Tài liệu giới thiệu các công thức phản ứng giữa oxit kim loại và axit, bao gồm 3 loại axit và các sản phẩm hình thành. Công thức 1 liên quan đến axit loại 1 với muối và nước, công thức 2 với axit loại 2 thêm sản phẩm khí, và công thức 3 với axit loại 3 cũng tạo ra sản phẩm khí. Bên cạnh đó, tài liệu nhấn mạnh cách cân bằng phương trình phản ứng và các ví dụ cụ thể cho từng loại phản ứng.

1. BOÅ TRÔÏ KIEÁN THÖÙC
OÂN THI ÑAÏI HOÏC
Moân: Hoaù hoïc

2. Baøi 5:
(Axit coù tính khöû : HCl, HI )

3. Goàm 3 coâng thöùc pöù
Coâng thöc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1:
( HCl, H2SO4 loaõng,...…)
Coâng thöc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2:
( HNO3, H2SO4 ñaëc)
Coâng thöc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3:
( HCl , HI,... )

4. Caùc coâng thöùc kyø tröôùc
Coâng thöùc 1
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi)
Coâng thöùc 2:
Oxit pöù vôùi axit loaïi 2 Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
oÑK: KL: Ña hoaù trò ( pöù oxi hoaù khöû)
Hoaù trò KL: Thaáp

5. Coâng thöùc 3:
Oxit KL phaûn öùng vôùi
Axit coù tính khöû Hoaù trò Thaáp nhaát
Oxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm
(HCl, HI,…) oxi hoaù
( pöù oxi hoaù khöû)
• KL: Ña hoaù trò
ÑK:
•• Hoaù trò KL : Cao
Gôïi yù:
Giaûi ñeà thi , thöôøng chæ gaëp: HCl, HI
Thöôøng ñeà seõ gôïi yù ñeå bieát
HCl, HI laø axit loaïi 3
Ví duï: Ñeà gôïi yù HI →I2 ; HCl →Cl2

6. Hoaù trò Thaáp nhaát
Coâng thöùc 3:
Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm
(HCl, HI,…) oxi hoaù
( pöù oxi hoaù khöû)
• KL: Ña hoaù trò
ÑK:
(*) •• Hoaù trò KL : Cao
Aùp duïng: Vieát caùc phaûn öùng sau
a. FexOyy + HI → I2 + . . .
x 2
b. MnO2 + HCl → Cl2 + . . .
Gôïi yù: II
a. FexOy + HI C.thöùc 3 I2 + Fe I + H2O
(ÑHQGHN – 2000)
?2
HI
Hoaù tri trò
Hoaù
Vaâïy: FexOy + HI
Axit loaïi 3 →I + Fe I2 + H2O
2thaátp ? t
saé nhaá
Fe (II,III)

7. Hoaù trò Thaáp nhaát
Coâng thöùc 3:
Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm
(HCl, HI,…) oxi hoaù
( pöù oxi hoaù khöû)
• KL: Ña hoaù trò
ÑK:
(*) •• Hoaù trò KL : Cao
Aùp duïng1: t caùc phaûn öùng sau
Vieá
a. FexOy + HI → I2 +FeI2 + H2O.
b. MnO2 + HCl → Cl22 + .. .. ..
b. MnO2 + HCl → Cl +
Gôïi yù: II
b. MnO2+HCl C.thöùc 3 Cl2 + FeCl + H2O
2
?
HCl
Hoaù tri trò
Hoaù
Vaâïy: MnOAxit HCl→Cl2thaátp ?nhaát
2 + loaïi 3 saé Fe
+ Cl2 + H2O
Fe (II,III)

8. TOÅNG KEÁT : OXIT phaûn öùng vôùi AXIT
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Oxit KL +Axit loaïi 2→Muoái +H2O+ SPkhöû
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
••
ÑK: • KL : Ña hoaù trò
• Hoaù trò KL: Thaáp Hoaù trò cao nhaát
Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
Oxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O+ Sphaåm
(HCl, HI,…) oxi hoaù
ÑK: • KL: Ña hoaù trò Hoaù trò Thaáp nhaát
• Hoaù trò KL : Cao

9. Aùp duïng 2: (ÑHQG TP. HCM – 1998)
Cho phaûn öùng
M2On + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O (1)
a. Caân baèng pöù (1) baèng
phöông phaùp caân baèng ñieän töû.
b. Tìm n ñeå (1) laø :
- phaûn öngù trao ñoåi
- phaûn öngù oxi hoaù khöû.

10. MOÄT SOÁ GÔÏI YÙ:
-Thöôøng ñeà thi trieån khai nhieàu treân
coâng thöùc 1 vaø coâng thöùc 2.
-Rieâng coâng thöùc 3 chæ caàn ñeå yù
2 pöù ôû phaàn aùp duïng coâng thöùc 3.
-Ñeå vaän duïng toát coâng thöùc 2, ta caàn
xem laïi caùch caân baèng pöù oxi hoaù khöû :
Caùch tính soá oxi hoaù.
Caùc böôùc caân baèng pö oxi hoaù khöû
baèng pp caân baèng ñieän töû.
-Oxit cuûa KL coù 1 hoaù trò, thì pöù luoân
xaûy ra theo coâng thöùc 1.