Kalorimeter bom
•Download as PPTX, PDF•
1 like•818 views
Reaksi pembakaran gas metana dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Persamaan kimia reaksinya menunjukkan gas metana dan oksigen bereaksi membentuk karbon dioksida dan uap air.
Report
Share
Report
Share
Recommended
termokimia
Dokumen ini membahas tentang termokimia, yaitu cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan panas. Secara khusus membahas tentang perubahan energi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia, reaksi spontan, dan kesetimbangan reaksi. Juga menjelaskan persamaan termokimia dan contoh perhitungan energi yang dilepaskan dalam pembakaran fosfor putih.
Hukum Dalton beserta Contoh dan Latihan soal
Dokumen tersebut membahas tentang John Dalton dan hukum Dalton mengenai teori atom. Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam suatu senyawa, unsur-unsur akan bergabung secara proporsional sesuai dengan berat atomnya untuk membentuk senyawa tertentu. Diberikan contoh senyawa air yang terbentuk dari hidrogen dan oksigen, serta senyawa belerang dan oksigen.
Termokimia
Makalah ini membahas tentang termokimia, yang merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Makalah ini menjelaskan konsep dasar termokimia seperti perubahan entalpi, reaksi eksoterm dan endoterm, serta hukum Hess yang menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Termokimia wika
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan panas. Terdapat dua jenis reaksi berdasarkan panasnya, yaitu reaksi eksoterm yang melepaskan panas dan reaksi endoterm yang membutuhkan panas. Perubahan entalpi (ΔH) merepresentasikan perubahan panas dalam suatu reaksi kimia.
Unsur senyawa dan campuran
Dokumen tersebut membahas tentang sifat-sifat materi dan hukum-hukum kimia dasar seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda. Dokumen ini juga berisi soal-soal tentang perbandingan massa unsur-unsur dalam berbagai senyawa kimia.
Recommended
termokimia
Dokumen ini membahas tentang termokimia, yaitu cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan panas. Secara khusus membahas tentang perubahan energi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia, reaksi spontan, dan kesetimbangan reaksi. Juga menjelaskan persamaan termokimia dan contoh perhitungan energi yang dilepaskan dalam pembakaran fosfor putih.
Hukum Dalton beserta Contoh dan Latihan soal
Dokumen tersebut membahas tentang John Dalton dan hukum Dalton mengenai teori atom. Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam suatu senyawa, unsur-unsur akan bergabung secara proporsional sesuai dengan berat atomnya untuk membentuk senyawa tertentu. Diberikan contoh senyawa air yang terbentuk dari hidrogen dan oksigen, serta senyawa belerang dan oksigen.
Termokimia
Makalah ini membahas tentang termokimia, yang merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Makalah ini menjelaskan konsep dasar termokimia seperti perubahan entalpi, reaksi eksoterm dan endoterm, serta hukum Hess yang menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Termokimia wika
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan panas. Terdapat dua jenis reaksi berdasarkan panasnya, yaitu reaksi eksoterm yang melepaskan panas dan reaksi endoterm yang membutuhkan panas. Perubahan entalpi (ΔH) merepresentasikan perubahan panas dalam suatu reaksi kimia.
Unsur senyawa dan campuran
Dokumen tersebut membahas tentang sifat-sifat materi dan hukum-hukum kimia dasar seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda. Dokumen ini juga berisi soal-soal tentang perbandingan massa unsur-unsur dalam berbagai senyawa kimia.
Stoikimetri 4
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang konsep-konsep stoikiometri seperti mol, molalitas, molaritas, dan hukum gas. Juga memberikan contoh soal perhitungan jumlah mol, jumlah partikel, volume, dan tekanan gas oksigen berdasarkan data massanya.
Hukum dasar kimia by pak farid
Dokumen tersebut membahas lima hukum dasar kimia, yaitu: 1) Hukum Kekekalan Massa, 2) Hukum Perbandingan Tetap, 3) Hukum Kelipatan Berganda, 4) Hukum Perbandingan Volume, dan 5) Hipotesis Avogadro. Dokumen tersebut juga memberikan contoh soal untuk membuktikan lima hukum dasar kimia tersebut.
Bahan ajar entalpi (1)
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang termodinamika kimia khususnya terkait entalpi reaksi. Secara singkat, dokumen tersebut menjelaskan cara menentukan nilai entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar dan energi ikatan beberapa zat.
Stoikiometri
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri, yang merupakan kajian hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Dibahas pula beberapa hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum kelipatan perbandingan. Selain itu, dibahas pula konsep-konsep seperti mol, rumus empiris, rumus molekul, dan penyetaraan persamaan reaksi.
Kuis k dasar kelas j
Tes kimia dasar ini berisi 7 soal yang meliputi konfigurasi elektron unsur kimia, struktur molekul senyawa organik dan anorganik, reaksi kimia termasuk reaksi adisi dan pembakaran, perhitungan persentase komposisi, serta perhitungan hasil reaksi berdasarkan reaksi kimia dan persamaan stoikiometri.
Entalpi dan perubahan entalpi
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (ΔH).
Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau yang diserap pada reaksi tersebut.
Untuk menyatakan besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi kimia, digunakan satuan kJ. Perubahan entalpi dalam molar digunakan satuan kJ/mol.
Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Entalpi penguraian standar (ΔHd°) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
Entalpi pembakaran standar (ΔHc°) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem.
Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperaturnya.
hukum hess
Perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi.
KETETAPAN KESEIMBANGAN - KIMIA KELAS XI IPA
Dokumen tersebut membahas tentang tetapan kesetimbangan kimia, termasuk definisi tetapan kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp untuk reaksi homogen dan heterogen, serta hubungan antara Kc dan Kp.
Stoikiometri
1. Dokumen tersebut membahas delapan hukum dasar kimia, termasuk hukum Boyle, Lavoisier, Avogadro, dan Gay-Lussac beserta contoh perhitungannya.
2. Sifat-sifat gas dirangkum menjadi tujuh butir, termasuk bahwa gas bersifat transparan, terdistribusi merata, dan dapat ditekan.
3. Persamaan gas ideal PV=nRT dijelaskan beserta satuan tekanan dan contoh perhitungannya
Energi Ikatan Termokimia
Energi ikatan rata-rata adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom dari molekul menjadi atom-atom. Energi ikatan rata-rata C-H adalah 416 KJ/mol. Energi ikatan dan disosiasi dapat digunakan untuk memperkirakan perubahan entalpi reaksi dengan rumus ∆H = Σ Energi ikatan pereaksi - Σ Energi ikatan hasil reaksi.
Termokimia
Terima kasih atas informasinya. Saya mengerti bahwa kelompok ini terdiri dari 5 orang siswa kelas XI IPA 5 yaitu:
1. Fajriatun Nissa (Ketua)
2. Dwi Tirta Hidayat
3. Silfiya Amaliyana Saefas
4. Tia Septiany Savitry
5. Yoko Aldi Oktaviansyah
Semoga kelompok Anda berhasil dalam pembelajaran termokimia. Saya berharap diskusi dan kerja sama tim dapat ber
Praktikal 2 sce 3109
Praktikal ini bertujuan menentukan haba tindak balas perubahan natrium hidrogen karbonat ke natrium karbonat dengan menggunakan Hukum Hess. Haba tindak balas diukur dan dihitung untuk kedua-dua tindak balas, kemudian dikumpulkan untuk mendapatkan haba perubahan. Hasilnya menunjukkan haba perubahan adalah -73.49 kJ.
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Visit my blog http://noah-indonesia.blogspot.com
Definisi Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol senyawa yang berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar. Misalnya untuk memutuskan ikatan 1 mol oksigen diperlukan energi sebesar 498,3 kJ/mol. Artinya, energi ikatan 0= 0 dalam molekul O2 = 498,3 kJ. Reaksi penguraiannya adalah sebagai berikut.
O2(g) → O(g) + O(g) ΔH= 498,3 kJ
Energi ikatan juga disebut sebagai energi disosiasi, yang dilambangkan dengan D. Semakin banyak jumlah ikatan antar atom atau jumlah pasangan terikat dari suatu atom, maka nilai energi ikatan semakin besar dan ikatan antar atom juga semakin kuat. Sebagai contoh ikatan dari atom-atom berikut.
C - C = 345
C = C 611 kJ/mol,
Stoikiometri 1
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri yang meliputi konsep unsur, senyawa, dan formula molekul, serta penamaan beberapa senyawa umum seperti air dan amonia."
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Teks tersebut memberikan contoh soal dan pembahasan mengenai kesetimbangan kimia. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan tentang konsep kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan seperti temperatur dan tekanan, serta cara menghitung nilai konstanta kesetimbangan untuk berbagai reaksi kimia.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-437
(1) Kumparan berbentuk bujursangkar dengan sisi 18 cm memiliki luas penampang 3,24x10-2 m2. Fluks medan magnet pada f=0,8 s adalah 162 T m-2. Induksi yang terjadi adalah 4,1 T.
(2) Induksi kumparan akan meningkat jika luas penampangnya dinaikkan.
(3) Dietilseng bereaksi dengan oksigen dan air menghasilkan zink oksida dan etana.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-432
Untuk dapat melihat preview dari Soal SBMPTN KIMIA 2013 ini pastikan anda telah menginstal Adobe Flash atau memperbarui versi Adobe Flash anda, jika anda belum memiliki Adobe Flash, silahkan download di sini.
Untuk menyimpan soal ini, silahkan download soal ini melalui link download yang sudah tersedia di bawah. Terimakasih, jangan lupa komentarnya ya... :) .
Semoga membantu anda yang akan mempersiapkan diri meneruskan pendidikan ke Perguruan Tinggi Negeri. Semangat.
More Related Content
What's hot
Stoikimetri 4
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang konsep-konsep stoikiometri seperti mol, molalitas, molaritas, dan hukum gas. Juga memberikan contoh soal perhitungan jumlah mol, jumlah partikel, volume, dan tekanan gas oksigen berdasarkan data massanya.
Hukum dasar kimia by pak farid
Dokumen tersebut membahas lima hukum dasar kimia, yaitu: 1) Hukum Kekekalan Massa, 2) Hukum Perbandingan Tetap, 3) Hukum Kelipatan Berganda, 4) Hukum Perbandingan Volume, dan 5) Hipotesis Avogadro. Dokumen tersebut juga memberikan contoh soal untuk membuktikan lima hukum dasar kimia tersebut.
Bahan ajar entalpi (1)
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang termodinamika kimia khususnya terkait entalpi reaksi. Secara singkat, dokumen tersebut menjelaskan cara menentukan nilai entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar dan energi ikatan beberapa zat.
Stoikiometri
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri, yang merupakan kajian hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Dibahas pula beberapa hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum kelipatan perbandingan. Selain itu, dibahas pula konsep-konsep seperti mol, rumus empiris, rumus molekul, dan penyetaraan persamaan reaksi.
Kuis k dasar kelas j
Tes kimia dasar ini berisi 7 soal yang meliputi konfigurasi elektron unsur kimia, struktur molekul senyawa organik dan anorganik, reaksi kimia termasuk reaksi adisi dan pembakaran, perhitungan persentase komposisi, serta perhitungan hasil reaksi berdasarkan reaksi kimia dan persamaan stoikiometri.
Entalpi dan perubahan entalpi
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (ΔH).
Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau yang diserap pada reaksi tersebut.
Untuk menyatakan besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi kimia, digunakan satuan kJ. Perubahan entalpi dalam molar digunakan satuan kJ/mol.
Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Entalpi penguraian standar (ΔHd°) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
Entalpi pembakaran standar (ΔHc°) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem.
Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperaturnya.
hukum hess
Perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi.
KETETAPAN KESEIMBANGAN - KIMIA KELAS XI IPA
Dokumen tersebut membahas tentang tetapan kesetimbangan kimia, termasuk definisi tetapan kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp untuk reaksi homogen dan heterogen, serta hubungan antara Kc dan Kp.
Stoikiometri
1. Dokumen tersebut membahas delapan hukum dasar kimia, termasuk hukum Boyle, Lavoisier, Avogadro, dan Gay-Lussac beserta contoh perhitungannya.
2. Sifat-sifat gas dirangkum menjadi tujuh butir, termasuk bahwa gas bersifat transparan, terdistribusi merata, dan dapat ditekan.
3. Persamaan gas ideal PV=nRT dijelaskan beserta satuan tekanan dan contoh perhitungannya
Energi Ikatan Termokimia
Energi ikatan rata-rata adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom dari molekul menjadi atom-atom. Energi ikatan rata-rata C-H adalah 416 KJ/mol. Energi ikatan dan disosiasi dapat digunakan untuk memperkirakan perubahan entalpi reaksi dengan rumus ∆H = Σ Energi ikatan pereaksi - Σ Energi ikatan hasil reaksi.
Termokimia
Terima kasih atas informasinya. Saya mengerti bahwa kelompok ini terdiri dari 5 orang siswa kelas XI IPA 5 yaitu:
1. Fajriatun Nissa (Ketua)
2. Dwi Tirta Hidayat
3. Silfiya Amaliyana Saefas
4. Tia Septiany Savitry
5. Yoko Aldi Oktaviansyah
Semoga kelompok Anda berhasil dalam pembelajaran termokimia. Saya berharap diskusi dan kerja sama tim dapat ber
Praktikal 2 sce 3109
Praktikal ini bertujuan menentukan haba tindak balas perubahan natrium hidrogen karbonat ke natrium karbonat dengan menggunakan Hukum Hess. Haba tindak balas diukur dan dihitung untuk kedua-dua tindak balas, kemudian dikumpulkan untuk mendapatkan haba perubahan. Hasilnya menunjukkan haba perubahan adalah -73.49 kJ.
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Visit my blog http://noah-indonesia.blogspot.com
Definisi Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol senyawa yang berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar. Misalnya untuk memutuskan ikatan 1 mol oksigen diperlukan energi sebesar 498,3 kJ/mol. Artinya, energi ikatan 0= 0 dalam molekul O2 = 498,3 kJ. Reaksi penguraiannya adalah sebagai berikut.
O2(g) → O(g) + O(g) ΔH= 498,3 kJ
Energi ikatan juga disebut sebagai energi disosiasi, yang dilambangkan dengan D. Semakin banyak jumlah ikatan antar atom atau jumlah pasangan terikat dari suatu atom, maka nilai energi ikatan semakin besar dan ikatan antar atom juga semakin kuat. Sebagai contoh ikatan dari atom-atom berikut.
C - C = 345
C = C 611 kJ/mol,
Stoikiometri 1
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri yang meliputi konsep unsur, senyawa, dan formula molekul, serta penamaan beberapa senyawa umum seperti air dan amonia."
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimia
Teks tersebut memberikan contoh soal dan pembahasan mengenai kesetimbangan kimia. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan tentang konsep kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan seperti temperatur dan tekanan, serta cara menghitung nilai konstanta kesetimbangan untuk berbagai reaksi kimia.
What's hot (20)
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
Perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
More from cheminmyheart
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-437
(1) Kumparan berbentuk bujursangkar dengan sisi 18 cm memiliki luas penampang 3,24x10-2 m2. Fluks medan magnet pada f=0,8 s adalah 162 T m-2. Induksi yang terjadi adalah 4,1 T.
(2) Induksi kumparan akan meningkat jika luas penampangnya dinaikkan.
(3) Dietilseng bereaksi dengan oksigen dan air menghasilkan zink oksida dan etana.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-432
Untuk dapat melihat preview dari Soal SBMPTN KIMIA 2013 ini pastikan anda telah menginstal Adobe Flash atau memperbarui versi Adobe Flash anda, jika anda belum memiliki Adobe Flash, silahkan download di sini.
Untuk menyimpan soal ini, silahkan download soal ini melalui link download yang sudah tersedia di bawah. Terimakasih, jangan lupa komentarnya ya... :) .
Semoga membantu anda yang akan mempersiapkan diri meneruskan pendidikan ke Perguruan Tinggi Negeri. Semangat.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-333
Untuk dapat melihat preview dari Soal SBMPTN KIMIA 2013 ini pastikan anda telah menginstal Adobe Flash atau memperbarui versi Adobe Flash anda, jika anda belum memiliki Adobe Flash, silahkan download di sini.
Untuk menyimpan soal ini, silahkan download soal ini melalui link download yang sudah tersedia di bawah. Terimakasih, jangan lupa komentarnya ya... :) .
Semoga membantu anda yang akan mempersiapkan diri meneruskan pendidikan ke Perguruan Tinggi Negeri. Semangat.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-237
Untuk dapat melihat preview dari Soal SBMPTN KIMIA 2013 ini pastikan anda telah menginstal Adobe Flash atau memperbarui versi Adobe Flash anda, jika anda belum memiliki Adobe Flash, silahkan download di sini.
Untuk menyimpan soal ini, silahkan download soal ini melalui link download yang sudah tersedia di bawah. Terimakasih, jangan lupa komentarnya ya... :) .
Semoga membantu anda yang akan mempersiapkan diri meneruskan pendidikan ke Perguruan Tinggi Negeri. Semangat.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-236
Untuk dapat melihat preview dari Soal SBMPTN KIMIA 2013 ini pastikan anda telah menginstal Adobe Flash atau memperbarui versi Adobe Flash anda, jika anda belum memiliki Adobe Flash, silahkan download di sini.
Untuk menyimpan soal ini, silahkan download soal ini melalui link download yang sudah tersedia di bawah. Terimakasih, jangan lupa komentarnya ya... :) .
Semoga membantu anda yang akan mempersiapkan diri meneruskan pendidikan ke Perguruan Tinggi Negeri. Semangat.
Sbnmptn 2013-kimia-kode-naskah-soal-232
Dokumen tersebut membahas tentang beberapa topik kimia, termasuk:
1. Penggunaan alum dan basa untuk mencegah pelapukan kertas.
2. Reaksi dietilseng dengan oksigen atau air yang menghasilkan zink oksida.
3. Contoh soal tipe butir soal uraian dan pilihan ganda tentang konsep-konsep kimia seperti alum, dietilseng, dan reaksi kimia.
Pembuatan alkanal
The document describes a chemical reaction to produce butanal (butanal) from butanol using potassium dichromate (K2Cr2O7) as the oxidizing agent. The main steps are: (1) Adding butanol and potassium dichromate to water and heating the solution, (2) Adding dilute sulfuric acid as a catalyst for the oxidation reaction, (3) Cooling the solution to obtain the butanal product. The overall reaction is the oxidation of butanol to butanal.
Koloid
Dokumen ini membandingkan tiga tabung yang berisi larutan koloid berbeda yaitu air gula, air susu, dan air pasir. Ketiga larutan koloid tersebut diamati dan dibedakan berdasarkan tampilan fisik dan sifatnya secara umum.
Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku
Es batu dan garam NaCl 1 molal dilarutkan dalam air menyebabkan titik beku turun menjadi -1,8°C dan titik didih naik menjadi 96°C karena kenaikan konsentrasi zat terlarut urea 1 molal dan NaCl 1 molal dalam larutan.
Kekhasan sifat atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
The document discusses the unique properties of carbon atoms that allow them to form hydrocarbon compounds. Carbon atoms can form four covalent bonds in a tetrahedral structure, allowing them to bond to other carbon atoms in chains, branches, and rings. This gives rise to primary, secondary, tertiary, and quaternary carbon atoms which are the building blocks of many important compounds like sugars, alcohols, and calcium carbonate.
Jumlah reaktan dan hasil reaksi terhadap kesetimbangan
This document discusses two chemical elements, sulfur and oxygen. It provides the symbols and names for the atoms of sulfur (S) and oxygen (O) and indicates that it will describe a chemical reaction involving these elements that results in a change from an initial state to a final state.
Gerakan molekul dalam ruang
Cheminmyheart.blogspot.com is a blog focused on sharing personal stories and reflections. The blog aims to inspire readers by discussing challenges overcome and lessons learned from life experiences. Readers are encouraged to join the discussion in the comments about finding meaning and purpose along their own journey.
Elektrolisis h cl
This document describes an electrolysis experiment using a 1M HCl solution with platinum electrodes, where hydrogen gas forms at the cathode and chlorine gas forms at the anode when a direct current is applied. The diagram shows the movement of ions and formation of gases during the electrolysis of aqueous HCl.
Elektrolisis cu so4
O documento descreve uma experiência de eletrolise usando uma célula eletrolítica com eletrodos de platina, uma solução de CuSO4 e um indicador de metil vermelho. Ions OH- são liberados na ânoda e H+ é liberado na cátoda sob a aplicação de uma corrente contínua, resultando na oxidação e redução da solução.
Distilasi
The document discusses various scientific laboratory equipment and processes including Erlenmeyer flasks, Bunsen burners, tripods, distillation flasks, condensers, adapters, solutions, and thermometers that are used for experiments. A website is also mentioned.
More from cheminmyheart (20)
Kekhasan sifat atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
Kekhasan sifat atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
Jumlah reaktan dan hasil reaksi terhadap kesetimbangan
Jumlah reaktan dan hasil reaksi terhadap kesetimbangan
Recently uploaded
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
Narasumber/ Pemateri : Kanaidi, SE., M.Si., cSAP., CBCM
WA. 0877 5871 1905 HP/Wa. Kanaidi : 0812 2353 284,
e-mail : kanaidi63@gmail.com
-----------------------------------------
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Tugas Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka.
Pelatihan AI GKA abdi Sabda - Bagaimana memakai AI?
Pelatihan AI GKA abdi Sabda - Bagaimana memakai AI?
PPT RENCANA AKSI 2 modul ajar matematika berdiferensiasi kelas 1
Pembelajaran berdiferensiasi merupakan pembelajaran yang mengakomodasi dari semua perbedaan murid, terbuka untuk semua dan memberikan kebutuhan-kebutuhan yang dibutuhkan oleh setiap individu.kelas 1 ........
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Modul Ajar Projek Kreatif dan Kewirausahaan - Peluang Usaha di Lingkungan i...
modul ajar untu kelas xi fase f
Recently uploaded (20)
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Projek Penguatan Profil Pelajar Pancasila SD.pdf.pdf
Projek Penguatan Profil Pelajar Pancasila SD.pdf.pdf
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Demonstrasi Konseptual Modul 2.1 - RPP Berdiferensiasi.pdf
Materi Feedback (umpan balik) kelas Psikologi Komunikasi
Materi Feedback (umpan balik) kelas Psikologi Komunikasi
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Pelatihan AI GKA abdi Sabda - Bagaimana memakai AI?
Pelatihan AI GKA abdi Sabda - Bagaimana memakai AI?
PPT RENCANA AKSI 2 modul ajar matematika berdiferensiasi kelas 1
PPT RENCANA AKSI 2 modul ajar matematika berdiferensiasi kelas 1
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Projek Kreatif dan Kewirausahaan - Peluang Usaha di Lingkungan i...
Modul Ajar Projek Kreatif dan Kewirausahaan - Peluang Usaha di Lingkungan i...
Kalorimeter bom
- 1. Gas metana (CH4) Gas oksigen Cheminmyheart.blogspot.com
- 2. termometerKe sumber listrikpengaduk Persamaan reaksi yang terjadi : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) Cheminmyheart.blogspot.com