Dokumen tersebut membahas tentang atom, molekul, dan ion. Menguraikan teori atom Dalton dan hukum-hukum kimia yang dijelaskannya, serta eksperimen yang dilakukan untuk menentukan struktur atom. Juga membahas tabel periodik unsur kimia dan jenis senyawa kimia seperti molekul dan ion, beserta tata cara penamaannya.

1. Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 1
7/26/2022
Atom, Molekul, dan Ion

2. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 2
Tujuan
• Mengetahui teori atom Dalton dan hukum-
hukum kimia yang dijelaskannya.
• Mengetahui eksperimen-eksperimen dalam
menentukan struktur atom.
• Mengenal tabel periodik dan tata letak unsur-
unsur dalam tabel periodik.
• Mengetahui jenis-jenis senyawa kimia (molekul
dan ion)
• Mengetahui tata cara penamaan senyawa
anorganik.

3. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 3
Soal
• Tentukan jenis unsur-unsur berikut (logam,
nonlogam, metalloid):
a. He b. P c. Cd d. Ca e. Br f. As g. Ge
h. Yb i. Te j. Pd
• Beri nama/rumus kimia senyawa-senyawa
berikut:
a. HClO3 b. chromium (III) carbonate
c. N2O5 d. magnesium bicarbonate
e. potassium hypochlorite f. Na2PO4
g. SrSO3 h. copper (II) acetate i. K2CrO4
j. Cu(NO3)2

4. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 4
Teori Atom
• Teori Atom Dalton:
1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sangat
kecil yang disebut atom.
2. Semua atom satu unsur adalah identik, atom
unsur lain adalah berbeda dan memiliki sifat-
sifat yang lain.
3. Atom satu unsur tidak diubah menjadi atom
jenis lain oleh reaksi kimia; atom tidak dibuat
atau dihancurkan dengan reaksi kimia.
4. Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari 1
unsur atau lebih bergabung; senyawa tertentu
selalu mempunyai jumlah relatif dan jenis
atom yang sama.

5. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 5
• Teori atom Dalton menjelaskan:
 hukum perbandingan tetap (postulat IV)
 hukum kekekalan materi: total massa
materi sebelum dan sesudah reaksi kimia
adalah sama (postulat III)
 hukum perbandingan berganda: jika dua
unsur membentuk lebih dari satu
senyawa, massa-massa dari satu unsur
yang bergabung dengan massa yang
tertentu dari unsur lainnya merupakan
nisbah bilangan bulat terhadap satu
dengan yang lainnya.

6. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 6
Penemuan Struktur Atom
• Atom terdiri atas partikel-partikel yang lebih
kecil yang disebut partikel subatomik.
• Eksperimen-eksperimen yang dilakukan untuk
meneliti partikel subatomik tersebut adalah:
1) Tabung katode dan penemuan elektron
(Thompson)

7. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 7
2) Eksperimen Tetes Minyak Millikan 
penentuan muatan elektron
3) Eksperimen Rutherford  penemuan inti
atom (proton dan neutron)

8. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 8
Isotop, Nomor Atom dan Nomor Massa
Partikel sub-atomik: proton, netron, elektron
X  atom X
a  nomor atom  jumlah proton dalam atom
b  nomor massa  jumlah proton dan netron
Isotop: atom dari unsur tertentu yang memiliki
jumlah netron berbeda
Nuklida: atom dari isotop yang spesifik
X
b
a

9. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 9
Tabel Periodik
• Unsur digolongkan ke dalam logam atau
nonlogam berdasarkan atas ada (atau
tidaknya) sifat kilap logam, kemampuan
menghantarkan listrik dan kalor, dan
ductability.
• Beberapa unsur mempunyai sifat di antara
logam dan nonlogam, disebut metalloid.

10. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 10

11. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 11
• Kolom pada tabel periodik disebut
golongan.
• Baris pada tabel periodik disebut periode.
• Unsur-unsur yang terletak pada kolom
yang sama mempunyai sifat-sifat fisika
dan kimia yang serupa.
• Semua unsur yang terletak di sebelah kiri
tabel periodik termasuk logam (kecuali
hidrogen).

12. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 12
Molekul dan Senyawa Molekular
• Molekul: gabungan 2 atau lebih atom yang
terikat erat yang tidak memiliki muatan listrik.
• Senyawa molekular : senyawa yang terdiri dari
molekul-molekul, contoh: H2O2, CH3COOH, dsb.
 dinyatakan dengan rumus molekul
• Rumus empiris: menyatakan perbandingan
paling sederhana unsur-unsur dalam senyawa,
contoh: HO, CH2O2, dsb
• Sebagian besar senyawa molekular terdiri dari
nonlogam.

13. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 13
Ion dan Senyawa Ionik
• Ion: atom atau kumpulan atom yang
bermuatan listrik (+/-).
• Ion + :kation, ion - : anion
• Muatan ion dapat diprediksi dengan tabel
periodik.
• Senyawa ionik: kombinasi logam dan
nonlogam, contoh: BaCl2, Al2O3
• Senyawa molekular : kombinasi antar
unsur nonlogam

14. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 14
Tata Nama Senyawa Anorganik
• Penamaan Senyawa Ion
kation logam: ion + nama unsur, contoh:
Na+  ion natrium
jika logam dapat membentuk kation
dengan muatan berbeda, muatan
dinyatakan dengan angka Romawi dalam
kurung, contoh: Fe2+  ion besi (II)
kation nonlogam: nama kation dengan
akhiran –ium, contoh: H3O+  ion
hidronium

15. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 15
anion: ion monoatomik dinamai dengan menambahkan
akhiran –ida pada nama unsur tersebut, contoh: H- 
ion hidrida,
O2-  ion oksida
beberapa ion poliatomik sederhana juga memiliki akhiran
–ida , contoh: OH-  ion hidroksida, CN-  ion sianida,
O2
2-  ion peroksida
oksianion (anion poliatomik yang mengandung oksigen)
dinamai dengan menambahkan akhiran –at atau –it ,
contoh: NO3
-  nitrat, NO2
-  nitrit, SO4
2-  sulfat,
SO3
2-  sulfit
ClO4
-  perklorat, ClO3
-  klorat, ClO2
-  ion klorit, ClO-
 hipoklorit
 anion yang diturunkan dengan menambahkan H+ pada
oksianion, dinamai dengan memberikan hidrogen atau
dihidrogen sebagai awalan, contoh: CO3
2-  ion
karbonat, H2PO4
-  ion dihidrogen fosfat

16. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 16
Senyawa Ion
• Tata nama senyawa ion adalah nama
kation diikuti dengan nama anion, contoh:
 BaBr2  barium bromida
 Cu(ClO4)2  tembaga (II) perklorat
 Li3PO4  ?
 ZnHPO4  ?
 (NH4)2Cr2O7  ?
 SnI2  ?
 CoBr2  ?

17. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 17
Tata Nama Asam
• Asam yang berdasarkan anion yang
berakhiran –ida dinamai dengan
menambahkan kata asam di depan nama
anion, contoh: HCl  asam klorida, H2S 
asam sulfida
• Asam yang berdasarkan anion yang
berakhiran –at atau –it dinamai dengan
menambahkan kata asam di depan nama
anion, contoh: HNO3  asam nitrat

18. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 18
Tata Nama Senyawa Biner
• Nama unsur yang terletak
lebih ke kanan pada tabel
periodik biasanya ditulis lebih
dulu.
• Jika kedua unsur berada dalam
satu golongan, yang terletak
lebih bawah ditulis lebih dulu.
• Unsur yang kedua diberi
akhiran –ida.
• Awalan Yunani digunakan
untuk menyebutkan jumlah
atom tiap unsur.
Contoh: NF3  nitrogen
trifluorida, P4S10  tetrafosfor
dekasulfida

19. 7/26/2022 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 19