1. Le trasformazioni dei gas.
Pressione,volume,temperatura e quantità di
gas caratterizzano lo stato di equilibrio di un
gas
Quando il gas passa da un stato di equilibrio a un altro , effettua una
trasformazione :
- a temperatura costante (isotermica)
-a pressione costante (isobarica)
-a volume costante (isovolumica)

2. Trasformazione isotermica
È un particolare tipo di trasformazione in cui la temperatura si mantiene
costante. Aumentando la pressione di un certo fattore , il volume
diminuisce dello stesso fattore.
Segue la legge di Boyle espressa dalla relazione
p V = costante
che può essere scritta anche in questo modo :
p1 * V1 = p2 * V2
A temperatura costante , il volume che occupa una
certa massa di gas è inversamente proporzionale
alla pressione del gas.

3. Trasformazione isobarica
È un particolare tipo di trasformazione in cui la pressione rimane costante .
Quando la temperatura di un gas aumenta anche il suo volume aumenta;
viceversa una diminuzione di temperatura fa diminuire il volume .
Segue la legge di Gay-Lussac :
V = V° (1 + a * T )
che può essere scritta anche in questo modo :
V = V° * a * T + V°
Se rappresentiamo graficamente il volume in funzione della
temperatura otteniamo una semiretta non passante per
l’origine degli assi cartesiani .

4. Trasformazione isovolumica
È un particolare tipo di trasformazione in cui il volume rimane costante .
Quando la temperatura di un gas aumenta anche la pressione aumenta ;
viceversa una diminuzione di temperatura fa diminuire la pressione del
gas.
Segue la legge di Charles , che mette in
relazione la pressione con la
temperatura , a volume costante :
p = p° (1 + b T )
Se rappresentiamo graficamente la pressione in funzione della
temperatura otteniamo una semiretta non passante per l’origine
degli assi cartesiani .

5. Chimica – Fisica