1. конспект уроку 8 клас
Тема. Поширення солей в природі та їхнє практичне значення.
Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх
солей: взаємодія з кислотами
Мета: закріпити знання учнів про склад середніх солей, вміння складати
формули середніх солей; розглянути поширення солей у природі, їхні
фізичні властивості; розглянути використання солей; звернути увагу
учнів на солі, які найчастіше застосовуються у побуті; розвивати
логічне мислення, спостережливість, допитливість, розширювати
кругозір учнів.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу
Методи навчання: розповідь, нестандартні та творчі завдання, робота з
таблицею, наочний (демонстрація), інтерактивні методи «Мікрофон»
Обладнання та реактиви: штатив для пробірок, пробірки, кальцій карбонат,
хлоридна кислота, таблиця розчинності, картки-додатки, зразки солей.
ХІД УРОКУ:
I. Актуалізація знань, мотивація.
Ця речовина дала назву цілому класу сполук.
Історію цієї речовини можна порівняти з історією нафти та золота.
До першої половини ХIХ століття вона вважалась рідкісним
продуктом,нерівномірно розподіленим між народами земної кулі. В
Африці за неї купували рабів, золото, слонову кістку. Ще в середні віки
ціна міцного робітника в Африці дорівнювала шматку цієї речовини
розміром з його ступню. В Індії цю речовину можна було обміняти на
сапфіри.
Більшість народів світу вклонялися цій речовині як символу самого життя,
вічності та сталості, благополуччя й миру
В деяких країнах цю речовину використовували як гроші.
У давнину люди приписували цій речовині священні властивості,
пов’язували її з добрими духами. У багатьох країнах збереглася традиція
ставити перед гостями цю речовину як символ дружби та гостинності.
Існує давня традиція: зустрічати дорогих гостей хлібом та …
Отже, я думаю, ви вже знаєте, про яку речовину йдеться. Звичайно, це
натрій хлорид або, як ми говоримо в побуті, кухонна сіль.
II. Вивчення нового матеріалу.
1. Застосування солей.
Сьогодні ми здійснимо туристичну подорож до країни Соляндії.
1
2. побуваємо у деяких містах цієї країни, познайомимось з традиціями,
населенням. Отже, починаємо. Спочатку ми побуваємо у місті Сульфатному.
Населяють це місто сульфати,
тобто солі сульфатної кислоти.
Вони надзвичайно працьовиті й
талановиті. Наприклад, натрій
сульфат і калій сульфат
працюють у склоробній
промисловості. Окрім того,
натрій сульфат бере участь у
виробництві соди, а калій
сульфат сприяє кращому росту
рослин, як калійне добриво.
Не менш енергійним є
алюміній сульфат. Ця сіль
застосовується для очищення води у паперові, текстильній, шкіряній галузях
промисловості
Відомими у місті сульфатами є барій сульфат та кальцій сульфат. Вони
обидва виконують важливі функції у медицині. Барій сульфат –
рентгеноструктурний матеріал, а кальцій сульфат незамінний при лікуванні
переломів. І це ще не все. Кальцій сульфат – будівельний матеріал, барій
сульфат – наповнювач у виробництві паперу і каучуку.
Одним із почесних сульфатів є мідний купорос. Він і засіб захисту рослин, і
джерело добування міді високої чистоти.
2
3. Деякі
сульфати
закодовані. Якщо вам зустрінуться написи Е-515 та Е-520 знайте, що це
вже відомі нам калій сульфат та алюміній сульфат при виконанні функцій
харчової добавки.
А тепер завдання:
1) учні, які народилися взимку, складають формули солей, про які йшлося
у повідомленні та зазначають застосування алюміній сульфату;
2) учні, які народилися влітку, складають формули солей, про які йшлося
у повідомленні та зазначають застосування купрум (II) сульфату;
3) учні, день народження яких восени, готують подібне повідомлення про
хлориди та нітрати, використовуючи підручник;
4) учні, які народилися навесні, готують повідомлення про застосування
карбонатів та ортофосфатів, також користуючись підручником.
2. Відповіді учнів кожної групи та обговорення.
3. Солі в природі.
Наша подорож триває. Зараз ми побуваємо з вами на лоні природи. Адже,
зрозуміло, що солей тут ми знайдемо багато.
Всім відомо, що вода морів і океанів на смак солоно-гірка. Це тому, що в
ній міститься багато різних солей. Навіть є спеціальна міра – солоність,
яка визначається вмістом солей в одиниці об’єму морської води. 100 г
морської води у середньому містять 3,5 г солей, серед яких є лідери –
натрій та магній хлориди.
Якби висохли всі моря, то залишилося стільки б солей, що можна було б
побудувати по всьому екватору стіну висотою 282 м та шириною 1,5 км.
3
4. Прісна вода також містить солі, але тут вже переважають солі кальцію та
магнію (в основному карбонати та сульфати).
Найбільш солоною є вода Червоного моря.
Морська вода непридатна для пиття через високий вміст мінералів, для
виведення яких з організму потрібно води більше, ніж її випита кількість.
Однак після дистиляції, що знижує солоність, таку воду можна пити.
Багато солей є і в земній корі. Більшість із них силікати.
Повідомлення учня 1
Кожен чув про сталактити і сталагміти. Це такі кам’яні бурульки, які
можна побачити у печерах. Краплі сталактитів і гігантські сталагміти
всередині печер – найвідоміші вапнякові чудеса. Ці печери утворюються
внаслідок того, що кисла дощова вода розчиняє і забирає з осадової
породи вапняку кальцій карбонат. І ось що утворюється.
Повідомлення учня 2
Солі також можуть бути й дорогоцінним камінням. Саму численну групу
утворюють силікати, що включають топаз, циркон, гранат, турмалін і
багато інших мінералів.
Серед ювелірних каменів є представники фосфатів – бірюза, карбонатів –
кальцит і арагоніт. Перли й корали складені також. в основному,
карбонатами.
БІРЮЗА
4
5. ГРАНАТ
ТУРМАЛІН
ТОПАЗ
Найбільша морська перлина
(«Перлина Аллаха») важить
6,370 кг.
Властивості перлів були відомі
ще цариці Клеопатрі. Ось як
пише про це Г.Р.Хагард у своєму
романі «Клеопатра»:
«…Вона вийняла з вуха одну з
тих величезних перлин … і …
опустила перлину в оцет.
Запанувала тиша, вражені гості, завмерши, спостерігали, як незрівнянна
перлина повільно розчиняється в міцному оцті. Від неї не залишилося і
сліду…»
Чому перлина розчиняється в оцті, зараз ми записуємо. Адже ми
переходимо до розгляду хімічних властивостей солей..
5
6. 4. Хімічні властивості солей.
Оцет – це розчин оцтової кислоти. Отже, солі реагують з кислотами.
У вас на столах є реактиви, і ви зараз виконаєте дослід, подібний до того,
який робила Клеопатра. Тільки замість перлів у вас кальцій карбонат, а
замість оцту – хлоридна кислота.
Що спостерігаєте? Який газ виділяється? Чому він утворюється?
Складіть рівняння реакції. Назвіть продукти реакції.
Сіль + кислота = нова сіль + нова кислота.
Користуючись додатком № 1, зробіть висновок, у якому випадку солі
реагують з кислотами.
5. Фізичні властивості кислот.
1) демонстрація зразків солей;
2) користуючись додатком № 2, охарактеризуйте фізичні властивості
солей.
III. Закріплення знань.
1. Метод «Мікрофон».
Кожен учень складає речення зі словом «солі» і передає умовний
мікрофон наступному учню.
2.Вікторина (додаток № 3)
Учитель запитує, учні відповідають.
3.Робота з додатком № 4.
Учні працюють в парах, взаємоперевірка.
4. Гра «Хто швидше?»
Робота з додатками № 5 та № 6.
IV. Підбиття підсумків.
Наша сьогоднішня подорож до країни Соляндії завершується, але на
наступному уроці ми її продовжимо. Що вам найбільше сподобалося
сьогодні на уроці? Про що ви хотіли б дізнатися на наступному уроці?
V. Домашнє завдання. (підручник Ярошенко О. Г. 8 клас, 2008)
Опрацювати параграфи 19-20, скласти розповідь
«Застосування солей»
6
7. ДОДАТОК 1
Кислота + сіль = нова сіль + нова кислота
Реагуюча сіль утворена слабшою або більш леткою кислотою.
Ряд кислот за їхньою силою
HCIO4>HNO3>HCI>HBr>HI>H2SO4>H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>
>CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3
Леткі кислоти: HF↑, HCI↑, HBr↑, HI↑, H2S↑, HNO3↑.
Нестійкі кислоти:
H2CO3 → CO2↑ + H2O;
H2SO3
→ SO2↑ + H2O;
2HNO2→ NO↑ + NO2↑ + H2O.
ДОДАТОК 2
Вставте пропущені слова.
1. Солі – йонні сполуки, тому за звичайних умов є …
(кристалічними)
2. У більшості солей … температури плавлення.
(високі)
3. Солі мають …колір.
(різний)
4. За розчинністю у воді солі поділяють на розчинні, … та нерозчинні.
(малорозчинні)
5.Солі натрію і … добре розчиняються у воді.
(калію)
6.Нерозчинним у воді сульфатом є …
(барій сульфат)
7. Солі … кислоти всі розчиняються у воді.
(нітратної)
8. Нерозчинним у воді хлоридом є …
(арґентум хлорид)
9. Кальцій карбонат є … у воді.
(нерозчинним)
10. Барій сульфіт є … у воді.
(малорозчинним)
7
8. ДОДАТОК 3
ВІКТОРИНА
1.Назвіть сіль, що складається з алюмінію та кислотного залишку сульфатної кислоти.
2.У воді родиться і води боїться.
3.Солі якої кислоти всі розчиняються уводі?
4.Тривіальна назва натрій хлориду.
5. Солі карбонатної кислоти – це …
6. Що за чиж на чорнім полі креслить носом білий слід ?
7. Водний розчин цієї солі має красиве рожеве-фіолетове забарвлення та допомагає у
багатьох випадках – при ангінах і стоматитах, у разі харчових отруєнь, для обробки
виразок та опіків. Назвіть цю сіль.
8. Хліб із … не свариться.
9. Чоловік без друга, що їжа без …
ДОДАТОК 4
Які з солей, що виражені формулами, реагують з хлоридною кислотою?
В-I: а) MgCI2, б) K2CO3; в) Na2S;
B-II: a)CaCO3;б) ВаS; в) Na2SO4.
Cкладіть відповідні рівняння реакцій.
ДОДАТОК 5
1. Na2SiO3 – натрій … (силікат).
2. Ba(OH) 2 – ця речовина належить до класу … (основ).
3. Спосіб розділення однорідних сумішей - … (дистиляція).
4. Назва хімічного елемента з порядковим номером № 47 (Аргентум).
З перших літер відгаданих слів утвориться тривіальна назва солі Na 2CO3 –сода.
ДОДАТОК 6
Заповніть таблицю
Хімічна формула Хімічна назва Тривіальна назва
Na2CO3
KMnO4 Калій перманганат
Кухонна сіль
Мармур, вапняк
NaNO3 Натрієва селітра
Кальцієва селітра
Калієва селітра
8
9. Солі
Ця речовина дала назву цілому класу сполук.
Історію цієї речовини можна порівняти з історією нафти
та золота.
9
10. До першої половини ХIХ століття вона вважалась
рідкісним продуктом,нерівномірно розподіленим між
народами земної кулі. В Африці за неї купували рабів,
золото, слонову кістку. Ще в середні віки ціна міцного
робітника в Африці дорівнювала шматку цієї речовини
розміром з його ступню.
В Індії цю речовину можна було обміняти на сапфіри.
Більшість народів світу вклонялися цій речовині як
символу самого життя, вічності та сталості, благополуччя
й миру
В деяких країнах цю речовину використовували як гроші.
У давнину люди приписували цій речовині священні
властивості, пов’язували її з добрими духами. У багатьох
країнах збереглася традиція ставити перед гостями цю
речовину як символ дружби та гостинності. Існує давня
традиція: зустрічати дорогих гостей хлібом та …
Отже, я думаю, ви вже знаєте, про яку речовину йдеться.
Звичайно, це натрій хлорид або, як ми говоримо в побуті,
кухонна сіль.
Жителі країни солей
Мандруючи країною солей я вас познайомлю з її
населенням. Місто Сульфатне. Населяють це місто
сульфати, тобто солі сульфатної кислоти. Вони
10
11. надзвичайно працьовиті й талановиті. Наприклад,
натрій сульфат і калій сульфат працюють у
склоробній промисловості. Окрім того, натрій
сульфат приймає участь у виробництві соди, а калій
сульфат сприяє кращому росту рослин як калійне
добриво.
Не менш енергійним є алюміній сульфат. Ця сіль
застосовується для очищення води, у паперові,
текстильній, шкіряній галузях промисловості
Відомими у місті сульфатами є барій сульфат та
кальцій сульфат. Вони обидва виконують важливі
функції у медицині. Барій сульфат –
рентгеноструктурний матеріал, а кальцій сульфат
незамінний при лікуванні переломів. І це ще не все.
Кальцій сульфат – будівельний матеріал, барій
сульфат – наповнювач у виробництві паперу і
каучуку.
Одним із почесних сульфатів є мідний купорос. Він
і засіб захисту рослин, і джерело добування міді
високої чистоти.
Деякі сульфати закодовані. Якщо вам зустрінуться
написи Е-515 та Е-520
знайте, що це вже відомі нам калій сульфат та
алюміній сульфат при виконанні функцій харчової
добавки.
Солі у природі
Всім відомо, що вода морів і океанів на смак солоно-гірка. Це тому, що в
ній міститься багато різних солей. Навіть є спеціальна міра – солоність,
яка визначається вмістом солей в одиниці об’єму морської води. 100 г
11
12. морської води у середньому містять 3,5 г солей, серед яких є лідери –
натрій та магній хлориди.
Якби висохли всі моря, то залишилося стільки б солей, що можна було б
побудувати по всьому екватору стіну висотою 282 м та шириною 1,5 км.
Прісна вода також містить солі, але тут вже переважають солі кальцію та
магнію (в основному карбонати та сульфати).
Найбільш солоною є вода Червоного моря.
Морська вода непридатна для пиття через високий вміст мінералів, для
виведення яких з організму потрібно води більше, ніж її випита кількість.
Однак після дистиляції, що знижує солоність, таку воду можна пити.
Багато солей є і в земній корі. Більшість із них силікати.
Кожен чув про сталактити і сталагміти. Це такі кам’яні бурульки, які
можна побачити у печерах. Краплі сталактитів і гігантські сталагміти
всередині печер – найвідоміші вапнякові чудеса. Ці печери утворюються
внаслідок того, що кисла дощова вода розчиняє і забирає з осадової
породи вапняку кальцій карбонат. І ось що утворюється.
Солі також можуть бути і дорогоцінним камінням. Саму численну групу
утворюють силікати, що включають топаз, циркон, гранат, турмалін і
багато інших мінералів. Серед ювелірних каменів є представники
фосфатів – бірюза, карбонатів – кальцит і арагоніт. Перли і корали
складені також в основному карбонатами. Кольорові вогні феєрверків теж
нас радують завдяки наявності в них різноманітних солей.
12
