Atom adalah Bagian terkecil dari unsur yg sudah tdk bisa dibagi lagi, yg masih punya sifat sama dgn unsur
Molekul adalah Gabungan dari 2 atau lebih ATOM, baik sejenis maupun antara ATOM-ATOM yang berbeda
Ion adalah Suatu ATOM / kumpulan ATOM yang bermuatan listrik
Atom adalah Bagian terkecil dari unsur yg sudah tdk bisa dibagi lagi, yg masih punya sifat sama dgn unsur
Molekul adalah Gabungan dari 2 atau lebih ATOM, baik sejenis maupun antara ATOM-ATOM yang berbeda
Ion adalah Suatu ATOM / kumpulan ATOM yang bermuatan listrik
ILMU PENGETAHUAN ALAM SMP - KIMIA
Atom
a. Model atom John Dalton
b. Model atom J.J. Thomson
c. Model atom Bohr
d. Model atom Rutherford
Ion
Molekul
a. Molekul unsur
b. Molekul Senyawa
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Atom tersusun atas partikel subatom yaitu proton yang memiliki muatan positif, elektron yang memiliki muatan negatif dan neutron yang tidak bermuatan. Ada beberapa teori perkembangan atom yaitu teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr dan teori atom modern.
Slide presentasi ini digunakan dalam perkuliahan kimia dasar di prodi biologi pada semester ganjil 2019. Penekanan materi yaitu terkait atom yang diakhiri dengan spektrum yang dihasilkan oleh atom.
ILMU PENGETAHUAN ALAM SMP - KIMIA
Atom
a. Model atom John Dalton
b. Model atom J.J. Thomson
c. Model atom Bohr
d. Model atom Rutherford
Ion
Molekul
a. Molekul unsur
b. Molekul Senyawa
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Atom tersusun atas partikel subatom yaitu proton yang memiliki muatan positif, elektron yang memiliki muatan negatif dan neutron yang tidak bermuatan. Ada beberapa teori perkembangan atom yaitu teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr dan teori atom modern.
Slide presentasi ini digunakan dalam perkuliahan kimia dasar di prodi biologi pada semester ganjil 2019. Penekanan materi yaitu terkait atom yang diakhiri dengan spektrum yang dihasilkan oleh atom.
2. Apa yang Anda lakukan untuk
menjawab soal-soal ini?
Pilih nomor soal sesuai urutan
Pilih jawaban yang menurut Anda benar
dengan mengklik option yang tersedia
Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah
kiri untuk menjawab soal yang lain
Jika Anda telah menyelesaikan semua soal
yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar
Penasaran? silakan klik tombol berikut
3. Berikan jawaban yang tepat untuk
pertanyaan-pertanyaan berikut!
Selesai? Klik di sini
4. 1. Pernyataan yang salah tentang
model atom adalah . . .
Menurut Thomson, elektron harus mengelilingi
inti pada lintasan tertentu
Menurut Rutherford, massa inti jauh lebih besar
dari pada massa ekektron
Dalton mengatakan bahwa atom merupakan
partikel paling kecil
Berdasarkan teori Bohr, kulit atom memiliki
energi tertentu
Menurut mekanika kuantum, kulit atom tersusun
oleh subkulit-subkulit
5. 2. Apa yang diprediksikan dari
percobaan penembakan lempeng
emas dengan partikel alfa?
Seharusnya partikel alfa hanya sebagian
menembus lempeng emas
Sebagian partikel alfa pasti terpantul kembali
Seharusnya partikel alfa dapat menembus
lempeng emas semuanya
Seharusnya tidak ada partikel alfa yang
terhambur
Seharusnya semua partikel alfa terpantul
kembali
6. 3. Pernyataan yang benar tentang
elektron adalah . . .
Telah dikenal sejak zaman Dalton
Tersebar secara merata dalam atom
Mengelilingi inti secara terus-menerus
Mengelilingi inti pada lintasan tertentu
Merupakan pusat inti atom
7. 4. Inti atom pertama kali ditemukan
oleh . . .
Bohr
Schrodinger
Rutherford
Avogadro
Dalton
8. 5. Apa kelemahan teori atom Bohr?
Tidak sesuai dengan hukum fisika
Elektron tidak mungkin keluar dari
lintasan, padahal faktanya mungkin
Tidak dapat menjelaskan atom hidrogen
Tidak dapat menjelaskan atom-atom
berelektron banyak
Energi elektron tidak terkuantisasi
9. 6. Nomor massa dan nomor atom
pada system periodic unsure
berturut-turut menyatakan . . .
Jumlah muatan inti dan jumlah electron
Jumlah electron dan jumlah muatan inti
Jumlah proton dan jumlah elektron
Jumlah neutron dan proton
Jumlah electron dan neutron
10. 7. Atom yang berbeda nomor
atomnya pasti berbeda dalam
hal . . .
Jumlah elektron
Jumlah neutron
Jumlah nukleon
Nomor massa
Jumlah proton
11. 8. Teori atom Dalton yang tidak
tepat adalah . . .
Atom bersifat sebagai partikel yang tidak dapat
dibagi
Unsur terdiri dari atom sejenis, atom sejenis
memiliki sifat yang sama
Senyawa tersusun oleh atom-atom unsur
pembentuknya yang saling berbeda, dan atom-
atom tersebut memiliki perbandingan tertentu
Reaksi kimia merupakan penataan ulang dari
atom-atom
Atom mengandung partikel yang bermuatan
positif dan negatif
12. 9. Mengapa model atom Thomson
dijuluki “kue kismis”?
Karena mirip dengan kue kismis yang berbentuk
bulat dengan inti di tengah
Karena muatan negatif dalam atom yang berbentuk
bulat mirip dengan taburan kismis pada kue
Karena muatan positf dalam atom seperti bulatan
kismis di tengah-tengah kue
Karena partikel-partikel dalam atom tersebar seperti
kismis dalam kue
Karena muatan positif dan negatif tersebar merata
dalam atom seperti taburan kismis di atas kue
13. 10. Dari mana Thomson mendapat
ide tentang model atom “kue
kismis?
Dari fakta bahwa inti merupakan bagian paling
besar dalam atom
Dari fakta bahwa elektron tersebar dalam atom
Dari fakta bahwa atom memiliki muatan positif
dan negatif serta bermuatan total netral
Dari fakta bahwa elektron hanya merupakan
bulatan-bulatan kecil seperti kismis
dibandingkan dengan ukuran atom yang besar
Dari fakta bahwa partikel-partikel dalam atom
berukuran sangat kecil dibandingkan dengan
ukuran atom
14. 11. Mengapa dalam percobaan
Rutherford sebagian besar partikel
a menembus lempeng emas?
Karena sebagian besar dari atom merupakan
ruang kosong
Karena atom emas berukuran sangat kecil
sehingga mudah ditembus oleh partikel alfa
Karena partikel alfa ditembakkan dengan
kecepatan tinggi
Karena inti atom mudah ditembus oleh partikel
alfa
Karena massa elektron dan inti sangat kecil
dibandingkan dengan massa atom
15. 12. 8O16 dan 8O18 berbeda dalam hal
...
Elektron
Proton
Neutron
Nomor atom
Muatan
16. 13. Atom P dengan jumlah atom 35
dan jumlah neutron 45
dilambangkan dengan . . .
35P55
55P35
35P80
80P35
55P80
17. 14. Lambang unsur yang tidak
mungkin adalah . . .
12A24
27B13
1C 1
92D235
2E 4
18. 15. Seorang siswa membuat data untuk
empat buah unsur sebagai berikut. Data
yang tidak benar adalah data unsur . . .
Unsur P Q R S T
Nomor massa 31 20 4 9 35
Nomor atom 15 22 2 4 17
P
Q
R
S
T
19. 16. Pasangan di bawah ini yang
termasuk isoton adalah . . .
7N14 dan 8O18
9F18 dan 8O15
12Mg24 dan 12Mg26
20Ca39 dan 19K39
11Na23 dan 12Mg24
20. 17. Pasanga unsur di bawah ini yang
tergolong isobar adalah . . .
20Ca39 dan 19K39
6C13 dan 6C14
20Ca40 dan 17Cl37
11Na23 dan 11Na24
11Na23 dan 12Mg24
22. 19. Jika atom Z1 dan Z2 merupakan
isotop dan % kelimpahan di alam
masing-masing adalah 21,9% dan
78,1%, maka massa atom relatif unsur
Z adalah . . .
(21,9% x massa atom Z1 – 78,1% x massa atom Z2) / 2
(21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2) / 2
(21,9% x massa atom Z2 + 78,1% x massa atom Z1) / 2
(21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2)
(21,9% x massa atom Z1 + 78,1% x massa atom Z2)
(21,9% x massa atom Z2 + 78,1% x massa atom Z1)
23. 20. Di bawah ini yang bukan
pasangan isotop adalah . . .
Unsur dengan A =194 & Z = 78 dan unsur
dengan A = 195 & Z = 78
Unsur dengan A =198 & Z = 80 dan unsur
dengan A = 199 & Z = 80
Unsur dengan A =204 & Z = 81 dan unsur
dengan A = 205 & Z = 81
Unsur dengan A =2044 & Z = 81 dan unsur
dengan A = 205 & Z = 82
Unsur dengan A =245 & Z = 96 dan unsur
dengan A = 246 & Z = 96