1. Νόμοι των αερίων
• Νόμος Boyle:
Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή
είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο του.
Η μεταβολή στην οποία η θ ε ρ
μ θερμοκρασία παραμένει σ τα α
θ σταθερή ονομάζεται ισόθερμη.
• Νόμος Charles:
Η πίεση ορισμένης ποσότητας
αερίου του οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την απόλυτη
θερμοκρασία του αερίου.
π
ι
Η μεταβολή στην οποία ο όγκος
παραμένει σταθερός ονομάζεται
ισόχωρη.
• Νόμος Gay-Lussac:
Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η πίεσή του διατηρείται σταθερή, είναι
ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του.
π
σ
Η μεταβολή στην οποία η πίεση
παραμένει σταθερή ονομάζεται ι
ισοβαρής.

2. Οι παραπάνω νόμοι ισχύουν με μεγαλύτερη ακρίβεια για ένα
μονοατομικό, θερμό και αραιό αέριο,
παρά για ένα πολυατομικό ψυχρό και πυκνό.
Μακροσκοπικά ιδανικό αέριο, είναι αυτό που υπακούει στους τρεις νόμους των
αερίων σε οποιεσδήποτε συνθήκες και αν βρίσκεται.
Κινητική Θεωρία
Σύμφωνα με την κινητική θεωρία:
1. Τα αέρια αποτελούνται από πολύ μεγάλο πλήθος απειροελάχιστων
σφαιριδίων που κινούνται τυχαία. Τα σφαιρίδια ονομάζονται μόρια του
αερίου.
2. Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα
ελαστικές, σφαίρες. Ο όγκος τους θεωρείται αμελητέος, σε σχέση με τον
αυτόν του δοχείου.
3. Στα μόρια δεν ασκούνται δυνάμεις, παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με
άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. Στο μεσοδιάστημα, η κίνηση
είναι Ε.Ο.Κ.
4. Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Η κινητική
ενέργεια δεν μεταβάλλεται κατά την κρούση.
Τυπολόγιο
p=πίεση
V=όγκος
T=απόλυτη θερμοκρασία
m=μάζα
n=mols
Mr=μοριακή μάζα
ρ=πυκνότητα
N=αριθμός μορίων
uμ2 =μέση τιμή των τετραγώνων της ταχύτητας
uεν =ενεργός ταχύτητα
R=σταθερά=8,314 (S.I)=0,082 (καταστατική)
k=σταθερά=1,381*10-23