The document contains 10 chemical equations that need to be balanced using the method of ionic half-reactions. It provides the chemical formulas and oxidation numbers for each element in each equation to allow for balancing the equations.
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
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Salah satu materi perkuliahan prodi pendidikan matematika mata kuliah teori himpunan dan logika matematika - Diagram Venn, Contoh Soal mengenai Diagram Venn
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Balanceo de redox, ion electro y metodo algebraico
1. Balanceo de ecuaciones
Ajustar las siguientes ecuaciones por cualquier método de los demostrados.
1.- 2 CdS + 2 I2 + 4 HCl 2 CdCl2 + 4 HI + 2 S
Cd= A D
S= A F
I= 2B E
H= C 2D
A= 2
B= 2
C= 2
D= 2
E= 4
F= 2
2.- 10 NaC2O4 + 2 KMnO4 + 4 H2SO4 K2SO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O +
2 MnSO4 + 20 CO2
C+23 → 2C+4 ↔ Oxida.
Mn+7 → Mn+2 ↔ Reduce.
C3+2 → 2C+4 + 2e–
2e– + Mn+7 → Mn+2
2C+23 → 4C+4 + 2e–
5e– + Mn+7 → Mn+2
10C3+2 → 20C+4 + 10e–
10e– + 2Mn+7 → 2Mn+2
10C3+2 + 2Mn+7→ 20C+4 + 2Mn+2
2- Cd- 2
2- S- 2
4 –I- 4
4- H- 4
4 -Cl- 4
5
2
10 – Na – 10
20 – C – 20
70 – O – 70
2 – K – 2
2 – Mn – 2
16 – H – 16
8 – S – 8
2. 3.- 4 KBr + 4 H2SO4 2 K2SO4 + 2 Br2 + 2 SO2 + 4 H2O
2 2 Br-1 Br2 + 2 ē
2 2 ē S+6 S+4
4 Br-1 2 Br02 + 4 ē
4 ē + 2 S+6 2 S+4
4 Br-1 + 2 S+6 2 Br2 + 2 S+4
4.- Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 3 KNO3 2 Na2CrO4 + 2 CO2 + 3 KNO2
Cr= 2 A D
O= 3A + 3 B + 3 C 4 D + 2 E + 2 F
Na= 2 B 2 D
C= B E
K= C F
N= C F
A= 1
B= 2
C= 3
D= 2
E= 2
F= 3
Sust. 2 en 5
3A + 3B + 3C 4D + 2E + 2F
2 C F
3A + 3B + C 4D + 2 E
C= 4D + 2E -3ª -3B
C= 4(2) + 2(2) – 3- 3(2)
C= 8+4-3 -6
C= 12-9
C=3
4 –K- 4
4 –Br- 4
4 –S- 4
4 –H- 4
16 –O- 16
2 –Cr- 2
18 –O- 18
4 –Na- 4
2 –C- 2
3 –K- 3
3. 5.- 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn (NO3)2 + 3 H2O + NH4NO3
Zn → A = C.
H → B = 2D + 4E.
N → B = 2C + 2E.
O → 3B = 6C + D 3E.
Igualar La Ecuación Hidrogeno y Nitrógeno:
2D + 4E = 2C + 2E.
2D = 8 + 2C – 4E.
2D = 8 – 2E
D = (8 – 2E) ÷ 2
D = 4 – E
Igualar La Ecuación Nitrógeno y Oxigeno:
2C + 2E = (6C + D + 3E) ÷ 3
8 + 2E = (24 + D + 3E) ÷ 3
3 (8 + 2E) = 24 + D + 3E
24 + 6C = 24 + D + 3E
6C – 3E = 24 – 24 + D
3E = D
Igualar los resultados de las Ecuaciones Anteriores:
3E = 4 – E
3E + E = 4
4E = 4
E = 1
Sustituir en el Resultado:
3E = D
3 (1) = D
D = 3
Sustituir en la ecuación del Hidrogeno:
B = 2D + 4E
B = 2 (3) + 4
B = 10
A = 4
B = 10
C = 4
D = 3
E = 1
4 – Zn – 4
10 – N – 10
30 – O – 30
10 – H – 10
4. 6.- 2 MnO + 5 PbO2 + 10 HNO3 10 HMnO4 + 5 Pb(NO3)2 + 4 H2O
Mn+2 Mn+7 + 5 ē 2
2 ē + Pb+4 Pb+2 5
2 Mn+2 2 Mn+7 + 10ē
10ē + 5 Pb+4 5 Pb+5
2 Mn+2 + 5 Pb+4 2 Mn+7 + 5 Pb+2
7.- 2 CrI3 + 64 KOH + 27 Cl2 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O
Cr = A D.
I = 3A E.
K= B 2D + E + F.
O = B 4D + 4E + G.
H= B 2G.
Cl = 2C F.
Sust. 5 en 4
B = 2G
2(B = 4D + 4E + G)
B = ED + 8E
B = 8(2)+8(6)
B = 16 + 48 = 64
B = 2G
64 ÷ 2 = G
G = 32
Sust. 3
B = 2D + E + F.
64 – 2 (2) – 6 = F.
64 – 10 = F.
F = 54.
Sust. 6
2C = F.
C = F ÷ 2.
C = 52 ÷ 2.
C = 27.
A = 2
B = 64
C = 27
D= 2
E = 6
F = 54
G = 32
2 –Mn- 2
42 –O- 42
5 –Pb- 5
10 –H- 10
10 –N- 10
2 – Cr – 2
6 – I – 6
64 – O – 64
2 – K – 2
2 – Cl – 2
16 – H – 16
5. 8.- 2 Ca3 (PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C 6 CaSiO3 + P4 + 10 CO
Ca= 3 A D
P= 2 A 4 E
0= 8 A + 2 B 3 D + F
Si= B D
C= C F
A= 2
B= 6
C= 10
D= 6
E= 1
F= 10
9.- MnSO4 + (NH4)2S2O3 + 2 H2O MnO2 + 2 H2SO4 + (NH4)2SO4
Mn= A D………………………………….1
S= A + 2B E + F………………………….2
O= 4A + 8B + C 2D + 4E + 4F…………3
N= 2B 2F…………………………………4
H= 8B + 2C 2E + 8F……………………5
A= 1
B= 1
C= 2
D= 1
E= 2
F= 1
6 –Ca- 6
4 –P- 4
6 –Si- 6
10 –C- 10
28 –O- 28
6. Sust. 3 en 2
4 A + 8B + C= 2D + 4E + 4F
-4 (A + 2B = E + F)
C= 2D
C= 2(1)
C=2
Sust. 5 en 4
8B + 2C = 2E + 8F
-4(2B = 2F)
2C = 2E
2C÷2 = E
2= E
Sust. 3 en 4
4 A + 8B +C= 2D + 4E + 4F
-2( 2B = 2F)
4 A+ 4B+ C= 2D + 4E
4+ 4B+ 2= 2 +8
4B= 2 +8 -2 -4
B= 4÷4
B=1