Dokumen tersebut membahas tentang sejarah perkembangan teori atom, dimulai dari teori atom Dalton hingga model atom Bohr. Teori atom Dalton merupakan teori pertama tentang struktur atom yang menyatakan bahwa materi terdiri dari partikel yang tak terbagi yaitu atom. Model ini kemudian dikembangkan oleh para ilmuwan seperti Thomson, Rutherford, dan Bohr hingga menjelaskan struktur inti dan elektron pada atom.

1. KELOMPOK 3
DISUSUN OLEH :
AUGUSTO DANIEL S. (05)
DENOK DINAWATI (07)
DIZA RAUDHATUL A. (08)
IKKE FRINDIA P.W. (16)
LELY DESTIA F.S. (19)
M. BALQIS ISNA Z. (24)
M. ILHAM FAHREZA (25)
NAURA MUFIDAH S.R. (28)

2. John Dalton (1766-1844) ialah seorang
guru SMU di Manchester, Inggris. Ia terkenal karena teorinya yang
membangkitkan kembali istilah "atom". Dalam buku karangannya
yang berjudul New System of Chemical Philosophy ia berhasil
merumuskan hal tentang atom sekitar tahun 1803.
Ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak
dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan
sifat dan massa identik, dan senyawa terbentuk jika atom dari
berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap. Temuannya
didasarkan pada sebuah eksperimen.

3. Berikut 5 Teori Atom Dalton:
Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa
kecil yang tidak dapat dibagi
kembali(disebut atom).Dalam reaksi kimia,mereka tidak
dapat diciptakan,dihancurkan atau diubah menjadi
jenis unsur yang lain.
Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan
oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa.
seperti massa dan ukuran.
Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat
yang berbeda pula.
Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang
digabungkan.
Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan
dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk
menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa

4. Dalil Dalton
Semua materi terdiri dari partikel yang tak dapat dibagi
lagi yang disebut atom.
Atom dari unsur yang sama adalah serupa dalam hal
bentuk dan massa, tetapi atom unsur satu berbeda dari
atom unsur lain.
Atom tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.
Atom unsur yang berbeda dapat digabungkan satu sama
lain dalam rasio tertentu untuk membentuk senyawa.
Atom dari unsur yang sama dapat bergabung dalam lebih
dari satu rasio untuk membentuk dua atau lebih senyawa.
Atom adalah unit terkecil dari materi yang dapat
berpengaruh terhadap reaksi kimia

5. Kelemahan Teori Atom Dalton
Ketidakterpisahan atom terbukti salah, karena, atom dapat dibagi
lagi menjadi proton, neutron dan elektron. Namun atom adalah
partikel terkecil, yang sangat berpengaruh dalam reaksi kimia.
Menurut Dalton, atom-atom dari unsur yang sama adalah sama
dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari beberapa
unsur berbeda dalam hal massa dan kepadatan. Atom seperti dari
unsur yang sama memiliki massa yang berbeda disebut isotop.
Misalnya, klorin memiliki dua isotop yang memiliki nomor massa
35 dan 37 satuan massa atom (sma).
Dalton juga mengatakan atom elemen yang berbeda berbeda dalam
segala hal. Hal ini telah terbukti salah dalam kasus-kasus tertentu
seperti atom argon dan atom kalsium, yang memiliki massa atom
yang sama yaitu 40. Atom unsur berbeda yang memiliki massa atom
yang sama disebut isobar.
Menurut Dalton atom unsur yang berbeda bergabung dalam rasio
nomor sederhana keseluruhan untuk membentuk senyawa. Hal ini
tidak terlihat pada senyawa organik kompleks seperti gula C12H22O11.
Teori ini gagal untuk menjelaskan keberadaan alotrop. Perbedaan
sifat arang, grafit, berlian tidak dapat dijelaskan karena ketiganya
terdiri dari atom yang sama yaitu karbon.

6. Kelebihan Teori Atom Dalton
Memungkinkan kita untuk menjelaskan hukum
kombinasi kimia.
Dalton adalah orang pertama yang mengakui
perbedaan yang bisa diterapkan antara partikel dari
suatu unsur (atom) dan dari senyawa (molekul)

7. Fisikawan Joseph John Thomson (1856-1940)adalah
seorang ilmuwan yang lahir di Cheetham Hill, di mana di
tempat itu pula Thomson dinobatkan sebagai profesor fisika
eksperimental sejak tahun 1884. Penelitian yang Thomson
lakukan menghasilkan penemuan elektron. Ia mengetahui
bahwa gas adalah zat yang mampu menghantar listrik.
Thomson juga menjadi salah satu perintis ilmu fisika nuklir.
Thomson berhasil meraih hadiah nobel fisika pada tahun
1906.
Teori atom Dalton cukup lama dianut oleh para ahli
saat itu hingga ditemukannya elektron yang bermuatan
negatif oleh J.J. Thomson pada tahun 1897. Penemuan
elektron ini akhirnya mematahkan teori Dalton bahwa atom
merupakan materi terkecil.

8. Oleh karena elektron bermuatan negatif maka
Thomson berpikir bahwa ada muatan positif sebagai
penyeimbang. Dengan demikian atom bersifat netral.
Model atom Thomson menggambarkan bahwa
atom merupakan suatu bola yang bermuatan positif.
Sementara itu elektron (bagian atom yang bermuatan
negatif) tersebar merata di permukaan bola tersebut.
Muatan-muatan negatif tersebut tersebar seperti kismis
pada roti kismis. Jumlah muatan positif sama dengan
jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral.
Jumlah muatan positif = Jumlah muatan negatif

9. Atom yang bermuatan positif menjadi fokus
Rutherford untuk dikaji. Eksperimen yang dilakukan
Rutherford adalah menembakan partikel alpha pada
sebuah lempeng tipis dari emas, dengan partikel alpha.
Hasil pengamatan Rutherford adalah partikel alpha yang
ditembakan ada yang diteruskan, dan ada yang dibelokkan.
Dari eksperimen ini diketahui bahwa masih ada ruang
kosong didalam atom, dan ada partikel yang bermuatan
positif dan negatif.

10. Dari hasil ini, selanjutnya Rutherford mengajukan
model atom dan dinyatakan bahwa; atom terdiri dari
inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh
elektron-elektron yang bermuatan negatif. Elektron
bergerak mengelilingi inti dengan lintasan yang
berbentuk lingkaran atau elips.
Teori Rutherford banyak mendapat sanggahan,
jika elektron bergerak mengelilingi inti, maka elektron
akan melepaskan atau memancarkan energi sehingga
energi yang dimiliki elektron lama-kelamaan akan
berkurang dan menyebabkab lintasannya makin lama
semakin kecil dan suatu saat elektron akan jatuh ke
dalam inti. Teori Rutherford tidak dapat menjelaskan
fenomena ini.

11. Bohr adalah orang pertama di dunia yang
menerapkan teori kuantum untuk mengatasi problem
struktur atom. Ia menggunakan teori berkas cahaya
Planck dan model atom Rutherfrod untuk
menjelaskan cahaya yang muncul pada atom
hydrogen.
Menurut Bohr, electron menggelilingi inti pada
orbit tertentu. Di dalam atom terdapat orbit luar dan
orbit dalam. Orbit dalam adalah orbit electron didekat
inti Orbit luar dapat menampung lebih banyak
electron. Elektron pada orbit luar menentukan sifat-sifat
kimia atom.Kadang-kadang electron pada orbit
luar melompat ke orbit dalam. Pada waktu melompat
electron itu mengeluarkan cahaya.

12. Niels Bohr mengusulkan, pada 1913, apa yang sekarang
disebut model atom Bohr. Gagasan itu adalah
1. Dalam elektron terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat
elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran
atau menyerap energi. lintasan itu, yang juga disebut kulit
atom, adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari
tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan satu bilangan
bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai
dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan
lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama,
dengan n = 1, dinamai kulit K, dan seterusnya. Semakin
besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi
elektron yang mengorbit pada kulit itu. Jadi tingkat energi
kulit L lebih besar daripada kulit K,tingkat energi kulit M
lebih besar daripada kulit L dan seterusnya. Kulit yang
ditempati electron apakah kulit K,L,M atau yang lainnya
bergantung pada energi electron itu.

13. 2. Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang
diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di
antara dua lintasan. lintasan yang akan ditempati oleh elektron
bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa
pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah.
keadaan seperti itu disebut tingkat dasar (ground state).
Apabila suatu atom mendapatkan energi dari luar (misalnya
dipanaskan atau disinari), maka electron akan menyerap energi
yang sesuai sehingga berpindah ke tingkat energi yang lebih
tinggi. Keadaan demikian disebut keadaan tereksitasi (excited
state). Keadaan tereksitasi merupakan keadaan yang tidak
stabil dan hanya berlangsung dalam waktu yang singkat.
Elektron akan segera kembali ke tingkat energi yang lebih
rendah disertai pelepasan energi berupa gelembong
electromagnet.Oleh karena perpindahan electron ini
berlangsung antara kulit yang sudah tertentu tingkat
energinya, maka ataom hanya akan memancarkan radiasi
dengan tingkat energi tertentu pula.

14. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain
disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.
perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai
penyerapan energi. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih
dalam akan disertai pelepasan energi.
Dalam penjelasannya bohr, menggunakan ataom hidogen
sebagai model. Bohr berhasil merumuskan jari-jari lintasan dan
energi electron pada tom hydrogen sebagai berikut :
Lintasan yang diizinkan untuk elektron dinomori n = 1, n = 2, n
=3 dst. Bilangan ini dinamakan bilangan kuantum, huruf K, L,
M, N juga digunakan untuk menamakan lintasan
Jari-jari orbit diungkapkan dengan 12, 22, 32, 42, …n2. Untuk
orbit tertentu dengan jari-jari minimum a0 = 0,53 Å
Jika elektron tertarik ke inti dan dimiliki oleh orbit n, energi
dipancarkan dan energi elektron menjadi lebih rendah sebesar

15. Model atom hidrogen Bohr dapat menjelaskan
spektrum gas hidrogen yang ditemukan dari percobaan.
Misalnya pemancaran sinar merah oleh gas hidrogen
terjadi ketika elektron berpindah dari kulit ketiga (n=3)
ke kulit kedua (n=2).
Meskipun model atom Bohr dapat menjelaskan
spektrum hidrogen dan spektrum dari spesi lain
berelektron tunggal tetapi model tersebut tidak dapat
menjelaskan spektrum dari atom yang lebih kompleks.
Oleh karena itu para ahli tetap berupaya mencari
penjelasan yang lebih sempurna. Ide penting yang sangat
berharga dari teori Bohr adalah gagasab tentang tingkat
energi dalam atom yaitu gagasab tentang kulit-kulit
atom.

16. Mekanika kuantumadalah cabang dasar fisika yang
menggantikan mekanika klasik pada
tataran atom dan subatom. Ilmu ini memberikan
kerangka matematika untuk berbagai
cabang fisika dan kimia, termasuk fisika atom, fisika
molekular, kimia komputasi, kimia kuantum, fisika partikel,
dan fisika nuklir. Mekanika kuantum adalah bagian dari teori
medan kuantum danfisika kuantum umumnya, yang,
bersama relativitas umum, merupakan salah satu pilar fisika
modern. Dasar dari mekanika kuantum adalah
bahwa energi itu tidak kontinyu, tapi diskrit -- berupa 'paket'
atau 'kuanta'. Konsep ini cukup revolusioner, karena
bertentangan dengan fisika klasik yang berasumsi bahwa
energi itu berkesinambungan.

17. Eksperimen
Eksperimen celah-ganda royan membuktikan sifat gelombang
dari cahaya. (sekitar 2012)
Henri Becquerel menemukan radioaktivitas (1896)
Joseph John Thomson - eksperimen tabung sinar
kathoda (menemukan elektron dan muatan negatifnya) (1897)
Penelitian radiasi benda hitam antara 1850 dan 1900, yang tidak
dapat dijelaskan tanpa konsep kuantum.
Robert Millikan - eksperimen tetesan oli, membuktikan
bahwa muatan listrik terjadi dalam kuanta (seluruh unit), (1909)
Ernest Rutherford - eksperimen lembaran emas menggagalkan
model puding plumatom yang menyarankan bahwa muatan
positif dan masa atom tersebar dengan rata. (1911)
Otto Stern danWalter Gerlach melakukan eksperimen Stern-
Gerlach, yang menunjukkan sifat kuantisasi partikel spin (1920)
Clyde L. Cowan dan Frederick Reines meyakinkan
keberadaan neutrino dalam eksperimen neutrino (1955)

18. Bukti dari mekanika
Mekanika kuantum sangat berguna untuk menjelaskan
perilaku atom dan partikel subatomik seperti proton, neutron
dan elektron yang tidak mematuhi hukum-hukum fisika
klasik.Atom biasanya digambarkan sebagai sebuah sistem di mana
elektron (yang bermuatan listrik negatif) beredar seputar nukleus
atom (yang bermuatan listrik positif ). Menurut mekanika kuantum,
ketika sebuah elektron berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi
(misalnya dari n=2 atau kulit atom ke-2 ) ke tingkat energi yang lebih
rendah (misalnya n=1 atau kulit atom tingkat ke-1), energi berupa sebuah
partikel cahaya yang disebut foton, dilepaskan. Energi yang dilepaskan
dapat dirumuskan sbb:
keterangan:
adalah energi (J)
adalah tetapan Planck, (Js), dan
adalah frekuensi dari cahaya (Hz)
Dalam spektrometer massa, telah dibuktikan bahwa garis-garis
spektrum dari atom yang di-ionisasi tidak kontinyu, hanya pada
frekuensi/panjang gelombang tertentu garis-garis spektrum dapat dilihat.
Ini adalah salah satu bukti dari teori mekanika kuantum.