1. The document discusses the Avogadro constant of 6.022 x 1023 entities per mole and uses this constant to calculate the number of molecules in different amounts of substances. 2. It also defines molar mass as the mass in grams of one mole of a substance and calculates the molar mass and mass in grams of sodium bicarbonate (NaHCO3). 3. The document provides an example chemical reaction between phosphorus and oxygen and states the mole ratios of reactants and products. It also discusses stoichiometric relationships that quantitatively relate amounts of reactants and products.

1. 1 mol ----- 6,022 x 1023
entidades (partículas – átomos – moléculas)
6,022 x 1023
(Equivale a 602 mil trillones)
2 mol de moléculas de H2O ----- 1,2 x 1024
moléculas.
2,5 mol de moléculas de H2O ---- 1,5 x 1024
moléculas.
Masa molar 𝑀
̅
Na H C O3
𝑀
̅ NaHCO3 = 22,99 + 1,00794 + 12,011 + (15,999 x 3)
𝑀
̅ NaHCO3 = 84,00594 g/mol
La masa molar me indica cuántos gramos de una sustancia
hay en un mol.
1 mol NaHCO3 ------ 84,00594 g
2 mol NaHCO3 ------ 168,01188 g
Cuántos gramos hay en 3,75 mol de NaHCO3
masa= 3,75 x 84,00594 = 315,022 g
Reactivos Productos
P4 + 3 O2  2 P2O3
Fósforo Dioxígeno Trióxido de difósforo
1mol de Fósforo reacciona con
3 mol de dioxígeno para
producir 2 mol de Trióxido de
difósforo.

2. Ecuación Química
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g)  16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
OCTANO DIOXÍGENO DIÓXIDO DE CARBONO AGUA
Relaciones estequiométricas
Plantea la relación cuantitativa entre reactivos, entre productos o
entre reactivos y productos
 2 mol C8H18 16 mol CO2
 2 mol C8H18 18 mol H2O
 25 mol O2 16 mol CO2
 25 mol O2 18 mol H2O
 2 mol C8H18 25 mol O2
 16 mol CO2 18 mol H2O