Dokumen tersebut merupakan ringkasan bab-bab pada mata kuliah Kimia yang mencakup stoikiometri, struktur atom, sistem periodik unsur, dan ikatan kimia. Beberapa poin pembahasan antara lain reaksi P2 dan O2 yang menghasilkan PxOy, jumlah atom He dalam 10 L gas He, nilai x pada senyawa PbCO3.xPb(OH)2 yang direaksikan dengan H2SO4, dan ikatan kovalen koordinasi pada beberapa molek
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang hukum kimia dan perhitungan massa, volume, dan jumlah molekul senyawa kimia. Beberapa hukum kimia yang disebutkan antara lain hukum Avogadro, hukum Gay-Lussac, dan hukum Proust.
Dokumen ini membahas konsep mol sebagai satuan untuk mengukur jumlah partikel dalam suatu zat. Mol didefinisikan sebagai jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Tetapan Avogadro menyatakan bahwa dalam mol terdapat 6,02x1023 partikel. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume gas pada kondisi standar tekanan dan suhu. Diak
Dokumen tersebut berisi soal-soal stoikiometri kimia yang meliputi konsep mole, berat molekul, hukum Avogadro, dan perhitungan reaksi kimia. Soal-soal tersebut mencakup perhitungan jumlah partikel, massa, dan volume gas serta perhitungan komposisi senyawa kimia.
Dokumen berisi soal latihan stoikiometri yang meliputi perhitungan jumlah zat, volume gas, massa zat, dan kemolaran larutan kimia. Terdapat 12 soal yang mencakup konsep-konsep dasar stoikiometri seperti perhitungan mol, atom, molekul, volume gas, dan massa zat berdasarkan informasi yang diberikan.
Dokumen tersebut merupakan ringkasan bab-bab pada mata kuliah Kimia yang mencakup stoikiometri, struktur atom, sistem periodik unsur, dan ikatan kimia. Beberapa poin pembahasan antara lain reaksi P2 dan O2 yang menghasilkan PxOy, jumlah atom He dalam 10 L gas He, nilai x pada senyawa PbCO3.xPb(OH)2 yang direaksikan dengan H2SO4, dan ikatan kovalen koordinasi pada beberapa molek
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang hukum kimia dan perhitungan massa, volume, dan jumlah molekul senyawa kimia. Beberapa hukum kimia yang disebutkan antara lain hukum Avogadro, hukum Gay-Lussac, dan hukum Proust.
Dokumen ini membahas konsep mol sebagai satuan untuk mengukur jumlah partikel dalam suatu zat. Mol didefinisikan sebagai jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Tetapan Avogadro menyatakan bahwa dalam mol terdapat 6,02x1023 partikel. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume gas pada kondisi standar tekanan dan suhu. Diak
Dokumen tersebut berisi soal-soal stoikiometri kimia yang meliputi konsep mole, berat molekul, hukum Avogadro, dan perhitungan reaksi kimia. Soal-soal tersebut mencakup perhitungan jumlah partikel, massa, dan volume gas serta perhitungan komposisi senyawa kimia.
Dokumen berisi soal latihan stoikiometri yang meliputi perhitungan jumlah zat, volume gas, massa zat, dan kemolaran larutan kimia. Terdapat 12 soal yang mencakup konsep-konsep dasar stoikiometri seperti perhitungan mol, atom, molekul, volume gas, dan massa zat berdasarkan informasi yang diberikan.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri yang meliputi konsep unsur, senyawa, dan formula molekul, serta penamaan beberapa senyawa umum seperti air dan amonia."
Garam + asam Kimia Dasar 2 SMK-SMAK BogorDeviPurnama
Dokumen tersebut membahas syarat-syarat reaksi penggaraman, contoh reaksi penggaraman, dan faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut seperti kekuatan asam, kelarutan garam hasil reaksi, sifat oksidator/reduktor asam, dan penerapannya dalam analisis kimia gravimetri.
Dokumen ini membahas reaksi pembentukan garam asam, garam basa, dan garam normal dari reaksi antara asam dan basa. Terdapat empat jenis reaksi penggaraman yaitu: 1) pembentukan garam asam atau garam basa dari garam normal dan asam/basa, 2) pembentukan garam asam sekunder dari garam asam primer, 3) pembentukan garam normal dari garam asam/basa dan basa/asam, 4) pembentuk
Dokumen tersebut berisi serangkaian pertanyaan tentang konsep-konsep dasar kimia seperti mol, massa molar, komposisi massa, dan volume gas yang ditujukan kepada mahasiswa untuk mempelajari dan menerapkannya pada berbagai soal dan kasus.
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep kuantitatif dalam kimia seperti mol, persentase komposisi, massa molekul, dan aplikasinya dalam reaksi kimia. Terdapat sejumlah soal yang menguji pemahaman konsep-konsep tersebut seputar unsur dan senyawa kimia.
Dokumen tersebut membahas evaluasi perhitungan kimia yang mencakup stoikiometri, yaitu perhitungan jumlah zat kimia yang diperlukan dalam reaksi kimia berdasarkan volume, massa, dan mol zat tersebut. Beberapa contoh soal yang dibahas adalah perhitungan oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran etana, jumlah mol atom karbon berdasarkan jumlah mol, massa CaCO3 berdasarkan mol dan massa unsur
Kd 2 persentasi garam + basa (4) SMK-SMAK BogorDeviPurnama
Dokumen ini membahas reaksi penggaraman antara garam-garam dengan basa, termasuk pembentukan senyawa amfoter dan kompleks. Contoh reaksinya adalah reaksi antara barium sulfat dan natrium hidroksida yang menghasilkan natrium sulfat dan barium hidroksida, serta reaksi antara garam logam dengan amonia berlebihan yang dapat membentuk kompleks seperti diamminperaknitrat.
Dokumen menjelaskan lima reaksi pembentukan garam dari asam dan basa, serta memberikan contoh pembentukan beberapa garam seperti barium nitrat, besi klorida, dan ammonium bromida melalui reaksi-reaksi tersebut. Diberikan juga latihan untuk membuat sepuluh garam lainnya berdasarkan lima reaksi pembentukan garam.
Dokumen tersebut merangkum beberapa reaksi kimia dan konsep terkait, termasuk: 1) pemanasan HgO akan menghasilkan O2; 2) kandungan Fe dalam hemoglobin; 3) pembakaran campuran gas CH4 dan C3H4 akan menghasilkan volume gas yang lebih besar.
Kumpulan materi un sma kimia versi 1 [edukasicampus.net]DionPratama5
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep dasar kimia seperti mol, rumus kimia, hukum-hukum gas, dan konfigurasi elektron. Secara khusus, dibahas tentang konsep mol sebagai satuan jumlah zat, rumus empiris dan molekul, hukum Proust dan perbandingan tetap, serta konfigurasi elektron dan bilangan-bilangan kuantum yang menentukan lokasi elektron dalam atom.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri yang meliputi konsep unsur, senyawa, dan formula molekul, serta penamaan beberapa senyawa umum seperti air dan amonia."
Garam + asam Kimia Dasar 2 SMK-SMAK BogorDeviPurnama
Dokumen tersebut membahas syarat-syarat reaksi penggaraman, contoh reaksi penggaraman, dan faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut seperti kekuatan asam, kelarutan garam hasil reaksi, sifat oksidator/reduktor asam, dan penerapannya dalam analisis kimia gravimetri.
Dokumen ini membahas reaksi pembentukan garam asam, garam basa, dan garam normal dari reaksi antara asam dan basa. Terdapat empat jenis reaksi penggaraman yaitu: 1) pembentukan garam asam atau garam basa dari garam normal dan asam/basa, 2) pembentukan garam asam sekunder dari garam asam primer, 3) pembentukan garam normal dari garam asam/basa dan basa/asam, 4) pembentuk
Dokumen tersebut berisi serangkaian pertanyaan tentang konsep-konsep dasar kimia seperti mol, massa molar, komposisi massa, dan volume gas yang ditujukan kepada mahasiswa untuk mempelajari dan menerapkannya pada berbagai soal dan kasus.
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep kuantitatif dalam kimia seperti mol, persentase komposisi, massa molekul, dan aplikasinya dalam reaksi kimia. Terdapat sejumlah soal yang menguji pemahaman konsep-konsep tersebut seputar unsur dan senyawa kimia.
Dokumen tersebut membahas evaluasi perhitungan kimia yang mencakup stoikiometri, yaitu perhitungan jumlah zat kimia yang diperlukan dalam reaksi kimia berdasarkan volume, massa, dan mol zat tersebut. Beberapa contoh soal yang dibahas adalah perhitungan oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran etana, jumlah mol atom karbon berdasarkan jumlah mol, massa CaCO3 berdasarkan mol dan massa unsur
Kd 2 persentasi garam + basa (4) SMK-SMAK BogorDeviPurnama
Dokumen ini membahas reaksi penggaraman antara garam-garam dengan basa, termasuk pembentukan senyawa amfoter dan kompleks. Contoh reaksinya adalah reaksi antara barium sulfat dan natrium hidroksida yang menghasilkan natrium sulfat dan barium hidroksida, serta reaksi antara garam logam dengan amonia berlebihan yang dapat membentuk kompleks seperti diamminperaknitrat.
Dokumen menjelaskan lima reaksi pembentukan garam dari asam dan basa, serta memberikan contoh pembentukan beberapa garam seperti barium nitrat, besi klorida, dan ammonium bromida melalui reaksi-reaksi tersebut. Diberikan juga latihan untuk membuat sepuluh garam lainnya berdasarkan lima reaksi pembentukan garam.
Dokumen tersebut merangkum beberapa reaksi kimia dan konsep terkait, termasuk: 1) pemanasan HgO akan menghasilkan O2; 2) kandungan Fe dalam hemoglobin; 3) pembakaran campuran gas CH4 dan C3H4 akan menghasilkan volume gas yang lebih besar.
Kumpulan materi un sma kimia versi 1 [edukasicampus.net]DionPratama5
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep dasar kimia seperti mol, rumus kimia, hukum-hukum gas, dan konfigurasi elektron. Secara khusus, dibahas tentang konsep mol sebagai satuan jumlah zat, rumus empiris dan molekul, hukum Proust dan perbandingan tetap, serta konfigurasi elektron dan bilangan-bilangan kuantum yang menentukan lokasi elektron dalam atom.
Materi pokok bahasan meliputi konsep mol, penentuan rumus kimia, dan hukum-hukum gas. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume gas dalam reaksi kimia. Rumus kimia ditentukan berdasarkan perbandingan mol unsur yang terkandung. Hukum-hukum gas menerangkan sifat-sifat volume dan tekanan gas dalam berbagai kondisi.
Bab 5 membahas konsep mol, massa molar, volume molar gas, dan kemolaran larutan dalam stoikiometri kimia. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat kimia. Hukum Gay-Lussac dan Avogadro memungkinkan perhitungan kimia menggunakan satuan mol.
BAB 2 membahas tentang persamaan kimia dan hasil reaksi kimia, meliputi rumus kimia, menuliskan persamaan kimia yang seimbang, hubungan massa dalam reaksi kimia, reaktan pembatas, dan persentase hasil.
Stoikiometri adalah perhitungan matematis reaktan dan produk reaksi kimia. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, volume, dan konsentrasi zat kimia. Hukum gas ideal menjelaskan hubungan antara tekanan, volume, suhu, dan jumlah zat dalam gas. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom penyusun senyawa sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah sesungguhnya atom penyusun.
Dokumen tersebut membahas tentang rumus kimia, menuliskan persamaan kimia yang seimbang, hubungan massa dalam reaksi kimia, reaktan pembatas, dan persentase hasil. Secara khusus, dibahas tentang rumus empiris dan molekul, menuliskan koefisien dalam persamaan kimia, stoikiometri, menentukan reaktan pembatas, dan menghitung persentase hasil suatu reaksi kimia.
BAB 2 membahas tentang persamaan kimia dan hasil reaksi. Terdapat 5 subbab yaitu 1) rumus kimia, 2) menuliskan persamaan kimia yang seimbang, 3) hubungan massa dalam reaksi kimia, 4) reaktan pembatas, dan 5) hasil persentase. Bab ini menjelaskan tentang rumus kimia, menulis persamaan kimia, stoikiometri, dan perhitungan hasil reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang persamaan kimia dan hasil reaksi kimia, meliputi rumus kimia, menuliskan persamaan kimia yang seimbang, hubungan massa dalam reaksi kimia, reaktan pembatas, dan hasil persentase."
Tiga kalimat ringkasan dokumen tersebut adalah:
Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian prediksi SNMPTN bidang kimia tahun 2012 yang meliputi materi reaksi kimia, sifat asam basa, elektrokimia, termodinamika, dan unsur-unsur kimia beserta sifat-sifatnya. Soal-soal tersebut diantaranya meminta menghitung besaran kimiawi, menjelaskan alasan suatu pernyataan, menentuk
1. LATIHAN SOAL KIMIA DASAR KELAS X KI 1
Kelompok KOH
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Tentukan jumlah partikel dari 0,5 mol CO2!
2. Diketahui Ar Ca = 40; C = 12 dan O = 16. Berapakah volume dari 15 gram CaCO 2 yang diukur pada :
a. Keadaan kamar (RTP)
b. Keadaan standar (STP)
3. Tentukanlah volume 88 gram gas CO2 pada keadaan standar!
4. Tentukan volume dari 19 gram NH3 yang diukur pada 30oC , 2 atm!
5. Berapakah massa unsur nitrogen dalam 0,5 mol NH3?
6. Jelaskan definisi mol menurut sistem Internasional!
7. Apa yang dimaksud dengan massa molar?
Kelompok HCl
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Diketahui massa atom relatif C = 12 dan O = 16. Berapakah volume dari 20 gram CO 2 yang diukur pada :
a. Keadaan standar
b. Keadaan kamar
2. Hitunglah massa daro 0,5 mol kalsium hidroksida, (Ca(OH)2)!
3. Berapa mol air terdapat dalam 36 gram air?
4. Berapa atom oksigen terdapat dalam 40 gram oksigen?
5. Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam :
a. 0,5 mol NH3
b. 1 mol CO2
6. Berapa massa dari 0,5 mol asam sulfat (H2SO4)?
7. Berapa gram NaOH yang diperlukan untuk 100 ml air sebanyak 2 M?
Kelompok NH3
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Nyatakan mol dari 18,06 x 1025!
2. Berapa massa dari 0,3 mol atom hidrogen
3. Berapakah Mr dari suatu senyawa yang mempunyai massa 54 gram dengan jumlah partikel 18,06 x 1023?
4. Hitung massa dari 0,4 mol NaOH!
5. Berapa mol dari 4 gram NaOH?
6. Berapa mol yang terdapat pada :
a. 5 gram kalsium karbonat (CaCO3)
b. 2 gram natrium karbonat (Na2CO3)
7. Berapakah volume dari 30 gram NH3 yang diukur pada :
a. Keadaan kamar (RTP)
b. Keadaan standard (STP)
c. 90oC, 228 cmHg
Kelompok NaOH
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Rumus yang digunakan untuk konsep mol adalah ....
2. Berapa jumlah mol yang terdapat pada 5 gram belerang (S)?
3. Berapa atom yang terdapat dalam 0,8 mol nitrogen?
4. Hitunglah massa dari HCl 5 molar dari 100 ml!
5. Hitung massa dari H2SO4 sebanyah 0,5 M dalam 100 ml aquades!
6. NaOH sebanyak 5 M dilarutkan dalam 100 ml aquades. Berapakah massa NaOH yang harus ditimbang?
7. Diketahui Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16, dalam CH3COOH 2 M dengan massa 10 g tentukan volume pada :
a. Keadaan standar
b. Keadaan kamar
c. 100oC, 228 mmHg
Kelompok CH3COOH
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Berapa massa dari 0,3 mol asam cuka (CH3COOH)?
2. Berapa atom terdapat dalam 0,7 mol sulfur?
2. 3. Hitung mol yang terdapat dalam :
a. 2 gram asam klorida (HCl)
b. 3 gram natrium hidroksida (NaOH)
c. 2 gram karbondioksida (CO2)
4. Massa suatu zat adalah 15,5 gram sebanyak0,5 mol, berapakah Mr zat tersebut?
5. Diketahui massa N = 14 dan O = 16, berapakah volume dari 15 gram NO 2 diukur pada :
a. Keadaan standar (STP)
b. Keadaan kamar (RTP)
c. 100oC dan 2 atm
6. Diketahui :
Gas hidrogen + gas nitrogen gas amonia
9L 3L 6L
? 15 L 30 L
Berapakah volume zat yang dicari ?
7. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama
pula. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ....
Kelompok H2O
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Apa yang dimaksud dengan mol?
2. Hitung massa dari 0,5 mol atom karbon!
3. Berapa atom yang terdapat dalam 0,5 mol nitrogen?
4. Nyatakan dalam mol 3,01 x 1024 atom karbon (C)!
5. Berapa mol terdapat dalam 2 gram belerang trioksida (SO3)?
6. Diketahui massa atom relatif N = 14 dan H = 1. Berapakah volume dari 15 gram NH 3 yang diukur pada :
a. Keadaan standar (STP)
b. Keadaan kamar (RTP)
c. 120oC dan 2 atm
7. Diketahui suatu unsur memiliki 8 gram ; 0,2 mol. Berapakah Ar unsur tersebut?
Kelompok NaCl
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !
1. Berapa atom terdapat dalam 0,7 mol kalsium hidroksida
2. Hitunglah massa dari 0,5 mol natriuk klorida (NaCl)?
3. Berapa mol yang terdapat pada 4 gram asam sulfat (H2SO4)
4. Berapa mol atom nitrogen yang terdapat dalam 12 gram nitrogen
5. Berapa mol karbondioksida yang mempunyai massa 32 gram?
6. Nyatakanlah dalam mol : 4,02 x 1023 molekul hidrogen
7. Diketahui Ar H = 1; O = 16 berapakah volum dari 20 gram H2O diukur pada :
a. Keadaan kamar (RTP)
b. Keadaan standar (STP)