Документ описывает методы получения, идентификации и количественного определения различных неорганических веществ, таких как хлороводород, хлорная известь, хлориды, бромиды, йодиды и другие. Включены процедуры испытаний на чистоту, хранения и применения этих веществ. Также рассматриваются специфические реакции с использованием индикаторов для определения наличия и количества ионов.

1. ЛЛЕЕККААРРССТТВВЕЕННННЫЫЕЕ ССРРЕЕДДССТТВВАА
ННЕЕООРРГГААННИИЧЧЕЕССККООЙЙ ППРРИИРРООДДИИ
ЛЛееккааррссттввеенннныыее ввеещщеессттвваа,, ппррооииззввоодднныыхх
ээллееммееннттоовв
VVII ии VVIIII ггрруупппп ппееррееооддииччеессккоойй ссииссттееммыы
ДД..ИИ.. ММееннддееллеееевваа

2. ЛЛееккааррссттввеенннныыее ссррееддссттвваа ггааллооггеенноовв сс
ггииддррооггеенноомм
Кислота хлористоводородная концентрированная (ГФУ)
(Acidum hydrochloricum concentratum)
Кислота хлористоводородная розведенная (Eur. Ph.)
(Acidum hydrochloricum dilutum)
HHCCll
Получение :
електролиз NaCl Na+ + Cl-
2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH (суммарная схема процесса)
Два газа (водород и хлор) сжигают в контактных печах:
H2 + Cl2 2HCl
Полученный хлороводород (HCl) пропускают сквозь поглощаюшую
башню с водой, в результате чего образуется соляная кислота с
концентрацией 35-39% (которая дымит).

3. Идентификация
• на хлорид-иони:
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
Белый осадок Аргентума хлорида растворяется в растворе аммиака:
AgCl + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
• При нагревании лекарственного средства из марганца диоксидом
выделяется свободный хлор, который определяют по запаху:
4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O
• Испытания на чистоту
• Свободный хлор определяют по реакции с калия йодидом в
присутствии раствора крахмала: Cl2 + 2KI I2 + 2KCl
В течение 2 минут голубая окраска раствора должна исчезать при
добавлении раствора натрия тиосульфата.
Сульфаты
Субстанцию упаривают досуха с натрия гидрокарбонатом, после
чего проводят испытания на сульфаты.

4. Количественное определение:
Алкалиметрия, прямое титрование, индикатор – метиловый красный;
HCl + NaOH NaCl + H2O
Количественное содержание хлороводорода можно определить
также по плотности.
Хранение:
В стаканах с притертыми пробками при температуре ниже 30оС.
Использование:
Внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще с пепсином)
при недостаточной кислотности желудочного сока.

5. ЛЛееккааррссттввеенннныыее ссррееддссттвваа
ггииппооххллооррииттннооии ссооллии ии ххллооррииссттооввооддоорроодднноойй
ккииссллооттыы
Хлорная известь(Calcaria chlorata)
Получение:
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CI2 CaOCI2 + H2O
Ідентификация:
1. Раствор лекарственного вещества 1:10 наносят на красную
лакмусовую бумажку, появляется синяя окраска (рН> 7), которое
вскоре исчезает вследствие разрушения индикатора хлором:
CaOCl2 + H2O ® Ca(OH)2 + Cl2

6. 2. При взаимодействии хлорной извести с кислотой соляной оно
разрушается с выделением:
OCI
Ca + 2HCI CI2 + CaCI2 + H2O
CI
При добавлении раствора калия йодида появляется желтое окрашивание :
Cl2 + 2KI I2 + 2KCl
3. Ионы кальция определяют с раствором аммония оксалата после
предварительного удаления хлора, достигается кипячением
лекарственного вещества с уксусной кислотой :
OCI
Ca + 2CH3COOH Ca(CH3COO)2 + CI2 + H2O
CI
Ca(CH3COO)2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2CH3COONH4
(белый)

7. Количественное определение:
Йодометрия, прямое титрование, индикатор - крахмал; (s = 1/2):
OCI
Ca +2HCI + 2 KI I2 + 2KCI + CaCI2 + H2O
CI
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Хранение:
В хорошо закупоренной таре в сухом, прохладном, защищенном от
света месте.
Использование:
Дезинфицирующее средство.

8. Галогениды щщееллооччнныыхх ммееттааллллоовв
Натрия хлорид (Natrii chloridum*) NaCl (ГФУ)
Калия хлорид (Kalii chloridum*) KCl (ГФУ)
Получение:
Натрия и калия хлориды получают путем очистки
природных минералов.
Ідентификация:
Субстанции дают характерные реакции на ионы Na+, К+ та Cl-.

9. Испытания на чистоту:
Бромиды определяют спектрофотометрически после окисления
хлорамина в присутствии фенолового красного и натрия
тиосульфата (в случае присутствия йодидов).
Йодиды определяют с раствором натрия нитрита в кислой
среде в присутствии крахмала; не появляться голубое
окрашивание:
2I- + 2NaNO2 + H2SO4 ® I2 + 2NO­ + Na2SO4 + H2O
Барий определяют по реакции с раствором кислоты серной
разведенной.
Опалесценция полученного раствора не должна превышать
опалесценцию растворной смеси S и воды дистиллированной.

10. Количественное определение:
1. Аргентометрия методом Фольгарда, обратное титрование в
присутствии дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония
сульфат, перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ):
NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3
AgNO3 + NH4SCN ® AgSCN¯ + NH4NO3
3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 ® Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4
2. Натрия хлорид можно определять прямой аргентометрией с
потенциометрическим определением точки эквивалентности,
перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ).
3 Аргентометрия методом Мора, прямое титрование, индикатор -
калия хромат; (s = 1):
NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3
2AgNO3 + K2CrO4 ® Ag2CrO4¯ + 2KNO3

11. 4. Меркуриметрия, Прямое титрование, индикатор -
дифенилкарбазон или дифенилкарбазидом; (s = 1):
2NaCl + Hg(NO3)2 ® HgCl2 + NaNO3
Точку эквивалентности можно устанавливать с помощью натрия
нитропруссида:
Na2[Fe(CN)5NO] + Hg(NO3)2 ® ¯Hg[Fe(CN)5NO] +2NaNO3
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Применение: Основная функция натрия хлорида - обеспечение
осмотического давления крови. Калия хлорид применяется при

12. Натрия бромид (Natrii bromidum*) NaBr (ГФУ)
Калия бромид (Kalii bromidum*) KBr (ДГФУ)
Получение:
Fe + Br2 ® FeBr2
3FeBr2 + Br2 ® Fe3Br8 (FeBr2 . 2FeBr3)
Бромисто-бромное железо нагревают с раствором соды або поташу:
tо
Fe3Br8 + 4Na2CO3 + 4H2O ® 8NaBr + Fe(OH)2¯+ 2Fe(OH)3¯+ 4CO2­
(K2CO3) (KBr)
Идентификация:
1. Субстанции дают характерные реакции на ионы Na+, К+ та Br-.
2. Не фармакопейная реакция на бромид-ион: кристаллическая
субстанция с раствором меди сульфата в присутствии
концентрированной H2SO4; образуется черный осадок, который
разрушается при добавлении воды
Cu2+
+ 2Br- ® CuBr2¯

13. Испытания на чистоту:
Броматы при добавлении к водному раствору субстанции калия
йодида, кислоты серной и крахмала не появляться синее
окрашивание:
BrO- + 5Br- + 6H+ ® 3Br+ 3HO
3
2 2Хлориды определяют количественно аргентометричним методом
по Фольгарду, обратное титрование в присутствии
дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония сульфат,
параллельно проводят контрольный опыт; (s = 1). Субстанцию
предварительно окисляют раствором водорода пероксида
концентрированным в присутствии кислоты азотной
разведенной при нагревании на водяной бане:
2Br- + H2O2 + 2H+ ® Br2 + 2H2O
Йодиды - при добавлении хлорида железа (III); слой
метиленхлорида должен оставаться бесцветным :
Fe3+ + 2I- ® Fe2+
+ I2

14. Количественное определение:
Аргентометрия методом Фольгарда, обратное титрование в
присутствии дибутилфталата, индикатор - железа (II) аммония
сульфат, перерасчет проводят на сухое вещество; (s = 1) (ГФУ).
Содержание натрия бромида, в процентах, вычисляют по формуле:
a – 2,902b, Где a - содержание NaBr и Cl-, полученный в испытании, в процентах, в
пересчете на NaBr; b - содержание Сl-, полученный в испытании "Хлориды", в процентах;
2,902 - коэффициент, равный отношению молекулярной массы натрия бромида в
атомарной массы хлора.
Содержание калия бромид, в процентах, вычисляют по формуле:
a – 3,357b Где a - содержание NaBr и Cl-, полученный в испытании, в процентах, в
пересчете на NaBr; b - содержание Сl-, полученный в испытании "Хлориды", в
процентах; 2,902 - коэффициент, равный отношение молекулярной массы натрия
бромида в атомарной массы хлора.
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Применение: Успокаивающее средство.

15. Натрия йодид (Natrii iodidum) NaI (ГФУ)
Калия йодид (Kalii iodidum) KI (ГФУ)
Получения: Аналогично натрия и калия бромид, железные
опилки обрабатывают йодом.
Идентификация:
1. Субстанции дают характерные реакции на ионы Na +, К + и I-.
2. Не фармакопейни реакции:
б) окисление натрия нитритом; выделяемый йод окрашивает
хлороформный слой в фиолетовый цвет:
2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO­ + 2Na2SO4 + 2H2O
в) реакция с железа (III) хлоридом в присутствии хлороформа:
2I- + Fe3+ ® I2 + Fe2+

16. Испытание на чистоту:
Йодаты при добавлении к водному раствору субстанции калия
йодида, кислоты серной и крахмала не имеет появляться синее
окраски:
IO3
- + 5I- + 6H+ ® 3I2 + 3H2O
Тиосульфаты - после добавления крахмала и раствора йода
появляется синяя окраска
I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI + Na2S4O6
Цианиды определяют по реакции образования берлинской лазури:
2CN- + Fe2+
® Fe(CN)2
Fe(CN)2 + 4NaCN ® Na4[Fe(CN)6]
3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 ® Fe4[Fe(CN)6] 3 + 12NaCl
Нитраты после восстановления смесью цинка и железа в щелочной
среде образуется аммиак, который не должен окрашивать
влажный красный лакмусовая бумага в синий цвет.

17. Количественное определение:
1.Йодатометрия, прямое титрование. Титруют раствором калия
йодата в присутствии кислоты соляной к переходу
красного цвета в желтый. Добавляют хлороформ и титруют до
обесцвечивание хлороформного слоя, перерасчет ведут на сухую
вещество; (s = 2):
2KI + KIO3 + 6HCl ® 3ICl + 3KCl + 3H2O
2. аргентометрия методом Фаянса, прямое титрование, индикатор -
натрия еозинат; (s = 1):
NaI + AgNO3 ® AgI¯ + NaNO3
В момент эквивалентности осадок окрашивается в розовый цвет
вследствие адсорбции индикатор на осадке.

18. 3. Меркуриметрия без индикатора, прямое титрование; (s = 4).
4KI + Hg(NO3)2 K2[HgI4] + 2KNO3
В точке эквивалентности лишняя капля ртути (II) нитрата
реагирует с калия тетрайодомеркуратом с образованием
красного осадка ртути (II) йодида, не исчезает :
K2[HgI4] + Hg(NO3)2 2HgI2¯ + 2KNO3
Хранение :
У защищенном от света месте.
Применение:
При недостатке йода в организме (эндемическом зобе) и
некоторых воспалительных заболеваниях

19. ЛЛееккааррссттввеенннныыее ссррееддссттвваа ЙЙооддаа
Йод (Iodum) I2
Получение:
Источники получения йода - буровые воды и морские водоросли (0,5%).
Процесс получения йода из нефтяных буровых вод состоит из
нескольких стадий:
1. Очистка буровых вод от примесей нефти и нафтеновых кислот.
2. Окисление йодид-ионов до свободного иода натрия нитритом в
присутствии кислоты серной:
2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + NO­ + 2Na2SO4 + 2H2O
3. Йод адсорбируют активированным углем.
4. Процесс десорбции йода растворами гидроксида натрия или
натрия сульфита:
3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O
5. Окисления йодидов до свободного иода активным хлором :
2NaI + Cl2 I2 + 2NaCl.
6. Очистка йода сублимацией.

20. Ідентификация:
1. нагревают кристаллическую субстанцию в пробирке; выделяется
фиолетовый пар и образуется сине-черный кристаллический
сублимат.
2. Водный раствор лекарственного вещества окрашивается в синий
цвет от добавления раствора крахмала. При нагревании раствор
обесцвечивается, при охлаждении снова появляется окраска.
Испытание на чистоту:
Бромиды и хлориди
Количественное определение: Раствор йода в растворе калия
йодида титруют раствором натрия тиосульфата, индикатор -
крахмал;(s =1/2):
I2 + KI ® K[I3]
K[I3] + 2Na2S2O3 ® KI + 2NaI + Na2S4O6
Упрощенная реакция выглядит так: I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI + Na2S4O6
Хранение: В стеклянных банках с притертыми пробками, и
прохладном защищенном от света месте.
Применение : Антисептическое средство.

21. Раствор йода спиртовой 5% -ный
(Solutio Iodi spirituosa 5%)
Состав:йода– 5,0 г;
калия йодида – 2,0 г;
спирта 96% – 41,0 г
води очищенной до 100 мл.
Идентификация:
1. При добавлении к лекарственному веществу раствора
крахмала образуется сине-голубую окраску.
2. В лекарственного средства добавляют хлороформ (экстрагируют
йод) до
обесцвечивание водного слоя, который делят на две части. В одной
определяют ион калия по реакции с кислотой виновной.
3. Во второй - йодид-ион по реакции (b).
4. Реакция образования йодоформа - желтый осадок с характерным
запахом:
C2H5OH + 4I2 + 6NaOH ® CHI3¯ + 5NaI + HCOONa + 5H2O

22. Количественное определение:
Содержание йода определяют титрованием натрия
тиосульфатом до обесцвечивание раствора; (s = 1/2):
I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI +Na2S4O6
Содержание калия йодида определяют методом Фаянса в
оттитрованы растворе:
2NaI + KI + 3AgNO3 ® 3AgI¯ + KNO3 + 2NaNO3
Содержание калия йодида рассчитывают по формуле:
Содержание йодида калия должна составлять 2%.
Хранение: В стаканах из темного стекла, в защищенном от света
месте.
Применение Антисептическое средство.

23. Раствор йода спиртовой 10% -ный
(Solutio Iodi spirituosa 10%)
Состав: йода 100г
спирта 95% – до 1 л
Идентификация. При добавлении к лекарственному веществу
раствора крахмала, образуется сине-голубое окрашивание.
Испытания на чистоту. АНД требует определения примеси
йодоводородной кислоты, которая может образовываться при
хранении:
Примесь определяют алкалиметричним титрованием.

24. Количественное определение:
К раствору добавляют раствор калия йодида и титруют
раствором натрия тиосульфатом до обесцвечивания раствора;
(s = 1/2):
I2 + KI K[I3]
K[I3] + 2Na2S2O3 KI + 2NaI + Na2S4O6
Йода должно быть 9,5-10,5%.
Хранение:
Срок хранения 1 месяц.
Применение:
Антисептическое средство

25. Йодинол (Iodinolum)
Состав: йода –1 г
калия йодида – 3 г
поливинилового спирта – 9 г
воды – до 1 л.
Исследуют йодинол аналогично 5% спиртовым раствором йода.
Применение:
Антисептическое средство.

26. ЛЛееккааррссттввеенннныыее ссррееддссттвваа ммааррггааннццаа
Калия перманганат (Kalii permangаnas) (ГФУ)
KMnO4
Получение:
2MnO+4KOH +O2KMnO+ 2HO
4 2 24 22KMnO+ Cl2KMnO+ 2KCl
24 2 4 Идентификация:
1. При добавлении к водному раствору спирта и натрия
гидроксида образуется зеленый цвет - при
дальнейшем кипячении смеси выпадает темно
коричневый осадок:
3MnO2- + 2HO ® MnO¯ + 2MnO- + 4OH-
4
224

27. 2. Смесь, полученную в первом испытании, фильтруют. Полученный
фильтрат дает реакцию (b) на калий.
3. Не фармакопейная реакция. При добавлении к лекарственному
веществу перекиси водорода и разбавленной серной кислоты
раствор обесцвечивается:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
Количественное определение:
Йодометрия, заместительное титрование,
индикатор - крахмал; (s = 1/5):
2KMnO4 + 10KI +8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Применение Антисептическое средство.

28. ЛЛееккааррссттввеенннныыее ссррееддссттвваа ввооддооррооддаа ппееррооккссииддаа
ии ееггоо ппррооииззввоодднныыхх
Водорода пероксида раствор (3%)
(Hydrogenii peroxydum 3 per centum)
Водорода пероксида раствор (30%)
(Hydrogenii peroxydum 30 per centum)
H2O2
Получение:
Электролиз растворов кислоты серной
HSO+ HOH HO+ + HSO-
24 34

29. При нагревании раствора в вакууме (50 гПа или 38 мм рт. Ст.) До
70-75С кислота надсерные разлагается с образованием водорода
пероксида:
Фармакопейний препарат содержит 2,5-3,5% перекиси водорода.

30. Идентификация:
1. В кислой среде обесцвечивает раствор перманганата калия.
2. Реакция образования надхромовых кислот при взаимодействии с
калия хроматом в кислой среде в присутствии диэтилового
эфира. Эфир добавляется для извлечения перекисных
соединений хрома, так как в кислой среде они разлагаются с
образованием Cr3 + зеленого цвета:
2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 ® H2Cr2O7 + K2SO4
Количественное определение:
Перманганатометрия без индикатора, прямое титрование; (s = 2,5):
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ® 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +5O2
Хранение: В защищенном от света место.

31. Гидроперит (Hydroperitum)
В качестве стабилизатора добавляют 0,08% -ный раствор лимонной
кислоты.
Идентификация
Мочевину в растворе гидроперита открывают с помощью
биуретовой реакции - появляется фиолетовый цвет:

32. Наличие водорода пероксида подтверждают реакцией образования
надхромовых кислот.
Выпускается Гидроперит в таблетках
(1 таблетка соответствует 15 мл 3% раствора перекиси водорода).
Количественное определение:
Йодометрия, заместительное титрование; (s = 1/2):
H2O2 + 2KI + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + 2H2O
I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI +Na2S4O6
Содержание водорода пероксида - 35%.
Хранение:
В сухом, защищенном от света месте при температуре не выше+20оС.
Применение:
Антисептическое средство.

33. Магния пероксид (Magnesii peroxydum)
(MgO2 + MgO)
Получение:
MgCl2 + 2KOH 2KCl + MgO + H2O
MgO + H2O2 MgO2 + H2O
Идентификация:
1. Реакция на ионы Mg2 + после растворения в кислоте
хлористоводородной.
2. Реакция образования надхромовых кислот.
Количественное определение:
Перманганатометрия без индикатора, прямое титрование; (s = 2,5):
MgO2 + H2SO4 ® MgSO4 + H2O2
5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4 ® 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2
Хранение: В хорошо закупоренной таре, ограждая от света.
Применение: Перекись магния применяют внутрь при
заболеваниях желудка и кишечника.

34. Лекарственные ссррееддссттвваа,, ссооддеерржжаащщииее ССеерруу
Натрия тиосульфат (Natrii thiosulfas) (ДФУ)
Na2S2O3.5H2O
Получение: Окислением полисульфидов:
2CaS2 + 3O2 2CaS2O3
CaS2O3 + Na2SO4 Na2S2O3 + CaSO4
Идентификация:
1. Субстанция обесцвечивает раствор калия йодида йодированный:
K[I3] + 2Na2S2O3 ® KI + 2NaI + Na2S4O6
2. При добавлении к лекарственному веществу избытка Аргентума
нитрата образуется белый осадок, который быстро окрашивается
в желтый, затем в черный цвет:
Na2S2O3 + 2AgNO3 Ag2S2O3 + 2NaNO3
(белый)
Ag2S2O3 Ag2SO3 + S
(желтый)
Ag2SO3 + S + H2O Ag2S + H2SO4
(черный)

35. 3. При добавлении в субстанции кислоты соляной образуется осадок
серы и выделяется газ, который окрашивает йодкрахмальную
бумагу в синий цвет:
Na2S2O3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + S¯ + H2O
5SO2 + 2KIO3 ® I2 + 4SO3 + K2SO4
4 Субстанция дает характерные реакции на катион Na+.
Испытание на чистоту:
Сульфиды определяется с натрия нитропруссид:
Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] ® Na4[Fe(CN)5NOS]
Не проявляеться фиолетовое окрашивание.
Количественное определение:
Йодометрия, прямое титрование, индикатор – крахмал; (s = 2):
2Na2S2O3 + I2 ® 2NaI + Na2S4O6
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Применение: детоксицирующие, десенсибилизирующее средство.
иногда в качестве инсектицидное средство.

36. Натрия сульфат (Natrii sulfas) (ДФУ)
Na2SO4 . 10H2O
Получение:
Для медицинских целей натрия сульфат получают из натрия
карбоната действием кислоты серной:
Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + CO2­ + H2O
Идентификация:
Субстанция дает характерные реакции на сульфаты и
натрий.
Количественное определение:
1. Субстанцию титруют раствором свинца нитрата в присутствии
кислоты соляной и метанола потенциометрически. Пересчет
ведут на сухое вещество, (s = 1) (ГФУ):
Na2SO4 + Pb(NO3)2 ® PbSO4¯ + 2NaNO3
2. Гравиметрия. К водному раствору субстанции добавляют раствор
бария хлорида, полученный осадок бария сульфата высушивают
до постоянной массы и взвешивают:
Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + 2NaCl

37. Расчет действующего вещества проводять по формуле:
Где mгр.ф. – Масса гравиметрической формы;
mн. – Масса навески натрия сульфата;
F – гравиметрический фактор, равный соотношению молярной
массы натрия сульфата в молярной массы гравиметрической
формы (бария сульфата).
Хранение:
У хорошо укупоренной таре.
Приминение:
Слабительное средство

38. Сера осажденная(Sulfur praeсipitatum)
Получение:
Получают путем тщательного размола очищенной серы
(Sulfur depuratum) на коллоидной мельнице. В результате
образуется аморфный порошок бледно-желтого цвета.
Идентификация:
Горит синим пламенем:
S + O2 ® SO2­
Раствор лекарственного вещества в горячем пиридине в
присутствии натрия гидрокарбоната при кипячении
окрашивается в голубой или зеленый цвет.

39. Количественное определение:
Обратное кислотно-основное титрование; индикатор – метиловый
оранжевый, s = 1/2. Параллельно проводят контрольный опыт.
Лекарственное средство растворяют в спиртовом растворе
калия гидроксида:
12S + 6KOH ® 2K2S5 + K2S2O3 + 3H2O
Спирт отгоняют, к остатку добавляют воду и пергидроль:
K2S5 + 8KOH + 16H2O2 ® 5K2SO4 + 20H2O
K2S2O3 + 2KOH + 4H2O2 ® 2K2SO4 + 4H2O
Суммарно: S + 2KOH + 3H2O2 ® K2SO4 + 4H2O
Избыток калия гидроксида оттитровывают кислотой:
KOH + HCl ® KCl + H2O
Серы осажденной должно быть в пересчете на сухое вещество не
менее чем 99,5%.
Хранение: В хорошо закупоренной таре в сухом месте.
Применение: Наружно при лечении кожных заболеваний
псориаза, зуда, себореи и др. Как противоглистное средство при
энтеробиозе.