Download to read offline
![СТАЛАГМІТ , АПАТИТ
Са5[PO4]3(F, Cl, ОН),
- мінерали](https://image.slidesharecdn.com/random-140808145550-phpapp02/85/slide-18-320.jpg)
More Related Content
кальцій
- 1.
- 2. Тема. Кальцій, якпредставник лужноземельних металів. Кальцій оксид, кальцій гідроксид. Солі кальцію. Застосування найважливіших сполук Кальцію, біологічна роль. Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі лужноземельних металів ; показати їх властивості, одержання і застосування Кальцію та його сполук; продовжити формування навичок складання рівнянь хімічних реакцій та розв'язування задач.
- 3. ПЛАН: 1. КАЛЬЦІЙ– ЯК ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ 2. ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ… 3. ПОШИРЕННЯ В ПРИРОДІ. 4. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ.. 5. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ. 6. ОТРИМАННЯ І ЗАСТОСУВАННЯ 7. БІОЛОГІЧНА РОЛЬ
- 4. В перекладі златинської «calx» означає вапно і порівняно м’яке каміння, в першу чергу, крейда та мармур. Від цього слова і пішла назва елементу з №20.
- 6. Природний елемент єсуміш шести стабільных ізотопів: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca 48 Ca, Із яких найбільш поширений 40 Ca (96, 97%).
- 7. Англійський хімік ХемфріДеві, в 1808 виділив металевий кальцій електролітичним методом. Деві піддав електролізу суміш вологого гашеного вапна з оксидом ртуті HgO на платинової пластині, яка була анодом. Катодом слугував платиновий дріт, занурений в рідку ртуть. В результаті електролізу виходила амальгама кальцію. Відігнавши з неї ртуть, Деві отримав метал, названий кальцієм. ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ
- 9. КАЛЬЦІЙ МІСТИТЬСЯ ВГІРСЬКИХ ПОРОДАХ
- 10. В солончаках ісолених озерах часто нагромаджується гіпс Ca SO4*2H2O
- 11. Ріки приносять вокеан багато кальцію (0,04%), який концентрується в скелетах організмів
- 12. Він присутній утканинах і рідинах живих організмів.
- 13. Поклади кальцію єв соляних напливах
- 15. Біла гірська порода, м’якаі розсипчата. Крейда не розчиняється у воді.
- 16. Складається головним чином зкальциту, іноді з домішками доломіту
- 18. СТАЛАГМІТ , АПАТИТ Са5[PO4]3(F,Cl, ОН), - мінерали
- 19. ДОЛОМІТ CaMg(CO3)2, КАЛЬЦИТ CaCO3- МІНЕРАЛИ
- 20. В біосфері проходитьдиференціація Ca, пов’язана, головним чином, з "карбонатною рівновагою": при взаємодії вуглекислого газу з кальцій карбонатом СаСО3 утворюється розчинний кальцій гідрогенкарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
- 21. Ця реакція єоборотна і вона є основною в перерозподілі Ca. При високому вмісті CO2 у водах, Ca знаходиться в розчині, а при низькому вмісті CO2 в осад випадає мінерал кальцит CaCO3., утворюючи поклади вапняку, , крейди,
- 22. ВМІСТ КАЛЬЦІЮ В ОРГАНІЗМІЛЮДИНИ ДОСЯГАЄ 2 %. В тілі людини міститься до 1кг Кальцію ( в кістках, зубах, крові)
- 23. КАЛЬЦІЙ МІСТИТЬСЯ ВБАГАТЬОХ ПРОДУКТАХ ХАРЧУВАННЯ.
- 24. Будова атома кальцію 20Са1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 атом Кальцію Са – 2е → Са2+ 20Са2+ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 йон Кальцію Це елемент 4 періоду, ІІ групи, головної підгрупи. На зовнішньому енергетичному шарі у нього 2 спарених ес електрони, валентність ІІ, ступінь окиснення +2, відносна атомна маса 40 аом.
- 25. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ 1.сріблясто-білий легкий метал 2. має металічну кристалічну гратку. 3.густина– 1,54 г/см3. 4. температура плавлення842 °C, 5.температура кипіння 1491 °C електронна формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
- 26. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Кальцій активний метал. Так за звичайних умов він легко взаємодіє з киснем повітря і галогенами: 2 Са + О2 = 2 СаО (кальцій оксид); Са + Вr2 = СаВr2 (кальцій бромід).
- 27. З воднем, азотом,сіркою, фосфором, вуглецем та іншими неметалами кальцій реагує при нагріванні: Са + Н2 = СаН2 (кальцій гідрид); 3 Са + N2 = Са3N2 (кальцій нітрид); Са + S = СаS (кальцій сульфід); 3 Са + 2 Р = Са3Р2 (кальцій фосфід); Са + 2 С = СаС2 (кальцій карбід).
- 28. З холодною водоюкальцій взаємодіє повільно, а з гарячою дуже енергійно: Са + 2 Н2О = Са(ОН)2 + Н2.
- 29. Кальцій може відбиратиоксиген і галогени від менш активних металів, тобто володіє відновними властивостями: 5 Са + Nb2О5 = СаО + 2 Nb; 5 Са + 2 NbСl5 = 5 СаСl2 + 2 Nb.
- 30. Хімічні властивості кальцій оксидуСаО – негашеного вапна 1. реагує з водою → основу СаО + Н2О → Са(ОН)2 2. реагує з кислотою → сіль + Н2О СаО +2 HCl → CaCl2 + H2O 3. реагує з кислотним оксидом → сіль СаО + СО2 →СаСО3 Отже, проявляє властивості основного оксиду
- 31. Хімічні властивості кальцій гідроксидуСа(ОН)2 – гашеного вапна 1. реагує з кислотою → сіль + Н2О Са(ОН)2 + Н2 SO4 → Са SO4 + 2 Н2О 2. реагує з кислотним оксидом → сіль + Н2О Са(ОН)2 + СО2 →СаСО3 + Н2О 3. реагує з сіллю → сіль + нова основа Са(ОН)2 +Na2СО3 →СаСО3 + 2NaOH Отже, виявляє властивості основи
- 35. Застосування сполук кальцію CaO— як осушувач для газів; — для добування кальцій гідроксиду; — у сільському господарстві для розкислювання ґрунтів; — у виробництві скла. Ca(OH)2 - у будівництві як в’яжучий матеріал; — у сільському господарстві для вапнування ґрунтів; — для зм’якшення води; — виробництво скла.
- 36. КАЛЬЦІЙ- “будівничий кісток” Становить 2% ваги тіла людини, з них 99% - у кістках і зубах. Головний біоелемент ДІЯ В ОРГАНІЗМІ: Структурний компонент кісток, від його наявності залежить в деякій мірі їхня пластичність; Найважливіший з компонентів системи зсідання крові; Проводить нервові імпульси й впливає на скорочення м’язів; Виводить солі важких металів; Перешкоджає нагромадженню Плюмбуму КОМУ ПОТРІБНИЙ: Людям, що страждають: - частими депресіями, підвищеним артеріальним тиском; - схильним до захворювання раком прямої кишки; - мають судоми ніг і їхню втому; - за наявності артритів, пародонтозу ХАРЧОВІ ДЖЕРЕЛА: Молочні продукти, особливо сир, горіхи, петрушка, капуста, риба, квасоля
- 37. КАЛЬЦІЙ- “будівничий кісток За недостачі: - Засвоєння відбувається за наявності вітаміну Д. За його відсутності та вживання їжі збідненої на Кальцій і Фосфор у дітей віком 2-11 місяців розвивається рахіт, хвороба під час якої розм’якшуються кістки і викривляються; Поява каміння в нирках; -Болі в кістках за зміни погоди, особливо, коли атмосферний тиск падає, то в в крові знижується вміст йонів Кальцію. – Дефіцит Кальцію є причиною 147 захворювань. - Надлишок: Шкідливий вплив тільки від потрапляння дуже великих доз, що призводить до його збільшення у крові, кальцинурії, посиленню кальцифікації й послабленню процесів регенерації В тілі людини масою 70 кг міститься 1700 г. Вміст його в крові становить 9,47 мг%. Виводиться через нирки – 26% і кишечник – 74%
- 38. Узагальнення знань Здійснимо перетворення: Са→СаО → Са(ОН)2→ СаСО3→ СаСl2 Обчислити масу негашеного вапна (кальцій оксиду, що утвориться в результаті випалювання 1200 г кальцій карбонату, якщо вихід продукту дорівнює 75%
- 39. ВИСНОВКИ Отже, кальцій –один із найважливіших лужноземельних елементів, який поширений в природі. За поширеністю посідає п'яте місце серед хімічних елементів (3,6% маси земної кори). Його оксид належить до основних оксидів, а гідроксид – до типових основ. Він є важливим біомакроелементом.