1. Giải nhanh bài toán hóa học bằng phương pháp đường chéo<br />Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một dạng bài hay gặp trong chương trình hóa học phổ thông. Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song cách giải nhanh nhất là “phương pháp sơ đồ đường chéo”.<br />Nguyên tắc: Trộn lẫn 2 dung dịch:<br />Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (C% hoặc CM), khối lượng riêng d1.<br />Dung dịch 2: có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C2 > C1), khối lượng riêng d2.<br />Dung dịch thu được có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riêng d.<br />Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là:<br />a) Đối với nồng độ % về khối lượng:<br />b) Đối với nồng độ mol/lít:<br />c) Đối với khối lượng riêng:<br />Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý:<br />*) Chất rắn coi như dung dịch có C = 100%<br />*) Dung môi coi như dung dịch có C = 0%<br />*) Khối lượng riêng của H2O là d = 1 g/ml<br />Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp đường chéo trong tính toán pha chế dung dịch.<br />Phương pháp này không những hữu ích trong việc pha chế các dung dịch mà còn có thể áp dụng cho các trường hợp đặc biệt hơn, như pha một chất rắn vào dung dịch. Khi đó phải chuyển nồng độ của chất rắn nguyên chất thành nồng độ tương ứng với lượng chất tan trong dung dịch.<br />Điểm lí thú của sơ đồ đường chéo là ở chỗ phương pháp này còn có thể dùng để tính nhanh kết quả của nhiều dạng bài tập hóa học khác. Sau đây ta lần lượt xét các dạng bài tập này.<br />Dạng 4: Tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit<br /> Dạng bài tập này có thể giải dễ dàng bằng phương pháp thông thường (viết phương trình phản ứng, đặt ẩn). Tuy nhiên cũng có thể nhanh chóng tìm ra kết quả bằng cách sử dụng sơ đồ đường chéo.<br />Dạng 6: Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại<br />Đây là một dạng bài mà nếu giải theo cách thông thường là khá dài dòng, phức tạp. Tuy nhiên nếu sử dụng sơ đồ đường chéo thì việc tìm ra kết quả trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn nhiều. <br />Để có thể áp dụng được sơ đồ đường chéo, ta coi các quặng như một “dung dịch” mà “chất tan” là kim loại đang xét, và “nồng độ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng của kim loại trong quặng.<br />Trên đây là một số tổng kết về việc sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo trong giải nhanh bài toán hóa học. Các dạng bài tập này rất đa dạng, vì vậy đòi hỏi chúng ta phải nắm vững phương pháp song cũng cần phải có sự vận dụng một cách linh hoạt đối với từng trường hợp cụ thể. Để làm được điều này các bạn cần phải có sự suy nghĩ, tìm tòi để có thể hình thành và hoàn thiện kĩ năng giải toán của mình. Chúc các bạn thành công.<br />Bài toán kinh điển của Hóa học<br />Thứ Năm, 17/06/2010, 05:14 CH | Lượt xem: 668 <br />left000Một bài toán thường có nhiều cách giải. Nhưng, nói là nhiều, thì nhiều là bao nhiêu cách? Tôi xin đưa ra một bài toán hóa học sau, rất mong các bạn gần xa nêu ra các cách giải của mình để cùng bàn luận<br />Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian ta thu được hỗn hợp B gồm sắt và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 12 gam. Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí duy nhất NO (đktc). Tính m.<br />Cách 1: <br />A + O2: Xảy ra các phản ứng<br />2Fe + O2 -> 2FeO<br />3Fe + 2O2 -> Fe3O4<br />4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3<br />Đặt số mol các chất trong 12 gam B { FeO: x ; Fe3O4: y ; Fe2O3: z ; Fedư : t }<br /> -> 56t + 72x + 232y + 160z = 12 -> 7t + 9x + 29y + 20z =1,5 (I)<br />B + HNO3: Xảy ra các phản ứng<br />Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O<br />3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O<br />3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O<br />Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O<br />Số mol: -> 3t + x + y = 0,3 (II)<br />Từ (I), (II) -> 10x + 30y + 20z + 10t = 1,8 -> x + 3y + 2z + t = 0,18<br />Trong m gam Fe có số mol: <br />-> m = 56.0,18 = 10,08 (gam).<br />Trên đây là một cách giải bài này, mong được sự tham gia đóng góp các cách giải của các bạn gần xa<br />Hệ số phản ứng: một phương pháp hay giải nhanh bài toán hóa học<br />Thứ Hai, 13/12/2010, 03:26 CH | Lượt xem: 579 <br />left000Các bạn và các em thân mến, trong quá trình dạy và học Hóa, lâu nay chúng ta dường như ít dành sự quan tâm đến hệ số cân bằng trong phản ứng hóa học, có chăng chỉ là các em học lớp 8 và lớp 10 làm quen với các phương pháp cân bằng phương trình phản ứng. tuy nhiên thực tế trong quá trình giải các bài tập Hóa học, hệ số cân bằng của phản ứng còn có thể gợi ý cho ta những phương pháp nhanh và mạnh để giải quết các bài toán.<br /> <br />