Práctica 4 reacciones típicas de química orgánica

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6. • La idea principal del laboratorio virtual es que sientas que en realidad estás
en uno de verdad. Para que esto suceda de la mejor manera deberás ir
seleccionando los diferentes botones de acción para avanzar en la realización
de la práctica, desde la parte teórica hasta la experimental.
• Puedes escoger y seleccionar, además de los botones, cualquiera de las
imágenes en movimiento en la habitación del laboratorio en la que te
encuentres.
• Una vez presionadas te llevarán a diferentes partes del laboratorio. Por
ejemplo: si seleccionas el libro, te llevará a un libro con las bases teóricas.
• Todas las habitaciones del laboratorio tendrán un botón en específico que te
llevará de vuelta a la sala principal y tendrás adicional a ese botón
dependiendo de la página en la que estés, un botón que te permitirá ir hacia
delante y hacia atrás.
• Algunas animaciones se reproducirán una sola vez, si quiere hacer que
estas se repitan solo tiene que presionar en el botón salir de la página
principal, e iniciar la presentación nuevamente.
EJEMPLO DE ALGUNAS ANIMACIONES A LAS QUE LES PUEDES DAR CLIC Y HACIA
DONDETE LLEVARÁN:
Libro: Basesteóricas
Gavetas: Instrumentos de laboratorioa utilizar en la práctica
Frascos: Reactivosque se van a utilizar en la práctica
Erlenmeyer: A realizar el experimento2
Batade laboratorio: A realizar el experimento1
Tablacon gancho: Práctica de laboratorioimpresa
Soporte universal: A realizar el experimento3
Vaso precipitado: A realizar el experimento4 parte A
Tubode ensayo: A realizar el experimento4 parte B Volver al
Laboratorio
Instrucciones:

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Bases teóricas
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Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que
involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo. Los
tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones
de adición, reacciones de eliminación, reacciones de
sustitución, y reacciones redox. En esta práctica se llevarán a
cabo las reacciones típicas de la química orgánica que ocurren
en los compuestos oxigenados tales como, alcoholes,
aldehídos, cetonas, y ácidos carboxílicos.
En cuanto a los alcoholes, químicamente, son compuestos
bastante reactivos que sufren reacciones de adición,
eliminación, sustitución y reacciones redox. En los aldehídos y
cetonas, conocidos como los compuestos carbonílicos, ocurren
las reacciones de adición y reacciones redox y en los ácidos
carboxílicos ocurren las reacciones de adición-eliminación
(Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda
[UNEFM], 2015).
Reacciones Químicas Básicas:
 Reacciones de adición: son aquellas en las que uno o
varios átomos se unen a una molécula que posee un
doble o triple enlace. La característica principal de estas
reacciones es que durante el proceso, el doble o triple
enlace se rompe formando nuevos enlaces (“Reacciones
de Adición”, 2015).
Ejemplo:
𝑪𝑯𝟐= 𝑪𝑯𝟐 → 𝑪𝑯𝟑-𝑪𝑯𝟐𝐁𝐫
 Reacciones de eliminación: son reacciones orgánicas en
las que los sustituyentes son eliminados de una molécula
formando dobles o triples enlaces. las Reacciones de
Eliminación son lo contrario de las Reacciones de Adición
(“Reacciones de Eliminación”, 2015).
Ejemplo:
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝐂𝐥 → 𝑪𝑯𝟐 = 𝑪𝑯𝟐 + 𝑯𝑪𝒍
 Reacciones de sustitución: son aquellas donde un
átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por
otro átomo o grupo. Son procesos

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Bases teóricas
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Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que
involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo. Los
tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones
de adición, reacciones de eliminación, reacciones de
sustitución, y reacciones redox. En esta práctica se llevarán a
cabo las reacciones típicas de la química orgánica que ocurren
en los compuestos oxigenados tales como, alcoholes,
aldehídos, cetonas, y ácidos carboxílicos.
En cuanto a los alcoholes, químicamente, son compuestos
bastante reactivos que sufren reacciones de adición,
eliminación, sustitución y reacciones redox. En los aldehídos y
cetonas, conocidos como los compuestos carbonílicos, ocurren
las reacciones de adición y reacciones redox y en los ácidos
carboxílicos ocurren las reacciones de adición-eliminación
(Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda
[UNEFM], 2015).
Reacciones Químicas Básicas:
 Reacciones de adición: son aquellas en las que uno o
varios átomos se unen a una molécula que posee un
doble o triple enlace. La característica principal de estas
reacciones es que durante el proceso, el doble o triple
enlace se rompe formando nuevos enlaces (“Reacciones
de Adición”, 2015).
Ejemplo:
𝑪𝑯𝟐= 𝑪𝑯𝟐 → 𝑪𝑯𝟑-𝑪𝑯𝟐𝐁𝐫
 Reacciones de eliminación: son reacciones orgánicas en
las que los sustituyentes son eliminados de una molécula
formando dobles o triples enlaces. las Reacciones de
Eliminación son lo contrario de las Reacciones de Adición
(“Reacciones de Eliminación”, 2015).
Ejemplo:
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝐂𝐥 → 𝑪𝑯𝟐 = 𝑪𝑯𝟐 + 𝑯𝑪𝒍
 Reacciones de sustitución: son aquellas donde un átomo
o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro
átomo o grupo. Son procesos

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químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios
en su estructura, para dar origen a otras sustancias
(“Reacción de Sustitución”, s.f.).
Ejemplo:
𝟐𝑳𝒊 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 → 𝑳𝒊𝑪𝒍 + 𝑯𝟐
 Reacciones redox: son aquellas reacciones de tipo
químico que llevan a la transferencia de electrones entre
reactivos, alterando el estado de oxidación. Las
reacciones redox son procesos que llevan a la
modificación del estado de oxidación de los compuestos.
La reducción implica captar electrones y reducir el estado
de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo
contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su
estado de oxidación) (Pérez y Marino, 2013) .
Ejemplo:
𝟐𝑪𝟖𝑯𝟏𝟖 + 𝟐𝟓𝑶𝟐 → 𝟏𝟔𝑪𝑶𝟐 + 𝟏𝟖𝑯𝟐𝑶
 Los Alcoholes: Los alcoholes son compuestos orgánicos
hidroxilados donde el grupo OH se encuentra unido a un
carbono alifático (ROH). Tiene capacidad de asociarse con
el agua mediante puentes de hidrógeno, siendo solubles en
ella hasta los alcoholes de tres átomos de carbono. Otra
característica física resaltante en los alcoholes es su
elevado punto de ebullición, justificable por ser compuestos
asociados. Químicamente, los alcoholes son compuestos
bastante reactivos. Pueden ceder el protón de hidrógeno del
grupo –OH, este en si también es parte de su estructura
hidrocarbonada (UNEFM, 2015).
 Los Aldehídos: Son sustancias orgánicas de formula
general RCHO. Se caracteriza por poseer el grupo funcional
carbonilo C O. El grupo carbonilo es el que determina, en
gran medida, la química de los aldehídos y las cetonas, sin
embargo el grupo carbonilo de los aldehídos contiene
además un hidrógeno, mientras que el de las cetonas tiene
dos grupos orgánicos. Los aldehídos se oxidan con
facilidad. La reacción típica de los aldehídos y las cetonas
es la adición nucleofílica, siendo los más reactivos los
aldehídos (UNEFM, 2015).
Para la práctica debes saber
que son:

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químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios
en su estructura, para dar origen a otras sustancias
(“Reacción de Sustitución”, s.f.).
Ejemplo:
𝟐𝑳𝒊 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 → 𝑳𝒊𝑪𝒍 + 𝑯𝟐
 Reacciones redox: son aquellas reacciones de tipo
químico que llevan a la transferencia de electrones entre
reactivos, alterando el estado de oxidación. Las
reacciones redox son procesos que llevan a la
modificación del estado de oxidación de los compuestos.
La reducción implica captar electrones y reducir el estado
de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo
contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su
estado de oxidación) (Pérez y Marino, 2013) .
Ejemplo:
𝟐𝑪𝟖𝑯𝟏𝟖 + 𝟐𝟓𝑶𝟐 → 𝟏𝟔𝑪𝑶𝟐 + 𝟏𝟖𝑯𝟐𝑶
 Los Alcoholes: Los alcoholes son compuestos orgánicos
hidroxilados donde el grupo OH se encuentra unido a un
carbono alifático (ROH). Tiene capacidad de asociarse con
el agua mediante puentes de hidrógeno, siendo solubles en
ella hasta los alcoholes de tres átomos de carbono. Otra
característica física resaltante en los alcoholes es su
elevado punto de ebullición, justificable por ser compuestos
asociados. Químicamente, los alcoholes son compuestos
bastante reactivos. Pueden ceder el protón de hidrógeno del
grupo –OH, este en si también es parte de su estructura
hidrocarbonada (UNEFM, 2015).
 Los Aldehídos: Son sustancias orgánicas de formula
general RCHO. Se caracteriza por poseer el grupo funcional
carbonilo C O. El grupo carbonilo es el que determina, en
gran medida, la química de los aldehídos y las cetonas, sin
embargo el grupo carbonilo de los aldehídos contiene
además un hidrógeno, mientras que el de las cetonas tiene
dos grupos orgánicos. Los aldehídos se oxidan con
facilidad. La reacción típica de los aldehídos y las cetonas
es la adición nucleofílica, siendo los más reactivos los
aldehídos (UNEFM, 2015).
Para la práctica debes saber
que son:

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Bibliografía
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 Las Cetonas: Son compuestos de formula general RR’CO.
Los grupos R y R’ pueden ser alifáticos o aromáticos. Al
igual que los aldehídos poseen el grupo funcional carbonilo,
a diferencia de los aldehídos este se encuentra unido a dos
átomos de carbono. Las cetonas se oxidan con dificultad y
no reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo
de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para
diferenciarlos (UNEFM, 2015).
 Los Ácidos Carboxílicos: Son compuestos orgánicos que
presentan en su estructura el grupo funcional –COOH.
Tienen la capacidad de formar puentes de hidrógeno lo que
les permite ser solubles en agua hasta 4 átomos de
carbono y poseer altos puntos de fusión y ebullición. Los
ácidos carboxílicos presentan olores fuertes característicos,
los más conocidos son el ácido acético que le confiere sus
propiedades al vinagre, el ácido cítrico y el ácido ascórbico
presente en frutas cítricas como el limón. En el laboratorio
de Química Orgánica los ácidos carboxílicos pueden ser
identificados porque tiñen de rojo el papel tornasol, forman
sales al reaccionar con carbonato de sodio y bicarbonato de
sodio y forman esteres al reaccionar con alcohol (UNEFM,
2015).
 Pérez, J. y Marino, M. ( 2013 ). Definición de reacciones
redox. Recuperado de: https://definicion.de/reacciones-
redox/
 Reacción de sustitución. (s.f). Recuperado de:
https://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_de_sustituci%
C3%B3n
 Ejemplos de reacciones de eliminación. (2015).
Recuperado de:
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-
reacciones-de-eliminacion.html?m=1
 Ejemplos de reacciones de adición. (2015). Recuperado
de: https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-
reacciones-de-adicion.html?m=1
 Universidad Nacional Experimental Francisco de
Miranda. (2015). Manual de Prácticas de Química
Orgánica. s.l

12. Volver al
Laboratorio
gradilla con tubos de
ensayo
Vaso precipitado 500 ml
Vaso precipitado 50 ml
gotero
Termómetro
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13. Lista de INSTRUMENTOS
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Gaveta
Gradilla:
Su principal función es facilitar el soporte y el manejo de los
tubos de ensayo.
TUBO DE
ENSAYO:
Se utiliza mayormente como recipiente de líquidos y sólidos,
con los cuales se realizan mezclas o se les somete a
variaciones de temperatura u otras pruebas. También se
emplea para la realización de reacciones químicas a pequeña
escala.
Vaso de
precipitado:
Se utiliza para preparar o calentar sustancias, medir o
traspasar líquidos.
GOTERO:
Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquidos
vertiéndolo gota a gota
TERMÓMET
RO:
Se utiliza para medir la temperatura con un alto nivel de
exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la
sustancia que se está midiendo, con el fin de controlar y
regular procesos.
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14. Lista de INSTRUMENTOS
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Gaveta
Gradilla:
Su principal función es facilitar el soporte y el manejo de los
tubos de ensayo.
TUBO DE
ENSAYO:
Se utiliza mayormente como recipiente de líquidos y sólidos,
con los cuales se realizan mezclas o se les somete a
variaciones de temperatura u otras pruebas. También se
emplea para la realización de reacciones químicas a pequeña
escala.
Vaso de
precipitado:
Se utiliza para preparar o calentar sustancias, medir o
traspasar líquidos.
GOTERO:
Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquidos
vertiéndolo gota a gota
TERMÓMET
RO:
Se utiliza para medir la temperatura con un alto nivel de
exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la
sustancia que se está midiendo, con el fin de controlar y
regular procesos.
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Laboratorio
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BIBLIOGRÁFIA Consultada:
 Gradilla.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Gradilla#:~:text=La%20gr
adilla%20es%20utilizada%20m%C3%A1s,comunes%20
son%20las%20de%20pl%C3%A1stico.
 Tubo de ensayo.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayo#:~:text=
2%20Simbolismo%20cultural-
,Uso,medir%20vol%C3%BAmenes%20de%20todo%20ti
po.
 Vaso de precipitado.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitado
 Cuentagotas.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Cuentagotas#:~:text=Un%
20cuentagotas%20o%20gotero%20es,l%C3%ADquido%
20verti%C3%A9ndolo%20gota%20a%20gota.
 Termómetro.(s.f). Recuperado de:
https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-
quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-
quimico/termometro.html

16. Volver al
Laboratorio
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17. Lista de reactivos
Alcohol N-BUtILICO ALCOHOL AMILICO (normal)
acetona
Permanganato de Potasio
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Masa molar: 158.03 g/mol
Punto de fusión: 323 °K (50 °C)
Punto de ebullición: 513 °K (240 °C)
ALCOHOL SECBUtILICO
ALCOHOL
tERBUtILIC
O
Masa molar: 74,121 g/mol
Punto de fusión: -89 °C (183,7 °K)
Punto de ebullición: 118 °C (390,88 °K)
Masa molar: 74,122 g/mol
Punto de fusión: 158 °K (-115 °C)
Punto de ebullición: 372 °K (99 °C)
Masa molar: 74,122 g/mol
Punto de fusión: 25 °C (298 °K)
Punto de ebullición: 82 °C (355 °K)
Masa molar: 88,15 g/mol
Punto de fusión: 195,55 °K (-78 °C)
Punto de ebullición: 411,13 °K (138 °C)
Masa molar: 58,08 g/mol
Punto de fusión: 178,2 °K (−95 °C)
Punto de ebullición: 329,4 °K (56 °C)
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18. Lista de reactivos
Alcohol N-BUtILICO ALCOHOL AMILICO (normal)
acetona
Permanganato de Potasio
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Ing. Pesquera
Masa molar: 158.03 g/mol
Punto de fusión: 323 °K (50 °C)
Punto de ebullición: 513 °K (240 °C)
ALCOHOL SECBUtILICO
ALCOHOL
tERBUtILIC
O
Masa molar: 74,121 g/mol
Punto de fusión: -89 °C (183,7 °K)
Punto de ebullición: 118 °C (390,88 °K)
Masa molar: 74,122 g/mol
Punto de fusión: 158 °K (-115 °C)
Punto de ebullición: 372 °K (99 °C)
Masa molar: 74,122 g/mol
Punto de fusión: 25 °C (298 °K)
Punto de ebullición: 82 °C (355 °K)
Masa molar: 88,15 g/mol
Punto de fusión: 195,55 °K (-78 °C)
Punto de ebullición: 411,13 °K (138 °C)
Masa molar: 58,08 g/mol
Punto de fusión: 178,2 °K (−95 °C)
Punto de ebullición: 329,4 °K (56 °C)
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19. Lista de reactivos
etanal Bicarbonato de
sodio
Reactivo de
lucas
Solución de 2,4-
dinitrofenilhidrazina
Ing. Pesquera
Masa molar: 198,14 g/mol
Punto de fusión: 467 °K (194 °C)
Ácido ácetico
Ácido
sulfúrico
Masa molar: 44,05 g/mol
Punto de fusión: -123 °C (150 °K)
Punto de ebullición: 20 °C (293 °K)
Masa molar: 60,021 g/mol
Punto de fusión: 290 °K (17 °C)
Punto de ebullición: 391,2 °K (118 °C)
Masa molar: 98,08 g/mol
Punto de fusión: 10 °C (283 °K)
Punto de ebullición: 337 °C (610 °K)
Masa molar: 84,01 g/mol
Punto de fusión: 323,15 °K (50 °C)
Punto de descomposición: 543,15 °K (270 °C)
Es una solución de ZnCl2 disuelto en HCl concentrado que se
usa en química orgánica. Esta solución es usada para
clasificar alcoholes de bajo peso molecular.
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20. Lista de reactivos
etanal Bicarbonato de
sodio
Reactivo de
lucas
Solución de 2,4-
dinitrofenilhidrazina
Ing. Pesquera
Masa molar: 198,14 g/mol
Punto de fusión: 467 °K (194 °C)
Ácido ácetico
Ácido
sulfúrico
Masa molar: 44,05 g/mol
Punto de fusión: -123 °C (150 °K)
Punto de ebullición: 20 °C (293 °K)
Masa molar: 60,021 g/mol
Punto de fusión: 290 °K (17 °C)
Punto de ebullición: 391,2 °K (118 °C)
Masa molar: 98,08 g/mol
Punto de fusión: 10 °C (283 °K)
Punto de ebullición: 337 °C (610 °K)
Masa molar: 84,01 g/mol
Punto de fusión: 323,15 °K (50 °C)
Punto de descomposición: 543,15 °K (270 °C)
Es una solución de ZnCl2 disuelto en HCl concentrado que se
usa en química orgánica. Esta solución es usada para
clasificar alcoholes de bajo peso molecular.
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21. Bibliografía Consultada:
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Laboratorio
Ing. Pesquera
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 2,4 dinitrofenilhidrazina.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/2,4-dinitrofenilhidrazina
 Permanganato de Potasio.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potas
io
 Reactivo de Lucas.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Reactivo_de_Lucas
 Ácido sulfúrico.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%
BArico
 Acetona.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Acetona
 Ácido acético.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A
9tico
 2-Butanol.(s.f). Recuperado
de:https://es.m.wikipedia.org/wiki/Butan-2-ol
 Butanol.(s.f). Recuperado
de:https://es.m.wikipedia.org/wiki/Butan-1-ol
 Acetaldehido.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Butan-1-ol
 1-Pentanol.(s.f). Recuperado
de:https://es.m.wikipedia.org/wiki/1-Pentanol
 Terbutanol.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Terbutanol
 Bicarbonato de Sodio.(s.f). Recuperado de:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

22. Volver al
Laboratorio
Experimento1
Experimento2
Experimento3
Experimento4: ParteA
Experimento4: Parte B

23. Volver al
Laboratorio
Experimento1
Experimento2
Experimento3
Experimento4: ParteA
Experimento4: Parte B

24. Volver al
Laboratorio
Experimento1. Oxidación con Permanganato de Potasio
1-
2-Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes, del aldehído y de la cetona (un compuesto en cada tubo).
3-Agregar a cada tubo 2 gotas de permanganato de potasio al 3% p/v y agitar.
4-Agregar a cada tubo una gota ácido sulfúrico diluido, observar la formación de un precipitado marrón.
5- Anotar los resultados en la tabla correspondiente.
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Práctica
1- Colocar en una gradilla 6 tubos de ensayo y numerarlos.
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25. Experimento2. Prueba de Lucas
1- Colocar en una gradilla 3 tubos de ensayo y numerarlos.
2- Agregar a los tubos 10 gotas de los alcoholes (un alcohol en cada tubo).
3- Agregar a cada tubo 20 gotas de Reactivo de Lucas, resbalando por las paredes del tubo. No agitar.
4- En los tubos donde no se observó reacción caliente en baño de maría durante 5 minutos. No agite.
5- Anote sus observaciones en la tabla correspondiente.
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Hacer
Práctica
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26. Experimento3. Reacción con 2,4-Dinitrofenilhidrazina
1- Colocar en una gradilla 2 tubos de ensayo y numerarlos.
2- Agregar a los tubos 10 gotas de 2,4-dinitrofenilhidrazina.
3- Agregar a un tubo 3 gotas de etanal y al otro 3 gotas de acetona.
Ing. Pesquera
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Laboratorio
Hacer
Práctica
4- Calentar los tubos en baño de maría durante un minuto. Luego deje reposar.
5- Anotar los resultados observados en la tabla correspondiente.
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27. Experimento4. Reacciones de Ácidos Carboxílicos
1- Colocar en una gradilla 1 tubo de ensayo.
2- Agregar 5 gotas de ácido acético y 3 mL de bicarbonato o carbonato de sodio al 10%. Agite.
3- Anote las observaciones.
Ing. Pesquera
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Laboratorio
Hacer
Práctica
ParteA: Formación de Sales
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28. Experimento4. Reacciones de Ácidos Carboxílicos
1- Coloque 1 mL de ácido acético en un tubo de ensayo.
2-Agregue 3 mL de alcohol amílico.
3-Agite hasta disolver.
Ing. Pesquera
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Laboratorio
Hacer
Práctica
ParteB: Preparaciónde un Éster
4- Agregue lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Agite después de agregar cada gota.
5- Coloque el tubo de ensayo en baño de maría (60-70ºC) durante 5 minutos. Note el olor.
6- Coloque 20 mL de agua tibia en un vaso de precipitado.
7- Agregue el contenido del tubo de ensayo al vaso de precipitado que contiene agua tibia.
8-Perciba el olor.
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EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2 EXPERIMENTO 3
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EXPERIMENTO 4:
Parte A
EXPERIMENTO 4:
Parte B

41. Volver al
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EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2 EXPERIMENTO 3
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Parte A
EXPERIMENTO 4:
Parte B

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Mesón
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Experimento 1
1 2
3
4 5 6 2 3 4 5 6
1
Alcohol
N-butílico
Alcohol
Sec-butílico
Alcohol
Ter-butílico
Etanal
Acetona
Alcohol
Amílico
1
Alcohol
N-butílico
2
Alcohol
Sec-butílico
6
Etanal
5
Acetona
4
Alcohol
Amílico
3
Alcohol
Ter-butílico
KMnO4
3% P/V
1
Alcohol
N-butílico
2
Alcohol
Sec-butílico
6
Etanal
5
Acetona
4
Alcohol
Amílico
3
Alcohol
Ter-butílico
H2SO4
Diluido

43. Ing. Pesquera
Volver al
Laboratorio
Inicio 2 3 4 Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
Experimento 1
1 2
3
4 5 6 2 3 4 5 6
1
Alcohol
N-butílico
Alcohol
Sec-butílico
Alcohol
Ter-butílico
Etanal
Acetona
Alcohol
Amílico
1
Alcohol
N-butílico
2
Alcohol
Sec-butílico
6
Etanal
5
Acetona
4
Alcohol
Amílico
3
Alcohol
Ter-butílico
KMnO4
3% P/V
1
Alcohol
N-butílico
2
Alcohol
Sec-butílico
6
Etanal
5
Acetona
4
Alcohol
Amílico
3
Alcohol
Ter-butílico
H2SO4
Diluido

44. Ing. Pesquera
Inicio 2 3 4
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
Experimento 2
1
2
3
1
1 2 3 1 2
1
2
2
3
Alcohol
N-butílico
Alcohol
Sec-butílico
Alcohol
Ter-butílico
Reactivo
De Lucas

45. Ing. Pesquera
Inicio 2 3 4
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
Experimento 2
1
2
3
1
1 2 3 1 2
1
2
2
3
Alcohol
N-butílico
Alcohol
Sec-butílico
Alcohol
Ter-butílico
Reactivo
De Lucas

46. Ing. Pesquera
Experimento 3
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
1
2
1 2
1 2
3
ETANAL
ACETONA
1
2
4
2,4
Dinitrofenilhidrazina
1
2

47. Ing. Pesquera
Experimento 3
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
1
2
1 2
1 2
3
ETANAL
ACETONA
1
2
4
2,4
Dinitrofenilhidrazina
1
2

48. Ing. Pesquera
Experimento 4:
Parte A
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
Ácido
Acético

49. Ing. Pesquera
Experimento 4:
Parte A
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
Ácido
Acético

50. Ing. Pesquera
Experimento 4:
Parte B
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
3 4 5
Ácido
Acético
Alcohol
Amílico
H2SO4
concentrado

51. Ing. Pesquera
Experimento 4:
Parte B
Inicio 2
Volver al
Laboratorio
Fin
Volver al
Mesón
Volver al
Pizarrón
3 4 5
Ácido
Acético
Alcohol
Amílico
H2SO4
concentrado

52. Volver al
Laboratorio
Examen
Post-
Laboratorio

53. Prueba de laboratorio 4: Reacciones Típicas de Química Orgánica
INICIO Volver al
Laboratorio

54. 1.- Los alcoholes son compuestos bastantes reactivos que
sufren reacciones de: (2 ptos.)
Adición
Eliminación
Redox
Todas las anteriores
a
b
c
d
2.-Los aldehídos y las cetonas poseen en su estructura
molecular el grupo funcional carbonilo, sin embargo ¿Cuál de
estos dos compuestos es mas reactivo? (2 ptos.)
Los aldehídos
Las cetonas
a
b
Instrucciones:
Solo podrás hacer el examen una vez.
En cada pregunta debes seleccionar alguna de las opciones en azul. Si
la opción es buena o mala, igual debes anotar ese resultado aparte.
Al finalizar la prueba suma todos los puntos obtenidos y ese será el
resultado final de la prueba.
3.- ¿Por qué los ácidos carboxílicos presentan puntos de
ebullición mayor al de los alcoholes? (2 ptos.)
Diferencia de volatilidad
Diferencia de fuerzas intermoleculares
Diferencia de estabilidad
Todas las anteriores
a
b
c
d
4.- ¿Cuáles de los siguientes es o son los ensayos ideales para
identificar los tipos de alcoholes a nivel de laboratorio? (2
ptos.)
Solución de 2,4 Dinitrofenilhidrazina.
Reactivo de Lucas
Reacción de Baeyer (KMnO4)
Todas las anteriores
a
b
c
d
Siguiente
Página

55. 1.- La solución de 2,4 Dinitrofenilhidrazina es una prueba que
se utiliza en el laboratorio para comprobar la presencia de
Cetonas y Aldehídos (2 ptos.)
V F
2.- Los Ácidos Carboxílicos reaccionan con Bicarbonato de
Sodio para formar esteres (2 ptos.)
V F
3.- En las reacciones Redox, la reducción implica captar
electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la
oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e
incrementa su estado de oxidación) (2 ptos.)
V F
4.- ¿La reacción que ocurre en el experimento 4: Parte A se
puede representar mediante la siguiente reacción? (2 ptos.)
V F
Siguiente
Página

56. Horizontales: (0,5 ptos. c/u)
Color del precipitado producto de la oxidación de alcoholes con permanganato de
potasio.
Reactivo que se utiliza para identificar qué tipo de alcohol se esta tratando.
Cuál de los alcoholes reacciona inmediatamente con el reactivo de lucas
Nombre de la reacción donde los sustituyentes son eliminados de una molécula
formando dobles o triples enlaces
Qué compuesto se forma al reaccionar un ácido carboxílico con un alcohol en medio
ácido
Verticales: (0,5 ptos. c/u)
Color del precipitado producto de la reacción de un aldehído con la solución de 2,4
dinitrofenilhidrazina
Qué compuesto se forma al reaccionar un ácido carboxílico con bicarbonato de sodio
Nombre de la reacción donde un átomo o grupo en un compuesto químico es
sustituido por otro átomo o grupo
Volver al
Laboratorio
2
3
6
7
1
4
5
8
marrón naranja azul
marrón naranja azul
Bicarbonato de
sodio
lucas baeyer
terbutílico nbutílico secbutílico
sal ester alcohol
eliminación sustitució
n
adición
sal ester aldehídos
redox adición sustitución
2
1
5
3
8
7
4
6
M A R R O
N
N
A
R
A
N
J
A
E S T E
R
L U C A S
S
A
L
S
U
S
T
I
T
U
C
I
O
N
T E R B U T I L I C
O
E L I M I N A C I O
N