Inorganic reaction mechanism part i

Inorganic reaction mechanism
‫عضوية‬ ‫الغير‬ ‫التفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬
Chem 437
20 points mid exam1
20 points mid exam 2
10 points reports + activity
50 points final exam
‫تفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬ ‫العيان‬ ‫أسامة‬ ‫الدكتور‬ ‫محاضرات‬‫غيرعضوية‬
1

•‫العالمان‬ ‫حددها‬ ‫كما‬ ‫ميكانيكية‬ ‫كلمة‬ ‫معنى‬Basolo & Pearson
«‫التى‬ ‫األخرى‬ ‫البدائية‬ ‫العمليات‬ ‫وكل‬ ‫الجزئية‬ ‫التصادمات‬ ‫جميع‬
‫التفاعل‬ ‫انتاج‬ ‫فى‬ ‫التوالى‬ ‫على‬ ‫أو‬ ً‫ا‬‫تلقائي‬ ‫الداخلة‬ ‫الجزيئات‬ ‫تشمل‬
‫الكلى‬».
•‫إلي‬ ‫المتفاعالت‬ ‫بها‬ ‫تتحول‬ ‫التي‬ ‫الطرق‬ ‫كل‬ ‫تشرح‬ ‫التفاعل‬ ‫ميكانيكية‬
‫نواتج‬
‫تفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬ ‫العيان‬ ‫أسامة‬ ‫الدكتور‬ ‫محاضرات‬
‫غيرعضوية‬
2

‫يجب‬ ‫التفاعل‬ ‫لميكانيكية‬ ‫تصور‬ ‫إلي‬ ‫للوصول‬:
1-‫تماما‬ ‫معروف‬ ‫والناتج‬ ‫للمتفاعالت‬ ‫الكيميائي‬ ‫التركيب‬ ‫يكون‬ ‫أن‬
2-‫ممكنة‬ ‫صورة‬ ‫أبسط‬ ‫في‬ ‫التفاعل‬ ‫يكون‬ ‫أن‬
3-‫الوسيطة‬ ‫االنتقالية‬ ‫المركبات‬ ‫دراسة‬(intermediates)
‫الوسيطة‬ ‫المركبات‬ ‫شروط‬:
1-‫طيفيا‬ ‫بتتبعها‬ ‫يسمح‬ ‫مناسب‬ ‫تركيز‬ ‫لها‬ ‫يكون‬ ‫أن‬(Uv-vis, IR, NMR)
2-‫فصلها‬ ‫من‬ ‫يمكن‬ ‫طويل‬ ‫عمر‬ ‫فترة‬ ‫لها‬ ‫يكون‬ ‫أن‬(long-lived)(slow step)
‫مباشرة‬ ‫غير‬ ‫بطرق‬ ‫حديثا‬ ‫تتبعها‬ ‫فيمكن‬ ‫قصير‬ ‫عمر‬ ‫ذات‬ ‫كانت‬ ‫إذا‬
3

Way a
Way b
reactants productspractical
‫النتيجة‬ ‫نفس‬ ‫إلي‬ ‫عمليا‬ ‫يؤدي‬ ‫الطريقين‬ ‫كال‬
‫الطرق‬ ‫تحديد‬a or b.....
‫التفاعل‬ ‫ميكانيكية‬
‫إلي‬ ‫االبتدائية‬ ‫الحالة‬ ‫من‬ ‫التغير‬ ‫تتبع‬
‫تحديد‬ ‫في‬ ‫المهم‬ ‫هو‬ ‫االنتقالية‬ ‫الحالة‬
‫التفاعل‬ ‫طريق‬
‫الطريق‬ ‫اختيار‬ ‫يحدد‬ ‫الذي‬
‫الطريق‬ ‫علي‬ ‫المعالم‬ ‫بعض‬ ‫هو‬
(‫االنتقالية‬ ‫الحالة‬)
4

reaction design mechanism
‫للتفاعل‬ ‫النواتج‬ ‫و‬ ‫المتفاعالت‬ ‫نسب‬ Chemical stoichiometry?
‫البنائي‬ ‫الشكل‬ Chemical structure?
‫الجانبية‬ ‫التفاعالت‬ Side reactions?
5

‫هو‬ ‫التفاعل‬ ‫لميكانيكية‬ ‫تصور‬ ‫لوضع‬ ‫الطرق‬ ‫أهم‬ ‫من‬:
•‫الوسائط‬ ‫تتبع‬
•‫التفاعل‬ ‫حركية‬ ‫ودراسة‬ ‫تتبع‬(‫السرعة‬ ‫معدل‬ ‫قانون‬)
‫التالية‬ ‫المعلومات‬ ‫وتعطي‬ ‫فقط‬ ‫عمليا‬ ‫تقدر‬ ‫وهي‬:
1-‫من‬‫الحركية‬ ‫الرتبة‬:‫االنتقالية‬ ‫الحالة‬ ‫تكوين‬ ‫في‬ ‫مشارك‬ ‫جزيء‬ ‫كل‬ ‫وأنواع‬ ‫عدد‬
‫التفاعل‬ ‫لسرعة‬ ‫المحددة‬ ‫للخطوة‬.
2-‫من‬‫السرعة‬ ‫معدل‬ ‫ثابت‬:‫مع‬ ‫المقارنة‬ ‫يمكن‬ ‫وبذلك‬ ‫التفاعل‬ ‫سرعة‬ ‫تعرض‬
‫المناظرة‬ ‫التفاعالت‬.
‫خطوة‬ ‫من‬ ‫أكثر‬ ‫علي‬ ‫تحدث‬ ‫بميكانيكية‬ ‫الكيميائية‬ ‫التفاعالت‬ ‫تتم‬.
‫موزونة‬ ‫كيميائية‬ ‫معادلة‬ ‫من‬ ‫السرعة‬ ‫معدل‬ ‫قانون‬ ‫استنتاج‬ ‫يمكن‬ ‫ال‬.
‫قانون‬ ‫استنتاج‬ ‫يمكن‬ ‫التي‬ ‫و‬ ‫واحدة‬ ‫خطوة‬ ‫في‬ ‫تحدث‬ ‫العنصرية‬ ‫التفاعالت‬ ‫بعض‬
‫منها‬ ‫السرعة‬ ‫معدل‬.
‫خطوة‬ ‫من‬ ‫اكثر‬ ‫علي‬ ‫توجد‬ ‫التي‬ ‫التفاعالت‬.‫تحدد‬ ‫التي‬ ‫الخطوة‬ ‫هي‬ ‫االبطأ‬ ‫الخطوة‬
‫تسمي‬ ‫و‬ ‫الكلي‬ ‫التفاعل‬ ‫معدل‬:
‫التفاعل‬ ‫لمعدل‬ ‫المحددة‬ ‫الخطوة‬Rate- determining step
6

‫مثال‬1:(g)2+ CO(g)→ NO(g)+ CO(g)2NO
‫بالنسبة‬ ‫الرتبة‬ ‫ثنائي‬ ‫التفاعل‬ ‫هذا‬ ‫أن‬ ‫وجد‬[NO2]‫بالنسبة‬ ‫الرتبة‬ ‫صفر‬ ‫و‬[CO]
R = k [NO2]2
‫االتية‬ ‫التفاعل‬ ‫ميكانيكية‬ ‫استنتاج‬ ‫تم‬:
Step 1: NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g)…………………Slow
Step 2: NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2 (g)……………….…Fast
Over all reaction: Step 1: NO2(g) + CO(g) → NO (g) + CO2 (g)
‫و‬ ‫الكلي‬ ‫التفاعل‬ ‫سرعة‬ ‫معدل‬ ‫تحدد‬ ‫فهي‬ ‫البطيئة‬ ‫الخطوة‬ ‫هي‬ ‫االولي‬ ‫الخطوة‬ ‫أن‬ ‫حيث‬
‫التفاعل‬ ‫معدل‬ ‫قانون‬ ‫مع‬ ‫تتوافق‬ ‫الميكانيكية‬ ‫هذه‬
7

•‫مثال‬2:(g)2NO2→)(g2O+)(gNO2
‫المالحظ‬ ‫التفاعل‬ ‫سرعة‬ ‫معدل‬ ‫بقانون‬ ‫التفاعل‬ ‫هذا‬ ‫يتم‬
Observed rate equation : R = kobs [NO]2 [ O2]
‫للميكانيكية‬ ‫االول‬ ‫االحتمال‬:‫من‬ ‫جزيئين‬ ‫بين‬ ‫واحدة‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫يكون‬ ‫أن‬NO
‫من‬ ‫واحد‬ ‫جزيء‬ ‫و‬O2,‫مستحيل‬ ‫الميكانيكية‬ ‫هذه‬ ‫حدوث‬ ‫احتمال‬ ‫لكن‬ ‫و‬
‫شبه‬ ‫اتجاهات‬ ‫ثالث‬ ‫في‬ ‫أو‬ ‫جزيئات‬ ‫ثالث‬ ‫بين‬ ‫التصادم‬ ‫ألن‬ ‫احصائيا‬
‫مستحيل‬.
‫للميكانيكية‬ ‫الثاني‬ ‫االحتمال‬:‫خطوتين‬ ‫من‬ ‫يتكون‬
Step 1:
Step 2: NO (g) + NO (g) N2O2(g)
k1
k-1
N2O2(g) + O2 2 NO2(g)
k2
‫سريع‬ ‫اتزان‬
Slow
8

‫التصادم‬ ‫من‬ ‫افضل‬ ‫تكون‬ ‫بذلك‬ ‫و‬ ‫الجزيئية‬ ‫ثنائي‬ ‫كالهما‬ ‫التفاعل‬ ‫خطوتين‬
‫جزيئات‬ ‫ثالث‬ ‫بين‬.
‫التفاعل‬ ‫معدل‬ ‫لمعادلة‬ ‫المحددة‬ ‫هي‬ ‫البطيئة‬ ‫الخطوة‬.
R = k2 [N2O2] [O2]
‫علي‬ ‫يحتوي‬ ‫انه‬ ‫حيث‬ ‫مفيد‬ ‫غير‬ ‫القانون‬ ‫هذا‬ ‫لكن‬ ‫و‬[N2O2]‫تنتمي‬ ‫ال‬ ‫التي‬ ‫و‬
‫النواتج‬ ‫او‬ ‫المتفاعالت‬ ‫الي‬
‫مالحظة‬:‫أو‬ ‫المتفاعالت‬ ‫تراكيز‬ ‫علي‬ ‫السرعة‬ ‫معدل‬ ‫قانون‬ ‫يحتوي‬ ‫أن‬ ‫البد‬
‫الوسائط‬ ‫ليس‬ ‫و‬ ‫النواتج‬.
‫الوسيط‬ ‫ان‬ ‫بما‬N2O2‫مع‬ ‫ببطء‬ ‫يتفاعل‬O2‫في‬ ‫المعاكس‬ ‫التفاعل‬ ‫يكون‬
‫محتمل‬ ‫االولي‬ ‫الخطوة‬.
‫الي‬ ‫يؤدي‬ ‫الذي‬ ‫ديناميكي‬ ‫اتزان‬ ‫الي‬ ‫ستصل‬ ‫االولي‬ ‫الخطوة‬ ‫أن‬ ‫نفرض‬
‫من‬ ‫ثابت‬ ‫تركيز‬ ‫وجود‬N2O2.‫لهما‬ ‫العكسي‬ ‫و‬ ‫االمامي‬ ‫التفاعل‬ ‫أن‬ ‫بمعني‬
‫متساوي‬ ‫معدل‬:
9

K1 [NO]2 = k-1 [N2O2]
[NO]2 [N2O2] =
𝑘1
𝑘−1
[NO]2[O2] R = k2
𝑘1
𝑘−1
Kobs= k2
𝑘1
𝑘−1
10

•‫المفاهيم‬ ‫بعض‬ ‫معرفة‬ ‫يجب‬ ‫العضوية‬ ‫غير‬ ‫التفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬ ‫لدراسة‬:
-‫أنواع‬‫التفاعالت‬
-‫اإلحالل‬ ‫لتفاعالت‬ ‫االتزان‬ ‫ثوابت‬
-‫الثباتية‬‫للمعقدات‬(‫وحرارية‬ ‫حركية‬)
-‫الفاعلية‬ ‫اختالف‬
-‫اإلحالل‬ ‫تفاعالت‬ ‫معدالت‬ ‫قياس‬‫المائي‬
11

[Cu(H2O)6]2+ + NH3 ⇄ [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + H2O
[Co(H2O)6]Cl2 → [CoCl2] + 6H2O
[Ru(NH3)6]3+ + [Cr(H2O)6]2+ → [Ru(NH3)6]2+ + [Cr(H2O)6]3+
‫التفاعالت‬ ‫أنواع‬Types of inorganic reactions
12

•
•
13

[Cu(H2O)6]2+ + NH3 ⇄ [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + H2O
‫تفاعالت‬‫إحالل‬(‫شيوعا‬ ‫األكثر‬)
[Co(H2O)6]Cl2 → [CoCl2] + 6H2O
‫تفكك‬ ‫تفاعالت‬(‫التناسق‬ ‫عدد‬ ‫في‬ ‫تغير‬2-6)
[Ru(NH3)6]3+ + [Cr(H2O)6]2+ → [Ru(NH3)6]2+ + [Cr(H2O)6]3+
‫أكسدة‬ ‫تفاعالت‬/‫اختزال‬
‫التفاعالت‬ ‫أنواع‬Types of inorganic reactions
14

‫إضافة‬ ‫تفاعل‬
‫تفاعل‬‫الليجاند‬‫المتصل‬(‫للرابطة‬ ‫كسر‬ ‫يوجد‬ ‫ال‬M-L)
Square planer Square pyramidal
15

•‫تفاعل‬‫الليجاند‬‫المتصل‬
[Cr(H2O)6]3+ + OH- = [Cr(H2O)5(OH)] 2+ + H2O
This reaction can be followed by O- isotop
[Cr(H2O)6]3+ + O*H- = [Cr(H2O)5(OH)] 2+ + H2O*
16

17

‫ثوابت‬‫االتزان‬‫للمعقدات‬Formation constants for complexes
‫المعقد‬ ‫تكوين‬ ‫عند‬2+[Ni(NH3)6]‫من‬2+[Ni(H2O)6]
by adding NH3 mole by mole and calculate K’s
(stepwise formation constant)
18

β‫مما‬ ً‫ا‬‫جد‬ ‫عالية‬ ‫قيمتها‬
‫يتكون‬ ‫المعقد‬ ‫أن‬ ‫يعني‬
-
-
-
-
19

Formation Constant
In general, chemical equilibrium is reached when the
forward reaction rate is equal to the reverse reaction rate
and can be described using an equilibrium constant, K.
Complex ion equilibria have their own unique equilibrium
constant.
formation constant, Kf, describes the formation of a complex
ion from its central ion and attached ligands.
You may also see this constant called a stability constant or
association constant;
• the units depend on the specific reaction it is describing.
20

the larger the Kf value of a complex ion,
the more stable it is
log Kf
21

Stepwise Equilibria
the formation of tetraamminecuprate(II) ion in solution :
You may notice that
each stepwise formation constant
is smaller than the one before it.
K1= 1.9 x 104
K2 = 3.9 x 103
K3 = 1.0 x 103
K4 = 1.5 x 102
Kf = β4 =1.1 x 1013
22

This decreasing trend is due to
the effects of entropy,
causing each step to be
progressively less likely to occur.
You can think of this in the
following way, continuing with
the previous example:
23

As always though, there are exceptions to this rule. If the
values do not continually decrease then the structure of the
complex ion likely changed during one of the steps.
When the first ammine ligand goes
to displace an aqua ligand it has
four sites from which to choose
from, making it "easier" to displace
one.
Yet
with every step the number of sites
decreases making it increasingly
more difficult.
24

Chelation Effect
Generally,
complex ions with polydentate ligands have
much higher formation constants
than those with monodentate ligands.
Complex Ion Kf
25

∆G = –RT lnβn = ∆H – T∆S
Entropy plays an important role.
• The more positive ∆ S is the more negative ∆ G will be and the greater
βn will be.
• Entropy is largely responsible for the greater stability constants
observed for chelates, compared to complexes of unidentate ligands
with the same metal ion.
26

27

28

‫الثباتية‬‫للتفاعالت‬ ‫والحرارية‬ ‫الحركية‬
)Kinetic versus thermodynamic stability)
‫االستقرارية‬‫الحرارية‬(‫مستقر‬ ‫غير‬ ‫أو‬ ‫مستقر‬)
Thermodynamic stability
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = - RTlnK
‫فقط‬ ‫يبحث‬
‫والنواتج‬ ‫للمتفاعالت‬ ‫الحراري‬ ‫المحتوي‬
=‫التفاعل‬ ‫تلقائية‬
29

‫لدينا‬ ‫يكون‬ ‫لكي‬‫استقرارية‬‫حرارية‬
(‫تلقائي‬ ‫تفاعل‬)
‫يتطلب‬ ‫هذا‬
K >1, ΔG < 0
‫أن‬ ‫يعني‬ ‫وهذا‬‫استقرارية‬‫اقل‬ ‫المتفاعالت‬
‫من‬‫استقرارية‬‫النواتج‬
ΔG > 0 non-spontaneous reaction
ΔG = 0 equilibrium
ΔG < 0 spontaneous reaction
To have ΔG<0 (- ve)
K must be >1
K = [products]/[reactants]
Product must be more stable than reactants
30

‫الحركي‬ ‫االستقرار‬(‫التفاعالت‬ ‫سرعة‬ ‫معدل‬ ‫إلى‬ ‫نسبة‬)
Kinetic stability
‫التفاعل‬ ‫إلتمام‬ ‫الالزم‬ ‫الوقت‬ ‫يبحث‬
‫اإلحالل‬ ‫تفاعالت‬
‫تفاعالت‬ً‫ا‬‫جد‬ ‫بطيئة‬(Inert)
‫تفاعالت‬‫سريعــة‬(labile)
‫التفاعل‬ ‫زمن‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫خامل‬ ‫التفاعل‬<1 min
‫التفاعل‬ ‫زمن‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫فعال‬ ‫التفاعل‬<1 min
‫لتركيز‬0.1M‫حرارة‬ ‫درجة‬ ‫وعند‬25C
31

http://wwwchem.uwimona.edu.jm/courses/IC10Kstability.html
32

Here B is at lower energy than A so that ΔG is negative.
The reaction should therefore proceed spontaneously and
B is the more thermodynamically stable species.
The reaction as shown though has a barrier to the progress of the
reaction called the Activation Barrier (Ea) and so
the reaction may proceed very slowly.
The thermodynamics describes only the starting
and ending position of the reaction and not the
intermediate or transition state.
If the kinetics is slow, A is described as being inert while
if it proceeds quickly then A is described as being labile.
http://wwwchem.uwimona.edu.jm/courses/IC10Kstability.html
33

•‫االتزان‬ ‫ثابت‬(‫التكوين‬)‫جدا‬ ‫كبير‬(K = 1030)‫أن‬ ‫يعني‬ ‫وهذا‬
‫المتفاعل‬3+[Co(NH3)6]‫بسهولة‬ ‫يتفكك‬ ‫وال‬ ‫ثابت‬(‫ارتباط‬ ‫لشدة‬NH3‫مع‬(CoIII‫غير‬ ‫لكنه‬ ‫و‬
‫تجاه‬ ‫حراريا‬ ‫مستقر‬H+‫عالية‬ ‫تنشيط‬ ‫طاقة‬ ‫له‬ ‫و‬
•‫حدوثه‬ ‫على‬ ‫دليل‬ ‫لرؤية‬ ‫أشهر‬ ‫أو‬ ‫أسابيع‬ ‫يأخذ‬ ‫التفاعل‬ ‫هذا‬(‫تسخين‬ ‫إلي‬ ‫يحتاج‬ ‫أو‬= )‫بطئ‬
[Co(NH3)6]3+ + 3H3O+ → [Co)H2O)6]3+ + 6NH4
+
‫المعقد‬ ‫فإن‬ ‫وعليه‬3+[Co(NH3)6[‫مادة‬ ‫اعتباره‬ ‫يمكن‬
•‫حركيا‬ ‫وخامل‬ ‫حراريا‬ ‫مستقرة‬ ‫غير‬
34

[Co(NH3)6]2+ + 6H3O+ → [Co)H2O)6]2+ + 6NH4
+
•‫االتزان‬ ‫ثابت‬(‫التكوين‬)‫جدا‬ ‫كبير‬
•‫لحظي‬ ‫التفاعل‬ ‫فان‬ ‫ذلك‬ ‫ومع‬.
‫المعقد‬ ‫فإن‬ ‫وعليه‬2+[Co(NH3)6[‫مادة‬ ‫اعتباره‬ ‫يمكن‬
•‫حركيا‬ ‫وفعالة‬ ‫حراريا‬ ‫مستقرة‬ ‫غير‬
http://www.docbrown.info/page07/transition07Co.htm
35

[Ni(CN)4]2- + 14CN- → [Ni(CN)3(14CN]2- + CN-
•‫ملن‬ ‫اللرغ‬ ‫عللى‬ ‫سلريع‬ ‫تفاعلل‬‫الثباتيلة‬‫للمعقلد‬ ‫العاليلة‬2-[Ni(CN)4]‫قيملة‬ ‫أن‬ ‫حيلث‬K
‫جدا‬ ‫عالية‬.
Ni2+ + 4CN- → [Ni(CN)4[2- K = 1030
‫المعقد‬ ‫فان‬ ‫وعليه‬2-[Ni(CN)4[
‫حراريا‬ ‫مستقر‬Thermodynamically stable))
‫حركيا‬ ‫وفعال‬(Labile)
36

Usama El-Ayaan
‫عضوية‬ ‫غير‬ ‫تفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬
Inorganic Reaction Mechanism
‫تفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬ ‫العيان‬ ‫أسامة‬ ‫الدكتور‬ ‫محاضرات‬‫غيرعضوية‬ 37

3‫المتراكب‬ ‫نوع‬ ‫لتحديد‬ ‫طرق‬‫اذا‬‫كان‬Inert or Labile
1- Valence Bond Argument (Taube, 1953).
2- Crystal Field Activation Energy Approach (Basolo and Pearson, 1958).
3- Molecular Orbital Approaches
‫نفسر‬‫فى‬‫هذة‬‫المحاضرة‬‫وبالتفصيل‬‫الطريقة‬(2)‫والتى‬‫تعتمد‬‫على‬‫حسابات‬
CFSE‫للمتراكب‬‫فى‬Ground state‫ثم‬‫فى‬Transition state‫وبعدها‬
‫نحسب‬CFAE(crystal filed activation Energy)‫كما‬
‫بالمعادلة‬:
LFAE = LFSE(sq pyr) - LFSE(oct)

General Approaches to Rationalize Ligand Substitution Reactions at Oh complexes
• 1. Valence Bond Argument (Taube, 1953).
– d0, d1, d2 complexes are co-ordinatively unsaturated therefore could
form complexes of co-ordination numbers (C.N) > 6 i.e. they are labile
by means of an associative mechanism. d4, d5, d6 (high spin), d7-10
labile by means of a dissociative mechanism. d3-6 (low spin) are inert.
• 2. Crystal Field Activation Energy Approach (Basolo and
Pearson, 1958).
– What determines the substitution mechanism adopted by a Oh
complex is the difference between the CFSE of the ground and
transition states, the so-called CFAE (crystal field activation
energy).
• 3. Molecular Orbital Approaches
– Evaluate the extent to which ligand-based orbitals are stabilized and
metal-based orbital are destabilised as a result of overlap for starting
and transition state complexes. ‫محاضرات‬‫تفاعالت‬ ‫ميكانيكية‬ ‫العيان‬ ‫أسامة‬ ‫الدكتور‬
‫غيرعضوية‬ 39

L
M
L L
L
L
X
L
M
L L
L
L
X
L
M
L L
L
L
G
Ea
Labile or inert?
LFAE = LFSE(sq pyr) - LFSE(oct)

d6 LS
d7 HS
d7 LS
d8
d1
d9
d2
d3
d4 HS
d4 LS
d5 HS
d5 LS
d6 HS
d10
Start

d1
Octahedral:
CFSE= 1x (-4Dq) = -4Dq
Square pyramidal:
CFSE= 1x (-4.5Dq) = -4.5Dq
Menu
Labile

d2
Octahedral:
CFSE= 2x (-4Dq) = -8Dq
Square pyramidal:
CFSE= 2x (-4.5Dq) = -9Dq
Menu
Labile

d3
Octahedral:
CFSE= 3x (-4Dq) = -12Dq
Square pyramidal:
CFSE= 2x (-4.5Dq) + 1x(-0.9) = -9.9Dq
Inert
Menu

d4
HS
Octahedral:
CFSE= 3x (-4Dq) + 1x(+6Dq) = -6Dq
Square pyramidal:
CFSE= 2x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq) = -9Dq
Menu
Labile
46

d4
LS
Octahedral:
CFSE= 4x (-4Dq) = -16Dq
Square pyramidal:
CFSE= 3x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) = -14.4Dq
Inert
Menu
47

d5
HS
Octahedral:
CFSE= 3x (-4Dq) + 2x(+6Dq) = 0Dq
Square pyramidal:
CFSE= 2x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq)+1x(9Dq) = 0Dq
Menu
Labile
48

d5
LS
Octahedral:
CFSE= 5x (-4Dq) = -20Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) = -18.9Dq
Inert
Menu
49

d6
HS
Octahedral:
CFSE= 4x (-4Dq) + 2x(+6Dq) = -4Dq
Square pyramidal:
CFSE= 3x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq)+1x(9Dq) = -4.5Dq
Menu
Labile

d6
LS
Octahedral:
CFSE= 6x (-4Dq)= -24Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) + 2x(-0.9Dq)= -19.8Dq
Inert
Menu
51

d7
HS
Octahedral:
CFSE= 5x (-4Dq) + 2x(+6Dq) = -8Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) + 1x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq)+1x(9Dq) = -9Dq
Menu
Labile
52

d7
LS
Octahedral:
CFSE= 6x (-4Dq) + 1x(+6Dq) = -18Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) + 2x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq) = -18.9Dq
Menu
Labile
53

d8
Octahedral:
CFSE= 6x (-4Dq) + 2x(+6Dq) = -12Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) +2x(-0.9Dq) +1x(+0.9Dq)+1x(+9Dq) = -9.9Dq
Inert
Menu
54

d9
Octahedral:
CFSE= 6x (-4Dq) + 3x(+6Dq) = -6Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) +2x(-0.9Dq) +2x(+0.9Dq)+1x(+9Dq) = -9Dq
Menu
Labile

d10
Octahedral:
CFSE= 6x (-4Dq) + 4x(+6Dq) = 0Dq
Square pyramidal:
CFSE= 4x (-4.5Dq) +2x(-0.9Dq) +2x(+0.9Dq) +2x(+9Dq)= 0Dq
Labile
Menu
56

Labiled6 HS
Labiled1
Inertd6 LS
Labiled2
Labiled7 HSInertd3
Labiled7 LS
Labiled4 HS
Inertd8
Inertd4 LS
Labiled9Labiled5 HS
Labiled10
Inertd5 LS
Menu

Inorganic reaction mechanism part i

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (7)

Similar to Inorganic reaction mechanism part i

Similar to Inorganic reaction mechanism part i (10)

Inorganic reaction mechanism part i