1. Molbegreppet
En mol definieras som antalet atomer i 12 g av kol-12
isotopen. Om 1 kolatom väger 1,99*10 -23 g då kan
antalet atomer i 12 g kan då beräknas till
12g/ 1,99*10 -23 g =6,022*10 23 st
1 mol atomer är med andra ord lika med 6,022*10 23 st
Detta antal kallas för NA Avogadros konstant och ger
oss antalet partiklar per mol
2. Anders Nimmermark
Viktiga termer
• Molmassan M talar om för oss vad en mol
formelenheter väger
• Substansmängden är antalet partiklar mätt i
enheten mol
• Substansmängden formelenheter i en viss massa
kan beräknas om man vet hur mycket man har av
ämnet samt vad 1 mol av ämnet väger
• n = m/M
3. Att räkna med mol
• Substansmängden formelenheter i en viss massa
kan beräknas om man vet hur mycket man har av
ämnet samt vad 1 mol av ämnet väger
• Ex Hur många mol NaCl finns det i 116,9 g av
ämnet?
Molmassan (M) NaCl = 58,45 g/mol då blir antalet
mol (substansmängden) n= m/M= 116,9/58,45 =2
• Ex hur många atomer finns det i 44 g koldioxid?
