Il documento tratta del procedimento per bilanciare una reazione chimica e calcolare le moli e i grammi dei componenti coinvolti. Viene illustrato un esempio pratico con la reazione del carbonato di calcio per trovare le moli e i grammi di calcio ossido e anidride carbonica. Infine, viene confermata la legge di conservazione della massa attraverso la somma dei prodotti e dei reagenti.

1. Procedimento:
•Bilanciare la reazione;
•Trasformare tutto in moli;
•Trovare le moli del componente incognito;
•Trovare i grammi del componente incognito;

2. Esempi:
1) Bilanciare la reazione:
CaCO3 ==> CaO + CO2
190 g g? g ?
La reazione è GIA’ bilanciata

3. 2) Trasformare tutto in moli:
Moli di CaCO3
MM= massa molecolare
MMCaCO3= [40+12 + (16 x 3)]g/mol= 100 g/mol
Moli CaCO3 = g/MM = 190/100=1,9 moli

4. 3) Trovare moli del componente incognito:
coeff. CaCO3 : coeff CaO= moli effettive CaCO3 : moli di CaO
1 : 1 = 1,9 : x
X=(1,9 x 1)/1= 1,9 moli CaO
Stesso procedimento per CO2
coeff. CaCO3 : coeff CO2= moli effettive CaCO3 : moli di CO2
1 : 1 = 1,9 : x
Per cui avrò anche 1,9 moli di CO2

5. 4) Trovare i grammi dei componenti incogniti:
MM di CaO
MM=40+16=56 g/mol
m= MMxn
g= 1,9mol x 56 g/mol = 106,4 g CaO
MM di CO2
MM=12+(16x2)=44 g/mol
g=1,9 mol x 44 g/mol = 83,6 g CO2

6. Effettivamente la massa del reagente corrisponde alla somma
della massa dei prodotti, come deve essere dalla legge di
conservazione della massa:
CaCO3 ==> CaO +
CO2
To 190 g -
-
Tf - 106,4 g 83,6 g