This document contains 8 chemistry problems involving calculations with solutions, normality, concentrations, and chemical reactions. Problem 1 involves the reaction of zinc with hydrochloric acid to produce hydrogen gas, which is then used to reduce iron(III) oxide to iron. Problem 2 gives data for a 1 M methanol solution in water and asks for molar fraction, mass percent, and molality calculations. Problem 3 deals with a reaction between hydrogen peroxide and potassium permanganate solutions to produce oxygen gas.

1. DISOLUCIONES
01. Se tienen 500ml de HCl 0,600M que reaccionan con exceso de Zn. El hidrógeno gaseoso desprendido ha sido empleado
para reducir el óxido férrico a Fe metálico. ¿Cuántos gramos de Fe metálico se formarán?
02. Una solución de metanol 1,000M en agua, tiene una densidad de 0,910 g/ml. Calcular:
a) La fracción molar del metanol,
b) En porcentaje en peso de metanol,
c) La molalilad del metanol.
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2. 03. Se mezclan 100ml de solución de peróxido de hidrógeno cuya concentración 68 g/L con 200ml de permanganato de potasio
cuya concentración es de 15,80 g/L en medio ácido. ¿Cuántos litros de oxígeno se obtienen a 25°C y 730 mmHg?. Emplee
la ecuación sin balancear, determine también la normalidad de las dos soluciones resultantes (balancee mediante el
método ión-electrón)
𝐻2𝑂2 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑂2 + 𝐻2
04. Una solución de amoniaco 15,000N tiene una densidad de 0,900 g/ml. Expresar la concentración del amoniaco en % peso
de amoniaco y determinar cuántos gramos de H2O hay en 100ml de solución.
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3. 05. Si se necesitan 20g de hidróxido de sodio al 95% en peso para neutralizar 100ml de ácido sulfúrico al 82% en peso. Calcular
la normalidad del ácido.
06. ¿Cuántos mililitros de nitrato de sodio 0,600M se necesitan para oxidar totalmente 6,1867g de Zn en la ecuación en medio
básico mostrada a continuación? Determine además la normalidad del NaNO3
.
𝑍𝑛 + 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2𝑍𝑛𝑂2 + 𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂
07. Si se mezclan 100ml de una solución que contiene 10.053g de dicromato de potasio por litro, 50ml de ácido sulfúrico
6.004N y 75ml de una solución que contiene 80g de sulfato ferroso heptahidratado por litro, y la solución resultante se
valora con permanganato de potasio 0,2121N.
a) ¿Qué volumen de permanganato de potasio es necesario?
b) ¿Cuántos mmol de permanganato se requieren?
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4. 08. Una pieza de aluminio metálico que pesa 2,700g se trata con 75ml de ácido sulfúrico de densidad 1.18g/ml y 24,78% en
peso, después que el metal se disuelve, la solución se diluye hasta un volumen final de 400ml. Calcular:
a) La normalidad de la solución con respecto a la sal de aluminio que contiene.
b) El volumen total de solución de hidróxido de amonio 6,050N que se requiere para neutralizar el ácido y precipitar todo
el aluminio como Al(OH)3 contenido en 50m l de solución.
c) El volumen de cloruro de bario 0.120N necesario para precipital todo el sulfato de 50ml de solución.
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