1. Titrasi
Titrasi merupakan salah satu teknik analisis yang cukup populer dan sering digunakan di
laboratorium analisa. Titrasi didefinisikan salah satu teknik analisa penentuan kadar /
konsentrasi berdasarkan volume. Cara kerjanya zat yang akan kita ingin ketahui kadarnya kita
bandingkan dengan zat ( Standard ) yang sudah diketahui konsentrasinya, dari volume standard
tersebutlah kita dapat mengetahui kadar analit melalui perhitungan.
Jenis - Jenis Titrasi :
1. Titrasi Asam Basa ( Alkali - Acidimetry )
Titrasi asam basa merupakan titrasi yang melibatkan zat asam dan basa sebagai penitar dan zat
yang dititar. Sering juga disebut titrasi penetralan.
2. Titrasi Pengendapan ( Precipitimetry )
Titrasi pengendapan adalah proses titrasi yang dalam reaksi antara penitar dan zat yang dititar
membentuk endapan, contohnya adalah penentuan kadar garam, merupakan reaksi antara NaCl
dengan AgNO3 membentuk AgCl yang merupakan endapan putih.
3. Titrasi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )
Merupakan proses titrasi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Contoh dari titrasi ini
adalah iodometri dan iodimetri.
4. Titrasi Kompleksometri
Titrasi kompleksometri merupakan titrasi yang melibatkan senyawa kompleks. Ciri - ciri dari
titrasi ini adalah penggunaan buffer, indikator yang dipakai biasanya EBT, dan larutan induk
EDTA sebagai titrat.
Peralatan Utama Yang Digunakan Dalam Titrasi
1. Buret
2. Erlenmeyer
3. Statif
4. Pipet Tetes
5. Pipet Volume
Istilah - Istilah Yang Wajib Diketahui Dalam Titrasi
1. Titik Ekuivalen
Titik ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetimbangan ( dalam hal ini adalah mol ) dari zat
penetar dan zat yang dititrat.

2. 2. Titik Akhir Titrasi
Titik akhir titrasi adalah titik dimana titrasi harus dihentikan. Ditandai dengan perubahan warna
indikator. Pencapaian titrasi sebenarnya adalah pada titik ekuivalen dari reaksi akan tetapi pada
saat titik ekuivalen indikator belum menunjukkan perubahan warna sehingga titik ekuivalen sulit
diamati. Jadi titik akhir titrasi merupakan kelebihan satu tetes penitar pada saat titik ekuivalen.
3. Indikator
Indikator adalah suatu zat yang digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi. Cara kerjanya
ialah indikator akan memberikan perubahan warna pada titik tertentu yang menunjukkan titrasi
harus dihentikan. Indikator yang biasa digunakan adalah Phenolpthalein, Metil Merah, Metil
Orange, EBT, dan masih banyak lagi.
4. Bahan Baku Primer
Bahan baku primer adalah suatu zat yang telah diketahui secara pasti konsentrasinya melalui
penimbangan. bahan baku primer ini digunakan untuk mengetahui konsentrasi dari bahan baku
sekunder. Syarat yang harus dimiliki oleh bahan baku primer adalah mudah dimurnikan, mudah
ditemukan dalam keadaan murni, memiliki BM yang tinggi untuk memperkecil kesalahan pada
titrasi, dan tidak higroskopis.
5. Bahan Baku Sekunder
Bahan baku sekunder sebelum digunakan untuk mentitar harus diketahui dahulu konsentrasinya
oleh bahan baku primer. Mengapa demikian? bahan baku sekunder lebih sering di preparasi
melalui pemipetan dari larutan induknya sehingga konsentrasi yang didapat tidak teliti.
DAFTAR PUSTAKA
Bigwiyoga, 2013. Titrasi. http://www.bigwiyoga.com (3 Maret 201)

3. Titrasi
Titrasi adalah metode analisis yang akan memungkinkan Anda untuk menentukan titik akhir
yang tepat dari reaksi dan oleh karena itu jumlah yang tepat dari reaktan dalam labu titrasi .
Sebuah buret digunakan untuk memberikan reaktan kedua labu dan indikator atau pH Meter
digunakan untuk mendeteksi titik akhir reaksi .
Melakukan Titrasi
1 . Mulailah dengan menyiapkan buret Anda , seperti yang dijelaskan pada halaman theburet .
Buret Anda harus dikondisikan dan diisi dengan larutan titran . Anda harus memeriksa
gelembung udara dan kebocoran , sebelum proceding dengan titrasi .
2 . Ambil pembacaan volume awal dan merekamnya dalam yournotebook . Sebelum memulai
titrasi , Anda harus selalu menghitung Volume titik akhir yang diharapkan .
3 . Siapkan solusi untuk dianalisis dengan penempatannya dalam Erlenmeyer bersih atau gelas .
Jika sampel Anda adalah padat , pastikan itu benar-benar dissoloved . Masukan pengaduk
amagnetic dalam labu dan menambahkan indikator .
4 . Gunakan buret untuk memberikan aliran titran ke dalam beberapa mL endpoint Anda
diharapkan . Anda akan melihat perubahan warna indikator ketika titran hits solusi dalam labu ,
tapi perubahan warna menghilang setelah pengadukan .
5 . Pendekatan endpoint lebih lambat dan menonton warna termos Anda dengan hati-hati .
Gunakan botol pencuci untuk membilas sisi labu dan ujung dari buret , untuk memastikan semua
titran dicampur dalam labu .
6 . Saat Anda mendekati titik akhir , Anda mungkin perlu menambahkan penurunan parsial titran
. Anda dapat melakukan ini dengan spin cepat dari kran teflon atau sebagian membuka kran dan
membilas penurunan parsial ke dalam labu dengan botol pencuci . Mintalah TA Anda untuk
menunjukkan teknik ini untuk Anda , di laboratorium .
7 . Pastikan Anda tahu apa titik akhir akan terlihat seperti . Untuk fenolftalein , titik akhir adalah
pertama merah muda pucat permanen. Pucat merah muda memudar dalam 10 sampai 20 menit .

4. 8 . Jika Anda berpikir Anda mungkin telah mencapai titik akhir , Anda dapat merekam
pembacaan volume dan menambah penurunan parsial lain . Kadang-kadang lebih mudah untuk
mengetahui bahwa anda telah melewati titik akhir .
9 . Jika labu terlihat seperti ini , Anda sudah terlalu jauh !
10 . Bila Anda telah mencapai titik akhir , baca volume akhir dalam buret dan merekamnya
dalam notebook Anda .
11 . Kurangi volume awal untuk menentukan jumlah titran disampaikan. Gunakan ini ,
konsentrasi titran , dan stoikiometri reaksi titrasi untuk menghitung jumlah mol reaktan dalam
larutan analit Anda .
Titrasi dengan pH meter
Titrasi dengan pH meter mengikuti prosedur yang sama seperti titrasi dengan indikator , kecuali
bahwa titik akhir terdeteksi oleh perubahan yang cepat dalam pH , daripada perubahan warna
indikator . Mengatur sampel , pengaduk , buret , dan pH meter elektroda sehingga Anda dapat
membaca pH dan mengoperasikan buret dengan mudah . Untuk mendeteksi titik akhir secara
akurat , catatan pH vs volume titran ditambahkan dan plot kurva titrasi seperti yang Anda titrasi
DAFTAR PUSTAKA
Darmounth, 2014. Techniques Titration.http://www.dartmouth.edu/~chemlab.com
(3 Maret 2014)

5. Titration
A titration is a method of analysis that will allow you to determine the precise endpoint of a
reaction and therefore the precise quantity of reactant in the titration flask. A buret is used to
deliver the second reactant to the flask and an indicator or pH Meter is used to detect the
endpoint of the reaction.
Doing a Titration
1. Begin by preparing your buret, as described on theburet page. Your buret should be
conditioned and filled with titrant solution. You should check for air bubbles and leaks,
before proceding with the titration.
2. Take an initial volume reading and record it in yournotebook. Before beginning a
titration, you should always calculate the expected endpoint volume.
3. Prepare the solution to be analyzed by placing it in a clean Erlenmeyer flask or beaker. If
your sample is a solid, make sure it is completely dissoloved. Put amagnetic stirrer in the
flask and add indicator.
4. Use the buret to deliver a stream of titrant to within a couple of mL of your expected
endpoint. You will see the indicator change color when the titrant hits the solution in the
flask, but the color change disappears upon stirring.
5. Approach the endpoint more slowly and watch the color of your flask carefully. Use
a wash bottle to rinse the sides of the flask and the tip of the buret, to be sure all titrant is
mixed in the flask.
6. As you approach the endpoint, you may need to add a partial drop of titrant. You can do
this with a rapid spin of a teflon stopcock or by partially opening the stopcock and rinsing
the partial drop into the flask with a wash bottle. Ask your TA to demonstrate these
techniques for you, in the lab.
7. Make sure you know what the endpoint should look like. For phenolphthalein, the
endpoint is the first permanent pale pink. The pale pink fades in 10 to 20 minutes.
8. If you think you might have reached the endpoint, you can record the volume reading and
add another partial drop. Sometimes it is easier to tell when you have gone past the
endpoint.
9. If the flask looks like this, you have gone too far!

6. 10.When you have reached the endpoint, read the final volume in the buret and record it in
your notebook.
11.Subtract the initial volume to determine the amount of titrant delivered. Use this, the
concentration of the titrant, and the stoichiometry of the titration reaction to calculate the
number of moles of reactant in your analyte solution.
Titrating with a pH meter
Titration with a pH meter follows the same procedure as a titration with an indicator, except that
the endpoint is detected by a rapid change in pH, rather than the color change of an indicator.
Arrange the sample, stirrer, buret, and pH meter electrode so that you can read the pH and
operate the buret with ease. To detect the endpoint accurately, record pH vs. volume of titrant
added and plot the titration curve as you titrate.
DAFTAR PUSTAKA
Darmounth, 2014. Techniques Titration.http://www.dartmouth.edu/~chemlab.com
(3 Maret 2014)