info

1. Kap 3 – Oksidasjon og reduksjon

2. Atomet
ATOM – bittesmå byggeklosser som alt i verden består av.
Finnes omtrent 100 forskjellige. Kaller dem grunnstoffer
MOLEKYL – sammensatt av flere atomer

3. Hvor mange molekyler er det i 1 dL
vann?

4. Proton: positive partikler i
kjernen.
Nøytron: Partikler i kjernen
uten ladning
Elektron: Partikler rundt
kjernen som er negativt ladet.
Isotoper: Samme
atomnummer (likt antall
protoner), men ulikt antall
nøytroner
Natrium

5. Atomnummer: Forteller hvor mange protoner det er i kjernen –
avgjør hvilket grunnstoff det er snakk om.
Atomsymbol: Alle grunnstoffer har et navn som forkortes med
enten 1 eller 2 bokstaver.
Atommasse: Gjennomsnittlig vekt av et atom (proton + nøytron).

6. Det periodiske system

7. Hver rad (vannrett) i
periodesystemet kalles en
periode.
Hver kolonne (loddrett) kalles
en gruppe.

8. Elektronskall
Jo lenger ut fra kjernen man kommer, jo mer usikkert er det hvor elektronene
befinner seg.
Hvor mange elektroner som finnes i hvert skall vil variere.
OBS! Dette er kun en modell for at det skal være lettere for oss å tenke.
I virkeligheten finnes ikke elektronene i skall.

10. Oktettregelen (8-regelen)
Når det ytterste elektronskallet inneholder 8
elektroner, er atomet mer stabilt. Vi sier at skallet er
fullt.
Slår seg sammen med andre atomer for å oppfylle
dette.

11. Elektronegativitet
• Hvilke bindinger som dannes mellom atomene, er
avhengig av hvor sterkt atomene drar på
elektronene.
• Jo høyere evne til å dra på elektroner (e-), jo høyere
er det atomets elektronegativitet.

12. Ionebinding:
Det ene atomet gir fra seg elektroner til et annet atom slik at begge
oppfyller 8-regelen. Begge atomer blir da ioner med ladning.
Mellom det positive ionet og det negative ionet dannes det elektriske
krefter som skaper ionebindingen.
Elektronparbinding:
Om atomene har nesten lik elektronegativitet, vil de heller dele på
elektronene for å oppfylle 8-regelen.
Dette kalles en elektronparbinding
Finnes som enkeltbinding, dobbeltbinding og trippelbinding
Kjemiske bindinger:

13. Oppgaver:
1. Hva forteller atomnummeret oss?
2. Hva går oktettregelen ut på?
3. Hva kalles atomer som har ladning?
4. Hva betyr elektronegativitet?
5. Hvordan kan periodesystemet hjelpe oss å forutsi hva slags
kjemiske bindinger som dannes?
Oppg: 3.1 3.2 3.4 (side 74)

14. Kjemiske reaksjoner med oksygen
• Oksygen reagerer lett med andre stoffer. Det andre
stoffet vil da gi fra seg e- til oksygen.
• Vi kaller derfor alle reaksjoner hvor stoffer gir fra seg
elektroner for oksidasjon.

15. Forbrenningsreaksjoner
• I en kjemisk reaksjon mellom O2 og andre stoffer utløses
det ofte store mengder varme. Det skjer en forbrenning.
• For at forbrenningen skal skje mest mulig effektivt, må vi
ha mye O2 – slik at vi får en fullstending forbrenning.
• Ufullstendig forbrenning kan skape den giftige gassen
CO.

16. Antioksidanter

17. Redoksreaksjoner
• Et stoff gir fra seg elektroner (oksidasjon)
• Et stoff får elektroner (reduksjon)
• En redoks-reaksjon er en reaksjon der
elektroner overføres fra et stoff til et annet.

18. Metallenes spenningsrekke
• De fleste metaller oksideres lett og finnes derfor i
oksidert form i naturen.
• Metallene har ulik evne til å holde på elektroner – deler
de inn i metallenes spenningsrekke

19. Oppgaver
1. Hva er forskjellen på en balansert og en ubalansert kjemisk
reaksjon?
2. Hvorfor anser vi oksygen for å være et særlig viktig grunnstoff?
3. Hva skjer med et stoff som blir oksidert?
4. Hva skjer med et stoff som blir redusert?
5. Hva er en redoksreaksjon?
6. Hva er metallenes spenningsrekke, og hva kan vi bruke den til?

20. Galvanisk element
Vi lager elektrisk energi ved hjelp av kjemisk energi

21. Elektrolyse
Vi setter i gang kjemiske reaksjoner ved hjelp av elektrisk energi

22. • Elektrolyse er en nyttig prosess:
– Forsølving og fornikling
– Framstilling av aluminium

23. Oppgaver
1. Hvilken sammenheng er det mellom
galvanisk element og elektrolyse?
2. Skriv hvilke reaksjoner som skjer i et
galvanisk element
3. Skriv hvilke reaksjoner som skjer i elektrolyse
4. Hvordan kan elektrolyse brukes til vår nytte?

24. Youtube-filmer
• https://www.youtube.com/watch?v=7b34XYg
ADlM - Galvanisk element
• https://www.youtube.com/watch?v=dRtSjJCK
kIo - Elektrolyse

25. Forsøk som hører til:
- Lage et galvanisk element og forklare hvordan de ulike delene virker
- Kunne utføre og forutsi utfall av redoksreaksjoner ut fra spenningsrekke
- Forbrenning av magnesium og jern
- Elektrolyse av CuCl2-løsning