1. Sifat periodik unsur meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas. 2. Jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah kulit elektron dan cenderung bertambah besar ke bawah golongan. Energi ionisasi cenderung berkurang ke bawah golongan dan bertambah ke kanan periode. 3. Afinitas elektron cenderung berkurang ke bawah golongan dan bertambah ke kanan periode

1. SIFAT PERIODIK
Unsur
Part 3 Bab Struktur Atom

2. Sifat periodik
berdasarkan
01 Jari-jari atom
02 Energi Ionisasi
03 Afinitas Elektron
04 Keelegtronegatifan
elektron

3. 01

4. ● Adalah Jarak dari inti atom ke kulit terluar
● Dipengaruhi oleh penambahan jumlah kulit
● Dalam golongan semakin kebawah JARI-JARI
atomnya semakin BESAR. (karena jumlah kulit atom
bertambah).
JARI- JARI ATOM

6. Energi minimum yang dibutuhkan
oelh suatu atom untuk
melepaskan satu elektron yang
terikat paling luar.
Energi
Ionisasi

7. Energi Ionisasi
Semakin kebawah Potensial Ionisasinya semakin kecil (Jari
kulit bertambah, jari-jari atom bertambah sehingga
elektron terluarnya semakin lemah = mudah lepas)
Kekanan
Semakin ke kanan jumlah
elektron pada kulit terluar
semakin banyak
Semakin kekanan energi ionisasinya semakin besar
Proton
Jumlah proton bertambah
pada inti, gaya tarik
menarik antara proton dan
elektron semakin besar
Elektron
Elektron terluar semakin
kuat tertarik ke inti,
sehingga elektron sulit
untuk dilepaskan.
Jadi, semakin kecil jari-jari atomnya, energi ionisasinya semakin
bertambah.

8. AFINITAS
ELEKTRON
Energi yang dilepaskan atau
diserap ketika elektron
ditambahkan ke atom atau
ion yang mengalami fase gas
terionisasi.
03

9. Sifatnya
Golongan
Semakin kebawah
Afinitas Elektron
semakin kecil
Periode
Semakin kekanan
Afinitas Elektron
semakin besar

10. Keelektronegatifan

11. ● Merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik
elektron dalam ikatannya.
● Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memiliki
kemampuan untuk menarik elektron dalam membentuk ikatannya.
● Semakin kebawah keelektronegatifannya semakin menurun.
● Semakin kekanan semakin meningkat.
Keelektronegatifan
Jadi Semakin kecil Jari-jari atom, keelektonegatifannya semakin besar

12. Ringkasan Sifat Periodik Unsur
1. Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit atom
paling luar yang ditempati elektron dan diukur ketika atom
tersebut berikatan.
2. Potensial ionisasi (energi ionisasi) adalah energi yang
dibutuhkan untuk membebaskan satu elektron suatu atom pada
keadaan gas.
3. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan atom netral
dalam pengikatan elektron untuk membentuk ion negatif.
4. Kelogaman dan keasaman.

13. 5. Elektronegatifitas adalah kecenderungan suatu
atom menarik pasangan elektronnya dalam
molekul. Maksimum di golongan Halogen, gas
mulia lebih kecil keelektronegatifannya
dibanding Halogen.
6. Kereaktifan, yaitu kemudahan melakukan reaksi
dengan unsur lain.

14. RINGKASAN MATERI

15. KERJAKAN SOAL KUIS
DI WEB YA
CREATED BY FINI KHUSNUL KHOTIMAH, S.Pd