1. KIMIA PAKET 3
ASAM BASA – REDOKS – ELEKTROKIMIA – KOLIGATIF - KOLOID - LINGKUNGAN
No. Soal Penyelesaian
1.
2.
3.
4.
5.
6.

2. 7.
8.
9.
10.
11.

3. 12.
13.
14.
15.
16.

4. 17.
18.
19.
20. Larutan asam cuka (CH3COOH) (Ka = 2 x 10-5
) dan asam klorida (HCl) 2 x 10-3
M
memberikan warna yang sama jika diuji dengan indicator universal. Molaritas asam
cuka adalah….
a. 0,10 molar c. 0,20 molar e. 0,40 molar
b. 0,15 molar d. 0,25 molar
21. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram natrium hidroksida (Ar Na
= 23, O = 16, H = 1) ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. maka harga x
adalah….
a. 4,0 gram c. 1,0 gram e. 0,2 gram
b. 2,0 gram d. 0,4 gram
22. Jika 100 mL HF 0,1 M (Ka = 10-5
) direaksikan dengan 100 mL BaF2 0,1 M akan
memiliki pH sebesar….
A. 6 - log 5 c. 5 e. 5,5
B. 5 – log 6 d. 6
23. Perhatikan data-data berikut:
1. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan NaOH
0,05 M
2. 50 ml larutan NH3 0,2 M + 50 ml larutan HCl 0,2 M
3. 50 ml larutan HCl 0,1 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M
4. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan
NaCH3COO 0,1 M
5. 50 ml larutan NH3 0,1 M + 50 ml larutan NH4Cl 0,2 M
Manakah pernyataan yang benar
1. Reaksi 1, 4 dan 5 termasuk campuran buffer
2. pH campuran 2 di bawah 7
3. pH campuran 3 adalah 7
4. campuran 1 dan 5 merupakan buffer asam
24. Hysrolysis equation for NH4Cl salt is….
a. NH4
+
+ H2O NH4OH + H+
Cl-
+ H2O HCl + OH-
b. NH4
+
+ H2O
Cl-
+ H2O HCl + OH-
c. NH4
+
+ H2O
Cl-
+ H2O
d. NH4
+
+ H2O NH4OH + H+
Cl-
+ H2O
e. NH4
+
+ H2O NH4OH + H+
2Cl-
Cl2
25. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2 masing-
masing dengan konsentrasi 0,01 M. ke dalam larutan tersebut dilarutkan padatan
NaOH sampai pH campuran berubah menjadi 8. Jika Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16
,
Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14
, Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17
, manakah hidroksida yang mengendap?
a. Tidak ada c. ketiganya e. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
b. Hanya Zn(OH)2 d. hanya Mn(OH)2
26. Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung kalium klorat (KClO3). Adanya zat
tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan persamaan: ClO3
-
+
6Fe2+
+ 6H+
 Cl-
+ 6Fe3+
+ 3H2O
Pernyataan yang benar adalah…
1.reaksi di atas merupakan reaksi redoks
2.larutan yang dihasilkan dapat bereaksi dengan perak nitrat
3.perubahan bilok Cl adalah 6 satuan

5. 4.larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan NaOH
27. Diberikan data sebagai berikut:
Fe2+
+ 2e  Fe Eo
= - 0,44 V
Pb2+
+ 2e  Pb Eo
= - 0,13 V
Zn2+
+ 2e  Zn Eo
= - 0,76 V
Sn2+
+ 2e  Sn Eo
= - 0,14 V
Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah….
1.Fe2+
+ Zn  Fe + Zn2+
2. Pb2+
+ Fe  Pb + Fe2+
3. Sn2+
+ Zn  Sn + Zn2+
4. Zn2+
+ Pb  Zn + Pb2+
28. Dari tiga logam X,Y,Z diketahui: Y dapat membebaskan hydrogen dari HCl. X dapat
membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen
dari air. Urutan berdasarkan penurunan daya reduksi adalah….
a.X-Y-Z c. Z-X-Y e. X-Z-Y
b. Y-Z-X d. Z-Y-X
29. Penambahan zat terlarut ke dalam pelarut menyebabkan penurunan tekanan uap
Sebab
Zat terlarut merusak ikatan hydrogen di dalam molekul air
30. Sol belerang dapat dibuat menurut metode kondensasi dengan cara…
1.mengalirkan udara ke dalam larutan H2S
2.menggiling serbuk belerang dan hasilnya dicampur dengan air
3.menambahkan aam klorida pada larutan natrium tiosianat
4.mereaksikan tembaga sulfat dan natrium sulfide di dalam air
31. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan pemanasan
Sebab
Larutan kalsium hydrogen karbonat dapat diubah menjadi kalsium karbonat
32. Dari pencemaran udara, yang menyebabkan hujan asam adalah…
1.oksida nitrogen
2.karbon monoksida
3.oksida belerang
4.hidrokarbon
33. Gas klor dapat bereaksi dengan kalium bromide
Sebab
Sifat oksidator Br2 lebih kuat daripada Cl2
34. Larutan gula 0,01 M mempunyai kenaikan titik didih yang sama dengan larutan
garam dapur 0,01 M
Sebab
Kenaikan titik didih hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
35. Larutan yang mampu memerahkan lakmus biru adalah..
1.ammonium nitrat
2.aluminium bromide
3.besi(III) sulfat
4.natrium sulfat
------GOOD LUCK-----

6. 4.larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan NaOH
27. Diberikan data sebagai berikut:
Fe2+
+ 2e  Fe Eo
= - 0,44 V
Pb2+
+ 2e  Pb Eo
= - 0,13 V
Zn2+
+ 2e  Zn Eo
= - 0,76 V
Sn2+
+ 2e  Sn Eo
= - 0,14 V
Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah….
1.Fe2+
+ Zn  Fe + Zn2+
2. Pb2+
+ Fe  Pb + Fe2+
3. Sn2+
+ Zn  Sn + Zn2+
4. Zn2+
+ Pb  Zn + Pb2+
28. Dari tiga logam X,Y,Z diketahui: Y dapat membebaskan hydrogen dari HCl. X dapat
membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen
dari air. Urutan berdasarkan penurunan daya reduksi adalah….
a.X-Y-Z c. Z-X-Y e. X-Z-Y
b. Y-Z-X d. Z-Y-X
29. Penambahan zat terlarut ke dalam pelarut menyebabkan penurunan tekanan uap
Sebab
Zat terlarut merusak ikatan hydrogen di dalam molekul air
30. Sol belerang dapat dibuat menurut metode kondensasi dengan cara…
1.mengalirkan udara ke dalam larutan H2S
2.menggiling serbuk belerang dan hasilnya dicampur dengan air
3.menambahkan aam klorida pada larutan natrium tiosianat
4.mereaksikan tembaga sulfat dan natrium sulfide di dalam air
31. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan pemanasan
Sebab
Larutan kalsium hydrogen karbonat dapat diubah menjadi kalsium karbonat
32. Dari pencemaran udara, yang menyebabkan hujan asam adalah…
1.oksida nitrogen
2.karbon monoksida
3.oksida belerang
4.hidrokarbon
33. Gas klor dapat bereaksi dengan kalium bromide
Sebab
Sifat oksidator Br2 lebih kuat daripada Cl2
34. Larutan gula 0,01 M mempunyai kenaikan titik didih yang sama dengan larutan
garam dapur 0,01 M
Sebab
Kenaikan titik didih hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
35. Larutan yang mampu memerahkan lakmus biru adalah..
1.ammonium nitrat
2.aluminium bromide
3.besi(III) sulfat
4.natrium sulfat
------GOOD LUCK-----