Este documento presenta información sobre la materia y sus propiedades. Explica los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólidos, líquidos y gases. También describe sustancias puras y mezclas, y los diferentes tipos de mezclas como homogéneas y heterogéneas. Por último, introduce conceptos sobre átomos, elementos químicos y compuestos.
Los coloides se clasifican como un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones, compuestos por partículas de 1 nm a 1000 nm de tamaño suspendidas en un medio dispersante. Exhiben movimiento Browniano al colisionar con moléculas del medio, lo que evita que las partículas asienten. Pueden dispersar la luz debido a su tamaño, conocido como efecto Tyndall.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de la materia, incluyendo las clasificaciones de sustancias puras, mezclas y procesos. Define elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y describe algunos métodos para separar mezclas como filtración, destilación y extracción con disolventes.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua. El agua es el compuesto más abundante en la biosfera y constituye el 70% del peso de los seres vivos. Puede encontrarse en los tres estados de la materia y es un catalizador y disolvente universal. El agua puede disociarse en iones hidrógeno e iones hidroxilo y forma puentes de hidrógeno con otras moléculas.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Señala que debido a su amplitud, la química se divide en ramas como la química orgánica, inorgánica y analítica. También resume brevemente la historia de la química desde la prehistoria hasta figuras clave como Aristóteles, Boyle y Lavoisier. Finalmente, define conceptos básicos como elementos, compuestos y mezclas y métodos comunes de separación de mezclas como
Este documento describe conceptos básicos de química general. Los estudiantes deben comprender los principios y leyes que gobiernan el comportamiento químico a nivel molecular. La química es la ciencia que estudia la materia y su composición, estructura, propiedades y cambios. Los átomos son la unidad básica de la materia y se organizan en niveles de complejidad creciente como moléculas, macromoléculas y complejos. Los enlaces químicos como iónicos y covalentes gobiern
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Este documento proporciona una introducción a la materia. Define la materia como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa. Explica que la materia está compuesta de partículas a nivel nanoscópico y clasifica la materia en sustancias y mezclas. Describe los elementos, compuestos, alótropos y diferentes tipos de mezclas. También cubre las propiedades de la materia, técnicas de separación de mezclas y los diferentes estados de agregación de la materia.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe los métodos para identificar sustancias y separar mezclas, así como los factores que afectan la solubilidad de las disoluciones.
Los coloides se clasifican como un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones, compuestos por partículas de 1 nm a 1000 nm de tamaño suspendidas en un medio dispersante. Exhiben movimiento Browniano al colisionar con moléculas del medio, lo que evita que las partículas asienten. Pueden dispersar la luz debido a su tamaño, conocido como efecto Tyndall.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de la materia, incluyendo las clasificaciones de sustancias puras, mezclas y procesos. Define elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y describe algunos métodos para separar mezclas como filtración, destilación y extracción con disolventes.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua. El agua es el compuesto más abundante en la biosfera y constituye el 70% del peso de los seres vivos. Puede encontrarse en los tres estados de la materia y es un catalizador y disolvente universal. El agua puede disociarse en iones hidrógeno e iones hidroxilo y forma puentes de hidrógeno con otras moléculas.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Señala que debido a su amplitud, la química se divide en ramas como la química orgánica, inorgánica y analítica. También resume brevemente la historia de la química desde la prehistoria hasta figuras clave como Aristóteles, Boyle y Lavoisier. Finalmente, define conceptos básicos como elementos, compuestos y mezclas y métodos comunes de separación de mezclas como
Este documento describe conceptos básicos de química general. Los estudiantes deben comprender los principios y leyes que gobiernan el comportamiento químico a nivel molecular. La química es la ciencia que estudia la materia y su composición, estructura, propiedades y cambios. Los átomos son la unidad básica de la materia y se organizan en niveles de complejidad creciente como moléculas, macromoléculas y complejos. Los enlaces químicos como iónicos y covalentes gobiern
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Este documento proporciona una introducción a la materia. Define la materia como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa. Explica que la materia está compuesta de partículas a nivel nanoscópico y clasifica la materia en sustancias y mezclas. Describe los elementos, compuestos, alótropos y diferentes tipos de mezclas. También cubre las propiedades de la materia, técnicas de separación de mezclas y los diferentes estados de agregación de la materia.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe los métodos para identificar sustancias y separar mezclas, así como los factores que afectan la solubilidad de las disoluciones.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. La química es importante porque apoya a otras ciencias y permite satisfacer las necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente mediante la síntesis de fármacos, alimentos y sustancias para el tratamiento de contaminantes. La materia puede clasificarse como elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, soluciones y sistemas coloidales dependiendo de su composición e
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está compuesta de un solo elemento o compuesto, mientras que una mezcla está compuesta de dos o más sustancias. También describe varios tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas como las disoluciones y mezclas heterogéneas como el granito. Además, explica algunos métodos para separar mezclas como la filtración, la destilación y la cristalización.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Este documento trata sobre las sustancias puras, las mezclas y los métodos para separar los componentes de las mezclas. Explica que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe varios métodos físicos para separar los componentes de las mezclas heterogéneas y homogéneas en función de propiedades como el tamaño, la densidad, la solubilidad o el punto de ebullición. Finalmente, incluye algunas activ
El documento describe la construcción de un modelo para representar el proceso de solvatación. Explica que la solvatación ocurre cuando los iones de una sal disuelta se separan y rodean de moléculas de agua, con las cargas opuestas atrayéndose mutuamente. El modelo usa palillos y polímeros de colores para mostrar iones de sodio y cloruro rodeados por moléculas de agua, con las cargas positivas atraídas a las moléculas de oxígeno negativas y viceversa.
Este documento resume conceptos clave relacionados con la materia y sus propiedades. Define masa, átomo, y los tres estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Explica procesos como fusión, vaporización y otros. Distingue entre masa y peso. Describe propiedades extensivas e intensivas y da ejemplos. Finalmente, cubre conceptos de elasticidad, esfuerzo, deformación y otros relacionados con la mecánica de sólidos.
El documento describe diferentes tipos de mezclas, incluyendo sustancias puras, mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas y soluciones. Explica que las sustancias puras contienen una única composición constante, mientras que las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales cuando se separan. También describe emulsiones, suspensiones y coloides como tipos específicos de mezclas heterogéneas y homogéneas.
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
Propiedades de la materia
Generales
Características
Masa: Indica la cantidad de materia de un cuerpo.
Su unidad en el S.I. es Kg.
Se mide con la balanza.
Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Se mide en el S.I. en m3.
El volumen de sólidos y líquidos puede medirse con la probeta.
La capacidad de un recipiente es su volumen interior.
Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen; d=
Sus unidades en el S.I. son kg/m3
La densidad de un líquido puede medirse con el densímetro.
Dureza: resistencia al rayado.
Puntos de fusión y ebullición: Temperaturas fijas a las que se verifican esos
cambios de estado.
Solubilidad en agua y en otros disolventes
Este documento trata sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos, mientras que una mezcla sí puede separarse en sus componentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También introduce la diferencia entre elementos, que son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, y compuestos, formados por varios elementos.
La materia constituye todo el universo y está compuesta de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. La materia tiene masa y ocupa espacio. Los sólidos mantienen su forma, los líquidos adopta la forma de su contenedor, y los gases se mueven libremente.
Documento PDF que contiene lo relacionado con la materia en cuanto a conceptos base, leyes, estados de agregación, cambios de estado, cambios físico y químico, entre otros...
El documento resume los conceptos básicos de la química. Estudia los procesos de transformación de sustancias y las propiedades de las sustancias mismas. Se clasifican las sustancias en puras y mezcladas, y las mezclas en soluciones verdaderas, coloidales y suspensiones. La química analiza la composición y estructura de la materia a nivel atómico y molecular.
Este documento describe las sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que las sustancias puras tienen propiedades definidas, mientras que las mezclas están compuestas de dos o más sustancias puras. Las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. También cubre conceptos como soluto, disolvente, y formas de medir la concentración de una disolución.
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas identifican la naturaleza de una sustancia en particular. Algunas propiedades generales incluyen el volumen, la masa, la densidad y la divisibilidad, mientras que las propiedades específicas varían entre sustancias y determinan su identidad química.
Este documento presenta una lección introductoria sobre química general. Explica conceptos básicos como la clasificación de la materia en sólidos, líquidos y gases, y las propiedades físicas y químicas. También cubre los cambios de estado de la materia, las sustancias puras frente a las mezclas, y las unidades y conversión de medidas comúnmente usadas en química.
Ciencias Exactas Clasificación de la MateriaSilvia Censi
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y pulverización del soluto.
Este documento presenta información sobre un curso de química incluyendo el reglamento escolar, métodos de evaluación, temas como la clasificación de la materia y sus estados, propiedades de la materia, métodos de separación de mezclas, la tabla periódica y propiedades periódicas. También incluye actividades prácticas de laboratorio sobre métodos de separación de mezclas y metales a la flama.
Este documento presenta la unidad "Naturaleza de la Materia" para el 6to grado. Cubre los objetivos de reconocer los estados y propiedades de la materia, distinguir entre sustancias, compuestos y elementos, e identificar métodos de separación de mezclas. Incluye secciones sobre propiedades, estados, formas de la materia y actividades de aprendizaje.
Trabajo de nivelación primer periodo grado décimoBrian Gómez
Este documento presenta una guía de nivelación para estudiantes de grado décimo que incluye tres actividades. La primera actividad propone diseñar una metodología para investigar los síntomas de una enfermedad reportada en el colegio. La segunda actividad evalúa la explicación de Aristóteles sobre el origen de la materia de las plantas y propone experimentos. La tercera actividad implica realizar una experiencia sobre las sombras y el movimiento del Sol y la Tierra. El documento también incluye información sobre la clasificación de la mater
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. La química es importante porque apoya a otras ciencias y permite satisfacer las necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente mediante la síntesis de fármacos, alimentos y sustancias para el tratamiento de contaminantes. La materia puede clasificarse como elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, soluciones y sistemas coloidales dependiendo de su composición e
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está compuesta de un solo elemento o compuesto, mientras que una mezcla está compuesta de dos o más sustancias. También describe varios tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas como las disoluciones y mezclas heterogéneas como el granito. Además, explica algunos métodos para separar mezclas como la filtración, la destilación y la cristalización.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
Este documento trata sobre las sustancias puras, las mezclas y los métodos para separar los componentes de las mezclas. Explica que las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe varios métodos físicos para separar los componentes de las mezclas heterogéneas y homogéneas en función de propiedades como el tamaño, la densidad, la solubilidad o el punto de ebullición. Finalmente, incluye algunas activ
El documento describe la construcción de un modelo para representar el proceso de solvatación. Explica que la solvatación ocurre cuando los iones de una sal disuelta se separan y rodean de moléculas de agua, con las cargas opuestas atrayéndose mutuamente. El modelo usa palillos y polímeros de colores para mostrar iones de sodio y cloruro rodeados por moléculas de agua, con las cargas positivas atraídas a las moléculas de oxígeno negativas y viceversa.
Este documento resume conceptos clave relacionados con la materia y sus propiedades. Define masa, átomo, y los tres estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Explica procesos como fusión, vaporización y otros. Distingue entre masa y peso. Describe propiedades extensivas e intensivas y da ejemplos. Finalmente, cubre conceptos de elasticidad, esfuerzo, deformación y otros relacionados con la mecánica de sólidos.
El documento describe diferentes tipos de mezclas, incluyendo sustancias puras, mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas y soluciones. Explica que las sustancias puras contienen una única composición constante, mientras que las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales cuando se separan. También describe emulsiones, suspensiones y coloides como tipos específicos de mezclas heterogéneas y homogéneas.
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
Propiedades de la materia
Generales
Características
Masa: Indica la cantidad de materia de un cuerpo.
Su unidad en el S.I. es Kg.
Se mide con la balanza.
Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Se mide en el S.I. en m3.
El volumen de sólidos y líquidos puede medirse con la probeta.
La capacidad de un recipiente es su volumen interior.
Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen; d=
Sus unidades en el S.I. son kg/m3
La densidad de un líquido puede medirse con el densímetro.
Dureza: resistencia al rayado.
Puntos de fusión y ebullición: Temperaturas fijas a las que se verifican esos
cambios de estado.
Solubilidad en agua y en otros disolventes
Este documento trata sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos, mientras que una mezcla sí puede separarse en sus componentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También introduce la diferencia entre elementos, que son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, y compuestos, formados por varios elementos.
La materia constituye todo el universo y está compuesta de átomos que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. La materia tiene masa y ocupa espacio. Los sólidos mantienen su forma, los líquidos adopta la forma de su contenedor, y los gases se mueven libremente.
Documento PDF que contiene lo relacionado con la materia en cuanto a conceptos base, leyes, estados de agregación, cambios de estado, cambios físico y químico, entre otros...
El documento resume los conceptos básicos de la química. Estudia los procesos de transformación de sustancias y las propiedades de las sustancias mismas. Se clasifican las sustancias en puras y mezcladas, y las mezclas en soluciones verdaderas, coloidales y suspensiones. La química analiza la composición y estructura de la materia a nivel atómico y molecular.
Este documento describe las sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que las sustancias puras tienen propiedades definidas, mientras que las mezclas están compuestas de dos o más sustancias puras. Las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. También cubre conceptos como soluto, disolvente, y formas de medir la concentración de una disolución.
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas identifican la naturaleza de una sustancia en particular. Algunas propiedades generales incluyen el volumen, la masa, la densidad y la divisibilidad, mientras que las propiedades específicas varían entre sustancias y determinan su identidad química.
Este documento presenta una lección introductoria sobre química general. Explica conceptos básicos como la clasificación de la materia en sólidos, líquidos y gases, y las propiedades físicas y químicas. También cubre los cambios de estado de la materia, las sustancias puras frente a las mezclas, y las unidades y conversión de medidas comúnmente usadas en química.
Ciencias Exactas Clasificación de la MateriaSilvia Censi
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y pulverización del soluto.
Este documento presenta información sobre un curso de química incluyendo el reglamento escolar, métodos de evaluación, temas como la clasificación de la materia y sus estados, propiedades de la materia, métodos de separación de mezclas, la tabla periódica y propiedades periódicas. También incluye actividades prácticas de laboratorio sobre métodos de separación de mezclas y metales a la flama.
Este documento presenta la unidad "Naturaleza de la Materia" para el 6to grado. Cubre los objetivos de reconocer los estados y propiedades de la materia, distinguir entre sustancias, compuestos y elementos, e identificar métodos de separación de mezclas. Incluye secciones sobre propiedades, estados, formas de la materia y actividades de aprendizaje.
Trabajo de nivelación primer periodo grado décimoBrian Gómez
Este documento presenta una guía de nivelación para estudiantes de grado décimo que incluye tres actividades. La primera actividad propone diseñar una metodología para investigar los síntomas de una enfermedad reportada en el colegio. La segunda actividad evalúa la explicación de Aristóteles sobre el origen de la materia de las plantas y propone experimentos. La tercera actividad implica realizar una experiencia sobre las sombras y el movimiento del Sol y la Tierra. El documento también incluye información sobre la clasificación de la mater
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo su definición, importancia e interrelación con otras ciencias. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y describe la estructura básica de la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo átomos, moléculas, elementos, iones y compuestos. También cubre los estados de agregación de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y diferentes métodos para separar mezclas. Finalmente, introduce
Este documento presenta una introducción a la química, describiendo cómo la química se relaciona con actividades cotidianas y cómo los alimentos proporcionan energía a través de reacciones químicas. Luego define conceptos básicos como materia, sustancias, mezclas, elementos, compuestos, y los tres estados de la materia. Finalmente, explica métodos comunes para separar mezclas como la decantación, filtración y destilación.
Este documento presenta información sobre la materia. Define la materia como todo aquello que pesa y ocupa un espacio. Explica que la materia puede presentarse en tres estados - sólido, líquido y gaseoso - y que puede experimentar cambios físicos y químicos. También describe las propiedades de la masa, el volumen, y diferentes tipos de mezclas y cambios de estado. El documento proporciona preguntas para evaluar la comprensión del tema.
Propiedades de la Materia. Química Generalcienciashallsm
Este documento presenta conceptos fundamentales de la química general, incluyendo definiciones de materia, estado de agregación, cambios de estado, coloides, disoluciones y propiedades físicas y químicas. También describe las unidades fundamentales del Sistema Internacional y métodos comunes para separar mezclas como cristalización, cromatografía, destilación y extracción con disolvente.
La materia puede presentarse en tres estados diferentes (sólido, líquido y gas) dependiendo de factores como la temperatura y la presión. Puede ser pura o mezclada, y las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. Existen varios métodos para separar las diferentes fases de los sistemas materiales heterogéneos como la decantación, filtración, centrifugación o flotación.
Este documento define los conceptos de materia y sustancia. Explica que la materia lo forma todo en el universo y que se define como aquello que ocupa un espacio. Las sustancias son los componentes de la materia y pueden ser elementos o compuestos. La materia puede presentarse en distintos estados físicos (sólido, líquido, gas y plasma) y las sustancias experimentan cambios entre estos estados.
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y las transformaciones que ocurren entre ellos como resultado de cambios en la temperatura. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento y que la distancia entre ellas y las fuerzas de atracción varían según el estado. También resume diferentes métodos para separar mezclas heterogéneas, incluyendo filtración, sedimentación, centrifugación, separación magnética y decantación.
Este documento presenta conceptos clave sobre la materia y la energía. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y define propiedades como la masa, el volumen, la densidad y los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso). También describe sustancias puras y mezclas, y métodos para separar mezclas como la filtración, evaporación, decantación y destilación.
Este documento describe la materia y sus propiedades. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Detalla las propiedades generales y específicas de la materia, y cómo puede cambiar de un estado a otro a través de procesos como la fusión, solidificación y sublimación. Incluye preguntas y actividades para comprender mejor estos conceptos.
Este documento describe la materia y sus propiedades. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los estados de la materia cambian a través de procesos como la fusión, solidificación y sublimación. También define propiedades generales como la masa, volumen y densidad, y propiedades específicas como el color y dureza. Incluye actividades para medir estas propiedades.
Este documento proporciona información sobre la materia y sus cambios para estudiantes de 6o grado de primaria. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa volumen, y describe las propiedades generales y específicas de la materia como la masa, el volumen y la densidad. También distingue entre sustancias puras, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y los cambios físicos y químicos que experimenta la materia. El documento incluye actividades para que los estudiant
Este documento presenta información sobre la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gaseoso. Detalla las propiedades generales y específicas de la materia, y describe los cambios de estado que ocurren a través de la fusión, solidificación, evaporación y sublimación. El documento concluye con algunas actividades para practicar los conceptos clave.
Este documento presenta información sobre la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gaseoso. Detalla las propiedades generales y específicas de la materia, y describe los cambios de estado que ocurren a través de la fusión, solidificación, evaporación y sublimación. El documento concluye con algunas actividades para practicar los conceptos clave.
Este documento proporciona información sobre la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Detalla las propiedades generales y específicas de la materia, y cómo puede cambiar de un estado a otro a través de procesos como la fusión, solidificación y sublimación. Incluye también ejemplos y actividades para comprender mejor estos conceptos.
Este documento trata sobre la materia y los cambios que puede sufrir. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. También describe los cambios físicos y químicos, señalando que los cambios físicos no alteran la composición de la materia mientras que los cambios químicos sí la transforman. Además, introduce conceptos como las reacciones químicas y el principio de conservación de la masa.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo los estados de la materia, elementos y compuestos, propiedades generales y específicas, manejo de números, átomos, moléculas, iones e isotopos, la tabla periódica, fórmulas químicas y nomenclatura, y balanceo de ecuaciones. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimientos sobre la estructura de la materia y las transformaciones químicas que son fundamentales para comprender procesos ambientales.
This document provides an overview of the major periods of history from Prehistory to the Contemporary Age. It discusses the key developments and transitions between periods such as the move from nomadic hunter-gatherer lifestyles in the Paleolithic period to settled agricultural societies in the Neolithic period with the development of farming. It also notes the transition from the Stone Age to the Age of Metals, when people began using copper, bronze and eventually iron to make tools and weapons. Archaeological evidence from each period is highlighted.
The document provides information about the major body systems through a series of questions and answers. It discusses the parts of the digestive system including the mouth, esophagus, stomach, small intestine, large intestine and anus. It also discusses the parts of the excretory system including the kidneys, ureters, bladder and urethra. Further sections address the circulatory, respiratory, nervous, locomotor and reproductive systems.
The document discusses imaginary lines on maps used to describe locations on Earth's surface, such as meridians and parallels. It also describes the two movements of the Earth: its revolution around the sun, which takes 365 days and 6 hours, and its rotation on its axis, which takes 24 hours. Finally, it mentions that astronomers and astronauts make discoveries by studying objects in space and going into space themselves.
This document provides an introduction to electricity and magnetism. It begins by asking what is known about electricity and explains that electricity works through the movement of electrons along a wire. It then discusses what atoms are made of, including protons, neutrons, and electrons. It explains that atoms can become positively or negatively charged ions based on the numbers of protons and electrons. The document also covers static electricity through experiments with balloons and plastic pens. It discusses how electric circuits work through the continuous movement of electrons powered by a battery. The second half covers magnets and magnetic fields, including how magnets attract and repel each other. It explains Earth's magnetic field is created by the spinning liquid iron core. It concludes by connecting electricity and
Unit 4 Oxford 6th grade. Matter, types of matter, changes of matter, physical changes and chemical changes: oxidation, combustion, fermentation. Types of mixtures, separation of mixtures.
Questions review Contemporary age. unit 3 (updated)anaruperez
The document provides information about key events and concepts related to modern Spanish history from the French Revolution to the early 20th century. It covers topics like the French Revolution starting in 1789; the Spanish Independence War against Napoleon from 1808 to 1814; the liberal Cadiz Constitution of 1812; the Carlist Wars during the 19th century between supporters of Queen Isabel II and her conservative uncle Carlos; the loss of Spain's last colonies like Cuba, Puerto Rico and the Philippines by 1898; the development of industry, railways and new social classes during the Industrial Revolution; the overthrow of the monarchy and establishment of republics in the 1870s; and the rise of nationalism in Catalonia and the Basque Country.
Reproduction is one of the three vital functions that allows living beings to produce offspring. There are two main types of reproduction: asexual reproduction where one organism can produce offspring and sexual reproduction which requires a male and female to produce offspring. Sexual reproduction in humans involves male and female reproductive organs and gametes. Fertilization occurs when a sperm cell joins with an egg cell to form a zygote which develops into an embryo and fetus. Modern advances in reproduction include in vitro fertilization, Caesarean sections, prenatal screening tests, and various contraception methods.
El documento resume los principales temas de tecnología que se cubren en el sexto grado, incluyendo ejemplos de cómo la tecnología ha cambiado la vida diaria en áreas como la salud, comunicación, producción de alimentos, ropa y transporte. También cubre el uso de la tecnología en el arte, la música y los deportes, así como conceptos básicos de computadoras como la entrada, almacenamiento, procesamiento y salida de datos, hardware y software, código binario y unidades de memoria. Finalmente, introduce conceptos sobre
Electricity and magnetism are explained through the movement of electrons. Atoms are made up of protons, neutrons, and electrons. Electrons can move along a wire due to positive and negative charges. Static electricity is created through friction that changes the number of electrons on objects. Magnets have magnetic fields and poles that attract or repel other magnets or metals. The Earth has a magnetic field created by its liquid iron core that protects us with its magnetosphere.
- Miguel Primo de Rivera resigns as dictator in 1930, leading to the proclamation of the Second Spanish Republic in 1931.
- Political and social tensions rise and the Spanish Civil War begins in 1936 after Franco rebels. Franco's nationalist forces defeat the republicans by 1939.
- Franco establishes a dictatorship that lasts until his death in 1975, bringing nearly four decades of authoritarian rule and isolation to Spain.
Early 19th century Spain was influenced by the French Revolution and invaded by Napoleon Bonaparte's forces in 1807. This led to the Spanish Independence War against the French from 1808 to 1814. During this time two governments formed - the French government under King Joseph Bonaparte in Madrid and the Spanish government ruling from Cadiz under the Constitution of 1812. The Constitution established separation of powers but was later abolished by King Ferdinand VII when he returned to absolute monarchy in 1814.
The French Revolution began in 1789 with the storming of the Bastille prison. King Louis XVI was guillotined during this period. A republic was established in France from 1789-1799. Napoleon crowned himself Emperor in 1804. The Treaty of Fontainebleau allowed Napoleon to invade Spain in 1807. This began the Spanish Independence War against French rule that lasted from 1808-1814.
The Earth's layers are constantly changing due to internal heat and gravitational/solar energy. Convection currents in the mantle and lithospheric plates slowly moving due to mantle convection cause geological processes at plate boundaries. Plates can be converging, diverging, or moving conservatively parallel to each other, resulting in ocean ridges, trenches, and faults respectively. Plate dynamics produce volcanic eruptions, earthquakes, and shape the Earth's surface relief through mountain building and changing ocean basins over millions of years.
An ecosystem is composed of biotic and abiotic factors that interact with each other. The document defines an ecosystem as a biotope (physical environment) and biocenosis (living things) that interact. It discusses the key components of ecosystems, including producers, primary consumers, secondary consumers, decomposers, and trophic levels. Examples are provided of different ecosystem types (aquatic, wetland, forest), and the abiotic and biotic adaptations organisms have to survive within different ecosystems. Food webs and chains are used to illustrate the feeding relationships and energy/nutrient flow between organisms within an ecosystem.
This document provides an overview of invertebrate animals. It discusses that invertebrates do not have backbones and make up 90% of animal species. It then describes characteristics of different phyla of invertebrates including sponges, cnidarians, worms, mollusks, arthropods, and echinoderms. Key details are provided about the anatomy and habitats of representative animals from each group.
The document summarizes ancient and modern understandings of the universe and Earth. It describes how ancient civilizations believed the Earth was flat and motionless at the center of a domed sky. Greeks later proposed the Earth was spherical and floated in space. The geocentric model placed Earth at the center, while the heliocentric model correctly identified the Sun as the center. Current models recognize the universe extends far beyond the Milky Way galaxy and originated from a massive explosion known as the Big Bang over 14 billion years ago. The document also outlines theories of solar system formation and provides details about objects within our solar system like planets, stars and the effects of Earth's rotation and revolution.
All matter is made up of atoms, which are composed of subatomic particles including electrons, protons, and neutrons. Atoms are mostly empty space with a dense nucleus at the center containing protons and neutrons. Electrons orbit the nucleus in shells or orbitals. Atoms can form ions by gaining or losing electrons, becoming positively or negatively charged. Multiple atoms can bond together to form molecules or crystalline solids, and compounds are made of different types of atoms chemically bonded together.
The document outlines the steps for students to create a short film as part of a filmmaking project. It discusses forming teams of 5 students with different roles, creating storyboards, watching example short films, planning and filming their own 3-5 minute short film by modifying one of the examples, and editing the short film over 3 days before a screening for the class to vote on awards.
This document contains instructions and materials for multiple sessions on the topics of healthy eating, different diet types, and creating an international restaurant menu. It includes links to quizzes and videos, instructions for activities like creating a food wheel and analyzing sample menus, and information about diets like the dissociated diet and blood type diet. Students are asked to plan menus, shopping lists, and marketing materials for their own imaginary international restaurant serving unusual dishes from different cultures.
This document categorizes life into kingdoms based on cell type, number of cells, nutrition, reproduction, and provides examples. The kingdoms are bacteria, protists including algae and protozoa, fungi, plants, and animals which are distinguished by their cellular makeup and how they obtain nutrients and reproduce.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. Contenidos LOMCE
• Propiedades de la materia
• Estados agregación
• Cambios de estado. Modelo cinético-molecular
• Leyes de los gases
• Sustancias puras y mezclas.
• Mezclas: disoluciones.
• Separación de mezclas
3. Propiedades de la materia
• http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm
• Science bits: masa volumen y densidad.
4. Estados de agregación
• Science bits: un mundo de partículas.
• Science bits: cambios de estado.
6. Cambios de estado y presión
• ¿A qué temperatura hierve el agua en el everest?
• http://querespuesta.com/questions/view/1729/porque-es-
dificil-cocinar-un-huevo-en-la-altura
• Agua hirviendo a temperatura ambiente
• http://lacienciaesbella.blogspot.com.es/2010/01/agua-
hirviendo.html
7. ¿Qué es la materia?
• TODO está formado por materia. Tiene masa y volumen.
• La materia se presenta en la forma de diferentes sustancias, esto
quiere decir que hay diferentes tipos de materia: las sustancias.
• Ejemplos de sustancias: agua, hierro, madera, mármol, oxígeno,
dióxido de carbono, petróleo….
• Cambio físico: aquel que puede deformar o mover un objeto,
pero sigue estando formado por las mismas sustancias.
• Ejemplo: cuando hacemos una vasija a partir de un trozo de arcilla.
• Cambio químico: cuando se transforman las sustancias originales
en otras diferentes.
• Ejemplo: cuando quemamos un trozo de madera y este se
transforma en ceniza y gas.
8. Ejercicios por parejas
1. Escribe el nombre de cinco objetos que se encuentran a tu
alrededor , indica cuál es su sustancia principal y las demás.
2. Si se rompe el vidrio de la ventana, ¿se ha producido un
cambio físico o químico? ¿por qué?
3. Pon dos ejemplos de cambios físicos y dos de cambios
químicos.
9. Sistema material
• En física, se denomina sistema material a cualquier parte del
Universo compuesta por materia. Los sistemas materiales
pueden ser macroscópicos o microscópicos. Sus unidades de
medida y modo de observación varían.
• Powers of ten (1977) (9 minutos)
• La escala del universo
• http://htwins.net/scale2/lang.html
13. Ejercicios por parejas.
1. ¿En qué se miden las distancias en el universo?
2. ¿Qué ejemplos hay de sistemas microscópicos? Di 5
ejemplos. Escríbelos clasificados de mayor a menor.
3. Potencias de 10. Escribe con potencias de base 10 las
siguientes unidades.
a. 0,001m
b. 10000cm
c. 4000mm
4. Cambia las siguientes unidades.
a. 50cm, m
b. 30000m a km
14. • ¿Qué es un terapeuta?
• Son 1012 peutas
• ¿Qué es un picolín?
• Son 10-12 lines
• ¿Qué es un gigante?
• Son 106 antes
15. Sistema material
• Además, los sistemas materiales pueden estar formados por
sustancias puras o mezclas. Son sustancias puras cuando lo
forman un único tipo de sustancia. Son mezclas cuando están
formados por dos o más sustancias distintas.
17. Propiedades físicas de la
Materia
• Son las que se refieren al estado en que se encuentra la
materia (sólido, líquido, gas), a su forma, a su volumen,
densidad, comportamiento frente a la rotura, calor,
electricidad, temperatura en que cambia de estado…
• Introducción interactiva a la materia (página web)
18. Propiedades físicas
• Sólido, líquido, gasEstado físico
Masa, longitud, volumen..
Color
• Dificultad o facilidad para la roturaTenacidad y fragilidad
• Un objeto que recupera o no su forma inicialElasticidad y plasticidad
• Conductor o no conductor del calorConducción del calor
• Cantidad de materia por unidad de volumenDensidad y ligereza
• Temperatura a la que cambia de estado
Punto de fusión y punto de
ebullición
19. Ejercicios en parejas
• Cita algún objeto que tenga las siguientes propiedades.
• Frágil
• Tenaz
• Dulce
• Salado
• Elástico
• Aislante del calor
• Denso
• Ligero
20. Estados de la materia
• Video sobre la materia y sus estados (4 minutos)
Sólido Líquido Gas
21. Teoría cinético-corpuscular
• La Materia está formada por pequeñas partículas en continuo
movimiento. Podemos explicar los ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA usando este modelo.
• Introducción al modelo
• Propiedades interactivas de la materia
22. SÓLIDOS
•
* en los SÓLIDOS las partículas pueden rotar sobre su eje,
vibrar, pero NO PUEDEN DESPLAZARSE DE SU LUGAR. No hay
movimiento de traslación. En algunos sólidos un aumento de
energía sí que provoca una DILATACIÓN (metales)
23. LÍQUIDOS
• en los LÍQUIDOS, las partículas se desplazan del lugar que
tenían en la red cristalina del sólido y comienzan a moverse
libremente DESLIZÁNDOSE unas sobre otras. Las partículas de
los LÍQUIDOS presentan movimiento de TRASLACIÓN, además
de la rotación y la vibración. Esto se debe que un aumento de
la energía de las partículas logra que puedan vibrar más
rápido y abandonar el lugar que ocupan en la red cristalina.
•
24. GASES
• en los GASES, las partículas se desplazan a gran velocidad,
están muy separadas unas de otras y chocan entre sí. Esto es
la razón del origen de la presión que ejercen los gases.
26. Ejercicios por parejas
1. ¿Se puede variar la forma y volumen de un sólido?
2. ¿Se puede modificar el volumen de un líquido? ?Y su forma?
¿Cómo?
3. ¿Es constante el volumen de un gas? ¿Por qué motivo?
4. Según la teoría cinético-corpuscular, ¿cuál es el motivo de los
cambios de estado de la materia?
5. ¿Cómo se llama al cambio de sólido a gas?¿líquido a sólido?
¿Sólido a líquido?¿gas a líquido?
27. Sustancias puras y mezclas
Sistema material
Sustancias puras
Elemento Compuesto
Mezcla
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
Mezcla
coloidal
Suspensión
28. Sustancias puras: elementos y
compuestos
Sustancias puras
Composición fija
Propiedades
características
Ejemplo: agua
pura es inodora,
incolora e
insípida. Solidifica
a 0º y hierve a
100º
29. Sustancias puras
• 118 elementos químicos (tabla periódica)
• No se pueden descomponer en sustancias más sencillas.
• Se clasifican en gases nobles, metales, no metales y
semimetales
• Ejemplos: H, O, Mg (magnesio), Pb (plomo)
Elementos
• Se pueden descomponer en sustancias más sencillas.
• Son elementos unidos mediante enlaces químicos.
• H2O (agua), CO2 (dióxido de carbono)
Compuestos
30. Mezclas: formadas por dos o
más sustancias.
• Todas las porciones son iguales en composición,
estructura y propiedades.
• También se denominan disoluciones.
• El disolvente: está en mayor proporción.
• El Soluto: sustancia o sustancias en menor
proporción
Mezcla
homogénea
• Se pueden percibir diferentes componentes en la
mezcla (aunque a veces no es fácil de observar a
simple vista)
Mezcla
heterogénea
31. Ejercicios en parejas
1. Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras o
mezclas:
• Agua, agua del mar, arena de la playa, aire, oxígeno
2. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas o
heterogéneas:
• Sangre, agua con azúcar, sopa con fideos, agua del mar.
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_ii/conce
ptos/conceptos_bloque_2_3.htm
32. Disoluciones (soluciones)• Una disolución es una mezcla homogénea.
• El componente más abundante se llama….Disolvente.
• Las sustancia/s que están en menor proporción se llama….Soluto.
• CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: La cantidad de soluto en una
disolución se puede dar en
• Porcentaje en volumen. Que indica la relación entre el volumen de
soluto y el volumen total de la disolución (contando la suma de soluto y
disolvente)
• Porcentaje % en masa.
• Gramos por litro de disolución (g/l) o múltiplos o submúltiplos ( mg/ml)
Concentración=
Masa de soluto
Volumen de
disolución
33. Ejercicio resuelto
• Tenemos una disolución de suero formada por agua destilada y
cloruro sódico al 5%.
• Si tenemos en total 100 ml de disolución, ¿cuántos ml de cloruro
sódico habrá?
• Solución 5ml.
• Si tuviéramos 25ml de disolución, ¿qué volumen de cloruro sódico
tendríamos?
• Solución: 25ml x 5%= (25 x 5)/100= 1,25ml
NaCl
5%
Agua
95%
Suero
100%
NaCl
1,25ml
Agua
23,75ml
Suero
25ml
NaCl
5ml
Agua
95ml
Suero
100mll
34. Ejercicio en parejas
• Tengo que hacer una disolución de ácido clorhídrico al 1% en
agua destilada.
• ¿Cuál sería el disolvente?
• ¿Cuál sería el soluto?
• Para 1litro de disolución, calcula el volumen de agua y de ácido
clorhídrico que necesitamos.
• Si tenemos 33ml de disolución, ¿Cuánto ácido clorhídrico
necesitamos?
Soluto? Disolvente?
Disolución
o
Solución
35. Ejercicio resuelto
• Tenemos un medicamento, el DALSY, que tiene 20mg de
ibuprofeno por cada ml de jarabe. Por tanto su concentración
será de 20mg/ml.
Si un bebé necesita tomar 10 mg de ibuprofeno tres veces al día
para un tratamiento, ¿cuántos ml de Dalsy debe tomar?
Observamos que 10mg es menor que 20mg, pero ¿cuántas veces
menor? Calculo: 10mg/20mg=1/2
Por tanto, debo darle 1ml x ½ = 0,5ml de Dalsy en cada toma.
Si se lo tengo que dar en tres tomas ¿cuántos ml tomará en total?
0,5ml x 3= 1,5ml al día.
Ibuprofeno
20mg
Disolvente Dalsy
1ml
36. Ejercicio resuelto
• En esta ocasión tenemos también Dalsy, pero en una
concentración de 40mg/ml
En este caso el niño necesita tomar 50mg de ibuprofeno cada toma
para un tratamiento, ¿cuántos ml de Dalsy debe tomar?
Observamos que 50mg es mayor que 40mg, pero ¿cuántas veces
mayor? Calculo: 50mg/40mg=1,25 veces
Por tanto, debo darle 1ml x 1,25= 1,25ml de Dalsy.
Si se lo tengo que dar en tres tomas ¿cuántos ml tomará al día?
1,25ml x 3= 3,75ml
Ibuprofeno
40mg
Disolvente Dalsy
ml
37. Haz el siguiente ejercicio
• Tenemos que dar a un niño
APIRETAL.
• ¿Qué concentración tiene?
• Necesito que un niño de 3 años y 12
kg de peso tome este medicamento.
• ¿Cuántos mg le tengo que dar en
cada toma?
• ¿Cuántos ml serían?
• Si le doy esa dosis cada 8 horas,
¿cuánto toma en total al día?
38. Átomo
• Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la
estructura que define a todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos
químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos
con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se
componen de tres tipos de partículas, como los protones, los
neutrones y los electrones.
40. • Protones y neutrones: tienen más masa que
los electrones y residen en el centro del
átomo (núcleo).
• Protones: tienen una carga eléctrica positiva.
• Neutrones: tienen carga eléctrica neutra
• Electrones: son extremadamente ligeros y
existen en unas nubes de distinta forma
alrededor del núcleo. Estas nubes se
denominan orbitales*. Las nubes de
electrones (orbitales) tienen un radio 10000
veces mayor que el núcleo.
• Electrones: tienen carga eléctrica negativa.
Orbital: región del espacio
donde es más probable
encontrar un electrón
41. Información de un elemento
químico
• El número de protones y electrones es el mismo: carga neutra
• Ión: cuando un átomo pierde electrones o los gana, tendrá
carga negativa o positiva.
43. Elementos y compuestos.
• Los elementos químicos son los átomos aislados.
• Los compuestos químicos son átomos unidos mediante
enlaces químicos (enlaces iónicos, covalentes o metálicos)
• Gases nobles: no reaccionan con otros elementos químicos,
(con lo que no forman compuestos)
NaCl
44. Reacciones químicas
• Cambios químicos
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que
intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
• Cambios de estado.
• Mezclas.
• Disoluciones.
• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen
otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como
calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o
más sustancias diferentes a las iniciales.
45. Ley de Lavoisier
• "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la
masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos“
• Curiosidad por las reacciones de combustión….
• Entonces, ¿por qué pesa menos la ceniza que la madera
original?
• https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-
01/leyconma.htm