Bài tập lớn 1- trò chơi Luyện tập chương OXI-LƯU HUỲNH- lớp 10-NÂNG CAO

2. Play

3.  Luật chơi:
Cả lớp chia làm 2 đội chơi (2 đội này sẽ lần lượt chia thành nhóm
nhỏ). Chọn một thành viên đại diện chọn gói câu hỏi và quay bánh xe
số.
Mỗi ô sẽ có 1 câu hỏi trắc nghiệm. Đội nào trả lời đúng câu trắc
nghiệm đã lựa chọn được số điểm tương ứng khi quay bánh xe số. Nếu
sai đội khác có quyền trả lời bằng cách giơ tay. Nếu trả lời đúng đội
đó được trọn số điểm của đội quay bánh xe số, nếu sai thì bị trừ một
nửa số điểm. Nếu không có đội nào trả lời được thì MC sẽ trả lời. Trả
lời đúng các ô màu đỏ được gấp đôi số điểm
- Sau mỗi ô câu hỏi là hình gợi ý cho từ khóa. Thời gian suy nghĩ và
trả lời mỗi câu hỏi là 20s.
- Các đội có thể trả lời từ khóa bất cứ lúc nào. Nếu trả lời đúng được
20 điểm, nếu sai thì bị dừng cuộc chơi.

5. 7 8 9 10 11 12
1 3
5
4
12
7
9
2
6 8
10 11
1 2 3 4 5 6

6. Câu hỏi số 1:
Hãy chọn phương trình hóa học đúng
A. Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 +H2
B. 2Al + 3H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 +3H2
C. 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 +3H2
D. Fe + 2H2SO4 đặc → FeSO4 +SO2 + 2H2O

7. Câu hỏi số 2:
Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là :
A. -2, 0, +3, +6
B. 0, -2, +4, +6
C. -2, 0, +4, +5
D. -2, 0, +4, +6

8. Câu hỏi số 3:
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng
cách nào sau đây?
A. Điện phân H2O
B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
C. Nhiệt phân KMnO4, KClO3
D. Phân huỷ ozon

9. Câu hỏi số 4:
Phương trình Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
có tổng hệ số cân bằng là
A. 16 B. 17
C. 18 D. 19

10. Câu hỏi số 5:
Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V (ml)
dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V bằng
A. 200ml B. 0,2 ml
C. 0,1 ml D. 100 ml

11. Câu hỏi số 6:
Dãy chất đều tác dụng với oxi là
A. Cu, Au, CH3COOH
B. Ag, P, C2H4
C. Fe, S, C2H5OH
D. Pt, S, C2H5OH

12. Câu hỏi số 7:
Tìm câu sai
A. Chỉ được rót nước vào axit đặc khi pha loãng
B. H2SO4 đặc rất háo nước
C. Khi hòa tan H2SO4 đặc vào nước tỏa nhiều nhiệt
D. Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa

13. Câu hỏi số 8
Khí SO2 được điều chế trong công nghiệp bằng
phản ứng
A. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
C. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
D. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

14. Câu hỏi số 9
Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H2S vào 200ml dd NaOH
1,5M, muối tạo thành sau phản ứng là
A. Na2SO3
B. Na2SO3 và NaHSO3
C. Na D. Na2S 2S và NaHS

15. Câu hỏi số 10:
Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp 2 kim loại
nhôm và kẽm cần vừa đúng 400ml dung dịch
H2SO4 thì thu được 8,96 lit khí hidro (đktc). Thành
phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại lần
lượt trong hỗn hợp là (Zn = 65, Al = 27)
A. 45,4 và 54,6 B. 54,6 và 45,4
C. 22,6 và 77,3 D. 77,3 và 22,6

16. Câu hỏi số 11:
Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa
của SO2 là
A. SO2 + H2O → H2SO3
B. SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl
C. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
D. SO2 + KOH → KHSO3

17. Câu hỏi số 12:
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa
vừa có tính khử
A. Cl2, H2SO4, S, Br2
B. S, Cl2, Br2, SO2
C. Na, F2, S, H2S
D. Br2, O2, Ca, SO2

18. Câu hỏi số 1:
Hãy chọn phương trình hóa học đúng
A. Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 +H2
B. 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng→ Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
C. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
D. 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

19. Câu hỏi số 3:
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế
bằng cách
2KMnO→ K2MnO+ MnO+ O4 4 2 2
2KClOXt MnO→ 2
2KCl + 3O3 2

20. Câu hỏi số 5:
Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V
(ml) dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V bằng
Giải
Số mol NaOH: nNaOH = 0,2 . 2 = 0,4 mol
Số mol H2SO4: nH2SO4 = 2V mol
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,4 2V
 0,4 = 2 . 2V
Vậy V = 0,1 lit = 100 ml => đáp án D

21. Câu hỏi số 6:
Dãy chất đều tác dụng với oxi là
A. Cu, Au, CH3COOH
B. Ag, P, C2H4
C. Fe, S, C2H5OH
D. Pt, S, C2H5OH

22. Câu hỏi số 9
Số mol H2S: nH2S = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Số mol NaOH: nNaOH = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol
NaOH + H2S → NaHS + H2O
1 1
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
2 1
Lập tỉ lệ: nNaOH/nH2S = 0,3/0,15 = 2
Tạo muối Na2S => đáp án D

23. Câu hỏi số 12:
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính
oxi hóa vừa có tính khử
A. Cl2, H2SO4, S, Br2
B. S, Cl2, Br2, SO2
C. Na, F2, S, H2S
D. Br2, O2, Ca, SO2

24. Kiến thức trọng tâm:
+ Oxi và Ozon đều có tính oxi hóa rất
mạnh nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh
hơn oxi.
+ H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh
(oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và
hợp chất) và tính háo nước.
+ H2SO4 loãng có tính axit mạnh.