adalah …
A. +3 EBTANAS-97-41
B. +1 Berikut ini zat/bahan yang banyak digunakan dalam
C. –1 kehidupan sehari-hari:
D. –2 1. polivinil klorida
E. –3 2. kloroform
3. isopropena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

6. EBTANAS-97-42 EBTANAS-97-44
Manakah pasangan struktur benzena yang setara dari Salah satu rumus struktur senyawa monosakarida adalah
hasil substitusi benzena berikut … O
A. Cl Cl D. Cl Cl`` Cl C–H
dan Cl dan
Cl H–C–OH
Cl
B. Cl Cl Cl E. Cl H–C–OH
dan Cl dan
H–C–OH
Cl
Cl Cl CH2OH
C. Cl Cl Cl Cl Struktur lingkaran senyawa adalah …
dan A.
HOH2C OH
H H
EBTANAS-97-43 H H
Perhatikan tabel di bawah ini: OH OH
No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi
1. protein asam amino kondensasi B. CH2OH
2. polietilen propena adisi
H H H
3. karet asam isoprena kondensasi
4. PVC vinil klorida kondensasi HO OH
5. amilum glukosa adisi OH OH
Berdasarkan data di atas, pasangan yang paling tepat dari H OH
ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh …
A. nomor 5 C.
B. nomor 4 HOH2C OH
C. nomor 3 H H
D. nomor 2 H H
E. nomor 1 OH H
D.
HOH2C OH
HO CH2OH
H OH
OH H
E. CH2OH
H H
HO OH
OH H
H OH

7. EBTANAS-97-45 EBTANAS-97-48
Hasil reaksi: Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H2SO4 dengan
O O larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut:
Volume larutan NaOH yang
CH3–CH–C–OH + H2C–CH2–C–OH Titrasi ke
ditambahkan
NH2 NH2 1 5,0 ml
adalah … 2 4,9 ml
O H O 3 5,1 ml
a. Hitung molaritas asam yang bereaksi
A. CH3–CH–C–N–CH2–CH2–C–OH + H2O b. Tulis persamaan reaksi tersebut.
c. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi
NH2 tersebut ?
O
B. CH3–C–C–CH–CH2–C–OH + H2O EBTANAS-97-49
Ke dalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea
NH2 NH2 CO(NH2)2. Jika harga Kb air = 0,52oC dan Kf air =
O 1,86oC (Ar : C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)
a. Tentukan titik didih larutan
C. CH3–CH–CH2–O–CH–CH2–C–OH + H2O b. Tentukan titik beku larutan
NH2 NH2 EBTANAS-97-50
O O Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron.
Tentukan:
D. CH3–CH–O–NH–CH2–CH2–C–CH a. Konfigurasi elektron tersebut.
b. Letak golongan dan periodenya dalam sistem
NH2 periodik.
O O
E. CH3–CH–C–O–C–CH2–CH2
NH2 NH2
EBTANAS-97-46
Pembakaran gas asetilene diukur pada suhu 27oC dan
tekanan 1 atm dihasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)
Tentukan :
a. Massa gas C2H2 yang terbakar
b. Volum gas O2 yang diperlukan dan gas CO2 yang
dihasilkan
(Ar: H = 1, O = 16, C = 12)
EBTANAS-97-47
Diketahui suatu larutan basa lemah MOH mempunyai
konsentrasi 0,001 M. Ksp = 1 × 10–5.
Tentukan harga pH larutan tersebut.