Bab 6 membahas stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa. Termasuk reaksi asam-basa, reaksi pergantian, dan reaksi logam dengan asam. Metode penghitungan stoikiometri untuk menentukan jumlah produk reaksi dengan mempertimbangkan pereaksi pembatas. Titrasi asam-basa digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan dan kurvanya bergantung pada jenis asam dan basa.

1. BAB 6
STOIKIOMETRI REAKSI
DAN TITRASI ASAM-BASA
Standar Kompetensi:
 Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan
terapannya.
Kompetensi Dasar:
 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan
elektrolit dari hasil titrasi asam-basa.

2. I. BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN
ELEKTROLIT

3. A. Persamaan Ion
Dalam persamaan ion, zat elektrolit kuat dituliskan sebagai ion-ionnya
tak terpisah, sedangkan elektrolit lemah tetap ditulis sebagai molekul
atau senyawa netral tak terionkan.
Contoh:

4. B. Reaksi-Reaksi Asam-Basa
a. Reaksi Oksida Basa dengan Asam
OKSIDA BASA + ASAM GARAM + AIR
b. Reaksi Oksida Asam dengan Basa
OKSIDA ASAM + BASA GARAM + AIR
c. Reaksi Amonia dengan Asam
AMONIA (NH ) +ASAM GARAM AMONIUM 3

5. C. Reaksi-reaksi Pergantian (Dekomposisi)
Rangkap
AB + CD AD + CB
Senyawa AB dan CD dapat berupa asam, basa, atau garam. Reaksi
dapat berlangsung apabila AD atau CB atau keduanya memenuhi
paling tidak satu dari kriteria berikut.
1. Sukar larut dalam air (mengendap)
2. Merupakan senyawa yang tidak stabil
3. Merupakan elektrolit yang lebih lemah dari AB atau CD

6. D. Reaksi Logam dengan Asam Kuat Encer
LOGAM + ASAM KUAT ENCER GARAM + GAS H2
Contoh:

7. II. STOIKIOMETRI REAKSI DALAM
LARUTAN

8. A. Hitungan Stoikiometri Sederhana
Penyelesaian dilakukan menurut langkah-langkah berikut :
1. Menuliskan persamaan setara reaksi.
2. Menentukan jumlah mol zat yang diketahui (yang ditentukan
jumlah molnya)
3. Menentukan jumlah mol zat yang ditanyatakan dengan
menggunakan perbandingan koefisien.
4. Menyesuaikan jadwaban dengan hal yang ditanyatakan

9. B. Hitungan Stoikiometri dengan
Pereaksi Pembatas
Zat yang habis lebih dahulu itu disebut pereaksi pembatas.
Langkah-langkah yang harus ditempuh adalah sebagai berikut.
1. Tuliskan persamaan setara reaksi.
2. Tentukan jumlah mol zat-zat yang diketahui.
3. Bandingkan jumlah mol masing-masing zat dengan koefisien
reaksinya sehingga diketahui pengali yang digunakan.
Pereaksi pembatas adalah zat yang hasil bagi pengalinya
paling kecil.
4. Pergunakan pengali terkecil untuk menentukan jumlah mol
reaksi hasil reaksi. Tentukan jumlah mol zat yang dinyatakan
berdasarkan perbandingan koefisien dengan pereaksi
pembatas.

10. III. TITRASI ASAM-BASA

11. Titik ekivalen : pH pada saat asam dan basa tepat ekivalen.
Titik akhir titrasi : pH pada saat indikator berubah warna.

12. Kurva Titrasi
Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

13. Kurva Titrasi
Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

14. Kurva Titrasi
Titrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat