Reacciones Redox. Igualación electrón valencia o ion-electrón

1. Problemas Baborin. Ecuaciones químicas. Métodos igualación.
1. En la tostación de la pirita, FeS2, se forma óxido de hierro (III), Fe2O3, y se desprende
dióxido de azufre, SO2.Escribir la ecuación indicada correspondiente, e igualarla por
el método del número de valencia.
Cambios de valencia: O, de 0 a -2, Fe, de +2 a +3, y azufre de “-1” a +4.
𝑺𝟐
−𝟐
− 𝟏𝟎 𝒆−
= 𝟐 𝑺+𝟒
𝑭𝒆+𝟐
− 𝒆−
= 𝑭𝒆+𝟑
Sumando los perdidos:
𝑺𝟐
−𝟐
+ 𝑭𝒆+𝟐
− 𝟏𝟏 𝒆−
= 𝟐 𝑺+𝟒
+ 𝑭𝒆+𝟑
𝑶𝟐 + 𝟒𝒆−
= 𝟐𝑶−𝟐
Igualamos el número de electrones perdidos y ganados:
𝟒 𝑺𝟐
−𝟐
+ 𝟒 𝑭𝒆+𝟐
− 𝟒𝟒 𝒆−
= 𝟖 𝑺+𝟒
+ 𝟒 𝑭𝒆+𝟑
𝟏𝟏 𝑶𝟐 + 𝟒𝟒 𝒆−
= 𝟐𝟐 𝑶−𝟐
Por tanto, cuatro unidades de disulfuro de hierro reaccionan con once moléculas de
oxígeno y formaran ocho moléculas de dióxido de azufre y dos unidades de óxido
hierro (III):
𝟒 𝑭𝒆𝑺𝟐 + 𝟏𝟏 𝑶𝟐 → 𝟖 𝑺𝑶𝟐 + 𝟐 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑
2. Al calentar hipoclorito de potasio, KClO, se transforma en cloruro y en clorato de
potasio, KCl y KClO3. Escribir la ecuación de este proceso igualada por el método del
número de valencia.
Cambios de valencia: Cl pasa de + 1 a -1 y + 5 (dismutación)
𝑪𝒍+𝟏
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑪𝒍−𝟏
𝑪𝒍+𝟏
− 𝟒 𝒆−
→ 𝑪𝒍+𝟓
Igualamos electrones:
𝟐 𝑪𝒍+𝟏
+ 𝟒 𝒆−
→ 𝟐𝑪𝒍−𝟏
𝑪𝒍+𝟏
− 𝟒 𝒆−
→ 𝑪𝒍+𝟓
Por tanto, 3 unidades de hipoclorito de potasio formarán 2 unidades de cloruro de
potasio y una de clorato de potasio:
𝟑 𝑲𝑪𝒍𝑶 → 𝟐 𝑲𝑪𝒍 + 𝑲𝑪𝒍𝑶𝟑
3. Por acción del clorato de potasio, KClO3, en presencia de potasa cáustica. KOH, el
cloruro de cobalto (II), CoCl2, pasa a óxido de cobalto (III). Escribir la ecuación
correspondiente, igualada por el método del número de valencia.
En el enunciado no se indica si el clorato pasa a hipoclorito, cloro o cloruro,
suponemos que pasa a cloruro.
Cambios de valencia: Cl de +5 a -1 y Co de +2 a +3.
𝑪𝒍+𝟓
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝑪𝒍−𝟏
𝑪𝒐+𝟐
− 𝒆−
→ 𝑪𝒐+𝟑
Igualamos electrones:
𝑪𝒍+𝟓
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝑪𝒍−𝟏
𝟔 𝑪𝒐+𝟐
− 𝟔 𝒆−
→ 𝟔 𝑪𝒐+𝟑
Por tanto, 1 unidad de clorato de potasio reacciona con 6 unidades de cloruro de
cobalto (II) y forman 6 unidades de cloruro de potasio y 3 de cloruro de cobalto 2:
𝟔 𝑲𝑪𝒍𝑶𝟑 + 𝟔 𝑪𝒐𝑪𝒍𝟐 → 𝟔 𝑲𝑪𝒍 + 𝟑 𝑪𝒐𝑪𝒍𝟐

2. Ahora hemos de igualar los átomos de potasio, hidrogeno y oxigeno con hidróxido
de potasio, cloruro de potasio y agua, en la primera parte tenemos 13 cloros, nos
faltan 12 potasios y en la segunda parte faltan 12 hidrógenos:
𝑲𝑪𝒍𝑶𝟑 + 𝟔 𝑪𝒐𝑪𝒍𝟐 + 𝟏𝟐 𝑲𝑶𝑯 → 𝟏𝟑 𝑲𝑪𝒍 + 𝟑 𝑪𝒐𝟐𝑶𝟑 + 𝟔 𝑯𝟐𝑶
4. Por acción de la potasa caustica, KOH, sobre el fósforo, P4, se forma hipofosfito de
potasio, K H2PO2, y fosfamina, PH3. Escribir e igualar por el método del número de
valencia la corre3spondiente ecuación.
Cambios de valencia: P de 0 a +1 i a -3.
𝑷𝟒
𝟎
+ 𝟒 𝒆−
→ 𝟒 𝑷+𝟏
𝑷𝟒
𝟎
− 𝟏𝟐 𝒆−
→ 𝟒 𝑷−𝟑
Igualamos los electrones:
𝟑 𝑷𝟒
𝟎
+ 𝟏𝟐 𝒆−
→ 𝟏𝟐 𝑷+𝟏
𝑷𝟒
𝟎
− 𝟏𝟐 𝒆−
→ 𝟒 𝑷−𝟑
Por tanto, 4 moléculas de P4 forman 12 unidades de hipofosfito y 4 de fosfamina:
𝟒 𝑷𝟒 → 𝟏𝟐 𝑲𝑷𝑶𝟐𝑯𝟐 + 𝟒 𝑷𝑯𝟑
Los átomos no igualados los ajustamos con hidróxido de potasio y agua.
En la primera parte nos faltan 12 potasios, por tanto, necesitamos 12 KOH. Si
hacemos balance de los oxígenos vemos que faltan 12 en la primera parte, por tanto
12 aguas, con esto los hidrógenos quedan ajustados, 36 en cada parte.
𝟒 𝑷𝟒 + 𝟏𝟐 𝑲𝑶𝑯 + 𝟏𝟐 𝑯𝟐𝑶 → 𝟏𝟐 𝑲𝑯𝟐𝑷𝑶𝟐 + 𝟒 𝑷𝑯𝟑
Podemos simplificar la ecuación dividiendo por 4:
𝑷𝟒 + 𝟑 𝑲𝑶𝑯 + 𝟑 𝑯𝟐𝑶 → 𝟑 𝑲𝑯𝟐𝑷𝑶𝟐 + 𝑷𝑯𝟑
5. Igualar por el método del número de valencia las ecuaciones correspondientes a la
reacción del zinc, del aluminio y del silicio con la sosa cáustica, en las que se obtiene
hidrogeno y cincato, aluminato y silicato de sodio, Na2ZnO2, NaAlO2 y Na2SiO3.
Para el Zn de 0 a +2 y hidrogeno de +1 a 0.
𝒁𝒏 − 𝟐 𝒆−
→ 𝒁𝒏+𝟐
𝟐𝑯+𝟏
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑯𝟐
Los electrones están igualados:
𝒁𝒏 + 𝟐𝑯+𝟏
→ 𝒁𝒏+𝟐
+ 𝑯𝟐
Ajustamos con NaOH y agua si fuera necesario:
𝒁𝒏 + 𝟐 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂𝟐𝒁𝒏𝑶𝟐 + 𝑯𝟐
Para el aluminio de 0 a +3 y hidrogeno de +1 a 0.
𝑨𝒍 + 𝟑 𝒆−
→ 𝑨𝒍+𝟑
𝟐𝑯+𝟏
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑯𝟐
Igualamos electrones:
𝟐 𝑨𝒍 + 𝟔 𝒆−
→ 𝑨𝒍+𝟑
𝟔 𝑯+𝟏
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝟑 𝑯𝟐
Ajustamos con NaOH y agua, faltan2 sodios en la primera parte y para acabar de
ajustar 2 oxígenos, con esto los hidrógenos están ajustados, 6 a cada parte:
𝟐 𝑨𝒍 + 𝟐 𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐 𝑵𝒂𝑨𝒍𝑶𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐
Para el silicato, Si pasa de 0 a +4 y hidrogeno de +1 a 0.
𝑺𝒊 − 𝟒 𝒆−
→ 𝑺𝒊+𝟒
𝟐𝑯+𝟏
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑯𝟐
Igualamos electrones:

3. 𝑺𝒊 − 𝟒 𝒆−
→ 𝑺𝒊+𝟒
𝟒 𝑯+𝟏
+ 𝟒 𝒆−
→ 𝟐𝑯𝟐
Ajustamos con NaOH y agua:
𝑺𝒊 + 𝟐 𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝑯𝟐𝑶 → 𝑵𝒂𝟐𝑺𝒊𝑶𝟑 + 𝟐 𝑯𝟐
6. El ácido nítrico concentrado oxida el iodo a ácido iódico, HIO3, y se reduce a dióxido
de nitrógeno, NO2. Escribir e igualar por el método del número de valencia la
ecuación correspondiente.
Cambios de valencia: Iodo de 0 a + 5 y nitrógeno de +5 a +4.
𝑰𝟐 − 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟐 𝑰+𝟓
𝑵+𝟓
+ 𝒆−
→ 𝑵+𝟒
Igualamos electrones:
𝑰𝟐 − 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟐 𝑰+𝟓
𝟏𝟎 𝑵+𝟓
+ 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑵+𝟒
Ajustamos con las fórmulas:
𝑰𝟐 + 𝟏𝟎 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝟐 𝑯𝑰𝑶𝟑 + 𝟏𝟎 𝑵𝑶𝟐
Ajustamos con agua, faltan 4 oxígenos en la segunda parte, por tanto 4 aguas, de
forma que los hidrógenos quedan ajustados:
𝑰𝟐 + 𝟏𝟎 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝟐 𝑯𝑰𝑶𝟑 + 𝟏𝟎 𝑵𝑶𝟐 + 𝟒 𝑯𝟐𝑶
7. Escribir e igualar por el método del número de valencia la obtención del iodo a partir
de ioduro de potasio mediante el permanganato de potasio, KMnO4, en presencia de
ácido sulfúrico.
Cambio de valencia: I de -1 a 0 y Mn de +7 a +2 (suponemos que se forma Mn+2
).
𝟐 𝑰−𝟏
− 𝟐 𝒆−𝟏
→ 𝑰𝟐
𝑴𝒏+𝟕
+ 𝟓 𝒆−
→ 𝑴𝒏+𝟐
Igualamos electrones:
𝟏𝟎 𝑰−𝟏
− 𝟏𝟎 𝒆−𝟏
→ 𝟓 𝑰𝟐
𝟐 𝑴𝒏+𝟕
+ 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
Ajustamos con las fórmulas:
𝟏𝟎 𝑲𝑰 + 𝟐 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟓 𝑰𝟐 + 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑶
Igualamos los átomos no equilibrados, necesitamos dos sulfatos para equilibrar el
manganeso, hemos de añadir 6 sulfatos de potasio, esto implica 8 moléculas de
ácido sulfúrico, y 8 de agua:
𝟏𝟎 𝑲𝑰 + 𝟐 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟖 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟓 𝑰𝟐 + 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟖 𝑯𝟐𝑶 + 𝟔 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
8. El ácido nítrico muy diluido al actuar sobre el cinc o sobre el hierro forma nitrato de
cinc o nitrato de hierro (III) y se reduce a amoníaco, que con el ácido forma nitrato
amónico. Escribir las ecuaciones correspondientes a estos procesos e igualarlas por
el método del número de valencia.
Para el nitrógeno en los dos casos de +5 a -3.
𝑵+𝟓
+ 𝟖 𝒆−
→ 𝑵−𝟑
Para el Zn: Cambio de 0 a +2.
𝒁𝒏 − 𝟐 𝒆−
→ 𝒁𝒏+𝟐
Igualamos electrones:
𝑵+𝟓
+ 𝟖 𝒆−
→ 𝑵−𝟑
𝟒 𝒁𝒏 − 𝟖 𝒆−
→ 𝟒 𝒁𝒏+𝟐

4. Con las fórmulas queda:
𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝟒 𝒁𝒏 → 𝟒 𝒁𝒏(𝑵𝑶𝟑)𝟐 + 𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑
Ajustamos los átomos no equilibrados, necesitamos 10 nitratos y contando oxígenos
e hidrógenos 3 aguas:
𝟏𝟎 𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝟒 𝒁𝒏 → 𝟒 𝒁𝒏(𝑵𝑶𝟑)𝟐 + 𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑 + 𝟑 𝑯𝟐𝑶
Para el Fe pasamos de 0 a +3 .
𝑭𝒆 − 𝟑 𝒆−
→ 𝑭𝒆+𝟑
Igualamos electrones:
𝟑 𝑵+𝟓
+ 𝟐𝟒 𝒆−
→ 𝟑 𝑵−𝟑
𝟖 𝑭𝒆 − 𝟐𝟒 𝒆−
→ 𝟖 𝑭𝒆+𝟑
Ajustamos con las fórmulas:
𝟑 𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝟖 𝑭𝒆 → 𝟖 𝑭𝒆(𝑵𝑶𝟑)𝟑 + 𝟑 𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑
Ajustamos ahora los nitrógenos, tenemos 30 en la segunda parte, ponemos 30
nitratos en la primera:
𝟑𝟎 𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝟖 𝑭𝒆 → 𝟖 𝑭𝒆(𝑵𝑶𝟑)𝟑 + 𝟑 𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑
Con el hidrogeno, 30 en la primera parte y 12 en la segunda, por tanto, 9 aguas en la
segunda parte. Contamos oxígenos y vemos que esta igualada.
𝟑 𝑯𝑵𝑶𝟑 + 𝟖 𝑭𝒆 → 𝟖 𝑭𝒆(𝑵𝑶𝟑)𝟑 + 𝟑 𝑵𝑯𝟒𝑵𝑶𝟑 + 𝟗 𝑯𝟐𝑶
9. El alcohol etílico, CH3CH2OH, se oxida a acetaldehído, CH3CHO, mediante el
dicromato de potasio en medio sulfúrico. Escribir la ecuación correspondiente,
igualada por el método del número de valencia. (El número de valencia de un átomo
de carbono se calcula considerando únicamente los enlaces a átomos distintos. Los
enlaces a átomos de hidrogeno dan lugar a números de valencia negativos y los
enlaces a átomos de oxigeno o de halógenos, a números de valencia positivos).
Calculamos la valencia el C en el primer caso:
𝑪𝟐𝑯𝟔𝑶 ∶ 𝟐 ∗ 𝒙 + 𝟔 − 𝟐 = 𝟎 ;𝒙 = −𝟐
En el producto final:
𝑪𝟐𝑯𝟒𝑶 ∶ 𝟐 ∗ 𝒙 + 𝟒 − 𝟐 = 𝟎 ;𝒙 = −𝟏
Por tanto:
𝟐 𝑪−𝟐
− 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑪−𝟏
𝑪𝒓+𝟔
+ 𝟑 𝒆−
→ 𝑪𝒓+𝟑
Igualamos electrones:
𝟔 𝑪−𝟐
− 𝟔 𝒆−
→ 𝟔 𝑪−𝟏
𝟐 𝑪𝒓+𝟔
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝟐𝑪𝒓+𝟑
Ajustamos con las fórmulas:
𝟑 𝑪𝟐𝑯𝟔𝑶 + 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟑 𝑪𝟐𝑯𝟒𝑶 + 𝑪𝒓𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
Ajustamos ahora los otros átomos, tenemos 4 sulfatos que faltan, faltaran 14
hidrógenos en la segunda parte, 7 aguas:
𝟑 𝑪𝟐𝑯𝟔𝑶 + 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 + 𝟒 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟑 𝑪𝟐𝑯𝟒𝑶 + 𝑪𝒓𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝟕 𝑯𝟐𝑶

5. 10. En presencia de ácido sulfúrico el permanganato de potasio oxida al ácido oxálico,
H2C2O4, a dióxido de carbono. Escribir e igualar por el método del número de
valencia la ecuación correspondiente.
Cambio de valencia: C de +3 a +4 y Mn de +7 a Mn +2 (suponemos).
2 𝑪+𝟑
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑪+𝟒
𝑴𝒏+𝟕
− 𝟓 𝒆−
→ 𝑴𝒏+𝟐
Igualamos electrones:
10 𝑪+𝟑
+ 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑪+𝟒
2 𝑴𝒏+𝟕
− 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
Ajustamos con las fórmulas:
𝟓 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 + 𝟐 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟏𝟎 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑶 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
Ajustamos agua, sulfato de potasio y ácido sulfúrico:
𝟓 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 + 𝟐 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟑 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟏𝟎 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟖 𝑯𝟐𝑶 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
11. Igualar por el método del ion - electrón la ecuación del ejercicio 2 y la
correspondiente a la acción del cloro en caliente sobre un álcali, en la que se forma
cloruro y clorato.
Oxidación:
Cl pasa de +1 a + 5.
Reducción:
Cl pasa de +1 a -1
𝑪𝒍𝑶−
→ 𝑪𝒍𝑶𝟑
−𝟏
+ 𝟒 𝒆−
𝑪𝒍𝑶−
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑪𝒍−𝟏
Igualamos electrones:
𝑪𝒍𝑶−
→ 𝑪𝒍𝑶𝟑
−𝟏
+ 𝟒 𝒆−
𝟐 𝑪𝒍𝑶−
+ 𝟒 𝒆−
→ 𝟐 𝑪𝒍−𝟏
Igualamos oxígenos e hidrógenos:
𝑪𝒍𝑶−
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 → 𝑪𝒍𝑶𝟑
−𝟏
+ 𝟒 𝒆−
+ 𝟒 𝑯+
𝟐 𝑪𝒍𝑶−
+ 𝟒 𝒆−
+ 𝟒 𝑯+
→ 𝟐 𝑪𝒍−𝟏
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶
Sumamos las ecuaciones:
𝟑 𝑪𝒍𝑶−
→ 𝑪𝒍𝑶𝟑
−𝟏
+ 𝟐 𝑪𝒍−𝟏
Para la segunda reacción:
Oxidación, Cl pasa de cero o +5.
Reducción, Cl pasa de cero a -1.
𝑪𝒍𝟐 → 𝟐 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
𝑪𝒍𝟐 + 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑪𝒍−
Igualamos electrones:
𝑪𝒍𝟐 → 𝟐 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
𝟓 𝑪𝒍𝟐 + 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑪𝒍−

6. Introducimos medio básico, en la parte donde hay más oxígenos añadimos tantas
moléculas de agua como la diferencia de oxígenos entre las partes. En la primera hay
6 oxígenos más en la segunda parte, por tanto, ponemos 6 moléculas de agua.
En la segunda no hace falta modificación.
𝑪𝒍𝟐 → 𝟐 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟐𝟎 𝒆−
+ 𝟔 𝑯𝟐𝑶
𝟓 𝑪𝒍𝟐 + 𝟐𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑪𝒍−
En la primera añadimos tantos hidroxilos como átomos de hidrógeno faltan en la
parte que se requiera, en este caso serán 6 OH-
.
𝟐 𝑪𝒍𝟐 + 𝟏𝟐 𝑶𝑯−
→ 𝟐 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟐𝟎 𝒆−
+ 𝟔 𝑯𝟐𝑶
𝟓 𝑪𝒍𝟐 + 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑪𝒍−
Sumamos:
𝟔 𝑪𝒍𝟐 + 𝟏𝟐 𝑶𝑯−
→ 𝟐 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟏𝟎 𝑪𝒍−
+ 𝟔 𝑯𝟐𝑶
Podemos simplificar dividiendo por 2:
𝟑 𝑪𝒍𝟐 + 𝟔 𝑶𝑯−
→ 𝑪𝒍𝑶𝟑
−
+ 𝟓 𝑪𝒍−
+ 𝟑 𝑯𝟐𝑶
12. Igualar por el método del ion-electrón la formación de bromo a partir de un bromuro
mediante dicromato de potasio en medio ácido.
Consideramos la oxidación, el bromuro se oxida a bromo. La reducción implica que el
cromo pasa de +6 a +3.
𝟐 𝑩𝒓−
→ 𝑩𝒓𝟐 + 𝟐 𝒆−
𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
−𝟐
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝟐 𝑪𝒓+𝟑
Igualamos oxígenos y hidrógenos, en la primera no hace falta. En la segunda faltan 7
oxígenos en la segunda parte, pondremos 7 aguas allí y 14 hidrógenos en la primera
parte:
𝟐 𝑩𝒓−
→ 𝑩𝒓𝟐 + 𝟐 𝒆−
𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
−𝟐
+ 𝟔 𝒆−
+ 𝟏𝟒 𝑯+
→ 𝟐 𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟕 𝑯𝟐𝑶
Igualamos electrones:
𝟔 𝑩𝒓−
→ 𝟑 𝑩𝒓𝟐 + 𝟔 𝒆−
𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
−𝟐
+ 𝟔 𝒆−
+ 𝟏𝟒 𝑯+
→ 𝟐 𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟕 𝑯𝟐𝑶
Sumamos las ecuaciones:
𝟔 𝑩𝒓−
+ 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
−𝟐
+ 𝟏𝟒 𝑯+
→ 𝟑 𝑩𝒓𝟐 + 𝟐 𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟕 𝑯𝟐𝑶
13. Igualar por el método el ion-electrón la oxidación de un nitrito a nitrato, mediante el
permanganato de potasio en medio ácido. Escribir la ecuación molecular
correspondiente, suponiendo se oxida el nitrito de potasio en un exceso de ácido
sulfúrico.
El nitrógeno se oxida de +3 a +5.
El permanganato de +7 a +2 (suponemos).
𝑵𝑶𝟐
−
→ 𝑵𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝒆−
𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟓 𝒆−
→ 𝑴𝒏+𝟐
Igualamos hidrógenos y oxígenos con agua y protones:
𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝑯𝟐𝑶 → 𝑵𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟐 𝑯+
𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟓 𝒆−
+ 𝟖 𝑯+
→ 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟒 𝑯𝟐𝑶

7. Igualamos electrones:
𝟓 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟓 𝑯𝟐𝑶 → 𝟓 𝑵𝑶𝟑
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
+ 𝟏𝟎 𝑯+
2 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
+ 𝟏𝟔 𝑯+
→ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶
Sumamos las ecuaciones:
𝟓 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟔 𝑯+
→ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟓 𝑵𝑶𝟑
−
+ 𝟑 𝑯𝟐𝑶
Para la ecuación molecular:
𝟓 𝑲𝑵𝑶𝟐 + 𝟐 𝐊𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟑 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟓 𝑲𝑵𝑶𝟑 + 𝟑 𝑯𝟐𝑶 + 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
14. En medio fuertemente ácido el bismutato de potasio, KBiO3, oxida una sal
manganosa a permanganato. El bismutato se reduce a Bi+3
. Escribir e igualar por el
método del ion-electrón la ecuación iónica correspondiente, y a partir de ésta, la
ecuación molecular suponiendo que se oxida nitrato de manganeso (II) en presencia
de ácido nítrico.
El Bi pasa de +5 a +3, reducción. El manganeso de +2 a +7, oxidación.
𝑩𝒊𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑩𝒊+𝟑
𝑴𝒏+𝟐
→ 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟓 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos con agua y protones:
𝑩𝒊𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟔 𝑯+
→ 𝑩𝒊+𝟑
+ 𝟑 𝑯𝟐𝑶
𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟒 𝑯𝟐𝑶 → 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟓 𝒆−
+ 𝟖 𝑯+
Igualamos electrones:
𝟓 𝑩𝒊𝑶𝟑
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
+ 𝟑𝟎 𝑯+
→ 𝟓 𝑩𝒊+𝟑
+ 𝟏𝟓 𝑯𝟐𝑶
𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
+ 𝟏𝟎 𝒆−
+ 𝟏𝟔 𝑯+
Sumamos:
𝟓 𝑩𝒊𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟏𝟒 𝑯+
→ 𝟓 𝑩𝒊+𝟑
+ 𝟕 𝑯𝟐𝑶 + 𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
En forma molecular:
𝟓 𝑲𝑩𝒊𝑶𝟑 + 𝟐 𝑴𝒏(𝑵𝑶𝟑)𝟐 + 𝟏𝟒 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝟓 𝑩𝒊(𝑵𝑶𝟑)𝟑 + 𝟕 𝑯𝟐𝑶 + 𝟐 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟑 𝑲𝑵𝑶𝟑
15. El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, es oxidado por el iodo a tetrationato de sodio,
Na2S4O6, mientras el iodo se reduce a ioduro. Escribir e igualar por el método del ion-
electrón la ecuación correspondiente. (Esta reacción tiene gran importancia en el
análisis volumétrico).
El I pasa de 0 a -1 y el S de +2 a + 2.5 .
𝟐 𝑺𝟐𝑶𝟑
−𝟐
→ 𝑺𝟒𝑶𝟔
−𝟐
+ 𝟐 𝒆−
𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑰−
Igualamos oxígenos e hidrógenos, en este caso no hace falta, ños electrones ya están
igualados, sumamos:
𝟐 𝑺𝟐𝑶𝟑
−𝟐
+ 𝑰𝟐 → 𝑺𝟒𝑶𝟔
−𝟐
+ 𝟐 𝑰−

8. 16. En medio prácticamente neutro (en presencia de bicarbonato), el iodo oxida al
arsenito a arseniato, mientras que en medio fuertemente ácido éste se reduce a
arsenito mediante el ácido iodhídrico. Escribir e igualar por el método del ion-
electrón ambas ecuaciones.
En el primer caso, As pasa de +3 a +5 y el I pasa de 0 a -1.
𝑨𝒔𝑶𝟐
−
→ 𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝒆−
𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑰−
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 → 𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟒 𝑯+
𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑰−
Los electrones están igualados, sumamos:
𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝑰𝟐 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶 → 𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝑰−
+ 𝟒 𝑯+
Si utilizamos el bicarbonato:
𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝟒 𝑯𝑪𝑶𝟑
−
→ 𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟒 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶
𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑰−
Sumando:
𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝟒 𝑯𝑪𝑶𝟑
−
+ 𝑰𝟐 → 𝑨𝒔𝑶𝟑
−
+ 𝟐 𝑰−
+ 𝟒 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶
La segunda reacción, el As de +5 a +3 y I de -1 a 0.
𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝑨𝒔𝑶𝟐
−
𝟐 𝑰−
→ 𝟐 𝒆−
+𝑰𝟐
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟒 𝑯+
→ 𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶
𝟐 𝑰−
→ 𝟐 𝒆−
+𝑰𝟐
Sumamos:
𝑨𝒔𝑶𝟒
−
+ 𝟐 𝑰−
+ 𝟒 𝑯+
→ 𝑨𝒔𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 + 𝑰𝟐
17. En medio ácido el persulfato de potasio, K2S2O8, oxida el ion cromo(III) a cromato y el
ion manganoso a permanganato. Escribir e igualar por el método del ion-electrón la
oxidación del sulfato crómico y del sulfato de manganeso (II) mediante el persulfato
de potasio en exceso de ácido sulfúrico, y a partir de ellas, las ecuaciones
moleculares correspondientes.
Para el Cr el cambio es de +3 a +6 y el S de +7 a +6 (suponemos que pasa a sulfato).
𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝑪𝒓+𝟑
→ 𝑪𝒓𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟑 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟒 𝑯𝟐𝑶 → 𝑪𝒓𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟑 𝒆−
+ 𝟖 𝑯+
Igualamos electrones:

9. 𝟑 𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟔 𝒆−
→ 𝟔 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝟐 𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐 𝑪𝒓𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟔 𝒆−
+ 𝟏𝟔 𝑯+
Sumamos:
𝟑 𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝑪𝒓+𝟑
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟔 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟐 𝑪𝒓𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟏𝟔 𝑯+
En fórmulas:
𝟑 𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖 + 𝑪𝒓𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟔 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝟐 𝑯𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒 + 𝟑 𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
En la segunda reacción, el Mn de +2 a +7 y el S de +7 a +6.
𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝑴𝒏+𝟐
→ 𝑴𝒏𝑶𝟒
−𝟏
+ 𝟓 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟒 𝑯𝟐𝑶 → 𝑴𝒏𝑶𝟒
−𝟏
+ 𝟓 𝒆−
+ 𝟖 𝑯+
Igualamos electrones:
𝟓 𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟏𝟎 𝒆−
→ 𝟏𝟎 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−𝟏
+ 𝟏𝟎 𝒆−
+ 𝟏𝟔 𝑯+
Sumamos:
𝟓 𝑺𝟐𝑶𝟖
−𝟐
+ 𝟐 𝑴𝒏+𝟐
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟏𝟎 𝑺𝑶𝟒
−𝟐
+ 𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−𝟏
+ 𝟏𝟔 𝑯+
En forma molecular:
𝟓 𝑲𝟐𝑺𝟐𝑶𝟖 + 𝟐 𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟖 𝑯𝟐𝑶 → 𝟐 𝑯𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟕𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝟓𝑲𝟐𝑺𝑶𝟒
18. En medio ácido y en presencia de reductores fuertes, los nitritos actúan como
oxidantes y se reducen a óxido nítrico, NO. Escribir las ecuaciones iónicas de
oxidación de los ácidos iodhídrico y sulfhídrico por el nitrito de potasio en ácido
clorhídrico, y a partir de ellas las correspondientes ecuaciones moleculares.
El N pasa de +3 a +2.
Para el caso del I tenemos un cambio de -1 a 0 (suponemos que se forma iodo).
𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝒆−
→ 𝑵𝑶
𝟐 𝑰−
→ 𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
Igualamos oxígenos e hidrógenos:
𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝑯+
+ 𝒆−
→ 𝑵𝑶 + 𝑯𝟐𝑶
𝟐 𝑰−
→ 𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
Igualamos electrones:
𝟐 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟒 𝑯+
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶
𝟐 𝑰−
→ 𝑰𝟐 + 𝟐 𝒆−
Sumamos:

10. 𝟐 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟒 𝑯+
+ 𝟐 𝑰−
→ 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶 + 𝑰𝟐
En forma molecular:
𝟐 𝑲𝑵𝑶𝟐 + 𝟐𝑯𝑪𝒍 + 𝟐 𝑯𝑰 → 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶 + 𝑰𝟐 + 𝟐 𝑲𝑪𝒍
Para el ácido sulfhídrico, el S cambia de -2 a 0 (suponemos que pasa a S).
𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝒆−
→ 𝑵𝑶
𝑺−𝟐
→ 𝑺 + 𝟐 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝒆−
+ 𝟐 𝑯+
→ 𝑵𝑶 + 𝑯𝟐𝑶
𝑺−𝟐
→ 𝑺 + 𝟐 𝒆−
Igualamos electrones:
𝟐 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝟐 𝒆−
+ 𝟒 𝑯+
→ 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐𝑯𝟐𝑶
𝑺−𝟐
→ 𝑺 + 𝟐 𝒆−
Sumamos:
𝟐 𝑵𝑶𝟐
−
+ 𝑺−𝟐
+ 𝟒 𝑯+
→ 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 + 𝑺
En forma molecular:
𝟐 𝑲 𝑵𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑺 + 𝟐 𝑯𝑪𝒍 → 𝟐 𝑵𝑶 + 𝟐𝑯𝟐𝑶 + 𝑺 + 𝟐 𝑲𝑪𝒍
19. El sulfato de cerio (IV), Ce(SO4)2, en medio ácido es un oxidante enérgico, que al
actuar se reduce a sulfato de cerio (III), Ce2(SO4)3. Escribir e igualar por el método del
ion-electrón la ecuación de oxidación del peróxido de hidrógeno y del ácido oxálico
mediante el sulfato de cerio (IV), y a partir de las mismas las ecuaciones moleculares
correspondientes.
El Ce cambia de +4 a + 3.
En el peróxido de hidrógeno el oxígeno cambia de -1 a 0.
𝑪𝒆+𝟒
+ 𝒆−
→ 𝑪𝒆+𝟑
𝑯𝟐𝑶𝟐 → 𝑶𝟐 + 𝟐 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos:
𝑪𝒆+𝟒
+ 𝒆−
→ 𝑪𝒆+𝟑
𝑯𝟐𝑶𝟐 → 𝑶𝟐 + 𝟐 𝑯+
+ 𝟐 𝒆−
Igualamos electrones:
𝟐 𝑪𝒆+𝟒
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑪𝒆+𝟑
𝑯𝟐𝑶𝟐 → 𝑶𝟐 + 𝟐 𝑯+
+ 𝟐 𝒆−
Sumamos:
𝟐 𝑪𝒆+𝟒
+ 𝑯𝟐𝑶𝟐 → 𝟐 𝑪𝒆+𝟑
+ 𝑶𝟐 + 𝟐 𝑯+
En forma molecular:
𝟐 𝑪𝒆(𝑺𝑶𝟒)𝟐 + 𝑯𝟐𝑶𝟐 → 𝑶𝟐 + 𝑪𝒆𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
En el caso del ácido oxálico el C pasa de +3 a +4.

11. 𝑪𝒆+𝟒
+ 𝒆−
→ 𝑪𝒆+𝟑
𝑪𝟐𝑶𝟒
−𝟐
→ 𝟐 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝒆−
Igualamos hidrógenos y oxígenos, ya están igualados:
𝑪𝒆+𝟒
+ 𝒆−
→ 𝑪𝒆+𝟑
𝑪𝟐𝑶𝟒
−𝟐
→ 𝟐 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝒆−
Igualamos electrones:
𝟐 𝑪𝒆+𝟒
+ 𝟐 𝒆−
→ 𝟐 𝑪𝒆+𝟑
𝑪𝟐𝑶𝟒
−𝟐
→ 𝟐 𝑪𝑶𝟐 + 𝟐 𝒆−
Sumamos:
𝟐 𝑪𝒆+𝟒
+ 𝑪𝟐𝑶𝟒
−𝟐
→ 𝟐 𝑪𝒆+𝟑
+ 𝟐 𝑪𝑶𝟐
En forma molecular:
𝟐 𝑪𝒆(𝑺𝑶𝟒)𝟐 + 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 → 𝑪𝒆𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 + +𝟐 𝑪𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒