Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan rumus-rumus yang berkaitan dengan sifat-sifatnya. Larutan elektrolit akan menghantar listrik karena terionisasi menjadi ion-ion, dan sifat koligatifnya lebih besar dibandingkan larutan non-elektrolit. Dokumen tersebut juga menjelaskan rumus-rumus untuk menghitung kenaikan titik didih, turun titik beku, dan tekanan osm
Ringkasan materi dan rumus lengkap kimia sma 2012Ali Purnomo
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar kimia, termasuk cara menentukan kadar zat dalam campuran, jenis atom dan struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia, stoikiometri, dan laju reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul beserta perhitungannya. Terdapat penjelasan mengenai hukum kimia, teori atom, konsep mol, pengukuran massa molekul, komposisi persen, dan persamaan reaksi kimia. Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul diperlukan informasi massa atom dan analisis komposisi atau hasil reaksi. Perbandingan mol dapat digunakan sebagai faktor konversi
Dokumen tersebut membahas tentang konsep-konsep dasar kimia larutan seperti komponen larutan, stoikiometri, massa atom dan rumus, konsep mol, persamaan reaksi, dan konsentrasi larutan."
Bab 3 membahas tentang jisim atom relatif, jisim molekul relatif, dan jisim formula relatif. Jisim-jisim tersebut ditentukan dengan menjumlahkan jisim atom relatif setiap unsur dalam molekul atau senyawa kimia. Misalnya, jisim molekul relatif air H2O adalah 2(1) + 16 = 18, karena terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri, hukum-hukum dasar ilmu kimia, konsep mol, massa atom dan massa rumus, persamaan reaksi, dan berbagai jenis konsentrasi larutan seperti fraksi mol, persen berat, dan molalitas.
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Rifki Ristiovan
Reaksi asam basa merupakan kombinasi dari asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Terdiri atas empat jenis reaksi yakni reaksi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah yang dapat bersifat asam, basa, atau netral tergantung nilai Ka dan Kb.
Ringkasan materi dan rumus lengkap kimia sma 2012Ali Purnomo
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar kimia, termasuk cara menentukan kadar zat dalam campuran, jenis atom dan struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia, stoikiometri, dan laju reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul beserta perhitungannya. Terdapat penjelasan mengenai hukum kimia, teori atom, konsep mol, pengukuran massa molekul, komposisi persen, dan persamaan reaksi kimia. Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul diperlukan informasi massa atom dan analisis komposisi atau hasil reaksi. Perbandingan mol dapat digunakan sebagai faktor konversi
Dokumen tersebut membahas tentang konsep-konsep dasar kimia larutan seperti komponen larutan, stoikiometri, massa atom dan rumus, konsep mol, persamaan reaksi, dan konsentrasi larutan."
Bab 3 membahas tentang jisim atom relatif, jisim molekul relatif, dan jisim formula relatif. Jisim-jisim tersebut ditentukan dengan menjumlahkan jisim atom relatif setiap unsur dalam molekul atau senyawa kimia. Misalnya, jisim molekul relatif air H2O adalah 2(1) + 16 = 18, karena terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri, hukum-hukum dasar ilmu kimia, konsep mol, massa atom dan massa rumus, persamaan reaksi, dan berbagai jenis konsentrasi larutan seperti fraksi mol, persen berat, dan molalitas.
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Rifki Ristiovan
Reaksi asam basa merupakan kombinasi dari asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Terdiri atas empat jenis reaksi yakni reaksi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah yang dapat bersifat asam, basa, atau netral tergantung nilai Ka dan Kb.
Dokumen tersebut membahas tentang analisis kimia, terutama analisis kuantitatif seperti titrasi asam basa. Secara singkat, dokumen menjelaskan konsep dasar analisis kimia, jenis-jenis analisis kuantitatif seperti volumetri dan gravimetri, unsur-unsur penting dalam analisis kuantitatif seperti persamaan kimia, gram ekuivalen, dan pH, serta prosedur titrasi asam basa sebagai contoh analisis volumetrik.
Dokumen tersebut membahas tentang konsentrasi larutan dan berbagai cara mengukur konsentrasi larutan seperti molaritas, molalitas, normalitas, fraksi mol, persen berat dan bagian per juta. Juga dibahas tentang perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit serta faktor yang mempengaruhi kekuatan larutan elektrolit.
Ringkuman dokumen tersebut adalah:
1. Dokumen tersebut merangkum berbagai konsep dasar kimia seperti jenis atom, ikatan kimia, hukum-hukum kimia, dan faktor yang mempengarui laju reaksi kimia.
2. Juga merangkum konsep-konsep seperti bentuk geometri molekul, bilangan kuantum, dan cara menentukan letak elektron dalam atom.
3. Aspek penting lainnya adalah penj
Dokumen tersebut membahas tentang campuran dan larutan, termasuk definisi campuran dan larutan, jenis-jenis campuran, klasifikasi zat, konsentrasi larutan, dan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa."
Kimia dasar membahas pengertian ilmu kimia sebagai ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat materi. Unsur dan atom merupakan penyusun utama materi, dengan proton, neutron, dan elektron membentuk inti dan elektron yang mengelilinginya. Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih yang tergabung secara kimiawi, sementara campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa zat tanpa perubahan sif
Bab 5 membahas konsep mol, massa molar, volume molar gas, dan kemolaran larutan dalam stoikiometri kimia. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat kimia. Hukum Gay-Lussac dan Avogadro memungkinkan perhitungan kimia menggunakan satuan mol.
Larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam berbagai satuan seperti persen, mol, dan osmolar untuk menggambarkan jumlah zat terlarut. Satuan konsentrasi yang tepat digunakan tergantung pada jenis larutan dan bidang ilmu yang relevan.
Dokumen tersebut merangkum Injil Markus pasal 1 yang menceritakan tentang identitas, otoritas, dan simpati Yesus Kristus sebagai hamba Allah yang datang untuk melayani umat manusia.
Dokumen ini merayakan hari ulang tahun seorang ibu dan mengingatkan bahwa umur yang diberikan Tuhan harus digunakan untuk melayani-Nya dan memberkati orang lain. Hidup sebagai ciptaan baru dalam Kristus berarti hidup untuk melakukan pekerjaan baik yang telah dipersiapkan Allah dan menjadi pelayan setia-Nya. Semoga ibu ini terus diberkati dan dipakai Tuhan dalam melayani jemaat.
Dokumen tersebut membahas tentang analisis kimia, terutama analisis kuantitatif seperti titrasi asam basa. Secara singkat, dokumen menjelaskan konsep dasar analisis kimia, jenis-jenis analisis kuantitatif seperti volumetri dan gravimetri, unsur-unsur penting dalam analisis kuantitatif seperti persamaan kimia, gram ekuivalen, dan pH, serta prosedur titrasi asam basa sebagai contoh analisis volumetrik.
Dokumen tersebut membahas tentang konsentrasi larutan dan berbagai cara mengukur konsentrasi larutan seperti molaritas, molalitas, normalitas, fraksi mol, persen berat dan bagian per juta. Juga dibahas tentang perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit serta faktor yang mempengaruhi kekuatan larutan elektrolit.
Ringkuman dokumen tersebut adalah:
1. Dokumen tersebut merangkum berbagai konsep dasar kimia seperti jenis atom, ikatan kimia, hukum-hukum kimia, dan faktor yang mempengarui laju reaksi kimia.
2. Juga merangkum konsep-konsep seperti bentuk geometri molekul, bilangan kuantum, dan cara menentukan letak elektron dalam atom.
3. Aspek penting lainnya adalah penj
Dokumen tersebut membahas tentang campuran dan larutan, termasuk definisi campuran dan larutan, jenis-jenis campuran, klasifikasi zat, konsentrasi larutan, dan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa."
Kimia dasar membahas pengertian ilmu kimia sebagai ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat materi. Unsur dan atom merupakan penyusun utama materi, dengan proton, neutron, dan elektron membentuk inti dan elektron yang mengelilinginya. Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih yang tergabung secara kimiawi, sementara campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa zat tanpa perubahan sif
Bab 5 membahas konsep mol, massa molar, volume molar gas, dan kemolaran larutan dalam stoikiometri kimia. Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat kimia. Hukum Gay-Lussac dan Avogadro memungkinkan perhitungan kimia menggunakan satuan mol.
Larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam berbagai satuan seperti persen, mol, dan osmolar untuk menggambarkan jumlah zat terlarut. Satuan konsentrasi yang tepat digunakan tergantung pada jenis larutan dan bidang ilmu yang relevan.
Dokumen tersebut merangkum Injil Markus pasal 1 yang menceritakan tentang identitas, otoritas, dan simpati Yesus Kristus sebagai hamba Allah yang datang untuk melayani umat manusia.
Dokumen ini merayakan hari ulang tahun seorang ibu dan mengingatkan bahwa umur yang diberikan Tuhan harus digunakan untuk melayani-Nya dan memberkati orang lain. Hidup sebagai ciptaan baru dalam Kristus berarti hidup untuk melakukan pekerjaan baik yang telah dipersiapkan Allah dan menjadi pelayan setia-Nya. Semoga ibu ini terus diberkati dan dipakai Tuhan dalam melayani jemaat.
LUKAS 8:1 Tidak lama sesudah itu Yesus berjalan berkeliling dari kota ke kota dan dari desa ke desa memberitakan Injil Kerajaan Allah. Kedua belas murid-Nya bersama-sama dengan Dia,2 dan juga beberapa orang perempuan yang telah disembuhkan dari roh-roh jahat atau berbagai penyakit, yaitu Maria yang disebut Magdalena, yang telah dibebaskan dari tujuh roh jahat,3 Yohana isteri Khuza bendahara Herodes, Susana dan banyak perempuan lain. Perempuan-perempuan ini melayani rombongan itu dengan kekayaan mereka.
Dokumen ini membahas tentang sikap yang dibutuhkan untuk melayani Tuhan, yaitu rela melayani, mau memberi, pikul salib, meninggikan Yesus, dan siap dipakai. Tuhan Yesus melayani dengan berkeliling ke kota dan desa, mengajar, memberitakan Injil, dan menyembuhkan orang. Ia digerakkan oleh belas kasihan melihat banyaknya orang yang membutuhkan bimbingan rohani.
Dokumen tersebut membahas ajaran Yesus tentang dua perintah terutama dalam hukum Taurat, yaitu kasih kepada Tuhan dan kasih kepada sesama. Yesus menjelaskan bahwa seluruh hukum dan ajaran dalam Taurat dan kitab para nabi didasarkan pada dua perintah kasih ini.
Dokumen tersebut membahas tentang seorang ayah yang meminta dua anaknya untuk bekerja di kebun anggur. Anak sulung menyetujui tetapi tidak melakukannya, sementara anak bungsu menolak tetapi akhirnya melakukannya. Dokumen ini menyimpulkan bahwa anak bungsulah yang melaksanakan kehendak ayahnya.
Alkitab baik PL maupun PB jelas memberitahukan kepada kita bahwa Allah senantiasa menjumpai umatNya. Dan keluarga merupakan salah satu tempat terpenting yang setia dijumpai oleh Allah.
Muda-mudi diminta untuk berakar dan bertambah teguh dalam iman melalui belajar Firman Tuhan, saling mengasihi, dan memperkuat persekutuan di gereja, sehingga dapat tumbuh dan berkembang dalam iman serta melimpah dengan syukur.
Pemerintah mengumumkan paket stimulus ekonomi baru untuk menyelamatkan bisnis dan pekerjaan. Stimulus ini meliputi insentif pajak, bantuan langsung untuk UMKM, serta subsidi upah bagi perusahaan yang menahan PHK. Langkah ini diharapkan dapat mendorong pertumbuhan kembali dan menekan angka pengangguran.
Dokumen ini membahas tentang kemurahan Tuhan berdasarkan ajaran Alkitab. Terdapat dua aspek kemurahan Tuhan, yaitu secara umum atas alam semesta dan makhluk hidup, dan khusus atas umat percaya. Kemurahan Tuhan merupakan salah satu sifat-Nya yang menyatakan kebaikan kepada ciptaan-Nya. Umat dipanggil untuk bersyukur dan bersekutu dengan Tuhan atas anugerah kemurahan-Nya.
Dokumen tersebut membahas dosa-dosa Adonia, putra Daud, yang ingin merebut tahta kerajaan Israel dari Solomon. Adonia berbuat dosa dengan meninggikan dirinya sendiri dan memiliki niat jahat untuk merebut tahta, padahal tahta telah ditetapkan untuk Solomon. Ia juga tidak mau bertobat atas dosa-dosanya sehingga akhirnya menemui ajalnya. Dokumen ini memperingatkan bahaya dari sifat congkak dan niat ja
Dokumen tersebut membahas tentang sifat koligatif larutan, yaitu sifat yang ditentukan oleh jumlah zat terlarut tanpa memperhatikan jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Dokumen juga membedakan sifat koligatif pada larutan elektrolit dan non-elektrolit.
BAB 6 membahas larutan elektrolit dan konsep redoks. Larutan elektrolit dapat menghantar listrik karena mengandung ion yang bergerak bebas, seperti NaCl dan HCl. Konsep redoks berkembang dari pengikatan dan pelepasan oksigen menjadi pelepasan dan penerimaan elektron. Bilangan oksidasi menunjukkan muatan atom dalam senyawa.
Bab 6 membahas larutan elektrolit dan konsep redoks. Larutan elektrolit mampu menghantar listrik karena mengandung ion yang bergerak bebas, sedangkan larutan nonelektrolit tidak. Reaksi redoks melibatkan proses oksidasi dan reduksi, yaitu pelepasan dan penerimaan elektron. Bilangan oksidasi menunjukkan muatan atom dalam senyawa.
Dokumen tersebut membahas tentang klasifikasi zat, konsep larutan, sifat-sifat larutan seperti kelarutan dan konsentrasi larutan, serta pemanfaatan larutan dalam kehidupan sehari-hari. Dibahas pula tentang asam, basa, garam, sifat koligatif larutan, dan penyerapan cahaya oleh larutan.
BAB 6 membahas larutan elektrolit dan konsep redoks. Larutan elektrolit mampu menghantar listrik karena mengandung ion yang bergerak bebas, seperti NaCl dan HCl. Teori ini dijelaskan oleh Arrhenius. Elektrolit dapat kuat atau lemah tergantung derajat ionisasinya. Reaksi redoks melibatkan proses oksidasi dan reduksi, yakni pelepasan dan penerimaan elektron. Bilangan oksidasi menunjukkan mu
Dokumen tersebut membahas tentang sifat koligatif larutan, yaitu sifat yang ditentukan oleh konsentrasi zat terlarut tanpa memperhatikan jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, serta tekanan osmosis. Sifat-sifat koligatif pada larutan elektrolit dipengaruhi oleh ionisasi zat terlarut menjadi
1. Dokumen tersebut membahas tentang larutan dan sistem koloid. Ia menjelaskan komponen larutan, sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta jenis dan sifat karakteristik dari sistem koloid.
Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih. Larutan dapat berupa elektrolit atau non-elektrolit, tergantung pada kemampuannya untuk menghantarkan listrik. Sifat koligatif suatu larutan seperti tekanan uap, titik didih dan beku, serta tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut didalamnya.
Dokumen tersebut membahas sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, termasuk penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan serta tekanan osmosis. Dokumen ini juga membandingkan perbedaan sifat koligatif antara larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan jumlah partikel dalam larutan.
Dokumen tersebut membahas sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, termasuk penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan serta tekanan osmosis. Dokumen ini juga membandingkan perbedaan sifat koligatif antara larutan non-elektrolit dan elektrolit.
Dokumen tersebut membahas sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, termasuk penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan serta tekanan osmosis. Dokumen ini juga membandingkan perbedaan sifat koligatif antara larutan non-elektrolit dan elektrolit.
Matakuliah Kimia Larutan yang membahas tentang sifat-sifat larutan
Fisika
1. LARUTAN
Larutan asam,basa atau garam disebut Latutan Elektrolit, yang mempunyai sifat :
1. Penghantar listrik
2. Menunjukkan sifat-sifat koligatif larutan yang lebih besar daripada larutan non-elektrolit
Kedua sifat itu dijelaskan oleh Arhennius dalam teori ionisasi sebagai berikut :
1.Elektrolit dalam air terurai menjadi ion positif dan ion negatif . ion –ion inilah yang
mengakibatkan hantaran listrik dalam larutan. Elektrolit kuat menghasilkan ion-ion yang
jauh lebih banyak daripada elektrolit lemah. Untuk menyatakan banyaknya zat yang
terionisasi dinyatakan dengan derajat ionisasi (α).
α
α
α
0 < α < 1 ( zat terurai sebagian)
a. Elektrolit Kuat : mempunyai α mendekati 1 yaitu :
-asam kuat : HCL, HBr, HJ, H2SO4 encer , HNO3, HCLO4
-basa kuat : KOH, NaOH, Ba (OH)2, Sr (OH)2, Ca (OH)2, Mg (OH)2, AgO H.
-dan hampir semua garam mempunyai daya hantar listrik besar.
b. Elektrolit Lemah : mempunyai α sangat kecil .
semua elektrolit kuat tergolong elektrolit lemah , misalnya :
NH4OH, Cr (OH)3, Fe(OH)3.
2. Sifat Koligatif larutan elektrolit
Sifat- sifat yang hanya tergantung pada banyaknya zat dan tak tergantung kepada
jenisnya zat disebut sifat koligatif.
Dari pengukuran sifat- sifat koligatif larutan tersebut dapat digunakan menentukan massa
molekul suatu zat terlarut. Karena elektrolit terurai menjadi ion-ion , maka banyaknya
seluruh partikel dalam larutan menjadi jauh lebih besar daripada apabila zat tersebut tak
terionisai ( zat non elektrolit)
misalnya:
larutan KCL menunjukkan kenaikan titik didih yang hampir 2x dibanding larutan gula
meskipun konsentrasinya sama. Jadi makin besar α makin banyak ion- ion berarti makin
besar pula sifat-sifat koligatifnya .
2. Mencari Rumus :
Zat A mula-mula sebanyak x mol derajat ionisasi α0 , 1 molekul A terionisasi menjadi n ion .
Susunan setelah ionisasi :
A n ion
A
Mula - mula x -
terurai xα
Susunan setimbang ( x - x α) n
Jadi jumlah seluruh partikel setelah ionisasi :
= ( x - x α) + n
= x- xα +n
= x
3. Rumus naik Titik didih ( Td)
Menurut Raoult :
- Besarnya Td sebanding dengan konsentrasi molal dan tak tergantung pada jenis
zat terlarut
Jadi :
Td = mKD
Dimana:
m = Konsentrasi molal
KB = Naik titik didih molal
KB dapat ditentukan dengan percobaan bila m = 1 MA
Td = 1 KD KB = Td
Jadi KB adalah naik titik didih dari larutan 1 molal
m
Td
Untuk larutan elektrolit :
Td2 = i . Td1 atau Td2 = i . m .KB
Jadi Rumus lengkapnya adalah
Td x .KD ( 1 + α(n-1)
4. Keterangan :
Td = Naik titik didih (0C)
a = massa zat terlarut
b = massa za pelarut
MA = massa molekul zat terlarut
KD = naik titik didih molal (0C/molal)
α = derajat ionisasi
n = Banyaknya ion yang terjadi tiap molekul elektrolit
Rumus Turun titik beku ( Tb)
Menurut Roult :
- Besarnya Tb sebanding dengan konsentrasi molal dan tak tergantung kepada
jenis Zat terlarut.
Tb = m. KB
Untuk larutan elektrolit
Tb = i x Tb1 atau Tb2 = i . m .KB
Tb Tb x .KB ( 1x+ α(n-1) + α(n-1)
.KB ( 1
Keterangan :
KB = turun titik beku molal (0C/molal), untuk tiap jenis zat pelarut besarnya KB dan
KD sudah tertentu
5. Rumus Osmose
Sebelum menerangkan rumus osmose, ditinjau dulu pengertian osmose
Osmose :
- Adalah peristiwa bergeraknya molekul pelarut (A) kearah (B) jika dipisahkan
oleh dinding permeabel.
Karena molekul – molekul air yang bergerak menembus dinding arus, lebih banyakdaropada
dari arah (B), maka permukaan cairan B naik. Sehingga menimbulkan selisih tekanan
hidrostatis kelebihan tekanan hidrotatis inilah yang menyebabkan osmosa.
Jadi tekanan Osmosa (π) adalah :Tekanan yang harus diberikan kepada larutan (B) untuk
menahan gerak molekul zat pelarut (A) ke arah larutan bila dipisahkan oleh dinding semi
permeabel.
Peristiwa Osmosa terjadi juga antara dua larutan yang konsentrasinya berbeda asal
dipisahkan oleh dinding semi permeabel, Osmose terjadi ke arah larutan yang konsentrasinya
lebih tinggi. Jadi larutan cenderung untuk mengencerkan diri.
Makin tinggi konsentrasi larutan makin besar tekanan osmosanya