Kimyasal Bağlar

1. KİMYASAL BAĞLAR

2. Molekülleri bir arada tutan bağlara “kimyasal bağ” denir. Bağın oluşabilmesi için atomlar kararlı olmalı ve az enerjiye sahip olmalıdırlar. Bağ oluşumu sırasında enerji açığa çıkar. Atomlar bağ yaparken elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar.

3. Atomlar Arasındaki Bağlar İyonik Kovalent Metalik Ağ örgülü Katılar Moleküler maddeler Polar Koordinatif Kovalent Apolar

4. Soygazların bütün orbitalleri dolu olduğu için bileşik oluşturamazlar. Elektron yapıları farklı olan atomlar değişik biçimlerde bir araya gelerek kimyasal bağ oluştururlar. Bir atomun yaptığı bağ sayısı yarı doğru orbital sayısına eşittir.

5. İYONİK BAĞ Metaller ile ametaller arasında oluşan bağlardır. İyonik bağda metaller elektron verir, ametaller elektron alıırlar. Metaller elektron verdikleri için (+), ametaller elektron aldıkları için (-) değerlik alırlar. Oluşan (+) ve (-) yükler birbrini büyük bir kuvvetle çekerler. Bu kuvvet de iyonik bağın oluşumunu sağlar . Onun için iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmak çok zordur. Elektron alışverişi sonucu oluşan bileş,klerde kazanılan elektron kaybedilen elektron sayısına eşittir.

6. İyonik katılar belirli bir kristal yapı oluştururlar. İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletir. Bu katıların kristal yapısı vardır ve kırılgan özelliğe sahiptirler. (NaCl, K2S ........) NaCI , MgS , BaCI2 bileşiklerini iyonik bağlı bileşiklere örnek olarak verebiliriz.

8. KOVALENT BAĞLAR Ametallelerin kendi aralarında elektron ortaklaşması sonucu oluşan bağa” kovalent bağ “ denir. Kovalent bağ yapısına göre ikiye ayrılır. ApolarKovalent Bağ Aynı cins iki ametal atomu arasında oluşan bağa ”apolarkovalent bağ” denir. Apolarkovalent bağa kutupsuz bağ da denir. (+) ve (-) kutbu yoktur. Aynı cins atomlar arasında apolarkovalent bağ bulunur.

10. Polar Kovalent (Kutuplu ) Bağ Farklı ametaller arasında oluşan bağa “polar kovalent bağ “ denir. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur. Bu bağlarda ametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu (-) yüklenir. Örneğin ; HF molekülünü ele alalım : Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır. Florun elektronu kendisine çekme gücü Hidrojenden daha fazla olduğundan elektron kısmen de olsa Flor tarafındadır.

11. Hidrojen ve Flor atomlarının son orbitallerindekielektronların ortaklaşa kullanılması sonucu polar kovalent bağ oluşmuştur. Örnek olarak , CO2 , H2O, HCI , … gibi birçok örnek verilebilir.

14. 7N: 1s2 2s2 2p3  3 bağ yapabilir. Boş orbitali olmadığından uyarma yapılamaz. 10Ne : 1s2 2s2 2p6  Yarı dolu orbitali olmadığından bağ yapamaz.

15. MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR Maddeler gaz halinde iken moleküller birbirinden bağımsız hareket ederler. Moleküller arasındaki itme ve çekme kuvveti yok denecek kadar azdır. Maddeler sıvı halde ya da katı halde bulunduklarında moleküller birbirine yaklaşır ve moleküller arasında itme ve çekme kuvveti oluşur. Bu etkileşmeye “moleküller arası bağ “ denir.

16. VAN DER WALLS ÇEKİMLERİ Kovalent bağlı olan apolar moleküllerde (örneğin; CO2 ) ve soygazlarda sadece kütlelerinden kaynaklanan bir çekim kuvveti oluşmaktadır. Oluşan bu kuvvete van der walls bağları denir.

17. DİPOL –DİPOL ETKİLEŞİMİ Polar moleküllerde (+) ve (-) yüklerin birbirini çekmesiyle oluşan bağlanmaya denir. Bu etkileşim van der walls bağlarından kuvvetlidir. (HF , HCI, H2O) HİDROJEN BAĞIHidrojenin F, O, N gibi elektron ilgisi büyük olan lar ile oluşturduğu (bileşiklerde molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir. (örneğin; HF, H2O, NH3…)